Dokumen tersebut membahas tentang larutan elektrolit dan non-elektrolit. Menguraikan pengertian kedua jenis larutan ini dan cara mengidentifikasi sifatnya melalui percobaan hantaran listrik. Larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas, sedangkan larutan non-elektrolit tidak mengandung ion sehingga tidak dapat menghantarkan listrik.

1. Aki
( +
)
(
-
)
-

2. Mengidentifikasi sifat larutan non-elektrolit dan
elektrolit berdasarkan data hasil percobaan.
 Menjelaskan pengertian larutan elektrolit dan
non elektrolit
 Mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan
non elektrolit melalui percobaan
 Mengelompokkan larutan ke dalam larutan
elektrolit dan non elektrolit berdasarkan sifat
hantaran listriknya
 Menjelaskan penyebab kemampuan larutan
elektrolit menghantarkan arus listrik

3. Bila kita memegang kabel berarus listrik yang
terkelupas isolatornya maka dapat tersengat
aliran listrik. Mengapa?
Hal ini terjadi karena di dalam tubuh kita
terdapat larutan yang dapat menghantarkan
arus listrik.
Apakah semua larutan menghantarkan listrik?

4. Apa itu Larutan?
 Larutan adalah campuran homogen dua zat atau
lebih yang saling melarutkan dan masing-
masing zat penyusunnya tidak dapat dibedakan
lagi secara fisik.
 Larutan terdiri atas dua komponen, yaitu
komponen zat terlarut dan pelarut.
• Komponen dengan jumlah yang sedikit
biasanya dinamakan zat terlarut.
• Pelarut adalah komponen yang jumlahnya lebih
banyak atau yang strukturnya tidak berubah.

5. 25 gram garam dapur dalam 100
gram air;
air disebut pelarut, sedangkan garam
dapur (NaCl) sebagai zat terlarut.

6. Elektrolit
Non
elektrolit
Terdiri atas
Berdasarkan daya
hantarnya listrik
Elektrolit adalah zat yang dapat menghantarkan
arus listrik
Larutannya disebut larutan elektrolit

7. Elektrolit
Kuat
Elektrolit
Lemah
Terdiri atas
Kekuatan
Larutan
Elektrolit

8. Ketika arus listrik dihubungkan, ion
positif (kation) bergerak menuju katoda
dan ion negatif (anion) bergerak
menuju anoda sehingga arus listrik
mengalir dalam arus tersebut.
Dalam larutan elektrolit terdapat
ion-ion yang berbeda muatan dan
bergerak bebas.
Bagaimana larutan elektrolit
dapat menghantarkan arus
listrik ?

10. Teori Ion Svante Arrhenius
Larutan
elektrolit dapat
menghantarkan
listrik
Mengandung
ion- ion yang
dapat bergerak
bebas
Senyawa Reaksi Ionisasi
NaCl NaCl  Na+ + Cl-
KOH KOH  K+ + OH-
CH3COOH CH3COOH  CH3COO- + H+

11. Larutan nonelektrolit
tidak dapat
menghantarkan
listrik
Tidak terdapat
ion- ion yang
dapat bergerak
bebas
Lanjutan ...
Senyawa Reaksi Ionisasi
C2H5OH(l) C2H5OH(l)  C2H5OH(aq)
CO(NH2)2(s) CO(NH2)2(s)  CO(NH2)2(aq)

12. Perhatikan gambar berikut !
• Dalam air, senyawa elektrolit (NaCl )terurai menjadi ion Na+
dan Cl-
• Dalam air, senyawa nonelektrolit (urea) tetap sebagai molekul

13. Elektrolit kuat dan lemah
Derajat Ionisasi (α) Perbandingan antara jumlah
zat yang mengion dengan
jumlah zat yang dilarutkan
0 < α < 1
• Sebagian besar / semua molekul terionisasi
• α mendekati sama dengan 1
Elektrolit Kuat
• Hanya sedikit molekul terionisasi
• α mendekati 0
Elektrolit Lemah
• Tidak ada molekul yang terionisasi
• α sama dengan 0
Non-elektrolit

14. +
-
+ -
+ -
+ -
+-
+ -
+ -
+
-
Aki
( +
)
(
-
)
_

15. Ciri-Ciri Elektolit Kuat
1. Dalam air akan terionisasi sempurna.
2. Zat terlarut berada dalam bentuk ion-
ion dan tidak ada molekul zat terlarut
yang netral.
3. Jumlah ion dalam larutan relatif banyak.
4. Daya hantar listrik kuat.

16. Asam-Asam
Kuat
Basa-Basa Kuat Garam-garam
mudah larut
HCIO3
HBr
HCl
H2SO4
HNO3
NaOH
KOH
LiOH
Ba(OH)2
Ca(OH)2
KNO3
K2SO4
Ca(NO3)2
HCl
Senyawa yang termasuk elektrolit kuat: asam
kuat, basa kuat dan garam yang mudah larut
dalam air

17. Aki
( +
)
(
-
)

18. Larutan yang meski dengan konsentrasi tinggi tetapi daya
hantarnya lemah disebut larutan elektrolit lemah
Hal ini disebabkan tidak semua molekul terurai menjadi
ion – ion ( ionisasi tidak sempurna ) sehingga dalam
larutan hanya sedikit ion – ion yang dapat menghantarkan
arus listrik.
Pada persamaan reaksinya ditandai dengan arah panah
bolak balik.
CH3COOH(aq) H+(aq) + CH3COO

19. Ciri-ciri Elektrolit Lemah
1. Dalam air hanya terionisasi sebagian.
2. Zat terlarut sebagian besar berbentuk molekul
netral dan hanya sedikit yang berbentuk ion.
3. Jumlah ion dalam larutan relatif sedikit.
4. Daya hantar listrik lema

20. Asam-Asam
lemah
Basa-Bsa Lemah Garam-Garam
Sukar Larut
H2CO3
HF
HCN
CH3COOH
HCOOH
H2S
NH4OH
Al(OH)3
Zn(OH)3
Ni(OH)2
AgCI
CaCrO4
Senyawa yang termasuk elektrolit lemah : asam lemah,
basa lemah dan garam yang sukar larut dalam air

21. Aki
( +
)
(
-
)
_

22. Gelembung gas tidak muncul dan lampu tidak menyala,
Berarati larutan tersebut tidak dapat menghantarkan
listrik yang disebut larutan non elektrolit
• Pada larutan non elektrolit, molekul molekulnya tidak terurai menjadi
ion ion (tidak terionisasi) , sehingga tidak ada ion ion yang bermuatan
yang menghantarkan listrik
• Contoh larutan non elektrolit:
• larutan gula,urea,alkohol,air murni

23. Penggunaan larutan elektrolit dan elektrolit
dalam kehdipan sehari-hari
1. Mesin Kendaraan (sel elektrokimia)
contoh : Aki, Baterai, Jembatan Garam
2. Obat diare (oralit= Natrium Klorida, Kalium Kloridda, Glukosa anhidrat, dan
natrium bikarbonat)
Agar penderita diare tidak mengalami dehidrasi, maka di butuhkan larutan
elektrolit untuk memungkinkan terjadinya daya hantar listrik yang diperlukan
implus syaraf bekerja.

24. 1
GAMEZZss.....

25. 1. Lampu alat penguji elektrolit tidak menyala
ketika elektrodenya dicelupkan ke dalam larutan
asam cuka, tetapi pada elektrode terbentuk
gelembunggelembung gas. Penjelasan untuk
keadaan ini adalah . . . .
a. larutan asam cuka bukan larutan elektrolit
b. gas yang terbentuk adalah cuka yang menguap
c. asam cuka merupakan elektrolit kuat
d. sedikit sekali asam cuka yang terionisasi
e. alat penguji elektrolit rusak

26. Benar, silahkan mengerjakan soal berikutnya

27. Jawaban anda masih salah.
Coba lagi ya!

28. Larutan Nyala lampu Banyak
Gelembung
1
2
3
4
Menyala terang
Menyala redup
Tidak menyala
Tidak menyala
Banyak
Banyak
Sedikit
Tidak ada
2. Di bawah ini adalah hasil percobaan daya hantar
listrik dari beberapa lautan.
Dari data di atas, pasangan yang termasuk elektrolit kuat
dan elektrolit lemah berturut-turut adalah ....
a. 1 dan 2
b. 2 dan 4
c. 1 dan 3
d. 3 dan 4
e. 1 dan 4c.

29. Benar, silahkan mengerjakan soal berikutnya

30. Jawaban anda masih salah.
Coba lagi ya!

31. 3. Di bawah ini, yang dapat menghantarkan listrik
paling baik adalah ....
a. larutan gula 0,1 M
b. larutan NaCl 0,1 M
c. larutan asam asetat 0,1 M
d. larutan NaCl 1M
e. larutan asam asetat 1 M

32. Benar, silahkan mengerjakan soal berikutnya

33. Jawaban anda masih salah.
Coba lagi ya!

34. 4. Pernyataan yang benar tentang elektrolit adalah ....
a. Elektrolit adalah zat yang dapat menghantarkan listrik
b. Elektrolit adalah zat yang mengandung ion-ion yang bebas
bergerak
c. Elektrolit adalah zat yang dalam bentuk larutan atau leburannya
dapat menghantarkan listrik
d. Elektrolit adalah zat yang mengandung elektron-elektron yang
bebas bergerak
e. Elektrolit adalah zat yang mengandung molekul-molekul yang
bebas bergerak

35. Benar, silahkan mengerjakan soal berikutnya

36. Jawaban anda masih salah.
Coba lagi ya!

37. JENIS
LARUTAN
SIFAT DAN
PENGAMATAN
CONTOH
SENYAWA
REAKSI IONISASI
Elektrolit Kuat
- terionisasi sempurna
- menghantarkan arus
listrik
- lampu menyala terang
- terdapat gelembung gas
NaCl, HCl,
NaOH,
H2SO4, dan KCl
NaCl  Na+ + Cl-
NaOH  Na+ + OH-
H2SO4  2H+ + SO4
-
KCl  K+ + Cl-
Elektrolit
Lemah
- terionisasi sebagian
- menghantarkan arus
listrik
- lampu menyala redup
- terdapat gelembung gas
CH3COOH, NH4OH,
HCN, dan Al(OH)3
CH3COOH  H+ +
CH3COO-
HCN  H+ + CN-
Al(OH)3  Al3+ +
3OH-
Non Elektrolit
- tidak terionisasi
- tidak menghantarkan arus
listrik
- lampu tidak menyala
- tidak terdapat
gelembunggas
C6H12O6, C12H22O11,
CO(NH2)2, dan C2H5OH
C6H12O6
C12H22O11
CO(NH2)2
C2H5OH
KESIMPULAN

39. Terima kasih