2. Date Your Footer Here 2
Asam
Kesat
Licin
Pahit
LEMON DAUN SIRIH
3. Date Your Footer Here 3
ASAM:
Berasal dari bahasa
Latin acetum yang
berarti cuka
BASA:
Berasal dari bahasa
Arab alkali yang
berarti abu
4. TEORI ASAM-BASA
• Teori Asam-basa Arrhenius
• Teori Asam-Basa Bronted Lowry
• Teori Asam-Basa Lewis
Date Your Footer Here 4
5. TEORI ASAM BASA
ARRHENIUS
ASAM: melepaskan ion hydronium (H3O+) saat dilarutkan dalam air
Your Footer Here 5
Jumlah ion H+ dari ionisasi 1 mol asam disebut valensi asam,
sedangkan anionnya disebut sebagai anion sisa asam
Svante August Arrhenius
(1884)
CONTOH:
Asam klorida (HCl)
HCl + H2O H3O+ + Cl-
HCl H+ + Cl-
CONTOH:
Asam sulfat (H2SO4)
H2SO4 + 2H2O 2H3O+ + SO4
2-
H2SO4 2H+ + SO4
2-
Valensi asam = 1
Anion sisa asam = Cl-
Valensi asam = 2
Anion sisa asam = SO4
2-
6. JENIS-JENIS ASAM
Date Your Footer Here 6
MONOPROTIK
DIPROTIK
TRIPROTIK
Menghasilkan 1 H+
HCl H+ + Cl-
HNO3 H+ + NO3
-
Menghasilkan 2 H+
H2SO4 2H+ + SO4
2-
H2S 2H+ + S2-
Menghasilkan 3 H+
H3PO4 3H+ + PO4
3-
H3AsO3 3H+ + AsO3
3-
7. TEORI ASAM BASA
ARRHENIUS
BASA: Melepaskan ion hidroksida (OH-) Ketika dilarutkan dalam air
Your Footer Here 7
Jumlah ion OH- dari ionisasi 1 mol basa disebut valensi basa,
sedangkan anionnya disebut sebagai kation sisa basa
Svante August Arrhenius
(1884)
CONTOH:
Natrium hidroksida (NaOH)
NaOH Na+ + OH-
CONTOH:
Barium hidroksida (Ba(OH)2)
Ba(OH)2 2OH- + Ba2+
Valensi basa = 1
Kation sisa basa = Na+
Valensi asam = 2
Anion sisa asam = Ba2+
8. JENIS-JENIS BASA
Date Your Footer Here 8
MONOHIDROKSI
DIHIDROKSI
TRIHIDROKSI
Menghasilkan 1 OH-
KOH K+ + OH-
NaOH Na+ + OH-
Menghasilkan 2 OH-
Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-
Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-
Menghasilkan 3 OH-
Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH-
9. Kelemahan Teori Asam-Basa Arrhenius:
1. Hanya berlaku untuk senyawa yang dilarutkan dalam air
saja
2. Tidak dapat menjelaskan sifat asam dan basa yang tidak
melalui pembentukan ion H+ atau OH-
Date Your Footer Here 9
10. TEORIASAMBASABRONSTED-LOWRY
Date Your Footer Here 10
Konsep asam-basa
berdasarkan serah terima
proton (H+)
Johanes N. Bronsted &
Thomas M. Lowry
ASAM:
Donor proton (H+)
BASA:
Akseptor proton
(H+)
Membentuk basa
konjugasi
Membentuk asam
konjugasi
P A S A N G A N A S A M K O N J U G A S I
12. Teori Asam-Basa Bronsted-Lowry
Date Your Footer Here 12
HF + H2O ⇌ H3O+ + F-
ASAM BASA BASA
KONJUGASI
ASAM
KONJUGASI
NH3 + H2O ⇌ NH4
+ + OH-
ASAM
BASA BASA
KONJUGASI
ASAM
KONJUGASI
13. Teori Asam-Basa Bronsted-Lowry
Date Your Footer Here 13
Spesi amfiprotik : spesi yang dapat berperan sebagai asam dan basa
Dapat melepaskan proton maupun menerima proton
CONTOH:
NH3
Menerima proton (H+) : NH3 + H+ ⇌ NH4
+
Mendonorkan proton (H+) : NH3 ⇌ H+ + NH2
-
Basa Asam konjugasi
Asam Basa konjugasi
14. Teori Asam-Basa Bronsted-Lowry
Date Your Footer Here 14
Spesi amfiprotik : spesi yang dapat berperan sebagai asam dan basa
Dapat melepaskan proton maupun menerima proton
CONTOH:
HSO4
-
Mendonorkan proton (H+) : HSO4
- + H+ ⇌ SO4
2-
Menerima proton (H+) : HSO4
- + H+ ⇌ + H2SO4
Asam Basa konjugasi
Basa Asam konjugasi
15. Teori asam-basa Lewis melibatkan
penyerahan dan penerimaan
pasangan elektron bebas.
Date Your Footer Here 15
G.N. Lewis
ASAM:
Akseptor pasangan
electron bebas
BASA:
Donor pasangan
electron bebas
16. Teori Asam-Basa Lewis
CONTOH
NH3 + BF3 NH3BF3
Date Your Footer Here 16
H N:
H
H
+ F
B
F
F
H N
H
H
F
B
F
F
Ikatan Kovalen
Koordinasi
BASA
Pasangan elekton
bebas (PEB)
ASAM
17. Teori Asam-Basa Lewis
CONTOH
NH3 + H+ NH4
+
Date Your Footer Here 17
H N:
H
H
+ H+ H N
H
H
Ikatan Kovalen
Koordinasi
BASA
Pasangan elekton
bebas (PEB)
ASAM
H
+