toc do

1. HỌC PHẦN ỨNG DỤNG ICT TRONG HÓA HỌC
Kính chaøo quyù thaày, coâ
vaø caùc em hoïc sinh
Người thực hiện : PHAN THỊ HÒA
1

2. PAGE 2
Hoâm nayTaïi nhaø Nam
Coù moät ñieàu
ñaëc bieät
Ñoù chính laø …
Nhiệm vụ của Nam:
 Chuaån bò thòt giuùp meï
 Nhoùm löûa giuùp boá

3. PAGE 3
Taïi sao laïi phaûi ñeå thòt trong tuû laïnh vaäy meï?
Ngöôøi ta thöôøng ñeå thöùc aên vaøo tuû laïnh ñeå bao quaûn
chuùng laâu bò hö hôn ñoù con aï!!
Nam xong chöa??? Ra phuï boá chuaån bò beáp than naøo!!
Sao con nhoùm maõi maø cuïc than naøy vaãn khoâng chaùy
vaäy boá?
Con phaûi ñaäp nhoû cuïc than ra roài nhoùm löûa, noù seõ deã chaùy
hôn ñaáy!!

5. 1
2
3
Khái niệm TĐPƯ
Yếu tố ảnh hưởng đến
tốc độ phản ứng
Ý nghĩa thực tiễn
5
1
https://www.youtube.com/watch?
v=Vx5dC21gV5Y

6. Tốc độ phản ứng hóa học là độ biến
thiên nồng độ của một trong các chất
phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn
vị thời gian
I. KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA
HỌC
1. Khái niệm
6

7. 2. Công thức
Cho phản ứng sau: A + B  C + D
• Ở thời điểm t1 nồng độ chất A là C1 (M). Ở thời điểm t2, nồng độ chất
A là C2 (M)
TĐPƯ tính theo chất A:
• Ở thời điểm t1 nồng độ chất C là C’1 (M). Ở thời điểm t2, nồng độ chất
C là C’2 (M)
TĐPƯ tính theo chất C:
1 2 2 1 A
2 1 2 1
C C C C C
v
t t t t t
 
    
 
V
V
' '
2 1 C
2 1
C C C
v
t t t

  

V
V
7

8. 2. Công thức
v =
|Csau – Cđầu|
t
Lượng biến thiên
(1 mol/l = 1 M)
Thôøi gian thay ñoåi
(giaây)
( mol/l.s)
8

9. AÙp duïng
Giaûi
2HCl + CaCO3  CaCl2 + CO2 + H2O
Bài tập : Nồng độ ban đầu của HCl là 2M, sau 20s là 0,2M. Hỏi tốc
độ phản ứng theo HCl và CaCl2 là bao nhiêu?
9
3 2 2 22HCl CaCO CaCl CO H O   
[HCl] [CaCl2]
t=0 2M 0
t=20s 0,2M 0,9M
0,09mol/l.s 0,045mol/l.s
s dC C
v
t
-
=
V

10. II. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN
TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
10

11. PAGE 11
1 Noàng ñoä
3 AÙp suaát
2 Nhieät ñoä
4
Dieän tích
beà maët 5 Chaát xuùc taùc
1 32 4 5
Quan trọng
Khi tăng thêm các yếu tố trên
hoặc thêm chất xúc tác sẽ làm
tốc độ phản ứng tăng.
https://www.youtube.com/watch?v=8Kvv
Hxo3NgMhttps://www.youtube.com/wat
ch?v=M8DlfYgnSyI
https://www.youtube.com/watch?v=fxp7jfi4L0I

12. 3. Ý NGHĨA THỰC TIỄN CỦA TOÁC ÑOÄ PHAÛN ÖÙNG
12
Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng được vận dụng rất nhiều trong đời
sống cũng như trong sản xuất.

13. BÀI TẬP CỦNG CỐ
13

14. Câu 1: Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay
chậm của các phản ứng hóa học người ta dùng đại
lượng nào sau đây?
14
A. Nhiệt độ
B. Tốc độ phản ứng
C. Áp suất
D. Thể tích khí
A
B
C
D

15. Câu 2: Xét phản ứng N2(k) + 3H2 2NH3
Khi nồng độ của H2 tăng lên 2 lần thì tốc độ phản
ứng thuận:
15
ƒ
A. Giảm đi 2 lần
B. Tăng lên 2 lần
C. Tăng lên 4 lần
D. Tăng lên 8 lần
A
B
C
D

16. Câu 3: Ở 25C, Kẽm ở dạng bột khi tác dụng với
dung dịch HCl 1M, tốc độ phản ứng xảy ra nhanh
hơn so với kẽm ở dạng hạt. Yếu tố ảnh hưởng đến
tốc độ phản ứng trên?
16
D. Áp suất
C. Diện tích bề mặt tiếp xúc
B. Nhiệt độ
A. Nồng độA
B
C
D

17. Câu 4: Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình
kín:
Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất
trong hệ cân bằng biến đổi?
17
2(k) 2(k) 3(k)2SO O 2SO H 0+ D <ƒ
A. Biến đổi nhiệt độ
B. Biến đổi áp suất
C. Sự có mặt chất xúc tác
D. Biến đổi dung tích của bình phản ứng

18. 18
Câu 5: Ý nào sau đây là đúng?
B. Khi phản ứng hóa học đạt đến trạng thái cân bằng thì
phản ứng dừng lại.
A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng
hóa học
C. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái
cân bằng hóa học
D. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở 2 về của
phương trình bằng nhau.

19. PAGE 19