Presentasi ini membahas tentang air sadah, ion kompleks, dan beberapa contoh soal. Air sadah adalah air yang mengandung ion Ca2+ dan Mg2+ yang terbentuk dari reaksi antara air hujan dengan batu kapur. Ion kompleks merupakan struktur logam pusat dikelilingi ligan. Jenis, sifat, dan komponen ion kompleks dijelaskan secara rinci.

2. VandemenVaza I.E
Vivie Widiyatun Nisa
Ziyan Ghiyas Sahara
Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – PresentationPresentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation

3. definisijenissifatDampak
Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) - -Presentation KPresentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) - -Presentation K
Kegunaan

4. Air sadah adalah Air yang
mengandung ion Ca2+ dan ion Mg2+
dalam jumlah banyak.
air sadah ditimbulkan oleh
adanya senyawa Ca(HCO3)2. senyawa
ini terbentuk ketika air hujan
meresap ke dalam batu kapur yang
mengandung senyawa kalsium
karbonat (CaCo3).
Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation KiPresentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Ki

5. Jenis
Air Sadah Sementara, yaitu air yang
mengandung kalsium bikarbonat
(Ca(HCO3)2 dan magnesium
bikarbonat Mg(HCO3)2.
Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentataion kPresentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentataion k
air sadah dikatakan memiliki
kesadahan sementara bila kesadahan
dapat hilang dengan dididihkan. Ion
Ca2+ dan Mg2+ dari senyawa tersebut
akan mengendap sebagai CaCO3 bila
air sadah dididihkan. CaCO3 yang
mengendap pada sebuah ketel disebut
dengan kerak

6. Jenis
Air Sadah Tetap, yaitu air yang
mengandung garam garam kalsium dan
magnesium selain bikarbonat seperti
garam sulfat (CaSO4, MgSO4) dan
garam klorida (CaCl2, MgCl2). Air
sadah tetap tidak dapat dihilangkan
meskipun dengan dididihkan, tetapi
bisa dengan cara :
• menambahkan natrium karbonat
(Na2CO3)
• menggunakan resin penukar ion.
Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation KiPresentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Ki

7. Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation KPresentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation K

8. •Cucian menjadi kurang bersih karena air
sadah menggumpalkan sabun, sehingga
menjadi boros sabun.
•Sabun yang menggumpal menjadi scum yang
meninggalkan noda pada pakaian akibatnya
pakaian menjadi kusam.
•Menimbulkan kerak pada ketel, pipa air, dan
pipa radiator sehingga mengakibatkan boros
bahan bakar karena keraknya tidak
menghantarkan panas dengan baik dan dapat
menyumbat pipa air.
Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation KiPresentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Ki

9. Presentation Kimia(kelompok 10) – Presentation kimia(kelompok 10) – PresentationPresentation Kimia(kelompok 10) – Presentation kimia(kelompok 10) – Presentation
• Menyediakan kalsium yang diperlukan
tubuh, misalnya untuk pertumbuhan tulang
dan gigi.
• Senyawa timbal (dari pipa air) lebih sukar
larut dalam air sadah (timbal merupakan
racun bagi tubuh) sehingga kemungkinan
terjadinya pencemaran air oleh logam berat
ini dapat diminimalkan.

10. definisijenisMacam

11. Definisi
Ion kompleks adalah
suatu struktur dimana
kation logam dikelilingi oleh
dua atau lebih anion dan
molekul netral yang disebut
ligan. Pengertian ion sendiri
adalah atom atau kelompok
atom yang bermuatan
listrik, jadi ion dapat
menghantarkan listrik
dengan baik.

12. Jenis Ion
•Ion tunggal adalah ion
berunsur tunggal tetapi
bermuatan. Contohnya: Cu2+
(Tembaga (II), S2- (Sulfida)
•Ion poliatom adalah ion yang
berunsur ganda dan
bermuatan. Contohnya: SO4 2-
(Sulfat), CO3 2- (Karbonat),
NH4+ (Amonium)
•Ion kompleks adalah ion yang
memiliki struktur kompleks,
yang terdiri atas atom pusat
dan beberapa unsur lain yang
berikatan ke atom pusat
tersebut (ligan) melalui ikatan
kovalen koordinat (koordinasi)

15. B. Anion (-)
Anion adalah senyawa bermuatan
positif, tetapi dalam sekali pandang,
anion memiliki tanda – di senyawanya.
Contohnya CN- ada tanda negatif,
tetapi sebenarnya bermuatan positif.
Cara lihat anion di ion kompleks :
1.[Cu(NH3)4]2+ = tidak ada anion
karena senyawa tsb bermuatan positif
2.K[Ag(CN)2] = anionnya [Ag(CN)2]
3.K[Al(H2O)2(OH)4] = anionnya
[Al(H2O2)(OH)4]
4.[Zn(NH3)4]SO4 = anionnya SO4 2-
Jadi: Anion selalu berada di paling
belakang dan sebelah kanan.
open

16. C. Ligan
Ligan adalah anion (- ; contoh: Cl-)
atau molekul netral yang terikat
langsung pada ion atau atom
pusat. Dalam ion kompleks terjadi
ikatan kovalen koordinat, jadi
ligan-ligan yang terikat inilah
sebagai donor elektron ke atom
pusat supaya stabil (mencapai
aturan oktet). Jadi, ligan-ligan
tersebut harus ada PEB-nya
(pasangan elektron bebas)
Cara melihat ligan dalam suatu ion
kompleks? contoh:
1.[Cu(NH3)4]2+ = ligannya NH3
2.K[Ag(CN)2] = ligannya CN-
3.K[Al(H2O)2(OH)4] = ligannya H2O
dan OH-
4.[Zn(NH3)4]SO4 = ligannya NH3
Kesimpulannya: Ligan selalu berada
di dalam tanda kurung –> ( )
Presentataion Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) –Presentataion Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) –

17. Jenis-jenis ligan :
•Ligan unidentat adalah ligan yang menyumbang satu (1)
pasang elektron bebas (PEB)
•Ligan bidentat adalah ligan yang menyumbang dua (2)
PEB
•Ligan polidentat adalah ligan yang menyumbang lebih
dari 2 (>2) PEB
Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – PresentatioPresentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentatio

18. anion

19. D. Atom pusat
Atom pusat adalah tempat di mana ligan -
ligan dari ion kompleks berikatan kimia.
jadi, atom pusat ini menjadi pusat ligan
mendonorkan elektronnya supaya stabil.
cara melihat atom pusat dari ion kompleks :
1.[Cu(NH3)4]2+ = atom pusatnya Cu2+
2.K[Ag(CN)2] = atom pusatnya Ag+
3.K[Al(H2O)2(OH)4] = atom pusatnya Al3+
4.[Zn(NH3)4]SO4 = atom pusatnya Zn2+
Jadi: Atom pusat selalu berada di sebelah
kiri tanda kurung siku —> [ ]
Preentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – PresentationPreentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentatio

20. E. Bilangan koordinasi
Bilangan koordinasi adalah jumlah ligan
atau jumlah ikatan koordinasi yang
dibentuk oleh atom pusat terhadap ligan-
ligannya. Bilangan koordinasi adalah
milik ligan, bukan atom pusat!
Bilangan koordinasi di ion kompleks:
1.[Cu(NH3)4]2+ = bilangan koordinasinya
adalah 4
2.K[Ag(CN)2] = bk-nya adalah 2
3.K[Al(H2O)2(OH)4] = bk-nya adalah 6
(karena ada 2 ligan air dan 4 ligan OH-)
4.[Zn(NH3)4]SO4 = bk-nya adalah 4
Kesimpulannya: Bilangan koordinasi
adalah angka kecil di sebalah kanan
tanda kurung —> ( ) ligan-ligan.
Presentation kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – PresentatioPresentation kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – PresentatioPresentation kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentatio

21. F. Muatan ion kompleks
Muatan ion kompleks sama dengan jumlah muatan ion pusat dan muatan ligan-
ligannya. Dengan contoh:
1.[Cu(NH3)4]2+ = muatannya +2
2.[Ag(NH3)2]+ = muatannya +1
3.[Fe(CN)6]3- = muatannya -3
G. Reaksi ionisasi ion kompleks
Reaksi ionisasi adalah reaksi kimia yang memecahkan senyawa tersebut dalam
bentuk ion-ionnya berdasarkan kation dan anion.Contoh dalam ion kompleks:
1.K[Ag(CN)2] ⇄ K+ + [Ag(CN)2]-
2.K[Al(H2O)2(OH)4] ⇄ K+ + [Al(H2O)2(OH)4]-
3.[Zn(NH3)4]SO4 ⇄ [Zn(NH3)4]2+ + SO4 2-
4.K2[Zn(CN)4] ⇄ 2K+ + [Zn(CN)4]2-
5.K3[Fe(CN)6] ⇄ 3K+ + [Fe(CN)6]3-
Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – PresentatioPresentation Kimia (kelompok 10) – Presentation Kimia (kelompok 10) – Presentatio

22. 1
2

23. 1.Di antara senyawa berikut yang tidak dapat
menjadi ligan dalam pembentukan senyawa
kompleks adalah …
A. NH3 D. Cl-
B. NH4+ E. H2O
C. CO

24. 2. Ikatan yang terjadi antara atom(ion) pusat dengan ligan pada ion
kompleks adalahikatan …
A. Ion D. Hidrogen
B. Kovalen E. Logam
C. Koordinasi

25. BENAR

27. Moderator
Vandemen Vaza I.E
Penyaji
Vandemen Vaza I.E
Vivie Widiyatun Nisa
Ziyan Ghiyas Sahara
Penulis Materi
Vivie Widiyatun Nisa
Artistik
Ziyan Ghiyas Sahara
Thanks to :
Allah SWT
Yuni Susanti,S.pd
Para Audiens

28. KESUWON WES NDELOK ...