Sự điện li

1. Thí nghiệm
HS quan sát mô phỏng thí nghiệm.
HS quan sát thí nghiệm và điền vào bảng sau:
I. HIỆN TƯỢNG
ĐIỆN LI
1. Thí nghiệm
2. Nguyên nhân
tính dẫn điện
II. CƠ CHẾ QUÁ
TRÌNH ĐIỆN LI
1. Cấu tạo của
nước
2. Quá trình
điện li của NaCl
3. Quá trình
điện li của HCl
I. HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI

Chất Hiện tượng
Nước cất
Dung dịch NaCl
Dung dịch HCl
Dung dịch NaOH
Dung dịch C12H22O11
Dung dịch CH3COOH
Dung dịch C2H5OH
Dung dịch BaSO4
Hiện tượng
Đèn không sáng
Đèn sáng
Đèn sáng
Đèn sáng
Đèn không sáng
Đèn sáng
Đèn không sáng
Đèn không sáng

I. HIỆN TƯỢNG
ĐIỆN LI
1. Thí nghiệm
2. Nguyên nhân
tính dẫn điện
II. CƠ CHẾ QUÁ
TRÌNH ĐIỆN LI
nước
2. Quá trình
3. Quá trình
Các thí nghiệm khác tương tự cho kết quả như sau:
- NaCl rắn, khan: Không dẫn điện.
- NaOH rắn, khan: Không dẫn điện.
- Dung dịch ancol etylic: Không dẫn điện.
- Dung dịch glixerol: Không dẫn điện.
- Các dung dịch axit, bazơ và muối đều dẫn điện.
Rút ra kết luận gì từ các thí nghiệm trên?

I. HIỆN TƯỢNG
ĐIỆN LI
1. Thí nghiệm
2. Nguyên nhân
tính dẫn điện
II. CƠ CHẾ QUÁ
TRÌNH ĐIỆN LI
nước
2. Quá trình
3. Quá trình
Các chất rắn, khan: NaCl, NaOH và một
số dd: rượu, đường...không dẫn điện.
Các dung dịch axit, bazơ, muối đều dẫn
điện.
Nhiều chất dẫn điện ở trạng thái nóng
chảy như: KOH, MgCl2
KẾT LUẬN

Tại sao dung dịch NaCl
dẫn điện được nhưng
NaCl rắn, khan không
dẫn điện được.
Tại sao cùng là chất lỏng
nhưng dung dịch NaCl dẫn
điên còn dung dịch saccarozơ
và nước cất không dẫn điện?

I. HIỆN TƯỢNG
ĐIỆN LI
1. Thí nghiệm
2. Nguyên nhân
tính dẫn điện
II. CƠ CHẾ QUÁ
TRÌNH ĐIỆN LI
nước
2. Quá trình
3. Quá trình
2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch
axit, bazơ và muối.
HS Xem mô phỏng về thành phần các dung dịch
C6H12O6, Dung dịch NaCl, dung dịch HCl (crocodile
chemistry).

• Trong dung dịch NaCl: Khi NaCl tan vào
nước sẽ phân li thành các ion Na+ và Cl-
mang điện.
• Trong dung dịch đường: Khi đường tan vào
nước các phân tử đường tách ra khỏi hệ
tinh thể như vậy trong dịch không có các
phần tử mang điện.
HS rút ra nguyên nhân gây ra tính dẫn điện của
các dung dịch axit, bazo và muối.
 Do trong dung dịch của chúng có các tiểu
phân mang điện tích chuyển động tự do.
I. HIỆN TƯỢNG
ĐIỆN LI
1. Thí nghiệm
2. Nguyên nhân
tính dẫn điện
II. CƠ CHẾ QUÁ
TRÌNH ĐIỆN LI
nước
2. Quá trình
3. Quá trình

I. HIỆN TƯỢNG
ĐIỆN LI
1. Thí nghiệm
2. Nguyên nhân
tính dẫn điện
II. CƠ CHẾ QUÁ
TRÌNH ĐIỆN LI
nước
2. Quá trình
3. Quá trình
KẾT LUẬN:
Quá trình phân li các chất trong nước ra ion
gọi là sự điện li. Những chất khi tan trong
nước phân li ra ion được gọi là những chất
điện li.
 Axit, bazơ và muối là những chất điện li.

I. HIỆN TƯỢNG
ĐIỆN LI
1. Thí nghiệm
2. Nguyên nhân
tính dẫn điện
II. CƠ CHẾ QUÁ
TRÌNH ĐIỆN LI
nước
2. Quá trình
3. Quá trình
Lưu ý:
Tổng điện tích cation Tổng điện tích anion=
Tên cation
Tên anion
=
=
Tên Kim loạiCation
Anion Tên gốc axit
+
+

I. HIỆN TƯỢNG
ĐIỆN LI
1. Thí nghiệm
2. Nguyên nhân
tính dẫn điện
II. CƠ CHẾ QUÁ
TRÌNH ĐIỆN LI
nước
2. Quá trình
3. Quá trình
• Viết các phương trình điện li: NaCl, HCl, NaOH,
Ca(OH)2, Fe(NO3)3
NaCl  Na+ + Cl-
HCl  H+ + Cl-
NaOH  Na+ + OH-
Ca(OH)2  Ca2+ + 2OH-
Fe(NO3)3  Fe3+ + 3NO3 -
HS rút ra kết luận:
Axit = H+ + Gốc axit
Bazo = ion dương kim loại + OH-
Muối = ion dương kim loại + gốc axit

Tại sao nước nguyên chất, NaCl
rắn, khan lại đều không dẫn điện
được nhưng khi hòa tan NaCl vào
nước thì dung dịch lại dẫn điện
được
Phải chăng có sự tương tác
giữa tinh thể NaCl và phân
tử nước???

I. HIỆN TƯỢNG
ĐIỆN LI
1. Thí nghiệm
2. Nguyên nhân
tính dẫn điện
II. CƠ CHẾ QUÁ
TRÌNH ĐIỆN LI
nước
2. Quá trình
3. Quá trình
II. CƠ CHẾ QUÁ TRÌNH ĐIỆN LI
1. Cấu tạo của phân tử nước
O
H
H
O
Cấu tạo của
phân tử nước
Mô hình đặc
của phân tử nước

Oxi và hidro nguyên tố
nào độ âm điện lớn
hơn? Liên kết O-H lệch
về bên nguyên tố nào?
Oxi mang 1 phần điện
tích gì, hidro mang 1
phần điện tích gì?

I. HIỆN TƯỢNG
ĐIỆN LI
1. Thí nghiệm
2. Nguyên nhân
tính dẫn điện
II. CƠ CHẾ QUÁ
TRÌNH ĐIỆN LI
nước
2. Quá trình
3. Quá trình
O có độ âm điện lớn hơn H, liên kết O-H bị lệch về
phía nguyên tử O.
1. Cấu tạo của phân tử nước
 Nước là phân tử có cực. Oxi mang 1 phần điện
tích dương, hidro mang 1 phần điện tích âm.

I. HIỆN TƯỢNG
ĐIỆN LI
1. Thí nghiệm
2. Nguyên nhân
tính dẫn điện
II. CƠ CHẾ QUÁ
TRÌNH ĐIỆN LI
nước
2. Quá trình
3. Quá trình
2. Quá trình điện li của NaCl
Xem video sau:
_
+
NaCl

Phương trình điện li:
NaCl  Na+ + Cl-
I. HIỆN TƯỢNG
ĐIỆN LI
1. Thí nghiệm
2. Nguyên nhân
tính dẫn điện
II. CƠ CHẾ QUÁ
TRÌNH ĐIỆN LI
nước
2. Quá trình
3. Quá trình
Nhận xét:
khi cho các tinh thể NaCl vào nước, ion Na+ và Cl-
trên bề mặt tinh thể hút về chúng các phân tử H2O:
cation hút đầu âm và anion hút đầu dương của phân
tử nước. Dưới tác dụng của các phân tử nước các ion
Na+ và Cl- tách ra khỏi tinh thể và đi vào trong dung
dịch.

Các phân tử có kiên kết ion khi tan trong
nước phân li thành các ion. Vậy các phân
tử có liên kết cộng hóa trị khi hòa tan
trong nước có phân li thành các ion
không? Quá trình điện li xảy ra như thế
nào?

+
+ + _
Sơ đồ quá trình phân li HCl trong nước
_

I. HIỆN TƯỢNG
ĐIỆN LI
1. Thí nghiệm
2. Nguyên nhân
tính dẫn điện
II. CƠ CHẾ QUÁ
TRÌNH ĐIỆN LI
nước
2. Quá trình
3. Quá trình
2. Quá trình điện li của HCl
HCl  H+ + Cl-
Khi tan trong nước, các phân tử HCl hút về những
cực ngược dấu của các phân tử nước. Do sự tương
tác của phân tử H2O và HCl mà phân tử HCl điện li
thành các ion H+ và Cl-.

Dung dịch
muối ăn
Dung dịch
đường
Nước cất
THÍ NGHIỆM TÍNH DẪN ĐIỆN CỦA DUNG DỊCH
Quan sát mô phỏng
thí nghiệm và cho
biết hiện tượng gì
xảy ra

Quá trình điện li của NaCl

Thí nghiệm tính dẫn điện của các dung dịch

Sự điện li

Recommended

Recommended

More Related Content

What's hot

What's hot (20)

Viewers also liked

Viewers also liked (11)

Similar to Sự điện li

Similar to Sự điện li (20)

Sự điện li