Kimia Farmasi

KIMIA FARMASI
Abulkhair Abdullah, M.Farm., Apt.
Sekolah Tinggi Ilmu Kesehatan Muhammadiyah Manado
Ruang Lingkup Kimia Farmasi

KIMIA FARMASI Ilmu kimia yang mempelajari bahan-bahan yang
digunakan sebagai obat mencakup struktur,
modifikasi stuktur, sifat kimia fisika obat yang
dapat digunakan untuk memahami dan
menjelaskan mekanisme obat.
1. Menetapkan hubungan struktur kimia dan aktivitas biologis.
2. Mempelajari identifikasi dan analisis obat-obatan baik secara
kualitatif maupun kuantatif.

DEFENISI
OBAT Zat baik kimiawi, hewani, maupun nabati, yang
dalam dosis layak dapat meringankan, mencegah,
dan menyembuhkan penyakit atau gejala-gejalanya.
SUMBER OBAT
Obat alamiah
Obat semisintetik
Obat sintesis murni

OBAT ALAMIAH Obat yang terdapat di alam.
- Kuinin (kina) sebagai antimalaria, antipiretik, analgesik, dan antiinflamasi.
- Minyak ikan menurunkan trigliserida dan meningkatkan fungsi otak.
- Mineral-mineral seperti natrium (Na), kalium (K), dan kalsium (Ca).

OBAT SEMISINTETIK Obat hasil sintetis yang bahan dasarnya berasal
dari bahan obat yang terdapat di alam.
MORFIN menjadi KODEIN

OPIUM atau dikenal dengan CANDU.
Bahan baku NARKOTIKA.

OBAT SINTESIS MURNI Sintesis obat dari bahan dasar yang tidak
berkhasiat didapatkan senyawa obat dengan
khasiat farmakologis.
Contoh: antihistamin dan diuretik

Aktivitas biologis obat di dalam tubuh dipengaruhi oleh fase-fase yang dilalui
obat tersebut di dalam tubuh.
3 fase perjalanan obat dalam tubuh
Fase
Biofarmasetika
Fase
Farmakokinetik
Fase
Farmakodinamik

FASE BIOFARMASETIKA
Fase obat mulai digunakan hingga pelepasan
zat aktifnya ke dalam tubuh dan siap untuk
diabsorpsi.

FASE FARMAKOKINETIK
Fase yang dilalui obat seteah dilepas dari bentuk sediaan.
Farmakokinetik = Pengaruh tubuh terhadap obat.

FASE FARMAKODINAMIK
Fase terjadinya interaksi obat dengan reseptor.
Farmakodinamik = Pengaruh obat ke tubuh.
Fase yang dilalui obat setelah dilepas dari bentuk sediaan.
Reseptor adalah suatu makromolekul seluler yang secara spesifik dan
langsung berikatan dengan ligan (obat, hormone, neurotransmitter)
untuk menimbulkan efek.

KIMIA FARMASI
Metabolisme, Mekanisme, dan
Struktur Aktivitas Obat

METABOLISME OBAT
Terjadi perubahan struktur kimia obat di dalam tubuh.
Proses ini dikatalisis oleh enzim.
Fase yang dilalui obat setelah dilepas dari bentuk sediaan.
Hasil metabolisme
Bioinaktivasi (menghasilkan metabolit yang tidak aktif)
Bioaktivasi (metabolit yang mempunyai efek terapeutik)
Metabolit bersifat toksin (racun)

Tujuan metabolisme obat:
1. Mengubah obat menjadi tidak aktif.
2. Membuat obat tidak toksik (racun).
3. Memudahkan obat larut dalam air (hidrofil).
4. Mudah diekskresikan dari tubuh.Biotransformasi obat dipengaruhi oleh:
1. Konsentrasi obat
2. Fungsi hati
3. Usia
4. Genetik
5. Pemakaian obat lain

Metabolisme obat terdiri dari dua fase:
1. Fase perombakan
2. Fase konjugasi
Fase perombakan
Reaksi oksidasi
Reaksi reduksi
Reaksi hidrolisis
1. Fase Perombakan
Membuat senyawa obat menjadi lebih polar dan mudah dieksresikan dengan cara
memasukkan gugus baru ke dalam molekul obat atau gugus fungsional yang ada.

REAKSI OKSIDASI

REAKSI REDUKSI

REAKSI HIDROLISIS

2. Fase Konjugasi
Melindungi gugus fungsi suatu obat atau metabolit obat dengan gugus baru seperti
glukuronat, sulfat, dan asam amino yang diperoleh dari fase perombakan.
Dapat juga terjadi melalui reaksi metilasi seperti N-metilasi, O-metilasi, dan S-metilasi.

MEKANISME KERJA OBAT
Obat berinteraksi dengan reseptor karena memiliki bentuk kimia
yang sama.
Obat dan reseptor layaknya gembok dan kuncinya.

1. Mengenal dan mengikat suatu ligan atau obat dengan spesifisitas yang tinggi
2. Meneruskan signal ke dalam sel melalui:
a. Perubahan peremabilitas membrane
b. Pembentukan second messenger
c. Mempengaruhi transkripsi gen
Fungsi reseptor

Interaksi obat-reseptor
Agonis
Antagonis
Kompetitif
Berifat reversibel, diatasi dengan
meningkatkan kadar agonis.
Non kompetitif
Bersifat irreversibel, tidak dapat
diatasi dengan meningkatkan kadar
agonis.
Penuh
Memberikan respon maksimal
Parsial
Memberikan respon kurang maksimal

Obat-reseptor dapat membentuk beberapa macam ikatan antara lain:
1. Ikatan ion
2. Ikatan kovalen
3. Ikatan hydrogen
4. Ikatan van der waals
Diharapkan obat-reseptor memiliki ikatan van der waals agar lebih murah
dilepas.

STRUKTUR AKTIVITAS OBAT
Sifat fisika dan kimia suatu obat dapat mempengaruhi aktivitas
biologi.
Kedua sifat ini ditentukan oleh struktur kimianya.
Struktur kimia umumnya terdiri dari struktur inti (cincin siklik,
heterosiklik, atau polisiklik) dan rantai samping (alifatik, siklik, atau
heterosiklik).
Rantai samping menentukan aktivitas biologi dan sifat fisikokimia obat.

Aromatik Heterosiklik Polisiklik

Senyawa dengan gugus fungsional yang sama akan mempunyai aktivitas sama.
Contoh: fenol, o-kresol, dan eugenol memiliki aktivitas antibakteri.
Fenol
O-kresol
Eugenol

Beberapa senyawa memiliki struktur yang berbeda namun memiliki aktivitas
biologis yang sama. Contoh: dietil eter, siklopropana, dan halotan sebagai
anastesi sistemik.
Dietil eter
Siklopropana
Halotan

Adapula sturktur inti sama tetapi memiliki aktivitas biologis yang berbeda.
Contoh: turunan sulfonamide yang dapat berkhasiat sebagai antibakteri
(sulfanilamid), diuretik (hidroklorotiazid), antimalaria (sulfadoksin).
Sulfanilamid
Hidroklorotiazid
Sulfadoksin
Sulfonamide

KIMIA FARMASI
Analisis Kualitatif I

Analisis kualitatif adalah suatu proses mengidentifikasi keberadaan
suatu senyawa kimia dalam suatu larutan/sampel yang tidak diketahui.
Disebut juga sebagai analisa jenis.
Didasarkan pada golongan obat menurut jenis senyawanya secara kimia,
bukan berdasarkan efek farmakologinya.
Terkadang, obat dengan struktur kimia yang sama mempunyai efek
farmakologi yang berbeda.

Misalnya asam salisilat dan turunannya:
1. Asam salisilat (asam orto-hidroksi benzoat) digunakan sebagai obat luar
(keratolitikum).
2. Asetosal (asam asetil salisilat) digunakan sebagai obat analgetikum dan
antipiretikum.
3. Metil salisilat (asam 2-hidroksi benzoate metal ester) digunakan sebagai
obat antiinflamasi.

Dalam bidang farmasi
Analisis kualitatif bahan baku sebagai bahan obat atau bahan
tambahan diperlukan untuk memastikan jenis bahan obat atau
bahan tambahan tersebut.

Sebagian besar senyawa-senyawa anorganik merupakan senyawa-
senyawa ionik yang dapat ditentukan dengan suatu bagan tertentu dalam
identifikasinya secara konvensional (secara kimiawi).
Senyawa-senyawa organik pada umumnya terikat melalui ikatan
kovalen, dan belum ada suatu skema yang dapat digunakan untuk
melakukan identifikasinya secara konvensional.
Ikatan van der waals > ikatan hidrogen > ikatan ion > ikatan kovalen

Berikut beberapa contoh instrumen yang sering
digunakan dalam analisis kualitatif senyawa

Spektrofotometri UV–Vis

Spektrofotometri IR

Spektrofotometri Massa

Kromatografi Cair Kinerja Tinggi (KCKT)

Secara konvensional, analisis kualitatif dibagi atas 3 tahap:
1. Uji Pendahuluan
a. Uji organoleptik (menggunakan indera menentukan bentuk,
warna, bau, dan rasa).
b. Penentuan sifat-sifat fisika (kelarutan, titik lebur, dan titik didih).
c. Pengujian derajat keasaman (lakmus, indikator universal, pH
meter)
2. Penentuan golongan senyawa khas
3. Penentuan jenis zat berdasarkan reaksi-reaksinya dengan
pereaksi tertentu dan pengamatan bentuk kristal menggunakan
mikroskop

UJI PENDAHULUAN
1. Uji organoleptik (biasa disebut pemerian)
Merupakan pengamatan sifat fisik obat secara langsung dan hasilnya
merupakan informasi awal yang berguna untuk analisis selanjutnya.
Umumnya bahan baku obat tidak berwarna atau berwarna putih. Oleh
karena itu, adanya pewarnaan lain dari bahan dapat menjadi titik awal
untuk identifikasi lanjutan.
Contoh: Tetrasiklin HCl bentuknya hablur, berwarna kuning, tidak berbau,
dan rasa pahit.

UJI PENDAHULUAN
2. Uji kelarutan
Zat mempunyai kelarutan yang berbeda-beda terhadap beberapa pelarut
(air, etanol, metanol, dan lainnya). Contoh: Tetrasiklin HCl larut dalam 10
bagian air, dalam 100 bagian etanol (95%), praktis tidak larut dalam
kloroform P, eter P, dan etanol P.

UJI PENDAHULUAN
3. Uji keasaman
Pada saat menguji kelarutan obat, perlu diuji pula keasaman larutan atau
pH larutan obat/zat.
Secara sederhana, dilakukan menggunakan kertas lakmus merah atau
biru.
Larutan asam mengubah warna kertas lakmus biru menjadi merah.
Larutan basa akan mengubah warna kertas lakmus merah menjadi biru.

KIMIA FARMASI
Analisis Kualitatif II

1. Karbohidrat
Merupakan senyawa yang terdiri dari unsur karbon (C), hidrogen (H), dan oksigen (O).
Sebagian besar karbohidrat memiliki rumus empiris CH2O. Contoh: glukosa (C6H12O6).
PENENTUAN GOLONGAN SENYAWA KHAS
Berdasarkan hidrolisisnya
Disakarida PolisakaridaMonosakarida

Monosakarida : glukosa, fruktosa, galaktosa, dan manosa
Disakarida : sukrosa = glukosa + fruktosa
(gula tebu)
maltosa = glukosa + glukosa
(gula gandum)
laktosa = glukosa + galaktosa
(gula susu)

Ikatan antar monosakarida disebut ikatan glukosida

Polisakarida : amilum = sejumlah maltosa = 2 glukosa
(padi, kentang, gandum, kacang, sayuran, umbi, jagung, dan sagu)
glikogen = sejumlah glukosa
(pati hewan dan gula otot)
selulosa = sejumlah glukosa
(jerami, bambu, dan kapas)

PENENTUAN GOLONGAN SENYAWA KHASPENENTUAN GOLONGAN SENYAWA KHAS
Glikogen

5 tetes α-naftol
1 mL H2SO4 P dialirkan pada
dinding tabung
Sampel
Glukosa, sukrosa, CMC, amilum
Hasil positif
Terbentuk cincin ungu antara dua lapisan larutan

2. Asam organik
Suatu senyawa yang mengandung gugus karboksil (istilah dari karbonil dan hidroksil).

Alkohol (metanol atau etanol)
H2SO4 P dengan pemanasan
Sampel
Senyawa asam (khususnya –COOH)
Hasil positif
Tercium bau ester yang khas

3. Fenol
Memiliki satu atau lebih gugus hidroksil (-OH) yang terikat pada cincin aromatik.
Contohnya senyawa flavonoid.

2 tetes FeCl3 1%
Sampel
Larutan dalam air atau etanol
Hasil positif
Terbentuk warna merah sampai ungu

4. Alkaloid
Golongan senyawa basa bernitrogen yang kebanyakan heterosiklik.

Pereaksi Mayer
(Larutan HgCl2 + KI berlebih)
Sampel
Larutan dalam HCl
Hasil positif
Terbentuk endapan kuning
Pereaksi Bouchardat
(Larutan iodium)
Hasil positif
Terbentuk endapan coklat

Pereaksi Mayer

Pereaksi Bouchardat

KIMIA FARMASI
Analisis Kuantitatif I

Analisis kuantitatif adalah analisis untuk menentukan jumlah atau kadar dari suatu zat
yang ada di dalam sampel.
Dalam kimia farmasi secara spesifik bertujuan untuk mengetahui kadar suatu senyawa
obat dalam sampel (misalnya dalam sediaan tablet) atau untuk mengetahui tingkat
kemurnian suatu bahan obat.
Dasar analisis kuantitatif obat secara klasik
Titrimetri TITRIMETRI = VOLUMETRI
???

TITRIMETRI adalah metode analisis kimia kuantitatif untuk
menentukan konsentrasi dari suatu analit.
Pengukuran volume berperan penting dalam titrasi, makanya
dikenal juga VOLUMETRI.

ISTILAH DALAM VOLUMETRI
1. Titrasi
Proses penambahan larutan standar (titran) secara perlahan ke dalam larutan analit
sampai terjadi reaksi antara keduanya dengan sempurna.
Volume yang diperlukan untuk kesempurnaan titrasi disebut volume titrasi.
Volume titrasi = Volume awal titran dalam buret – Volume akhir titran dalam buret
2. Titran (titer)
Larutan standar yang sudah diketahui konsentrasinya.
3. Titrat
Larutan yang akan ditentukan konsentrasinya.

4. Larutan standar (titran standar)
a. Standar primer
Larutan yang konsentrasinya dapat ditentukan hanya dengan menimbang dan
melarutkannya dengan tepat.
b. Standar sekunder
Larutan yang konsentrasinya dapat ditentukan dengan cara titrasi dengan larutan
standar primer.
5. Indikator
Zat yang ditambahkan ke dalam larutan analit untuk mengamati perubahan fisik yang
terjadi saat mendekati titik ekivalen (TE) atau titik akhir (TA) titrasi.

6. Titik ekivalen (TE) titrasi
Kondisi di mana jumlah titran yang ditambahkan ekivalen secara kimia dengan analit
dalam sampel.
Secara teoritis, TE tidak dapat ditentukan dari percobaan.
7. Titik akhir (TA) titrasi
Kondisi di mana proses titrasi harus dihentikan karena sudah tercapai kondisi ekivalen
antara titran dan analit.
TA dapat ditentukan dari percobaan karena adanya perubahan fisik larutan setelah TE.
Perbedaan volume TE dan TA titrasi harus sekecil mungkin,
umunya hanya sebanyak 1-2 tetes larutan titer saja

SYARAT VOLUMETRI
1. Reaksi harus sederhana dan dapat dinyatakan dalam persamaan reaksi;
2. Reaksi harus berlangsung cepat;
3. Pada titik ekivalen, reaksi harus dapat diketahui titik akhirnya dengan tepat atau
terlihat jelas perubahannya;
4. Harus ada indikator.

Berdasarkan cara titrasi, volumetri terbagi atas 2 yaitu:
1. Titrasi langsung
Cara ini dilakukan dengan menitrasi langsung zat yang akan ditetapkan kadarnya.
Perhitungan didasarkan pada kesetaraan langsung larutan titer dengan zat uji.
Contoh: metode iodimetri.
2. Tirasi tidak langsung (titrasi kembali)
Dilakukan dengan cara penambahan titran dalam jumlah berlebih, kemudian
kelebihan titran dititrasi dengan larutan titran lain. Dengan cara ini umumnya
dilakukan titrasi blanko (tanpa zat uji), perhitungan didasarkan pada kesetaraan tidak
langsung larutan titer dengan zat uji.
Contoh: metode iodometri.

Titrasi
Asam Basa Pengendapan
1. Metode Mohr
2. Metode Volhard
3. Metode Fajans
Reduksi oksidasi
1. Permanganometri
2. Iodimetri
3. Iodometri
Kompleksometri
Berdasarkan jenis reaksi, volumetri terbagi atas 4 yaitu:

KIMIA FARMASI
Analisis Kuantitatif II

TITRASI ASAM BASA
Titrasi asam basa melibatkan reaksi antara asam dengan basa, sehingga
akan terjadi perubahan pH larutan yang dititrasi.
Reaksi antara asam dan basa, dapat berupa asam kuat atau lemah dengan
basa kuat atau lemah.
Titrasi asam basa
Asidimetri Alkalimetri
Titrannya asam,
sampelnya basa.
Titrannya basa,
sampelnya asam.

Titik ekivalen titrasi sampel asam kuat dengan titran basa kuat atau
sebaliknya adalah 7 (netral).
Contoh: titrasi HCl dengan NaOH.
Titik ekivalen titrasi sampel asam lemah dengan titran basa kuat adalah > 7
(basa).
Contoh: titrasi asetosal dengan NaOH.
Titik ekivalen titrasi sampel basa lemah titran asam kuat adalah < 7 (asam).
Contoh: titrasi boraks dengan HCl.
Jenis indikatorPerbedaan pH pH indikator

Contoh indikator yang biasa digunakan pada titrasi asam basa:
1. Fenolftalein (PP), termasuk indikator basa
Interval pH antara 8,0 – 10,0
Perubahan warna: bening (suasana asam) – merah muda (suasana basa)
Dipakai pada titrasi asam lemah dengan basa kuat (pH titik ekivalen > 7)
2. Metil jingga/methyl orange (MO), termasuk indikator asam
Perubahan warna: jingga (suasana basa) – merah (suasana asam)
Dipakai pada titrasi basa lemah dengan asam kuat (pH titik ekivalen < 7)
3. Metil merah (MM), termasuk indikator asam
Perubahan warna: kuning (suasana basa) – merah (suasana asam)
Dipakai pada titrasi basa lemah atau kuat dengan asam kuat (pH titik ekivalen < 7)

1. Asidimetri
Sampel : Boraks
Titran : HCl atau asam klorida
Indikator : Methyl orange (MO)
Indikator PP
Boraks
HCl

Reaksi
Na2B4O7.10H2O + 2HCl 4H3BO3 + 2NaCl + 5H2O
(larutan bening)
HCl + methyl orange Senyawa kompleks
(larutan merah)
Reaksi pertama
Reaksi kedua

2. Alkalimetri
Sampel : Asetosal
Titran : NaOH atau natrium hidroksida
Indikator : Fenolftalein (PP)
Fenolftalein
Asetosal
NaOH

Reaksi
C9H8O4 + NaOH C9H7NaO4 + H2O
(larutan bening)
NaOH + fenolftalein Senyawa komplek
(larutan merah muda)
Reaksi pertama
Reaksi kedua

TITRASI PENGENDAPAN
Metode titrasi endapan merupakan analisis volumetri yang berdasarkan
pada reaksi pembentukan endapan.
Disebut juga dengan argentometri.
Terjadi pembentukan endapan garam yang tidak mudah larut.
Menetapkan kadar senyawa halogenida (Cl-, Br-, I-) dan senyawa-senyawa
lain (S2-, CN-, SCN-, HS-) yang membentuk endapan dengan perak (Ag+).

Argentometri
Metode Mohr
Titrasi langsung Titrasi langsung
Metode Volhard
Titrasi tidak
langsung
Metode Fajans

1. Metode Mohr
Sampel : NaCl atau natrium klorida
Titran : AgNO3 atau perak nitrat
Indikator : K2CrO4 atau kalium kromat
K2CrO4
NaCl
AgNO3

Reaksi
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
Endapan putih
2AgNO3 + K2CrO4 Ag2CrO4 + 2KNO3
Endapan merah bata
Reaksi pertama
Reaksi kedua

2. Metode Volhard
Sampel : NaCl + AgNO3 berlebih
Titran : KSCN atau kalium tiosianat
NH4SCN atau amonium tiosianat
Indikator : Fe(NO3)3 atau besi(III) nitrat
NH4Fe(SO4)2 atau amonium besi(III) sulfat
AgNO3
NaCl
KSCN
Fe(NO3)3

Reaksi
Endapan putih
KSCN + AgNO3 AgSCN + KNO3
3KSCN + Fe(NO3)3 Fe(SCN)3 + 3KNO3
Larutan merah
Reaksi pertama Reaksi kedua
Reaksi ketiga

3. Metode Fajans
Sampel : NaCl
Titran : AgNO3
Indikator : C20H12O5 atau fluorosein disingkat HFI
C20H12O5
NaCl
AgNO3

Reaksi
Endapan putih
Ag+
Reaksi pertama
Reaksi kedua AgCl
Ag+
Ag+
Ag+
Cl- Cl-
Cl-
Cl-
Tidak terjadai perubahan warna

Ag+
AgCl
Ag+
Ag+
Ag+
[HFI]-
[HFI]-
[HFI]-
[HFI]-
Suspensi merah
Ag+
AgCl
Ag+
Ag+
Ag+
Cl- Cl-
Cl-
Cl-
Cl- digantikan oleh [HFI]-
Reaksi ketiga

KIMIA FARMASI
Analisis Kuantitatif III

TITRASI KOMPLEKSOMETRI
Titrasi kompleksometri merupakan metode volumetri yang berdasarkan pada
reaksi pembentukan kompleks antara ion logam dengan senyawa
pengkompleks atau ligan.
Senyawa pengompleks yang paling umum digunakan adalah asam
etilendiamin tetraasetat (EDTA).
Kelebihan EDTA sebagai ligan adalah kemampuannya untuk membentuk
kompleks 1:1 dengan ion logam, baik logam valensi 1, 2 atau 3.

Untuk menentukan titik akhir titrasi ini digunakan indikator:
1. Calmagite
2. Blue hydroxynaphtol (BHN)
3. Eriochrome Black T (EBT)
Titik akhir ditandai dengan terjadinya perubahan warna merah menjadi biru.
Contoh sampelnya yang mengandung logam seperti magnesium (Mg2+), seng
(Zn2+), dan aluminium (Al3+).

Kompleksometri
Sampel : MgSO4
Titran : EDTA atau etilendiamin tetraasetat
Indikator : EBT
EBT
MgSO4
EDTA

Reaksi
MgSO4 + EBT Kompleks Mg-EBT
(larutan merah)
MgSO4 + EDTA Kompleks Mg-EDTA
(larutan biru)
Reaksi pertama Reaksi kedua
Kompleks logam-indikator tidak stabil
Kompleks logam-EDTA lebih stabil
Mg-EDTA lebih stabil daripada Mg-EBT

TITRASI REDUKSI OKSIDASI
Titrasi reduksi oksidasi adalah cara analisis volumetri yang berdasarkan
reaksi reduksi oksidasi (redoks).
Salah satu ciri reaksi redoks adalah terjadinya perubahan bilangan
oksidasi (biloks) dari zat-zat yang bereaksi sebelum dan sesudah reaksi.
Bilangan oksidasi adalah jumlah muatan negatif dan positif suatu unsur
dalam suatu senyawa yang menunjukkan besarnya muatan yang
disumbangkan oleh unsur tersebut.

1. Oksidator
Oksidator adalah zat yang dalam reaksi mengalami penurunan bilangan
oksidasi (biloks).
Oksidator mengalami reduksi atau menerima elektron.
2. Reduktor
Reduktor adalah zat yang dalam reaksi mengalami kenaikan bilangan
oksidasi (biloks).
Reduktor mengalami oksidasi atau melepaskan elektron.

Aturan bilangan oksidasi
1. Bilangan oksidasi unsur bebas (atom atau molekul unsur) dan bilangan oksidasi suatu senyawa adalah 0.
2. Bilangan oksidasi ion monoatom dan poliatom sama dengan muatan ionnya.
3. Bilangan oksidasi unsur golongan IA adalah +1 dan unsur golongan IIA adalah +2.

4. Bilangan oksidasi unsur golongan VIA adalah -2 dan unsur golongan VIIA adalah -1.
5. Bilangan oksidasi H pada senyawanya adalah +1 kecuali pada senyawa hibrida adalah -1.
6. Bilangan oksidasi O pada senyawanya adalah -2 kecuali pada senyawa tertentu bervariasi.

Contoh:
2H2 + O2 → 2H2O
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
0 0 +1 -2
0 +1 -1 +2 -1 0
0 +5 -2 +2 -1 +1 -2 +4 -2+1
Keterangan
→ oksidator (mengalami reduksi)
→ reduktor (mengalamai oksidasi)

1. Permanganometri
Sampel : H2O2 atau hydrogen peroksida
Titran : KMnO4 atau kalium permanganate
Titrasi harus dalam suasana sangat asam
(ditambahkan H2SO4) karena jika reaksi dalam
suasana netral atau basa, terbentuk endapan hitam
(MnO2)
Selain menjadi titran, KMnO4 juga menjadi
indikator.
H2SO4
H2O2
KMnO4

Reaksi
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
+1 -1 +1 +7-2 +1 +6 -2 0 +2+6-2 +1 -2+1 +6 -2
KMnO4 (kalium permanganat) adalah oksidator, artinya mengalami reduksi (penurunan
biloks) menjadi MnSO4 (mangan(II) sulfat).
H2O2 (hidrogen peroksida) sebagai reduktor, artinya mengalami oksidasi (kenaikan biloks)
menjadi O2 (oksigen).
Larutan ungu

2. Iodimetri
Analisis sampel bersifat reduktor.
Sampel : Na2S2O3 atau natrium tiosulfat
Titran : I2 atau iodium + KI = I3
-
Indikator : amilum
Na2S2O3
I3
-
Amilum

Reaksi
2Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI
Reaksi pertama
Larutan bening
Larutan biru
Amilum + I2 Kompleks amilum-I2
Reaksi kedua

3. Iodometri
Analisis sampel bersifat oksidator.
Sampel : K2Cr2O7 atau kalium dikromat
Titran : Na2S2O3 atau natrium tiosulfat
Indikator : amilum (ditambahkan paling terakhir)
Titrasi harus dalam suasana asam, maka
ditambahkan H2SO4.
KI
K2Cr2O7
Na2S2O3
H2SO4
Amilum

Reaksi
K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6KI Cr2(SO4)3 +4K2SO4 +7H2O + 3I2
I2 + I- I3
-
2Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI
Larutan biru
Reaksi pertama
Reaksi kedua
Reaksi ketiga
Amilum + I3
- Kompleks amilum-I3
Reaksi ketiga
Larutan bening
Larutan kuning
kecoklatan

KIMIA FARMASI
Perhitungan Volumetri

Hal utama yang harus diperhatikan dalam perhitungan pada volumetri
adalah satuan konsentrasi dari larutan yang digunakan untuk analisis
dan kesetaraan dalam penentuan Berat Ekivalen (BE).
1. Konsentrasi larutan
Biasanya, konsentrasi larutan titran ditentukan dalam konsentrasi
normalitas (N) atau molaritas (M).
2. Kesetaraan dalam penentuan berat ekivalen (BE)

KONSENTRASI LARUTAN
Normalitas
Satuan konsentrasi larutan yang menyatakan jumlah gram ekuivalen (grek) zat terlarut
dalam 1 liter larutan.
N = grek/volume grek = berat/BE BE = BM/valensi
Keterangan:
Volume satuannya liter (L).
Berat satuannya gram (gr).
BM adalah berat molekul atau biasa disebut Mr (molekul relatif).
Valensi adalah jumlah H+ atau OH- yang dimiliki suatu senyawa.

Molaritas
Satuan konsentrasi larutan yang menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan.
M = mol/volume mol = berat/BM
Keterangan:
Mol biasa disingkat n.
Dari persamaan normalitas (N) dan molaritas (M) diperoleh persamaan lain yakni
N = M x valensi
Pada pengenceran larutan berlaku
V1 x N1 = V2 x N2 atau V1 x M1 = V2 x M2

KESETARAAN DALAM PENENTUAN BERAT EKIVALEN (BE)
1. Titrasi Asam Basa (asidi-alkalimetri)
Pada reaksi asam-basa, valensinya ditentukan berdasarkan banyaknya mol H+ atau
OH- yang dihasilkan tiap mol asam atau basa.
Contoh:
- HCl → H+ + Cl-
Maka 1 mol HCl = 1 grek. Jadi, BE = BM
- H2SO4 → 2H+ + SO4
2-
Maka 1 mol H2SO4 = 2 grek. Jadi, BE = ½ BM
- NaOH → Na+ + OH-
Maka 1 mol NaOH = 1 grek. Jadi, BE = BM

2. Titrasi Pengendapan (argentometri)
1 ion Ag+ dapat mengikat 1 ion halogen (Cl-, Br-, atau I-).
Kesetaraan suatu senyawa halogen ditentukan oleh banyaknya atom halogen di
dalam rumus molekulnya yang dapat diendapkan sebagai garam perak.
Jika:
- Mengandung 1 atom halogen, maka 1 mol senyawa tersebut = 1 grek (BE = BM)
- mengandung 2 atom halogen, maka 1 mol senyawa tersebut = 2 grek (BE = ½ BM)
- Dan seterusnya

3. Titrasi Pembentukan Kompleks (kompleksometri)
Kelebihan EDTA sebagai ligan adalah kemampuannya untuk membentuk kompleks 1:1
dengan ion logam, baik logam valensi 1, 2, atau 3.
Sehingga, kesetaraannya selalu 1:1 pula, yaitu 1 mol senyawa = 1 grek (BE = BM).
Oleh karena itu, konsentrasi larutan titer (EDTA) yang digunakan adalah dalam satuan
molaritas (M).

4. Titrasi Reaksi Reduksi Oksidasi (permanganometri, iodimetri, iodometri)
Kesetaraan suatu oksidator dan reduktor dalam suatu reaksi redoks tergantung pada
jumlah elektron yang dilepaskan atau diterima, di mana 1 ekuivalen zat oksidator atau
reduktor setara dengan 1 mol elektron.
Contoh :
- MnO4
- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O
Maka 1 mol KMnO4 setara dengan 5 mol elektron.
Jadi, 1 mol KMnO4 = 5 grek (BE = 1/5 BM)
- 2S2O3
2- → S4O6
2- + 2e
Maka 2 mol Na2S2O3 setara dengan 2 mol elektron.
Jadi, 2 mol Na2S2O3 = 2 grek atau 1 mol Na2S2O3 = 1 grek (BE = BM)

Kimia Farmasi

Recommended

Recommended

More Related Content

What's hot

What's hot (20)

Similar to Kimia Farmasi

Similar to Kimia Farmasi (20)

Recently uploaded

Recently uploaded (20)

Kimia Farmasi