Uploaded byNguyen Thanh Tu Collection
Phan thi lai
Tài liệu trình bày các phương pháp phân tích hàm lượng NaCl, NaOH và Na2CO3 trong muối và dung dịch Javel. Các phương pháp sử dụng bao gồm chuẩn độ điện thế và chuẩn độ acid-baz, nhằm đảm bảo các sản phẩm hóa chất giữ tiêu chuẩn an toàn cho sức khỏe người tiêu dùng. Kết quả thí nghiệm chỉ ra tỷ lệ hàm lượng hóa chất đạt yêu cầu trong mẫu kiểm nghiệm.
More Related Content
![HOA PHAN TICH [revised].ppt](https://cdn.slidesharecdn.com/ss_thumbnails/hoaphantichrevised-231020153943-4000790b-thumbnail.jpg?width=640&height=640&fit=bounds)
![[123doc.vn] 16-phuong-phap-va-ky-thuat-giai-nhanh-bai-tap-trac-nghiem-va-ca...](https://cdn.slidesharecdn.com/ss_thumbnails/123doc-150522094430-lva1-app6891-thumbnail.jpg?width=640&height=640&fit=bounds)
![16 PP Giai Nhanh Hoa Hoc [Ebook]](https://cdn.slidesharecdn.com/ss_thumbnails/16ppgiainhanhhoahoc-140326021523-phpapp01-thumbnail.jpg?width=640&height=640&fit=bounds)
Phan thi lai
- 1. BỘ CÔNG THƯƠNG TRƯỜNGĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP TP HCM BÁO CÁO THỰC HÀNH PHÂN TÍCH CÔNG NGHIỆP CHƯƠNG 1: PHÂN TÍCH CÁC CHỈ TIÊU HÓA HỌC TRONG HÓA CHẤT CƠ BẢN BÀI 1: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NaCl TRONG MUỐI GVHD: TRẦN CẨM THÚY SV: PHAN THỊ LAI MSSV: 13091871
- 3. TÀI LIỆU THAMKHẢO - Giáo trình phân tích công nghiệp – Trung tâm Công Nghệ Hóa ĐH Công Nghiệp TP.HCM - Giáo trình thực hành Kỹ thuật phân tích 1 - Trung tâm Công Nghệ Hóa ĐH Công Nghiệp TP.HCMtâm Công Nghệ Hóa ĐH Công Nghiệp TP.HCM - Slide bài giảng phân tích Công nghiệp - TCVN 3973 – 84 - TI APPLICATION NOTE NO.T-1 METROHM
- 4. 1. Sơ lượcvề muối Muối ăn hay trong dân gian còn gọi đơn giản là muối (tuy rằng theo đúng thuật ngữ khoa học thì không phải muối nào cũng là muối ăn) là một khoáng chất, được con người sử dụng như một thứ gia vị cho vào thức ăn. Có rất nhiều dạng muối ăn: muối thô, muối tinh, muối iốt. BÀI 1: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NaCl TRONG MUỐI
- 5. 2. Mục Đích– Ý Nghĩa So sánh với tiêu chuẩn muối công nghiệp: Chỉ tiêu Thượng hạn Loại 1 Loại 2 Hàm lượng (%) NaCl tính trên muối khan 98,00 96,50 95,00 BÀI 1: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NaCl TRONG MUỐI Xác định thành phần của các mẫu muối trên thị trường nhằm tìm hiểu xem các mẫu muối ăn trên thị trường có đảm bảo yêu cầu về sức khỏe người tiêu dùng hay không. trên muối khan Độ ẩm (%) 5,00 6,00 8,00 Chất không tan (%) 0,25 0,30 0,50 Hàm lượng các ion Ca2+ 0,15 0,20 0,40 Mg2+ O,10 0,15 0,40 SO4 2- 0,30 0,70 1,10
- 6. MỘT SỐ CHỈTIÊU THƯỜNG XÁC ĐỊNH Đ m Hàm lư ng t p ch t không BÀI 1: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NaCl TRONG MUỐI Hàm lư ng t p ch t không tan Hàm lư ng NaCl Hàm lư ng Ca2+ và Mg2+
- 7. Quy trình xácđịnh BÀI 1: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NaCl TRONG MUỐI
- 8. Cân chính xáckhoảng 5g mẫu muối đã sấy khô Hòa tan bằng Quy trình chuẩn bị mẫu BÀI 1: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NaCl TRONG MUỐI Dùng nước cất nóng rửa hết ion Cl- nước cất nóng, lọc bỏ cặn Làm nguội và định mức 250ml Dung dịch 1 (dd 1)
- 9. 3. Xác địnhhàm lượng NaCl Phương pháp Clorua Bạc BÀI 1: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NaCl TRONG MUỐI Phương pháp chuẩn độ điện thế Phương pháp đo độ đục (NaCl <0,01%)
- 10. Dựa trên cơsở phương pháp chuẩn độ kết tủa. Định lượng ion Cl- trong mẫu bằng dung dịch AgNO3 , chỉ thị K2CrO4 ở môi trường trung tính (pH=6-8) Điểm dừng chuẩn độ: xuất hiện kết tủa đỏ gạch Ag2CrO4 Phương pháp Mohr Nguyên tắc: BÀI 1: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NaCl TRONG MUỐI Phản ứng chuẩn độ: Ag+ + Cl- AgCl (trắng) Phản ứng chỉ thị : 2Ag+ + CrO4 2- Ag2CrO4 (đỏ gạch)
- 11. Dung d ch1 (dd 1) Hút 10 mL Dung d ch AgNO3 0,05 N Quy trình xác định: BÀI 1: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NaCl TRONG MUỐI 250 mL 250 mL Hút 10 mL 5 gi t ch th K2CrO4, l c đ u Dd có màu đ g ch thì d ng chu n đ và ghi th tích AgNO3 PH N NG CHU N Đ : Ag+ + Cl- AgCl (màu tr ng) PH N NG CH TH : Ag+ + CrO2- 4 Ag2CrO4 (màu đ g ch)
- 13. Hàm lư ngNaCl %Tính toán kết quả: BÀI 1: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NaCl TRONG MUỐI
- 14. Lưu ý: Khi chỉnhpH dung dịch về trung tính Nồng độ AgNO3 cần được chuẩntrung tính dùng NaOH và HNO3 loãng cùng với chỉ thị PP được chuẩn lại bằng dung dịch NaCl chuẩn
- 15. Hàm lượng Cl-trong mẫu được Phương pháp Chuẩn độ điện thế Nguyên tắc: BÀI 1: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NaCl TRONG MUỐI xác định dựa phương pháp chuẩn độ điện thế, điện cực Ag. Ph n ng ch th AgAgCl Cl- : AgCl + e Ag +Cl- Eo = +0.2222 V
- 16. Dung dịch 1 (dd1) Quy trình: BÀI 1: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NaCl TRONG MUỐI 250 mL 250 mL Đặt điện cực và buret tự động 5 mL HNO3 Ghi nhận thể tích AgNO3 Hút 10 mL
- 17. • Đi nc c s d ng là đi n c c Ag Thông s chu n đ • Mode MET U • Parameter Titration parameter Stop condition V Step 0.1 mL Stop V Abs Lưu ý: BÀI 1: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NaCl TRONG MUỐI V Step 0.1 mL Stop V Abs Tirtr. Rate Max mL/min Stop V 99 mL Signal. Drift 50s Stop pH OFF Start V OFF Stop EF 5 Pause 5s Filling rate Max.mL/min Meas.input 1 Evaluation Temperature 25oC EPC 30 EP recognition All
- 18. • Tính toánkết quả Hàm lư ng NaCl % BÀI 1: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NaCl TRONG MUỐI
- 19. • Kết quảthực nghiệm: Lần thí nghiệm Thể tích AgNO3 (%) NaCl 1 10,00 99,66 BÀI 1: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NaCl TRONG MUỐI 1 10,00 99,66 2 12,20 99,38 3 10,20 99,08 (%) NaCl ( có kèm sai số Student với độ tin cậy p=95%) Vtb= 10,80 % NaCl =99,38 ± 0,72
- 22. TÀI LIỆU THAMKHẢO - Giáo trình phân tích công nghiệp – Trung tâm Công Nghệ Hóa ĐH Công Nghiệp TP.HCM - Giáo trình thực hành Kỹ thuật phân tích 1 - Trung tâm Công Nghệ Hóa ĐH Công Nghiệp TP.HCMtâm Công Nghệ Hóa ĐH Công Nghiệp TP.HCM - Slide bài giảng phân tích Công nghiệp - TCVN 3795 – 83
- 23. Natri hidroxit hayhydroxit natri (NaOH) thư ng g i là xút . Trong công nghi p xút t n t i dư i hai d ng chính th c là r n và l ng. Trên th c t d ng r n thư ng là d ng viên, d ng v y hay h t tuy nhiên Sơ lược về xút Bài 2: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NAOH VÀ NA2CO3 TRONG NAOH KỸ THUẬT BẰNG PHƯƠNG PHÁPACID BAZ d ng v y là ch y u ; xút có màu tr ng đ c, d ch y r a ngoài không khí. D i v i đ ng l ng thư ng là ch t l ng nh t, không màu, không mùi và tan hoàn toàn trong nư c phân li thành ion: NaOH (dd) Na+ (dd) + OH- (dd)
- 24. Ứng dụng củaxút Bài 2: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NAOH VÀ NA2CO3 TRONG NAOH KỸ THUẬT BẰNG PHƯƠNG PHÁPACID BAZ
- 25. Phạm vi ápdụng TCVN 3795 – 83: phương pháp xác định hàm lượng natri Bài 2: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NAOH VÀ NA2CO3 TRONG NAOH KỸ THUẬT BẰNG PHƯƠNG PHÁPACID BAZ hydroxit, tổng lượng bazo và natri cacbonat (Na2CO3) Tiêu chuẩn này quy định phương pháp chuẩn độ xác định natri hydroxit với hàm lượng lớn hơn 10%, tổng lượng bazo trên 10% và natri cacbonat trong khoảng 0,1% đến 3%
- 26. Nguyên tắc Dùng ddHCl chuẩn độ mẫu thử với chỉ thị PP, MO. Sự chuyển màu theo chỉ Xác định hàm lượng bazo và Na2CO3 Xác định hàm lượng NaOH Dùng dd HCl để chuẩn độ tổng lượng bazo với chỉ thị Xác định hàm lượng NaOH Sự chuyển màu theo chỉ thị PP ứng với lượng NaOH và 1/2 lượng Na2CO3. Sự chuyển màu theo chỉ thị MO ứng với 1/2 lượng Na2CO3 còn lại tổng lượng bazo với chỉ thị MO. Hàm lượng NaOH = tổng hàm lượng bazo – hàm lượng Na2CO3 Phương trình ph n ng: NaOH + Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + NaHCO3 + H2O NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
- 27. Hàm lư ng d Dng m u thông Lư ng cân m u V (mL) V (mL) Th tích chu n đ B ng kh i lư ng cân NaOH Tóm t t quy trình Bài 2: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NAOH VÀ NA2CO3 TRONG NAOH KỸ THUẬT BẰNG PHƯƠNG PHÁPACID BAZ lư ng d đoán (%) thông thư ng cân m u (gam) Vm c(mL) Vhút(mL) d đoán (mL) 70-100 R n 10 500 50 17-25 40-70 L ng- s t 14 500 50 14-25 20-40 L ng- s t 25 500 50 12-25
- 28. Quy trình phântích xác định tổng hàm lượng bazo và Na2CO3 25 ml dd mẫu 20ml H2O 3 giọt PP 0,1% Chuẩn độ bằng HCl 1N đến 25 ml dd mẫu Chuẩn độ bằng HCl 20ml H2O 3 giọt PP 0,1% 2 giọt MO Vb= Va – 0,5ml dừng lại Chuẩn độ bằng HCl 0,1N đến khi mất màu (V1) Chuẩn độ bằng HCl 0,1N đến khi chuyển sang màu cam (V2) Chuẩn độ bằng HCl 1N đến mất màu (Va)
- 29. Quy trình xácđịnh hàm lượng NaOH 25 ml dd mẫu Chuẩn độ bằng dd HCl 1N đến khi dd từ màu vàng sang màu 2 giọt MO 0,1% màu vàng sang màu da cam Kết quả Lặp lại hai lần thí nghiệm, ghi các thể tích HCl tiêu tốn từ đó tính ra % NaOH có trong mẫu Lặp lại hai lần thí nghiệm, ghi các thể tích HCl tiêu tốn từ đó tính ra % NaOH có trong mẫu
- 30. Quy trình xácđịnh Bài 2: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NAOH VÀ NA2CO3 TRONG NAOH KỸ THUẬT BẰNG PHƯƠNG PHÁPACID BAZ
- 31. Công th ctính 10040)( (%) 1,0311 ××××+× = FNVNV T NN NaOH Bài 2: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NAOH VÀ NA2CO3 TRONG NAOH KỸ THUẬT BẰNG PHƯƠNG PHÁPACID BAZ 1000 (%) × = m TNaOH 1000 100532)( (%)CONa 1,023 32 × ×××××− = m FNVV N 1000 10040)2( (%) 1,031,0213 × ××××−××+× = m FNVNVNV NaOH NNN
- 32. Các lưu ýtrong quy trình Dung dịch kiềm rất dễ hấp thụ khí CO2 từ không khí nên cần phải chuẩn độ ngay và nhanh dung dịch cần phân tích, tránh lắc nhiều Nước cất sử dụng phải là nước cất tinh khiết hoặc nước cất không chứa CO2chứa CO2 Axit HCl dùng phải có nồng độ là 1N hoặc 0,1 N chứ không được dùng HCl với nồng độ 0,01N vì lúc đó chỉ thị MO không thể sử dụng được.
- 33. Báo cáo kt qu Kh i lư ng m u ban đ u: • 2,0331g • 2,0012g • 2,0039g • Th tích bđm: 100mL Bài 2: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NAOH VÀ NA2CO3 TRONG NAOH KỸ THUẬT BẰNG PHƯƠNG PHÁPACID BAZ • Th tích bđm: 100mL a. Xác đ nh t ng hàm lư ng baz qui ra NaOH - Th tích xác đ nh: 10mL - Th tích chu n l i HCl 0,1N b ng Na2B4O7 0,1N: 9,65mL -> 0,0965N 9,75mL -> 0,0975N 9,60mL -> 0,0960N - N ng đ HCl: 0,967N
- 34. kết quả thựcnghiệm: L n thí nghi m th tích HCl (%) NaOH 1 4,75 90,37 Bài 2: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NAOH VÀ NA2CO3 TRONG NAOH KỸ THUẬT BẰNG PHƯƠNG PHÁPACID BAZ 2 4,60 88,91 3 4,70 90,76 (%) NaOH ( có kèm sai s student v i đ tin c y p=95%) 90,01±2,42
- 35. L n thínghi m Th tích HCl (Vpp) Th tích HCl (Vmo) (%) NaOH (%) Na2CO3 1 4,65 0,10 0,70 87,33 3,53 4,66 0,07 2 4,55 0,20 0,80 86,78 4,10 4,57 0,08 Bài 2: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NAOH VÀ NA2CO3 TRONG NAOH KỸ THUẬT BẰNG PHƯƠNG PHÁPACID BAZ 2 86,78 4,10 4,57 0,08 3 4,50 0,20 1,10 85,16 5,63 4,52 0,11 (%) NaOH ( có kèm sai s student v i đ tin c y p=95%) 86,42±2,80 (%) Na2CO3 ( có kèm sai s student v i đ tin c y p=95%) 4,42±2,70
- 38. TÀI LIỆU THAMKHẢO - Giáo trình phân tích công nghiệp – Trung tâm Công Nghệ Hóa ĐH Công Nghiệp TP.HCM - Giáo trình thực hành Kỹ thuật phân tích 1 - Trung- Giáo trình thực hành Kỹ thuật phân tích 1 - Trung tâm Công Nghệ Hóa ĐH Công Nghiệp TP.HCM - Slide bài giảng phân tích Công nghiệp
- 39. 1. T ngquan v Javel Javel hay là nư c Javen được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch muối NaCl bão hòa không màng ngăn. Và là h n h p hai mu i NaCl và Bài 3: Xác Đ nh Đ ng Th i Hàm Lư ng NaOH Và Clo H u Hi u Trong Javen Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O không màng ngăn. Và là h n h p hai mu i NaCl và NaClO.
- 40. Tên tiêu chun M c ch t lư ng Hàm lư ng Clo ho t đ ng (g/L) ≥40 Hàm lư ng NaOH t do (g/L) 7÷20 B ng tiêu chu n ch t lư ng Javel thành ph n ( QĐCL 02-94/CSTV) Bài 3: Xác Đ nh Đ ng Th i Hàm Lư ng NaOH Và Clo H u Hi u Trong Javen Hàm lư ng NaOH t do (g/L) 7÷20 Đ pH dd 10% 11÷12 Hàm lư ng NaCl (%) ≤9 T p ch t không tan trong H2O (%) ≤0,1
- 41. Mục đích xácđịnh • Clo trong nư c javel đư c t n t i dư i các d ng: Clo trong NaClO, trong NaCl và Clo • NaOH t do là NaOH còn dư trong qúa trình s n xu t nư c Javel b ng phương pháp đi n phân Bài 3: Xác Đ nh Đ ng Th i Hàm Lư ng NaOH Và Clo H u Hi u Trong Javen NaClO, trong NaCl và Clo t do. Trong đó, ch có clo trong NaClO có các tính oxy hóa… g i là Clo h u hi u. Hàm lư ng clo h u hi u ph n ánh ch t lư ng nư c Javel. Các lo i nư c Javel thư ng có hàm lư ng Clo h u hi u t : >=40g/l. phương pháp đi n phân mu i ăn không có màng ngăn. NaOH dư gây nhi u tác d ng ph chi nư c Javel như ăn mòn các thi t b hay làm m c các lo i v i, gi y… NaOH càng th a, ch t lư ng nư c Javel càng kém. Các lo i nư c Javel thư ng có hàm lư ng NaOH t do t : 7-20g/l
- 42. ng d ng Đưc s Dùng trong Đư c s d ng trong ngành gi y - d t Bài 3: Xác Đ nh Đ ng Th i Hàm Lư ng NaOH Và Clo H u Hi u Trong Javen Đư c s d ng làm ch t t y màu, v t m c, m c, nh a cây cho đ dùng b ng v i s i. T y tr ng đ men s … Dùng trong kh trùng làm s ch nư c sinh ho t, sát trùng nhà , b nh vi n, nhà v sinh. gi y - d t nhu m Ngoài ra, còn có tác d ng t y tr ng các b m t trư c khi bia hay rư u vang.
- 43. Phạm vi ápdụng: • Dùng cho mẫu nước tẩy Javel, hóa chất canxi hypoclorit. • Tài liệu: ASTM D2022-89 (Reapproved) Standard Test Methods of Sampling and Chemical Analysis of Chlorine – Containing Bài 3: Xác Đ nh Đ ng Th i Hàm Lư ng NaOH Và Clo H u Hi u Trong Javen of Sampling and Chemical Analysis of Chlorine – Containing Bleaches
- 44. Dung d chm u tác d ng v i Na2S2O3 0,1N Nguyên t c Bài 3: Xác Đ nh Đ ng Th i Hàm Lư ng NaOH Và Clo H u Hi u Trong Javen ClO- + 2H+ + 2 I- Cl- + 2H2O + I2 I2 + Na2S2O3 Na2S4O6 + 2NaI Dung d ch m u tác d ng v i KI Môi trư ng axit Chu n lư ng iod sinh ra b ng dung d ch Na2S2O3 v i ch th h tinh b t Đi m cu i chu n đ dung d ch m t màu xanh tím. ương trình ph n ng:
- 45. Cân chính xác khong 10 mL m u Đ nh m c 250mL 20ml KI 10% 25 ml HCl 0,1N Đ yên 10’ bóng t i Hút 25mL Tóm t t quy trình Bài 3: Xác Đ nh Đ ng Th i Hàm Lư ng NaOH Và Clo H u Hi u Trong Javen Chu n đ b ng dung d ch Na2S2O3 Đ yên 10’ bóng t i +3 gi t HTB Dd vàng rơm Chu n đ b ng dung d ch Na2S2O3 Dung d ch màu xanh đen Dd m t màu xanh đen 2 giọt MO Chuẩn độ bằng NaOH 0,1N đến khi chuyển từ màu da cam sang vàng
- 46. Tóm t tquy trình Bài 3: Xác Đ nh Đ ng Th i Hàm Lư ng NaOH Và Clo H u Hi u Trong Javen F V DCVLg m ClOSNa ××××= − 1000 10)()/(Cl 3 2 2322 Công th c tính Hàm lượng Cl2 hữu hiệu trong nươc javen Hàm lượng NaOH trong nước javen
- 47. Lưu ý –kinh nghi m − Khi cân m u trong bình đ ng m c có nút đ y đ tránh Clo thoát ra kh i m u. − Đ nh m c nhanh và chu n đ nhanh. Bài 3: Xác Đ nh Đ ng Th i Hàm Lư ng NaOH Và Clo H u Hi u Trong Javen − Đ nh m c nhanh và chu n đ nhanh. − Chu n l i các dung d ch chu n b ng ch t chu n g c − Iod là ch t d bay hơi nên ph i chu n dd ngu i. Hơn n a đ nh y c a h tinh b t t l ngh ch v i nhi t đ − sát đi m tương đương ph i chu n ch m, l c m nh
- 48. Báo cáo kếtquả - Th tích m u ban đ u: Vm= 5 mL - Th tích bđm: 100mL a. Xác đ nh hàm lư ng Clo h u hi u Bài 3: Xác Đ nh Đ ng Th i Hàm Lư ng NaOH Và Clo H u Hi u Trong Javen a. Xác đ nh hàm lư ng Clo h u hi u - Th tích xác đ nh: 5 mL - Th tích chu n l i Na2S2O3 v i K2Cr2O7 0,1N: 5,4 mL 5,5mL 5,1mL - N ng đ N2S2O3 : 0,106N
- 49. Kết quả thựcnghiệm: L n thí nghi m Th tích Na2S2O3 Hàm lư ng Clo h u hi u Bài 3: Xác Đ nh Đ ng Th i Hàm Lư ng NaOH Và Clo H u Hi u Trong Javen 1 6,00 45,1560 2 6,15 46,2849 3 6,00 45,1560 (%) Clo h u hi u (có kèm sai s student v i đ tin c y p=95%) 45,5323 ± 0,4892
- 50. - Xác địnhhàm lượng NaOH - Thể tích xác định: 5mL - Thể tích chuẩn lại HCl: 5,90 mL 5,70 mL 5,80 mL Bài 3: Xác Đ nh Đ ng Th i Hàm Lư ng NaOH Và Clo H u Hi u Trong Javen - Nồng độ HCl: 0,091N - Nồng độ NaOH : 0,079N L n thí nghi m Th tích NaOH Hàm lư ng NaOH 1 14,50 7,896 2 14,40 7,786 3 15,00 7,264 (%) NaOH ( có kèm sai s student v i đ tin c y p=95%) 7,643 ± 0,251
- 51. Cân 0.1g K2Cr2O7 +3g KI +5mlHCl 1:1 Chu n đ b ng dung d ch Na2S2O3 Đ yên 10 p trong bóng t i +50ml H2O Chu n l i dung d ch chu n Na2S2O3 0.1N Bài 3: Xác Đ nh Đ ng Th i Hàm Lư ng NaOH Và Clo H u Hi u Trong Javen +3 gi t HTB Dd xanh ánh vàng Vt ng đã chu n Dd màu xanh Chu n đ b ng dung d ch Na2S2O3
- 52. Chu n li dung d ch chu n Na2S2O3 0.1N 722322 )()( OCrKOSNa CVCV = ××= mL Công th c tính Bài 3: Xác Đ nh Đ ng Th i Hàm Lư ng NaOH Và Clo H u Hi u Trong Javen 3 10 1000 722 − × = ×× = ××= Đ m M zm VzC mL OCrKM V m CN OSNa × =⇒ 04903,0322
- 55. TÀI LIỆU THAMKHẢO - Giáo trình phân tích công nghiệp – Trung tâm Công Nghệ Hóa ĐH Công Nghiệp TP.HCM - Giáo trình thực hành Kỹ thuật phân tích 1 - Trung- Giáo trình thực hành Kỹ thuật phân tích 1 - Trung tâm Công Nghệ Hóa ĐH Công Nghiệp TP.HCM - Slide bài giảng phân tích Công nghiệp - TCVN 8515- 2001
- 56. NPK là loi phân bón h n h p ít nh t có 2 thành ph n dinh dư ng trong 3 thành ph n N, P, K tr lên. Có 2 lo i, phân tr n và phân ph c h p. Phân tr n là vi c tr n l n cơ h c các nguyên li u ban đ u N, P, K…, còn phân ph c h p l i đư c đi u ch dư i tác d ng hóa h c c a nh ng nguyên li u ban đ u. SƠ LƯỢC NPK Bài 1: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NITƠ TRONG NPK đ u.
- 57. Phạm vi ápdụng Tiêu chu n áp d ng cho vi c xác đ nh hàm lư ng nito t ng trong phân h n h p NPK. Bài 1: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NITƠ TRONG NPK
- 58. Nguyên tắc Dựa trêncơ sở phương pháp Kendan để xác định hàm lượng nitơ toàn phần trong mẫu . Khử nitơ trong mẫu sang dạng amoni trong môi trường acid. N_mẫu + H2SO4 = (NH4)2SO4 Dùng NaOH đẩy ra một lượng NH tương đương. Bài 1: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NITƠ TRONG NPK Dùng NaOH đẩy ra một lượng NH3 tương đương. NH4 + + NaOH → Na+ + NH3 + H2O Lượng NH3 này được hấp thụ vào lượng dư chính xác dd chuẩn H2SO4. 2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4 + 2H2O Chuẩn độ dd chuẩn dư bằng dd chuẩn NaOH với chỉ thị Tashiro . H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
- 59. TÓM TẮT QUYTRÌNH Cân cx 0,5- 2g m u Ti n hành vô cơ hóa m u trong 60p + 10g hh xúc tác +25mL H2SO4đđ Dd màu xanh ng c Bài 1: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NITƠ TRONG NPK Ti n hành h p th b ng máy chưng c t Bình ht g m: 25mL H2SO4 0,1N 3 gi t Tashiro L p dd vào máy Kendan Chu n đ lư ng dư acid b ng NaOH 0,1N Dd màu h ng tím sang xanh lá nh t * Tiến hành làm song song mẫu trắng
- 60. 20ml H2SO4 0,1N +Ch th tashiro Vô cơ hóa m u 10g xúc tác 25ml H2SO4 đđ, to TÓM TẮT QUY TRÌNH Bài 1: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NITƠ TRONG NPK Chu n đ b ng NaOH 0,1N
- 61. Lưu ý Bài 1:XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NITƠ TRONG NPK • Trong quá trình chưng c t n u dung d ch h p ph chuy n sang màu xanh l p t c cho thêm m t lư ng chính xác H2SO4. • Trư c khi l y bình h p th ki m tra xem còn NH3 hay• Trư c khi l y bình h p th ki m tra xem còn NH3 hay không.
- 62. Bài 1: XÁCĐỊNH HÀM LƯỢNG NITƠ TRONG NPK Máy phá m u Máy chưng c t kendan Công thức tính
- 63. Báo cáo kếtquả - Kh i lư ng m u ban đ u: 0,2179g / 0,2511g - Th tích C2H2O4 0,1N chu n l i H2SO4: 6,05 mL; 5,95 mL ; 6,00 mL - N ng đ H2SO4: 0,1218N - Th tích dung d ch H2SO4 h p th m u th : 30 mL - Th tích dung d ch H2SO4 h p th m u tr ng: 30 mL - Th tích chu n l i NaOH b ng H2SO4 0,1218N: 4,90 mL ; 4,95 mL - N ng đ dung d ch NaOH: 0,1015N Bài 1: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NITƠ TRONG NPK - N ng đ dung d ch NaOH: 0,1015N Lần thí nghiệm Thể tích NaOH (%) N Mẫu trắng 34,65 1 9,20 16,5968 2 16,85 16,5861 (%) N (có kèm sai số student với độ tin cậy p=95%) 16,5915±0,0230
- 66. TÀI LIỆU THAMKHẢO - Giáo trình phân tích công nghiệp – Trung tâm Công Nghệ Hóa ĐH Công Nghiệp TP.HCM - Giáo trình thực hành Kỹ thuật phân tích 1 - Trung- Giáo trình thực hành Kỹ thuật phân tích 1 - Trung tâm Công Nghệ Hóa ĐH Công Nghiệp TP.HCM - Slide bài giảng phân tích Công nghiệp - TCVN 8515- 1994
- 67. NPK là loi phân bón h n h p ít nh t có 2 thành ph n dinh dư ng trong 3 thành ph n N, P, K tr lên. Có 2 lo i, phân tr n và phân ph c h p. Phân tr n là vi c tr n l n cơ h c các nguyên li u ban đ u N, P, K…, còn phân ph c h p l i đư c đi u ch dư i tác d ng hóa h c c a nh ng nguyên li u ban đ u. SƠ LƯỢC NPK Bài 2: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG CaO VÀ MgO TRONG NPK nguyên li u ban đ u.
- 68. Xác định canxivà magie trong mẫu bằng phương pháp chuẩn độ complexon sau khi đã tách khỏi ion photphat trong mẫu qua cột trao đổi cationit và các oxit R2O3 bằng dung dịch amoniac. - Hàm lượng CaO được xác định bằng EDTA Với chỉ thị Murexit pH=12 dung dịch từ hồng sang Nguyên t c Bài 2: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG CaO VÀ MgO TRONG NPK Với chỉ thị Murexit pH=12 dung dịch từ hồng sang tím hoa cà. - Hàm lượng MgO bằng tổng CaO và MgO xác định bằng EDTA với chỉ thị ETOO pH=10 dung dịch đỏ nho sang xanh chàm trừ cho hàm lượng CaO. Pưcđ: Ca2+ + H2Y2- CaY2- + 2H+ Mg2+ + H2Y2- MgY2- + 2H+ Pưct: CaInd- + H2Y2- CaY2- + H2Ind- MgInd- + H2Y2- MgY2- + H2Ind-
- 69. Phạm vi ápdụng Tiêu chu n áp d ng cho vi c xác đ nh hàm lư ng CaO và MgO trong phân h n h p NPK. Bài 2: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG CaO VÀ MgO TRONG NPK
- 70. 1 g m u tanCô 70% V a khô 25 mL H2O 5mL HCl đ đ 25 mL cường thủy 10mL HCl đ đ 5mL gelatin 20mL H2O Lọc rửa Quy trình chuẩn bị mẫu Bài 2: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG CaO VÀ MgO TRONG NPK H t Cl- Đinh m c 250mL Hút 200mL đm 250mL Dd lọc Nươc rửa Tráng b ng HCl 10% Cho qua cột H t Fe3+ Trung hòa b ng NH4OH Đm 250mL 20mL HCl 10% Dư 1mL NH3, đun pH = 9 , lọc bỏ tủa
- 71. XÁC ĐỊNHTỔNG CaOvà MgO EDTA Bài 2: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG CaO VÀ MgO TRONG NPK 25mL mẫu 20mL đệm pH=10 5mL KCN 10% 1g ETOO Dung dịch đỏ nho sang xanh chàm
- 72. XÁC ĐỊNH CaO EDTA Bài2: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG CaO VÀ MgO TRONG NPK 25mL m u 5mL KOH 30% 5mL KCN 10% 1g murexit pH=12 Dung d ch h ng sang tím hoa cà
- 73. CÔNG TH CTÍNH Bài 2: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG CaO VÀ MgO TRONG NPK
- 74. Báo cáo kếtquả - Khối lượng mẫu ban đầu: 2,0146g ; 2,0052g ; 1,9208g - Thể tích bđm: 250mL - Thể tích xác định : 20mL - Nồng động dung dịch EDTA: 0,01M - Kết quả thực nghiệm: Bài 2: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG CaO VÀ MgO TRONG NPK L n thí nghi m VEDTA (ETOO) VEDTA (Murexit) (%) CaO (%) MgO 1 2 1,2 0,4169 0,1986 2 2,1 1,3 0,4538 0,1995 3 2 1,3 0,4738 0,1822 (%) CaO (có kèm sai s student v i đ tin c y p=95%) 0,4482±0,0217 (%) MgO (có kèm sai s student v i đ tin c y p=95%) 0,1934±0,0073
- 77. TÀI LIỆU THAMKHẢO - Giáo trình phân tích công nghiệp – Trung tâm Công Nghệ Hóa ĐH Công Nghiệp TP.HCM - Giáo trình thực hành Kỹ thuật phân tích 1 - Trung tâm Công Nghệ Hóa ĐH Công Nghiệp TP.HCMtâm Công Nghệ Hóa ĐH Công Nghiệp TP.HCM - Slide bài giảng phân tích Công nghiệp - TCVN 8515- 2001
- 78. NPK là loi phân bón h n h p ít nh t có 2 thành ph n dinh dư ng trong 3 thành ph n N, P, K tr lên. Có 2 lo i, phân tr n và phân ph c h p. Phân tr n là vi c tr n l n cơ h c các nguyên li u ban đ u N, P, K…, còn phân ph c h p l i đư c đi u ch dư i tác d ng hóa h c c a nh ng nguyên li u ban đ u. SƠ LƯỢC NPK Bài 3: XÁC Đ NH HÀM LƯ NG P2O5 H U HI U TRONG NPK h c c a nh ng nguyên li u ban đ u.
- 79. Phạm vi ápdụng Phương pháp áp dụng cho các loại phân hỗn hợp sản xuất từ phân bón lân canxi- magie Bài 3: XÁC Đ NH HÀM LƯ NG P2O5 H U HI U TRONG NPK
- 80. Nguyên t c •Phương pháp áp d ng cho các lo i phân h n h p s n xu t t phân bón lân canxi- magie. Ph m vi ng d ng Bài 3: XÁC Đ NH HÀM LƯ NG P2O5 H U HI U TRONG NPK Nguyên t c • Hàm lư ng P2O5 h u hi u đư c chi t b ng dung d ch acid citric 2%. Photpho trong dung d ch chiêt t o ph c v i photpho molipdat đư c kh sang d ng molipden xanh. Đo quang bư c sóng 810nm. Ptpư:
- 81. Tóm tắt quytrình Bình số 1 2 3 4 5 6 V c 5ppm (mL) 0 2 5 10 15 20 Xây dựng đường chuẩn Bài 3: XÁC Đ NH HÀM LƯ NG P2O5 H U HI U TRONG NPK V c 5ppm (mL) 0 2 5 10 15 20 V thuốc thử (mL) 10 Định mức 50mL Thuốc thử: Molipdat 1,25% Untymotatrat Acid ascobic 0,06% Tỉ lệ pha 2:1:1 Đo mật độ quang tại bước sóng 810nm
- 82. Tóm t tquy trình M u(1g) Nghi n b ng c i S v i 25ml Dd acid citric 2% Chuy n vào Bdm l c 30p Đ nh m c 100ml Chu n b m u Bài 3: XÁC Đ NH HÀM LƯ NG P2O5 H U HI U TRONG NPK Đ yên trong 10 phút L c b ng gi y l c băng v ng B d ch l c đ u L y dd l c phân tích phospho Đun cách th y dd h t màu vàng Hút 50mL dd + 5mL HNO3 đđ Đ nh m c 50mL Đ nh m c 50mL 10mL dd 10mL thu c th * Đo mật độ quang tại bước sóng 810nm
- 83. Công thức tính BÁOCÁO KẾT QUẢ - Khối lượng mẫu ban đầu: 0,9162g ; 1,0490g Bài 3: XÁC Đ NH HÀM LƯ NG P2O5 H U HI U TRONG NPK - Khối lượng mẫu ban đầu: 0,9162g ; 1,0490g - Thể tích bđm: 50mL - Thể tích bđm đo quang: 50mL Stt 1 2 3 4 5 6 Mẫu 1 Mẫu 2 Độ hấp thu quang A 0 0,057 0,095 0,157 0,213 0,269 0,070 0,079 0 0,2 0,5 1 1,5 2 0,29 0,37
- 84. y = 0.117x+ 0.035 R² = 0.999 0.2 0.25 0.3 A Đư ng chu n P2O5 Bài 3: XÁC Đ NH HÀM LƯ NG P2O5 H U HI U TRONG NPK 0 0.05 0.1 0.15 0.2 0 0.5 1 1.5 2 2.5 C
- 87. TÀI LIỆU THAMKHẢO - Giáo trình phân tích công nghiệp – Trung tâm Công Nghệ Hóa ĐH Công Nghiệp TP.HCM - Giáo trình thực hành Kỹ thuật phân tích 1 - Trung tâm Công Nghệ Hóa ĐH Công Nghiệp TP.HCMtâm Công Nghệ Hóa ĐH Công Nghiệp TP.HCM - Slide bài giảng phân tích Công nghiệp - TCVN 141- 1998
- 88. Ph m viáp d ng • Áp d ng cho các lo i cement porland , clanhke cement và cement porland không ph gia Bài 1: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG SiO2 VÀ CẶN KHÔNG TAN TRONG CEMENT
- 89. Nguyên tắc Áp dng cho cement không ch bari. Hòa tan cement trong HCl đ m đ c có thêm NH4Cl đ phá keo, l c, r a, nung, cân SiO2 và c n không tan. Bài 1: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG SiO2 VÀ CẶN KHÔNG TAN TRONG CEMENT CaSiO3 + HCl CaCl2 + H2SiO3 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O CaSO4 + 2HCl CaCl2 + H2SO3 Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Nung m u nhi t đ cao: H2SiO3 SiO2 + H2O Phương trình phản ứng:
- 90. Tóm tắt quitrình Cân 2g mẫu Thêm từ từ 20mL HCL đđ Thêm 1g NH4Cl rắn Thêm 15mL HCl đđ (2mL galetin) Thêm 40mL H2O nóng Khuấy 5p, lọc Tẩm ướt bằng H2O Cô vừa khô Bài 1: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG SiO2 VÀ CẶN KHÔNG TAN TRONG CEMENT Rửa bằng HCl 10% nóng 3 lần Khuấy 5p, lọc Hết Cl- Định mức 500mL Kết tủa cho vào chén Pt biết trước klg Than hóa trên bếp điện Tro hóa 1000oC 45p Làm nguội, cân
- 91. CÔNG THỨC TÍNHTOÁN Bài 1: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG SiO2 VÀ CẶN KHÔNG TAN TRONG CEMENT m1: khối lượng chén m2: khối lượng chén + mẫu m: khối lượng mẫu
- 92. L n thí nghim Kh i lư ng m u m chén m chén m u sau nung Hàm lư ng SiO2 và CKT 1 2,1130 59,3500 58,2377 52,6408 BÁO CÁO K T QU Bài 1: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG SiO2 VÀ CẶN KHÔNG TAN TRONG CEMENT 1 2,1130 59,3500 58,2377 52,6408 2 2,1620 60,1257 61,2526 52,1230 (%) SiO2 và CKT (có kèm sai s student v i đ tin c y p=95%) 52,3819 ± 1,1133
- 95. TÀI LIỆU THAMKHẢO - Giáo trình phân tích công nghiệp – Trung tâm Công Nghệ Hóa ĐH Công Nghiệp TP.HCM - Giáo trình thực hành Kỹ thuật phân tích 1 - Trung tâm Công Nghệ Hóa ĐH Công Nghiệp TP.HCMtâm Công Nghệ Hóa ĐH Công Nghiệp TP.HCM - Slide bài giảng phân tích Công nghiệp - TCVN 141- 1998
- 96. Ph m viáp d ng • Áp d ng cho các lo i cement porland , clanhke cement và cement porland không ph gia Bài 2: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG Fe2O3 VÀ Al2O3 TRONG CEMENT
- 97. NGUYÊN TẮC 1. Xácđịnh hàm lượng Fe2O3 Chuẩn độ Fe(III) bằng dd EDTA ở pH= 1,5-1,8 với chỉ thị SSA. Kết thúc chuẩn độ dung dịch từ đỏ tím sang vàng sáng. 2. Xác định hàm lượng Al2O3 Bài 2: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG Fe2O3 VÀ Al2O3 TRONG CEMENT 2. Xác định hàm lượng Al2O3 Chuẩn độ Al(III) bằng EDTA ở pH=4 với chỉ thị PAN. Kết thúc chuẩn độ dd từ hồng sang không màu Pưcđ: Fe3+ + 2H2Y2- 2 FeY- + 4H+ Al3+ + 2H2Y2- 2AlY- + 4H+ Pưct: FeInd- + H2Y2- FeY- + H2Ind- AlInd- + H2Y2- AlY- + H2Ind-
- 98. TÓM TẮT QUYTRÌNH 1. Xác định hàm lượng Fe2O3 Lấy 25mL dd 1 Đun sôi nhẹ 1mL H2O2 30% Thêm nước cất khoảng 50mL 2ml SSA 10% Bài 2: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG Fe2O3 VÀ Al2O3 TRONG CEMENT pH=1,5-1,8 Chuẩn độ bằng EDTA 0,01M Dd tím đỏ sang hồng sáng
- 99. 2. Xác địnhhàm lượng Al2O3 Làm nguội dd xđ Fe2O3 pH=5 5mL CH3COOH đđ Chỉnh bằng NH4CH3COO Đun sôi 3g Cu - EDTA 0,05M 3g chỉ thị PAN Chuẩn độ bằng EDTA 0,01M Dd mất màu Bài 2: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG Fe2O3 VÀ Al2O3 TRONG CEMENT 3g chỉ thị PANEDTA 0,01M màu hông Đun sôi dd mất màu hồng Tiếp tục chuẩn độ bằng EDTA 0,01M Dd hoàn toàn mất màu hồng
- 100. CÔNG THỨC TÍNHTOÁN Bài 2: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG Fe2O3 VÀ Al2O3 TRONG CEMENT
- 101. BÁO CÁO KẾTQUẢ - Khối lượng mẫu ban đầu: 2,1130g; 2,1620g - Thể tích bđm: 500mL 1. Xác định hàm lượng Fe2O3: - Thể tích xác định: 25mL - Nồng độ EDTA: 0,01M Bài 2: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG Fe2O3 VÀ Al2O3 TRONG CEMENT - Nồng độ EDTA: 0,01M Lần thí nghiệm VEDTA (%) Fe2O3 1 7,70 5,8196 2 7,25 5,5769 (%) Fe2O3 (có kèm sai số student với độ tin cậy p=95%) 5,6983
- 102. 1. Xác địnhhàm lượng Al2O3: - Thể tích xác định: 25mL - Nồng độ EDTA: 0,01M Bài 2: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG Fe2O3 VÀ Al2O3 TRONG CEMENT Lần thí nghiệm VEDTA (%) Al2O3 1 8,80 4,2466 2 8,20 3,867 (%) Al2O3 (có kèm sai số student với độ tin cậy p=95%) 4,0569
- 105. TÀI LIỆU THAMKHẢO - Giáo trình phân tích công nghiệp – Trung tâm Công Nghệ Hóa ĐH Công Nghiệp TP.HCM - Giáo trình thực hành Kỹ thuật phân tích 1 - Trung tâm Công Nghệ Hóa ĐH Công Nghiệp TP.HCMtâm Công Nghệ Hóa ĐH Công Nghiệp TP.HCM - Slide bài giảng phân tích Công nghiệp - TCVN 38-86
- 106. Bài 1: XÁCĐỊNH CHỈ SỐ MODUL SILICAT TRONG Na2SiO3 NGUYÊN LIỆU Ngo i quan : Là ch t l ng trong , sánh , không màu ho c màu vàng xanh . Có ph n ng Ki m. *Có đ nh t r t l n như keo . *N u đư c b o qu n kín thì có th đ đư c lâu dài nhưng d b phân dã khi đ ngoài không khí đ phân dã càng l n khi môđun silíc càng cao . Mô đun silic (còn g i là mô đun ) là đ c trưng xác đ nh đ tan và m t s tính ch t khác c a thu tinh l ng , đư c tính b ng t s gi a m và n trong công th c t ng quát : mNa2O. nSiO2 *Là m t ch t r t ho t đ ng có th tác d ng v i nhi u ch t d ng r n, khí , l ng *D b các axít phân h y ngay c axít cácboníc và tách ra k t t a keo đông t axít silicsic
- 107. - S dng trong nhi u nghành công nghi p khác nhau : S n xu t ch t t y r a , siliccagel , làm keo gián , x lý nư c , ph gia trong s n xu t g m x , xi măng , trong công nghi p d t nhu m , s n xu t gi y . ng d ng: Bài 1: XÁC ĐỊNH CHỈ SỐ MODUL SILICAT TRONG Na2SiO3 NGUYÊN LIỆU nhu m , s n xu t gi y . -Ch t o xi măng ch u axít, sơn silicát, men l nh , ch t o các h p ch t silicát r ng ph c v cho vi c l c các h p ch t khác Ch t o v t li u ch u nhi t , cách âm , ch t cách đi n , ch t b c que hàn đi n v t li u xây d ng , keo dán , ch t đ n , gi y carton, , các đi n c c dương kim lo i nh , các ch t không th m khí , ch t đ n ho c s d ng d ng t m làm v t li u ch ng ăn mòn
- 108. NGUYÊN T C Dùngpp chuẩn độ trung hòa để xác định hàm lượng Na2O trong mẫu vởi chỉ thị Bromothymol xanh . Điểm tđ dd từ xanh sang vàng. NaOH + HCl = NaCl + H2O Bài 1: XÁC ĐỊNH CHỈ SỐ MODUL SILICAT TRONG Na2SiO3 NGUYÊN LIỆU NaOH + HCl = NaCl + H2O Sau đó thêm KF để tạo hợp chất K2SiF6 bền, thêm lượng dư cx HCl SiO2 + 6KF +H2O = K2SiF6 + KOH KOH + HCl = KCl + H2O Xác định lượng dư HCl bằng cách chuẩn độ với dung dịch NaOH tiêu chuẩn. Điểm tđ dd màu vàng sang xanh.
- 109. Cân cx 2g sodiumsilicate Chuyển vào bdm 100mL +H2O , đun nóng Hòa tan mẫu Dd vừa chuẩn 2,5g KF lắc nhẹ Dd màu xanh TÓM TẮT QUY TRÌNH Bài 1: XÁC ĐỊNH CHỈ SỐ MODUL SILICAT TRONG Na2SiO3 NGUYÊN LIỆU 100mL Hút 25mL (cốc nhựa) Xanh sang vàng 3-5g bromothylmol xanh Chuẩn bằng HCl V1 + 25mL HCl 0,5N (dd màu vàng) +10g KI lắc đều để yên Chuẩn độ bằng NaOH 0,5N Vàng sang xanh V2
- 110. Công thức tính Bài1: XÁC ĐỊNH CHỈ SỐ MODUL SILICAT TRONG Na2SiO3 NGUYÊN LIỆU Trong đó 1,0323 được tính bằng :
- 111. Báo cáo kếtquả a. Xác định Na2O - Khối lượng mẫu ban đầu: 2,0317g ; 2,0040g ; 2,1060g - Thể tích bđm: 100 mL - Thể tích chuẩn lại HCl 0,1N: 4,75mL ; 4,70mL => 0,1055N - Nồng độ HCl: 0,5275N Bài 1: XÁC ĐỊNH CHỈ SỐ MODUL SILICAT TRONG Na2SiO3 NGUYÊN LIỆU - Nồng độ HCl: 0,5275N - Kết quả thực nghiệm: Lần thí nghiệm VHCl (%) Na2O 1 3,5 11,2681 2 3,5 11,4239 3 3,6 11,1812 (%) Na2O (có kèm sai số student với độ tin cậy p=95%) 11,2911±0,0923
- 112. • Xác địnhhàm lượng SiO2 - Khối lượng mẫu ban đầu: 2,0317g ; 2,0040g ; 2,1060g - Thể tích bđm: 100 mL - Thể tích chuẩn lại NaOH 0,1N: 5,5mL ; 5,6mL => 0,117N - Nồng độ NaOH: 0,5856N - Kết quả thực nghiệm: Bài 1: XÁC ĐỊNH CHỈ SỐ MODUL SILICAT TRONG Na2SiO3 NGUYÊN LIỆU - Kết quả thực nghiệm: Lần thí nghiệm VNaOH (%) SiO2 1 6,8 27,1854 2 7,5 26,3338 3 6,6 26,5599 (%) SiO2(có kèm sai số student với độ tin cậy p=95%) 26,6930±0,3311