Dokumen tersebut membahas tentang larutan elektrolit dan non elektrolit. Larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena terionisasi menjadi ion-ion, sedangkan larutan non elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik karena tidak terionisasi. Dokumen ini menjelaskan sifat dan contoh larutan elektrolit kuat, lemah, serta non elektrolit berdasarkan hasil percobaan menggunakan alat uji elekt

1. LARUTAN ELEKTROLIT DAN
NON ELEKTROLIT
OLEH
MEGA LESTARI
8136142015

2. 1. KOMPETENSI
DASAR
2. INDIKATOR 3. TUJUAN
4. MATERI
5. LATIHAN
SOAL
6. VIDEO
PRAKTIKUM
7. GLOSSARIUM

3. 3.8 Menganalisis sifat larutan elektrolit dan
larutan nonelektrolit berdasarkan daya hantar
listriknya.
4.8 Merancang, melakukan, dan menyimpulkan
serta menyajikan hasil percobaan untuk
mengetahui sifat larutan elektrolit dan larutan
non- elektrolit .

4. 1. Mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit
dan non elektrolit melalui percobaan
2. Mengelompokkan larutan ke dalam larutan
elektrolit dan non elektrolit berdasarkan sifat
hantaran listriknya
3. Menjelaskan penyebab kemampuan larutan
elektrolit menghantarkan arus listrik
4. Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit
dapat berupa senyawa ion dan senyawa
kovalen polar.

5. 1. Menjelaskan pengertian dari larutan
elektrolit dan non elektrolit
2. Mengelompokkan larutan elektrolit dan non
elektrolit
3. Menjelaskan penyebab kemampuan larutan
elektrolit dalam menghantarkan listrik
4. Melakukan percobaan uji larutan elektrolit

7. Mengapa orang mencari
ikan di sungai dengan
accu/strum ?
Mengapa pada saat hujan
tidak boleh berada di
bawah pohon ?
Mengapa larutan garam
dapat menghantarkan
arus listrik sedangkan
larutan gula tidak dapat
menghantarkan listrik

8. Berdasarkan daya hantarnya listrik,
larutan dibedakan menjadi 2:
1.Larutan elektrolit / dapat
menghantarkan listrik.
2.Larutan non elektrolit / tidak
dapat menghantarkan listrik

9. Kemampuan suatu laruan untuk
menghantarkan
listrik dapat diamati dengan menggunakan
alat uji elektrolit
Aki
( +
)
(
-
)
-

10. BERDASARKAN DAYA HANTAR
LISTRIK
LARUTAN ELEKTROLIT DIBAGI DUA
LARUTAN ELEKTROLIT
KUAT
LARUTAN ELEKTROLIT
LEMAH

11. +
-
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+
-
Aki
( +
)
(
-
)
_

12. LARUTAN ELEKTROLIT KUAT
Adanya gelembung gas dan nyala lampu yang terang
merupakan gejala larutan tersebut mempunyai daya
hantar yang kuat disebut juga larutan elektrolit kuat.
Mengapa??
Pada larutan elektrolit kuat, seluruh molekulnya terurai
menjadi ion ion (terionisasi sempurna) yang ditandai
satu arah pada persamaan reaksinya.
Karena banyak ion ion yang menghantarkan arus listrik
maka daya hantarnya kuat.
Contoh : NaCl(s) → Na+ + Cl-

13. Senyawa yang termasuk elektrolit kuat: asam
kuat, basa kuat dan garam yang mudah larut
dalam air
ASAM BASA GARAM
HNO3
HBr
HCl
H2SO4
NaOH
KOH
LiOH
Ba(OH)2
NaCl
KNO3
K2SO4
Ca(NO3)2

14. Aki
( +
)
(
-
)

15. LARUTAN ELEKTROLIT LEMAH
Gelembung gas tidak muncul dan lampu tidak menyala,
Berarati larutan tersebut tidak dapat menghantarkan
listrik yang disebut larutan non elektrolit
Pada larutan non elektrolit, molekul molekulnya tidak
terurai menjadi ion ion (tidak terionisasi) , sehingga
tidak ada ion ion yang bermuatan yang menghantarkan
listrik
Contoh larutan non elektrolit:
larutan gula,urea,alkohol,air murni

16. DATA HASIL PENGAMATAN
NO LARUTAN JENIS IKATAN PENGAMATAN
DAYA HANTAR
LISTRIK
1. Garam
Dapur (NaCl)
Ionik
Lampu Menyala
Terang
Timbul Gelembung
Gas
Elektrolit
2.
Asam Cuka
(CH3COOH)
Kovalen Polar
Lampu Tak Menyala
Timbul Gelembung
Gas
Elektrolit
3.
Gula
(C12H22O11)
Kovalen Non
Polar
Lampu Tak Menyala
Tidak timbul
gelembung Gas
Non Elektrolit

17. PEREDAAN LARUTAN BERDASARKAN DAYA
HANTAR LISTRIK
ELEKTROLIT NON ELEKTROLIT
1.
2.
3.
Dapat menghantarkan listrik
Terjadi proses ionisasi
(terurai menjadi ion-ion)
Lampu dapat menyala terang
atau redup dan ada
gelembung gas
1.
2
3.
Tidak dapat menghantarkan
listrik
Tidak terjadi proses ionisasi
Lampu tidak menyala dan tidak
ada gelembung gas

18. JENIS
LARUTAN
SIFAT DAN
PENGAMATAN
CONTOH
SENYAWA
REAKSI IONISASI
Elektrolit Kuat
- terionisasi sempurna
- menghantarkan arus
listrik
- lampu menyala terang
- terdapat gelembung gas
NaCl, HCl,
NaOH,
H2SO4, dan KCl
NaCl  Na+ + Cl-
NaOH  Na+ + OH-
H2SO4  2H+ + SO4
-
KCl  K+ + Cl-
Elektrolit
Lemah
- terionisasi sebagian
- menghantarkan arus
listrik
- lampu menyala redup
- terdapat gelembung gas
CH3COOH, NH4OH,
HCN, dan Al(OH)3
CH3COOH  H+ +
CH3COO-
HCN  H+ + CN-
Al(OH)3  Al3+ +
3OH-
Non Elektrolit
- tidak terionisasi
- tidak menghantarkan arus
listrik
- lampu tidak menyala
- tidak terdapat
gelembunggas
C6H12O6, C12H22O11,
CO(NH2)2, dan C2H5OH
C6H12O6
C12H22O11
CO(NH2)2
C2H5OH

21. GLOSSARIUM
Elektrolit : larutan yang dapat menghantarkan
arus listrik
Non elektrolit : larutan yang tidak dapat
menghantarkan arus listrik
Ikatan kovalen : ikatan antara unsur logam dan
non logam dimana terdapat pemakaian
elektron secara bersama-sama
Ionisasi : penguraian atom menjadi ion-ionnya