1. Conceptos, Definiciones y
Principios Básicos de
Termodinámica
REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN UNIVERSITARIA
UNIVERSIDAD POLITECNICA TERRITORIAL DE CARACAS
“MARISCAL SUCRE”
2. ¿Qué es la
Termodinámica?
Según Potter M y Somerton C (2012) “Es la ciencia que estudia el almacenamiento,
la transformación y la transferencia de energía”. Esta energía se almacena
como energía interna de acuerdo a su movimiento, energía potencial de
acuerdo a su altura y energía química debido a su composición.
Transformándose unas con otras a través de su fronteras en forma de calor o de trabajo
3. Sistemas térmicos y volumen de
control
Según Potter M y Somerton C (2012). “Un sistema es considerado como un medio
continuo en el que la cinemática de las moléculas constituyentes se promedia a
través de la magnitudes mensurables como la presión, la temperatura y la velocidad.
Un sistema cerrado es una porción definida de materia, contenida
en la mayoría de los casos dentro de una superficie cerrada
4. Descripción
macroscópica
¿Que es Densidad?
Según Potter M y Somerton C (2012)
ρ= lim
⍍𝑚
⍍𝑉
Donde ⍍𝑚 representa la masa contenida en el volumen ⍍𝑉. El delta masa
puede variar de manera discontinua, dependiendo del numero de moléculas
contenida en el volumen.
5. Propiedades y estados de un
sistema
Según Potter M y Somerton C (2012). “La masa de un sistema puede encontrarse en
Varias fases: solida, liquida o gaseosa. La fase es una porción dela materia con la
misma composición química, estas se encuentran separadas por interfaces y se consideran
su conjunto como una mezcla.
Una propiedad es cualquier magnitud que sirve para describir un sistema. El estado
es la condición del mismo descrita por el valor de sus propiedades.”
6. Propiedades y estados de un
sistema
Según Potter M y Somerton C (2012). Las propiedades termodinámicas se dividen
En dos tipos:
1. Una propiedad Intensiva que es aquella que no depende de la masa del sistema
como por ejemplo, la temperatura, presión, la densidad y la velocidad.
2. Una propiedad extensiva que es aquella que depende de la masa del sistema
como por ejemplo, el volumen, la cantidad de movimiento y la energía cinética.
Si se divide una propiedad extensiva se obtiene una propiedad especifica, ejemplo
v =
𝑉
𝑚
7. Equilibrio
Termodinámico; procesos
Cuando se da la temperatura o la presión de un sistema,
Se está suponiendo que todos los puntos del mismo tienen
La misma, o prácticamente la misma temperatura o presión.
Cuando se supone constante las propiedades en un punto a
otro y cuando no existe tendencia al cambio con el tiempo
se da la condición de equilibrio termodinámico.
Según Potter M y Somerton C (2012).
8. Equilibrio
Termodinámico; procesos
Cuando un sistema pasa de un estado de equilibrio a otro el camino
Descrito por los estados sucesivos por lo que atraviesa el sistema
Recibe el nombre de proceso.
Según Potter M y Somerton C (2012).
9. Unidades
Hay 7 unidades fundamentales en el sistema Internacional (SI):
m, Kg, s, K, mol, A (Amperio) cd (candela)
Equivalencias:
1N = 1Kg. m/𝑠2 o 1lbf = 32,2 lbm. ft/𝑠2
g = 9,81 m/𝑠2
1J = 1N.1m = (1Kg. m/𝑠2 ). m = 1Kg. 𝑚2/𝑠2
1ft.1lbf = 32,2lbm. 𝑓𝑡2/𝑠2 = 1 slug.𝑓𝑡2/𝑠2
Según Potter M y Somerton C (2012).
10. Presión
Se llama presión ala acción perpendicular de la fuerza sobre una superficie
P = lim
⍍𝐹
⍍𝐴
Unidad de la presión 1Pa = 1 N/𝑚2 = 1 Kg .m/𝑠2
p = wh
pabs = pman + patm
Según Potter M y Somerton C (2012).
11. Temperatura
La temperatura es una medida del movimiento de las moléculas.
Escala relativa de temperatura:
𝑡𝑓 =
9
5
𝑡𝑐 + 32
𝑡𝑐 =
5
9
( tf – 32)
Escala absoluta de temperatura:
𝑇𝑟 = 𝑡𝑓 + 459,67
𝑇𝑘 = 𝑡𝑐 + 273,15
Según Potter M y Somerton C (2012).
12. Energía
La energía esta asociada a la translación, rotación y la vibración de las moléculas,
electrones, los protones y los neutrones y la energía química debida a los enlaces
Entre los átomos y entre las partículas subatómicas.
𝐸𝑐 =
1
2
𝑚. 𝑉2
𝐸𝑝 = 𝑚. 𝑔. ℎ
Según Potter M y Somerton C (2012).
