1. Trong bảng hệ thống tuần hoàn, độ âm điện (ái lực) tăng ntn? 2. Sinh nhiệt tiêu chuẩn của CH3OH 3. Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CCl2F2 ...

1. Hóa đai cương
Câu 1: Trong bảng hệ thống tuần hoàn, độâm điện(ái lực) tăng như thế nào?
Độ âm điện(κ) hay ái lực (electrophile):mứcđộ hút electronvề phíanguyêntử
Trong cùng chu kỳ:chu kỳ tăng thì ái lựctăng
Trong cùng nhóm:nhómgiảmthì ái lực tăng
Câu 2: Sinh nhiệttiêuchuẩn của CH3OH?
(a) C + O2  CO2 (ΔH = -94 KJ)
(b) 2H2 + O2  2H2O (ΔH = -137 KJ)
(c) CH3OH + 3/2 O2  CO2 + 2H2O (ΔH = -171 KJ)
Suyra (c – a – b) : CH3OH + 3/2 O2 + CO2 + 2H2O  CO2 + 2H2O + 2O2 + C + 2H2
=> CH3OH  ½O2 + C + 2H2 (ΔH = 60 KJ,tỏa nhiệt)
Vậysinhnhiệttiêuchuẩn= -60KJ
Câu 3: Tính nhiệttạo thành tiêuchuẩn của CCl2F2 biếtnhiệtthăng hoa (rắn  khí: C tự do) của C
(graphite) là ΔH = 716,7 KJ/mol.
Cl-Cl F-F C-Cl C-F
Năng lượng
liên kết
(KJ/mol)
243,4 158 328 441
Ta có: C + Cl2 + F2  CCl2F2 (Cl2=C=F2)
C (graphite)  C(tự do) ΔH1 = 716,7 KJ/mol
Cl2  2Cl ΔH2 = 243,4 KJ/mol
F2  2F ΔH3 = 158 KJ/mol
Quy tắc vectorsuy ra: ΔH6 = ΔH4 – ΔH5 = (ΔH1 +ΔH2 +ΔH3) – (2ΔHC-Cl + 2ΔHC-F) = -419,9 (KJ/mol)

2. Câu 4a (16-17): Tính bướcsóng của ánh sáng phát xạ khi electronchuyểntừ n=3  n=2 trong ion
nguyêntử He+
(Z=4). Biết 1eV= 1,6.10-19
J; 1m = 109
nm; R = -13,6.
ℎ𝑐
𝑒𝜆
= ΔE =>
6,62607004.10−34 . 3.108
1,6.10−19 .𝜆
= R.Z.(E3 – E2) = -13,6.4.(
1
32 −
1
22)
=> lambda= 164,4 nm
Câu 4b (18-19): 1 nguyên tử H (Z=1) ở trạng thái kích thích phát xạ ánh sáng có bướcsóng λ =
1282,4nm để trở về mức năng lượngbậc 3 (n=3). Tính số lượngtử chính (n) của mức năng lượngkích
thích ban đầu trên nguyêntử H. (ncần tìm > 3)
ℎ𝑐
𝑒𝜆
= ΔE =>
6,62607004.10−34 . 3.108
1,6.10−19 . 1282,4.10−9 = R.Z.(En – E3) = -13,6.(
1
𝑛2 −
1
32)
Suyra n =5
Câu 4c (17-18): Năng lượngionhóa: năng lượngcần thiếtloại bỏ electronđể chuyển1 mol ntử ở
trạng thái khí (n1) thành 1 mol ionnguyêntử ở trạng thái khí (ninfinity) . Tính năng lượngionhóa của
nguyêntử H theođơnvị kJ/mol. Biết NA (số avogadro) = 6,023.1023
Nhậnxét:Câu hỏi hơi khác.
ΔE= eR.Z.(Einfinity – E1) = -13,6.(
1
𝑖𝑛𝑓𝑖𝑛𝑖𝑡𝑦2
−
1
12
)
VậyΔE = 13,6 (V) = 2,18.10-18
(eV) = 2,18.10-18
(J) trên1 nguyêntử
ΔE = 2,18.10-18
.NA = 1313014 (J/mol) =1313,014 (kJ/mol)
Câu 5 (18-19):
2C3H6 + 2NH3 + 3O2  2C3H3N + 6H2O
ΔHo sinh nhiệt
(kJ/mol)
So (J/mol.K) Số mol
C3H6 20,4 266,9 0,15
NH3 -46 193 0,15
O2 0 205 0,225
C3H3N 180,6 123 0,15
H2O -242 189 0,45
Nồngđộ sp = 0,15^2 . 0,45^6 Nồngđộ pứ = 0,15^2 . 0,15^2 . 0,225^3
a) Xác địnhbiếnthiênnănglượngtựdo chuẩn ΔGo
(kJ/mol).T= 298 K
b) Tính biếnthiênnănglượngtựdo của pứ tạo thành 7,95 gam sản phẩmC3H3N (0,15 mol).T = 298
K

3. a) Tổng ΔH = -1039,6 kJ/mol =-1039600 J/mol;tổngSo
= -154,8 J/mol.K
ΔGo
= ΔH – TSo
= -993469,6 (J/mol) =-993,4696 (kJ/mol)
b) Biếnthiênnănglượngtự do của pứ: ΔG = ΔGo
+ R.T.ln([sp]/[pư])
Kp =
c d c d c d
C D C D
a b a b a b
S B A B
P .P C .C (RT) .(RT)
= .
P .P C .C (RT) .(RT)
20)
a) Ag+
+ Fe2+
 Fe3+
+ Ag(1 e trao đổi nênn=1)
Eo
của pứ trên= E dương (Ag) – E âm (Fe) = 0,7991 – 0,771 = 0,0281 (V)
b) ΔGo
= -n.F.Eo
= -96500.0,0281 = -2711,65 (kJ/mol)
Vì nAg+ = nFe(2+) = nFe(3+) = 5.10^(-4), Ag dư => Nồngđộ các chất khi pứ là nhưnhau => ΔG = ΔGo
19) (-) Cr3+
/ Cr // Ni / Ni2+
(+)
a) Eo
= E(+) – E(-) = -0,25 + 0,74 = 0,49 (V)
b) 2Cr (kh2) + 3Ni2+
(ox1:0,01 mol)  2Cr3+
(kh1:0,05 mol) + 3Ni (ox2) Số e trao đổi n = 6
Vì E = Eo
+ (0,059/n).log([oxy]/[khử])
NênE =0,49 + (0,059/6).log(0,01^3/0,05^2) = 0,456587 (right)
18)
pKa = -log(Ka) =-4,40678?
0,37 = 0,24 + (0,059/2).log(Ka)

4. Quan hệ giữa tích số tan (T) & độ tan (S; mol/lít)
MmXn  mMm+
+ nXn-
S = ( 𝑆
𝑚 𝑚.𝑛 𝑛
)1/(m+n)
m n S =
1 1 √𝑇
1 2 √
𝑇
4
3
2 2
√ 𝑇
4
2
1 3 √
𝑇
27
4
2 3 √
𝑇
108
5
3 3
√ 𝑇
6
3