gfghdf

1. Diterjemahkan dari bahasa Inggris ke bahasa Indonesia - www.onlinedoctranslator.com

2. Ikatan ionik
Idealnya, awan elektron dari setiap
ion tidak tumpang tindih.Transfer
elektronterjadi dari logam ke
nonlogam dan ion yang dihasilkan
hanya menarik oleh gaya tarik
tidak1
+
Cl1-

3. Senyawa
ionikmemilik
i struktur kisi
kristal yang
kaku dan
kuat di mana
ion-ionnya
tersusun
dalam pola
yang teratur
dan berulang.
Cl-ion
tidak+ion

4. Ikatan kovalen
Elektron digunakan bersama antara dua atau lebih
atom nonlogam dalam amolekul. AdaTidakion! Awan
elektron dari atom yang berdekatan tumpang tindih
dan bergabung untuk membentuk orbital ikatan baru
(proses yang disebuthibridisasi).

5. Kebanyakan Zat Kovalen
MemilikiMolekulerMembentuk
Adaikatan kovalen dalammolekul tetapi tidak di antara mereka!
Atraksidi antaramolekul disebutantarkekuatan molekul(sebagai
lawanintramolekulergaya yang merupakan ikatan kovalen sejati).
Itukekuatangaya antarmolekul menentukan titik leleh dan titik didih
zat molekul. Anda tidak memutuskan ikatan kimia apa pun untuk
melelehkan zat molekul!

6. Elektronegativitas – Ukuran kemampuan atom untuk menarik elektron
bersama dalam ikatan kimia, pada skala relatif 0 hingga 4.(Ahli kimia Amerika
Linus Pauling mengembangkan konsep ini.) Gas mulia tidak diberi peringkat karena
tidak membentuk ikatan. Perhatikan ituFpaling baik dalam menarik elektron dalam
suatu ikatan.
MenemukanPerbedaandalam keelektronegatifan (ΔID)antara dua atom yang
terikat dapat digunakan untuk memprediksi apakah ikatan tertentu lebih ionik atau
lebih kovalen. Pada kenyataannya, sebagian besar obligasi adalah sedikit dari
keduanya.ΔEN dihitung untuk setiap ikatan dalam molekul. Kurangi saja nilai
keelektronegatifan dari dua atom yang terikat.

7. EN > 2.1
Ikatan ionik– Transfer Elektron Antara 2 Atom
EN = 0,4 hingga 2,1
Ikatan Kovalen Polar– Pembagian Elektron
Bersama Antara 2 Atom yang Tidak Sama
EN < 0.4
Ikatan Kovalen Murni (Kovalen Nonpolar)–
Pembagian Elektron Bersama Antara 2 Atom
pada dasarnya sama

8. Contoh
Prediksi Jenis Obligasi berdasarkanEN:
(Nilai EN selalu positif)
Yang pertama sudah dilakukan untukmu…
1) Na dan ClEN= 0,9 – 3,0 = 2,1, ikatan kovalen polar
2) Ca dan O
3) C dan H
4) Al dan Cl
5) Mg dan H
6) S dan O

9. Kovalen Polar vs. Ikatan Kovalen
Murni
Ikatan OH (EN = 1,4) dalam air
adalah aikatan kovalen polar.
Elektron bersama menghabiskan
lebih banyak waktu dengan
oksigen daripada dengan
hidrogen, sehingga pembagian
elektron tidak merata.
Ikatan Br-I (EN = 0,3) dalam
brom iodida adalah aikatan
kovalen murni (nonpolar).
Elektron bersama pada dasarnya
menghabiskan waktu yang sama
dengan brom dan yodium.
Br Sa
ya
H
H
AI
H
2.1 2.1
3.5
2.5
2.8

10. Ikatan Kovalen Seperti Mata Air!
Atom dapat bergetar bolak-balik
sampai batas tertentu tanpa pemutusan ikatan.
Kekuatan ikatan berhubungan dengan
panjangnya,
yang pada gilirannya terkait dengan jari-jari

11. Panjang ikatan
• Panjang ikatanadalah jarak rata-rata antara inti dua atom yang
terikat. Ini adalah posisi stabilitas tertinggi yang
menyeimbangkan gaya tarik dan tolak antara dua inti yang
terikat. Energi adalahdilepaskanketika ikatan terbentuk dari
atom. Energi potensial kimia dari sistem kimia diminimalkan
(terendah) pada jarak panjang ikatan yang ideal.
Potensi
Kimia

12. Membandingkan Panjang Ikatan vs.
Energi Ikatan
Energi Ikatan (Disosiasi)adalah jumlah energi yang
dibutuhkan untuk memutuskan ikatan. Ini adalah jumlah energi
yang sama seperti yang dilepaskan ketika ikatan terbentuk.
Dengan bertambahnya panjang ikatan, energi ikatan berkurang.
Dengan kata lain, ikatan yang lebih panjang lebih lemah dan
lebih mudah putus daripada ikatan yang lebih pendek! (catatan:
pm = picometer atau 10-12m)
Menjalin
kedekata
n
Panjang (pm) Energi Ikatan
(kJ/mol)
HH 75 436
HC 109 418
H-Cl 127 432
H-Br 142 366
HAI 161 298

13. Molekul Tidak Stabil – NI3
2NI3(s)——>N2(g) + 3I2(g)
Yodium adalah atom yang jauh lebih besar daripada
Nitrogen! Ikatan NI panjang dan lemah! Gelitik dari bulu
sudah cukup untuk memutuskan ikatan, menghasilkan gas
nitrogen diatomik dan yodium diatomik padat (asap ungu)!
Jadi, NI3sangat tidak stabil, tetapi N2sangat stabil (ikatan
N
S
a
y
a
S
a
y
a
S
a
y
a

14. Tabel Energi Disosiasi Ikatan Rata-
rata dalam kJ/mol
(Entalpi Ikatan)
Ini adalahrata-
ratanilai karena:
1) Atom-atom
dalam suatu
ikatan terus
menerus
bergetar
(bergerak), dan
2) Jenis ikatan
yang sama
dapat diukur di
dalam molekul
yang berbeda
dan kekuatan
rata-rata

15. Untuk menghitung energi yang
dibutuhkan untuk memutuskan
semua ikatan dalam molekul….
• 1st- Gambarkan Struktur Lewis molekul untuk melihat ikatan spesifik apa
yang ada dalam molekul.
• 2dan- Gunakan tabel energi ikatan rata-rata untuk mencari setiap jenis
ikatan. Berikan perhatian khusus pada apakah ikatan tersebut merupakan
ikatan tunggal, rangkap dua, atau rangkap tiga.
• 3rd -Tambahkan energi ikatan untuk setiap ikatan dalam molekul.
• Contoh: Hitung energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan dalam
Asam Hidrosianat (HCN):
Struktur Lewis
H – CN :
Total energi untuk memutuskan ikatan pada HCN adalah:
1 ikatan HC (413 kJ/mol) + 1 ikatan CN (891 kJ/mol ) = 1304 kJ/mol
(lihat energi ikatan dari slide sebelumnya)
Pastikan Anda memperhitungkan setiap ikatan dalam molekul!

16. Ikatan Tunggal vs. Ganda vs. Tiga Kali
Lipat
Panjang Ikatan vs. Energi Ikatan
Menjalin
kedekatan
Panjang
Obligasi (pm)
Energi Ikatan
(kJ/mol)
C - C 154 348
C = C 134 614
C C 120 839
N - N 145 170
N =N 124 418
NTidak 110 945
Ketika Anda membandingkan ikatan yang dibuat antara dua atom
yang sama, ikatan rangkap tiga umumnya lebih kuat dan lebih
pendek daripada ikatan rangkap yang umumnya lebih kuat dan
lebih pendek daripada ikatan tunggal!

17. Kamu selesai!
• Sekarang lengkapi lembar studi
menggunakan catatan Anda yang baru
selesai dan Presentasi Power Point ini
(untuk mendapatkan nilai
keelektronegatifan dan energi ikatan)