Dokumen tersebut membahas tentang aturan-aturan penulisan konfigurasi elektron atom berdasarkan model mekanika kuantum, yaitu asas larangan Pauli, asas Aufbau, dan aturan Hund. Dokumen tersebut juga menjelaskan empat bilangan kuantum yang menggambarkan posisi elektron dalam atom.

1. Worksheet Menganalisis Struktur Atom Mekanika Kuantum
Aturan Penulisan Konfigurasi Elektron Berdasarkan Model
Atom Mekanika Kuantum
Konfigurasi lektron berdasarkan model atom mekanika
didasarkan pada 3 aturan utama yaitu :
1. Asas Larangan Pauli
2. Asas Aufbau
3. KaidahHund
Asas Larangan Pauli
Wolfgang Linus Pauli menyatakan aturan penulisan konfigurasi
elektron yang dikenal sebagai asas larangan pauli.
Asas tersebut menyatakan :
“Tidak ada dua buah elektron dalam orbital yang sama memiliki
keempat bilagan kuantum yang sama”
Berdasarkan asas larangan pauli ini, jumlah elektron yang
menempati sebuah orbital paling banyak dua elektron dengan
arah rotasi yang berlawanan.
Maka jumlahelektron maksimumyang menempati suatu sub kulit
dinyatakan dengan rumus :
Σ elektron maksimum = 2 x jumlah orbital dalam subkulit
subkulit
jumlah
orbital
jumlah
elektron
maksimum
s 1 2
p 3 6
d 5 10
f 7 14
Aturan Aufbau
“ Pengisian elektron dalam orbital dimulai dari orbital dengan
tingkat energi palingrendah. Setelahpenuh, pengisian berlanjut
ke orbital yang tingkat energinya satu tingkat lebih tinggi.
Demikian seterusnya hingga semua elektron menempati orbital “
Tingkatenergi orbital dari yang terendah adalah:
1s2
, 2s2
,2p6
,3s2
,3p6
,4s2
,3d10
,4p6
,5s2
,4d10
, 5p6
,6s2
,4f14
dst
Skema urutan
1 s
2 s p
3 s p d
4 s p d f
5 s p d f
6 s p d f
7 s p d
Aturan Hund
Friedrich Hund menyatakan aturan untuk menggambarkan arah rotasi
elektron.
“ Elektron-elektron yang berada di suatu orbital akan menempati
orbital yang kosong dengan arah rotasi sejajar. Setelah itu, elektron
elektron;lainnya menepati orbital tersebut dengan arah rotasi yang
berlawanan”
Orbital s : orbital p :
Orbital d :
Orbital f :
 Exercise 
Tuliskan konfigurasi elektron unsur-unsur berikutmenurut
aturan Aufbau
6C = 1s2
2s2
2p2
15P = 1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
Ayo lengkapi konfigurasi elektron gasmulia berikutini 
Atom konfigurasi elektron
2He
10Ne
18Ar
36Kr
54Xe
86Rn
↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓
↑↓ ↑↓↑↓ ↑↓↑↓
↑↓ ↑↓↑↓ ↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓
Untuk menggambarkan posisi elektron dalam suatu atom
berdasarkan model atom mekanika kuantum, digunakan istilah
bilangan kuantum.
Ada 4 bilangan kuantum yaitu:
1. Bilangan Kuantum Utama (n)
2. Bilangan Kuantum Azimuth (l)
3. Bilangan Kuantum Magnetik (m)
4. Bilangan Kuantum Spin (s)
Bilangan Kuantum Utama (n)
Posisi elektron dalam kulit atom dapat ditentukan menggunakan
bilangan kuantum utama. Bilangan Kuantum Utama dapat
menjelaskan jarak rata rata awan elektron dari inti atom serta
menyatakan tingkat energi atom. Semakin besar nilai n, tingkat
energi atom semakin tinggi.
n 1 2 3 4
Kulit Atom K L M N
Example :
Suatu elektron mempunyai bilangan kuantum utama (n)=2.
Terletak di kulit manakah elektron tersebut ?
Answer : n = 2, berarti elektron menempati kulit L
Bilangan Kuantum Azimuth (l)
Kulit atom terbagi lagi menjadi beberapa subkulit. Subkulit-
subkulit tersebut diberi nama s,p,d,f . Penamaan subkulit ini
berasal dari kata sharp, principal,diffuse, dan fundamental.
Setiap subkulit mempunyai nilai bilangan kuantum azimuth (l)
yang berbeda beda.
l 0 1 2 3
Subkulit s p d f
Bilangan Kuantum Magnetik (m)
Suatu subkulit terdiri atas orbital - orbital yang dinyatakan
dengan bilangan kuantum magnetik. Nilai bilangan kuantum
magnetik (m) setiap orbital berbeda-beda dan bergantung pada
nilai l.
m = -l,.....,+l
.
Bilangan Kuantum Spin (s)
Arah rotasi elektron dinyatakan dalam bilangan kuantum spin.
Ada dua nilai bilangan kuantumspin yaitu −
1
2
dan +
1
2
. Kedua nilai
s tersebut berkaitan dengan arah rotasi yang searah atau
berlawanan dengan arah jarum jam.
Nama : Kelas : No:
;

2. Worksheet Menganalisis Struktur Atom Mekanika Kuantum
Yuk Kita Exerccise 
Atom Konfigurasi Elektron Diagram Orbital
Elektron
Valensi
Bilangan
Kuantum
7N n l m s
8O
9F
11Na
12Mg
13Al
14Si
17Cl
20Ca
24Cr
Penulisan konfigurasi elektron dapat secara panjang dan dapat secara singkat. Penulisan konfigurasi elektron secara sigkat di dasarkan pada
konfigurasi gas mulia.
Check This Out 
Atom konfigurasi elektron Penyingkatan
7N 1s2
2s2
2p3
[He] 2s 2p3
12Mg 1s2
2s2
2p6
3s2
[Ne] 3s2
26Fe 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d6
[Ar] 4s2
3d6
38 Cd 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
[Kr] 5s2
56Ba 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p6
6s2
[Xe] 6s2
Exercise Lagi 
Atom Konfigurasi Elektron Diagram Orbital
Elektron
Valensi
Bilangan
Kuantum
6C
n l m s
15P
16S
19K
20Ca
28Ni
30Zn
35Br
38Sr
53I

3. Worksheet Menganalisis Struktur Atom Mekanika Kuantum