teori asam basa chapter 10

1. 2/28/2023 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser) 1
ASAM-BASA

2. 2/28/2023 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser) 2
TUJUAN
Mengetahui definisi asam basa menurut
beberapa ahli
Mengetahui jenis-jenis asam dan basa
berdasarkan kekuatannya
Memahami konsep pH dan pOH
Mengetahui indikator pH

3. 2/28/2023 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser) 3
Jelaskan definisi asam dan basa yang
anda ketahui!
Berikan contoh senyawa yang termasuk
asam lemah, asam kuat, basa lemah,
dan basa kuat! (masing-masing 3)
Sebutkan indikator pH yang anda
ketahui!

4. 2/28/2023 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser) 4
Definisi Asam-Basa
Menurut Arrhenius:
 Asam : substansi yang menghasilkan ion H+ dalam
air
 Basa : substansi yang menghasilkan ion OH- dalam
air
Menurut Bronsted-Lowry
 Asam : donor proton
 Basa : akseptor proton
Menurut Lewis :
 Asam : akseptor pasangan elektron
 Basa : donor pasangan elektron

5. 2/28/2023 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser) 5
Asam dan basa kuat : asam dan basa yang
seluruhnya terionisasi dalam air. Contoh:
HCl(aq) + H2O(l)  H3O+
(aq) + Cl-
(aq)
NaOH(s)  Na+
(aq) + OH-
(aq)
Asam dan lemah: asam dan basa yang
hanya terionisasi sebagian dalam air. Contoh:
CH3COOH(aq) + H2O(l)  CH3COO-
(aq) + H3O+
(aq)
H2O(aq) + NH3(aq)  NH4
+
(aq) + OH-
(aq)
Kekuatan ionisasi dapat dilihat berdasarkan
tetapan ionisasi (Ka atau Kb)

6. 2/28/2023 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser) 6
Kekuatan Asam-Basa

7. 2/28/2023 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser) 7
pH didefinisikan sebagai logaritma
negatif dengan basis 10 dari
konsentrasi ion H+
Rumus pH: pH = -log [H+]
pOH: pOH = -log [OH-]
= 14 - pH
Asam, [H+] > 10-7, pH < 7
Netral, [H+] = 10-7, pH=7
Basa, [H+] < 10-7, pH > 7

8. 2/28/2023 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser) 8
Indikator pH
Indikator: zat warna larut yang
perubahan warnanya tampak jelas
dalam rentang pH yang sempit.
Indikator yang khas adalah asam
organik yang lemah yang mempunyai
warna berbeda dari basa konjugatnya.
Contoh: kertas lakmus, BTB, Metil
jingga, Metil merah, pp