tugas pisika harr

1. ANANDA (3)
ANNISA (5)
DENA ()
DEWI
FADHIL
HARDYANTI
LINA
TIAR
YUZAR (35)

2. FISIKA ATOM
Perkembangan Teori Atom

3. Selengkapnya
tentang teori
Dalton

4. TEORI DAN MODEL ATOM JOHN
DALTON
• JOHN DALTON (1808): MENGEMBANGKAN TEORI DEMOCRITUS (BAHWA MATERI
TERDIRI DARI PARTIKEL KECIL YANG TIDAK DAPAT DIBAGI LAGI)
• PENEMUAN DALTON
1. ATOM: MATERI TERDIRI ATAS PARTIKEL KECIL YANG TIDAK DAPAT DIBAGI
LAGI.
2. ATOM DARI UNSUR YANG SAMA MEMILIIKI SIFAT YANG SAMA BEGITU PULA
BILAATOM DARI UNSUR BERBEDA MAKAAKAN MEMILIKI SIFAT YANG BEDA
PULA
3. ATOM AKAN BERGABUNG DENGAN PERBANDINGAN BILANGAN BULAT
SEDERHANA YANG KEMUDIAN MEMBENTUK SENYAWAATOM (MOLEKUL)
4. ATOM ADALAH BAGIAN TERKECIL DARI MATERI.

5. Another Side...
Kelebihan
• Menyempurnakan teori
Domocritus atau teori
sebelumnya.
Kelemahan
• Teori dalton tidak
menerangkan hubungan
antara larutan senyawa dan
daya hantar arus listrik.

6. Selengkapnya
tentanng
AtomTeori Atom
“Puding Kismis”
J.J Thomson
Thomson
Selengkapnya
tentang Atom
Rutherford

7. TEORI DAN MODEL
RUTHERFORD
• RUTHERFORD (1909): SAMA SEPERTI TATA SURYA, YAITU PLANET-PLANET YANG
MENGELILINGI MATAHARI. DALAM ATOM, ELEKTRON-ELEKTRON BERPUTAR DI
SEKITAR INTI ATOM PADA BERBAGAI JARAK.
• KELEMAHAN TEORI: TIDAK DAPAT MENERANGKAN DENGAN JELAS PENYEBAB
ELEKTRON DALMAATOM TIDKA JATUH KE INTI SEBAGAI AKIBAT GERAKAN
MENGITARI INTI YANG BERMUATAN POSITIF.
• KELEBIHAN: DAPAT MENGEMUKAKAN KEBERADAAN INTI ATOM YANG
BERMUATAN POSITIF DAN MERUPAKAN PUSAT MASSAATOM.

8. Another Side...
Kelebihan
• Membuat hipotesa bahwa
atom tersusun dari inti atom
dan elektron yang
mengelilingi inti
Kelemahan
• a. Model atom rutherford ini belum
mampu menjelaskan dimana letak
elektron dan cara rotasinya terhadap
ini atom.
b. Elektron memancarkan energi
ketika bergerak, sehingga energi atom
menjadi tidak stabil.
c. Tidak dapat menjelaskan spektrum
garis pada atom hidrogen (H).

9. TEORI ATOM “PUDING KISMIS” J.J
THOMSON
• MENURUT J.J THOMSON (1897):
SEBUAH ATOM TERDIRI ATAS BUTIR-BUTIR KECIL LISTRIK
BERMUATAN NEGATIF YANG TERTANAM PADA BOLA BESAR.
LISTRIK BERMUATAN POSITIF SEPERTI KISMIS YANG
TERTANAM PADA PUDING.
JUMLAH MUATAN POSITIF=JUMLAH MUATAN NEGATIF
SEHINGGAATOM BERSIFAT NETRAL.

10. Another Side...
Kelebihan
• Membuktikan adanya
partikel lain yang bermuatan
negatif dalam atom. Berarti
atom bukan merupakan
bagian terkecil dari suatu
unsur.
Kelemahan
• Kelemahan model atom
Thomson ini tidak dapat
menjelaskan susunan
muatan positif dan negatif
dalam bola atom tersebut

11. Selengkapnya
tentang model
atom Bohr
Mekanika Kuantum

12. Teori Atom Niels Bohr (1913)
- Atom terdiri atas 3 partikel subatomik: Elektron, proton, dan Neutron.
- Pusat atom (Proton dan neutron) disebut inti atom. Elektron mengelilingi inti atom.
- Elektron-elektron mengelilingi kulit elektron (mengorbit) atau tingkat energi. Tingkat
energi paling rendah adalah kulit elektron yang terletak paling dalam, semakin keluar
semakin besar nomor kulitnya dan semakin tinggi tingkat energinya.
- Elektron tidak akan berpindah ke daerah antara 2 buah lintasan.
- Elektron berpindah dengan cara memancarkan energi atau menangkap energi.
- Elektron tidak akan mempromosikan diri ke ruang antara dua buah lintasan.

13. • Kelebihan:
¤ Menjawab kelemahan model atom Rutherford dengan
mengaplikasikan teori kuatum.
¤ Menerangkan garis spektrum pancaran (emisi) atau serapan
(absorpi) dari atom hidrogen.
• Kelemahan:
¤ Tidak dapat menerangkan kejadian-kejadian dalam ikatan
kimia dengan baik, pengaruh medan magnet terhadap atom-
atom, dan spektrum atom yang berelektron lebih banyak.