baigiangdientu

1. CHÀO MỪNG CÁC EM
ĐẾN TIẾT HỌC HÔM NAY!

2. KIỂM TRA BÀI CŨ
1) Nêu tính chất hóa học cơ bản của dung dịch HCl.
Viết PTHH chứng minh những tính chất hóa học đó.
2) Trình bày các phương pháp điều chế hiđro clorua
trong PTN và CN (nêu rõ các điều kiện) và viết PTHH minh
họa.

3. ĐÁP ÁN
1) Dung dịch HCl có tính axit mạnh và tính khử.
Chứng minh:
Tính axit: làm quỳ tím hóa đỏ.
Tính khử:
2) Trong PTN: Cho NaCl rắn tác dụng với axit
sunfuric đậm đặc:
Trong CN:
_ Phương pháp sunfat (NaCl rắn tác dụng với
axit sunfuric đặc)
_ Phương pháp tổng hợp:
_ Phương pháp clo hóa các chất hữu cơ.
2 22Fe HCl FeCl H  
2 2 2
o
t
H Cl HCl 
250
2 4dd 4
o
C
NaCl H SO NaHSO HCl
  
400
2 4dd 2 42
o
C
NaCl H SO Na SO HCl
  

4. Biên soạn:
Cao Bảo Ngọc
32Bài

5. Các em đã từng nhìn thấy sản phẩm này?

6. CẤU TRÚC BÀI DẠY
I
• SƠ LƯỢC VỀ CÁC
OXIT VÀ AXIT CÓ OXI
CỦA CLO
II
• NƯỚC GIA-VEN,
CLORUA VÔI, MUỐI
CLORAT.

7. I. SƠ LƯỢC VỀ CÁC OXIT VÀ AXIT CÓ
OXI CỦA CLO
Axit hipoclorơ
Axit clorơ
Axit cloric
Axit percloric
1
:H Cl O

3
2 :H Cl O

5
3 :H Cl O

7
4 :H Cl O

1 3 5 7
2 3 4H ClO H ClO H ClO H ClO
   
Tính bền, tính axit tăng.
Khả năng oxi hóa giảm

8. II. NƯỚC GIA-VEN, CLORUA VÔI, MUỐI
CLORAT.
1) NƯỚC GIA-VEN (JAVEL)
Các em hãy theo dõi đoạn mô phỏng sau và
hoàn thành các yêu cầu:
- Liệt kê các hóa chất được sử dụng và công
dụng của chúng.
- Cho biết thành phần hóa học trong sản
phẩm cuối cùng.
- Giải thích tính khử màu của sản phẩm.

9. Dd
NaOH
H2SO4 đặc giữ
hơi nước
Dd NaCl giữ khí
HCl
MnO2
Dd HCl đặc
Quỳ tím

10. Điều chế nước Gia-ven:
_Nước Gia-ven dễ bị phân hủy dưới tác dụng
của CO2 trong không khí:
_Nước Gia-ven có tính oxi hóa mạnh nên
dùng để sát trùng, tẩy uế…
II. NƯỚC GIA-VEN, CLORUA VÔI, MUỐI
CLORAT.
1) Nước Gia-ven (Javel)
2 22NaOH Cl NaCl NaClO H O   
2 2 3NaClO CO H O NaHCO HClO   

11. _CTCT:
Clorua vôi là muối hỗn tạp.
_ Điều chế Clorua vôi:
_Clorua vôi có tính oxi hóa mạnh:
Clorua vôi dung để tẩy trắng, tẩy uế, xử lý chất
độc, tinh chế dầu mỏ…
II. NƯỚC GIA-VEN, CLORUA VÔI, MUỐI
CLORAT.
2) Clorua vôi
2 2 2 2( )Ca OH Cl CaOCl H O  
2 2 2 22CaOCl HCl CaCl Cl H O   
2 2 2 3 2 2CaOCl H O CO CaCO CaCl HClO    

12. _Quan trọng hơn cả là muối KClO3.
Điều chế:
Điện phân dd KCl 25% ở nhiệt độ 70oC - 75oC,
Phân hủy ở 500oC, với xúc tác MnO2 thì nhiệt độ giảm:
Ứng dụng làm thuốc nổ, pháo hoa, hỗn hợp cháy…
II. NƯỚC GIA-VEN, CLORUA VÔI, MUỐI
CLORAT.
3) Muối clorat
2 3 23 6 5 3
o
t
Cl KOH KCl KClO H O   
22 2dpdd
KCl K Cl 

13. BÀI TẬP CỦNG CỐ
1) Gọi tên và cho biết số oxi hóa của clo
trong các hợp chất sau:
a) KClO, Cl2O7, HClO3.
b) Ca(ClO3)2, CaOCl2, Cl2O3
c) Ca(OCl)2, HClO4, HClO3

14. BÀI TẬP CỦNG CỐ
2) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
NaClO
CaOCl2 Cl2 KClO3
(1)
(2)
(3) (4)
(5)
(6)

15. CẢM ƠN CÁC EM
ĐÃ LẮNG NGHE!