Dokumen ini membahas teori asam-basa, termasuk teori Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis. Teori Arrhenius mengkategorikan asam dan basa berdasarkan ion yang dihasilkan dalam air, sementara Bronsted-Lowry fokus pada transfer proton. Teori Lewis menjelaskan asam dan basa berdasarkan penerimaan dan penyerahan pasangan elektron.

1. Widya Rahmah, S.Pd.

2. Date Your Footer Here 2
 Asam
 Kesat
 Licin
 Pahit
LEMON DAUN SIRIH

3. Date Your Footer Here 3
ASAM:
Berasal dari bahasa
Latin acetum yang
berarti cuka
BASA:
Berasal dari bahasa
Arab alkali yang
berarti abu

4. TEORI ASAM-BASA
• Teori Asam-basa Arrhenius
• Teori Asam-Basa Bronted Lowry
• Teori Asam-Basa Lewis
Date Your Footer Here 4

5. TEORI ASAM BASA
ARRHENIUS
ASAM: melepaskan ion hydronium (H3O+) saat dilarutkan dalam air
Your Footer Here 5
Jumlah ion H+ dari ionisasi 1 mol asam disebut valensi asam,
sedangkan anionnya disebut sebagai anion sisa asam
Svante August Arrhenius
(1884)
CONTOH:
 Asam klorida (HCl)
HCl + H2O  H3O+ + Cl-
HCl  H+ + Cl-
CONTOH:
 Asam sulfat (H2SO4)
H2SO4 + 2H2O  2H3O+ + SO4
2-
H2SO4  2H+ + SO4
2-
Valensi asam = 1
Anion sisa asam = Cl-
Valensi asam = 2
Anion sisa asam = SO4
2-

6. JENIS-JENIS ASAM
Date Your Footer Here 6
MONOPROTIK
DIPROTIK
TRIPROTIK
Menghasilkan 1 H+
HCl  H+ + Cl-
HNO3  H+ + NO3
-
Menghasilkan 2 H+
H2SO4  2H+ + SO4
2-
H2S  2H+ + S2-
Menghasilkan 3 H+
H3PO4  3H+ + PO4
3-
H3AsO3  3H+ + AsO3
3-

7. TEORI ASAM BASA
ARRHENIUS
BASA: Melepaskan ion hidroksida (OH-) Ketika dilarutkan dalam air
Your Footer Here 7
Jumlah ion OH- dari ionisasi 1 mol basa disebut valensi basa,
sedangkan anionnya disebut sebagai kation sisa basa
Svante August Arrhenius
(1884)
CONTOH:
 Natrium hidroksida (NaOH)
NaOH  Na+ + OH-
CONTOH:
 Barium hidroksida (Ba(OH)2)
Ba(OH)2  2OH- + Ba2+
Valensi basa = 1
Kation sisa basa = Na+
Valensi asam = 2
Anion sisa asam = Ba2+

8. JENIS-JENIS BASA
Date Your Footer Here 8
MONOHIDROKSI
DIHIDROKSI
TRIHIDROKSI
Menghasilkan 1 OH-
KOH  K+ + OH-
NaOH  Na+ + OH-
Menghasilkan 2 OH-
Ba(OH)2  Ba2+ + 2OH-
Mg(OH)2  Mg2+ + 2OH-
Menghasilkan 3 OH-
Al(OH)3  Al3+ + 3OH-
Fe(OH)3  Fe3+ + 3OH-

9. Kelemahan Teori Asam-Basa Arrhenius:
1. Hanya berlaku untuk senyawa yang dilarutkan dalam air
saja
2. Tidak dapat menjelaskan sifat asam dan basa yang tidak
melalui pembentukan ion H+ atau OH-
Date Your Footer Here 9

10. TEORIASAMBASABRONSTED-LOWRY
Date Your Footer Here 10
Konsep asam-basa
berdasarkan serah terima
proton (H+)
Johanes N. Bronsted &
Thomas M. Lowry
ASAM:
Donor proton (H+)
BASA:
Akseptor proton
(H+)
Membentuk basa
konjugasi
Membentuk asam
konjugasi
P A S A N G A N A S A M K O N J U G A S I

11. Teori Asam-Basa Bronsted-Lowry
Date Your Footer Here 11
HF + H2O ⇌ H3O+ + F-
PASANGAN ASAM-BASA KONJUGASI HANYA SELISIH SATU HIDROGEN

12. Teori Asam-Basa Bronsted-Lowry
Date Your Footer Here 12
HF + H2O ⇌ H3O+ + F-
ASAM BASA BASA
KONJUGASI
ASAM
KONJUGASI
NH3 + H2O ⇌ NH4
+ + OH-
ASAM
BASA BASA
KONJUGASI
ASAM
KONJUGASI

13. Teori Asam-Basa Bronsted-Lowry
Date Your Footer Here 13
Spesi amfiprotik : spesi yang dapat berperan sebagai asam dan basa
Dapat melepaskan proton maupun menerima proton
CONTOH:
 NH3
Menerima proton (H+) : NH3 + H+ ⇌ NH4
+
Mendonorkan proton (H+) : NH3 ⇌ H+ + NH2
-
Basa Asam konjugasi
Asam Basa konjugasi

14. Teori Asam-Basa Bronsted-Lowry
Date Your Footer Here 14
Spesi amfiprotik : spesi yang dapat berperan sebagai asam dan basa
Dapat melepaskan proton maupun menerima proton
CONTOH:
 HSO4
-
Mendonorkan proton (H+) : HSO4
- + H+ ⇌ SO4
2-
Menerima proton (H+) : HSO4
- + H+ ⇌ + H2SO4
Asam Basa konjugasi
Basa Asam konjugasi

15. Teori asam-basa Lewis melibatkan
penyerahan dan penerimaan
pasangan elektron bebas.
Date Your Footer Here 15
G.N. Lewis
ASAM:
Akseptor pasangan
electron bebas
BASA:
Donor pasangan
electron bebas

16. Teori Asam-Basa Lewis
CONTOH
 NH3 + BF3  NH3BF3
Date Your Footer Here 16
H N:
H
H
+ F
B
F
F
H N
H
H
F
B
F
F
Ikatan Kovalen
Koordinasi
BASA
Pasangan elekton
bebas (PEB)
ASAM

17. Teori Asam-Basa Lewis
CONTOH
 NH3 + H+ NH4
+
Date Your Footer Here 17
H N:
H
H
+ H+ H N
H
H
Ikatan Kovalen
Koordinasi
BASA
Pasangan elekton
bebas (PEB)
ASAM
H
+