Рабочая тетрадь по химии 1 семестр.

1. 1
ХИМИЯ
Р а б о ч а я т е т р а д ь
по теме
«Начальные химические понятия»
учени_________ 7 ___ КЛАССА
УВК № 148 «Планета Счастья»
________________________________________________
г. Днепропетровск, 2013 г.

2. 2
1. АТОМ. СТРОЕНИЕ АТОМА. ХИМИЧЕСКИЙЭЛЕМЕНТ.
МОЛЕКУЛЫ. ЙОНЫ.
Атом – электронейтральная частичка, состоящая из положительно заряженного
ядра и электронов, которые занимают пространство вокруг ядра.
Название частицы Обозначение Величина заряда
Протон р +1
Нейтрон n 0
Электрон e -1
Поскольку атом электронейтрален, легко сделать вывод:
количество электронов в атоме равно количеству протонов в его ядре.
Химический элемент – вид атомов с определенным зарядом ядра.
Периодическая система Д.И. Менделеева – важный источник информации о
химических элементах. В её клеточках для каждого химического элемента указан его
порядковый номер, название, буквенныйсимвол и относительная атомная масса.
Порядковый номер химического элемента равен количеству протонов в ядре его
атома. Таким образом, для каждого химического элемента можно определить величину
заряда ядра его атома и, учитывая электронейтральность атома, количество электронов в
пространстве вокруг ядра.
Молекула – электронейтральная частица вещества, состоящая из нескольких атомов
и способная существовать самостоятельно.
Йоны – это заряженные одно- или многоатомные частицы.
АТОМ
ЯДРО(+) ЭЛЕКТРОННАЯ
ОБОЛОЧКА (-)
О
ПРОТОНЫ
НЫ
НЕЙТРОНЫ ЭЛЕКТРОНЫ

3. 3
Катион – положительно заряженный ион.
Анион – отрицательно заряженный ион.
Задания для самостоятельного решения №1:
1.Укажите частицу, которая входит в состав ядра:
А. Йон. Б. Протон. В. Электрон. Г. Нуклон.
2. Укажите название частицы, что в переводе с греческого означает
«неделимый»:
А. Атом. Б. Йон. В. Нейтрон. Г. Электрон.
3. Укажите название частицы, которая входит в состав электронной оболочки:
А. Йон. Б. Нейтрон. В. Протон. Г. Электрон.
4. Укажите количество протонов в ядре атома Оксигена:
А. 8. Б. 15. В. 16.
5. Укажите число электронов в электронной оболочки атома Фосфора:
А.31. Б. 15. В. 30.
6. Укажите относительную атомную массу Алюминия:
А. 13. Б. 27. В.26.
7.Расположите элементы в порядке возрастания атомных масс:
А. K. Б.Mg. В. C. Г.Cl.
8.Установи соответствие между химических элементами и принадлежностью
их к следующим группам:
А. Металлические 1. Гидроген.
Б. Неметаллические 2. Калий.
3. Бром.
4. Алюминий.

4. 4
2. ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ. ПРОСТЫЕ И
СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА.
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА.
Химическая формула – условная запись состава вещества с помощью химических
знаков и индексов.
Химическая формула описывает качественный и количественныйсостав вещества.
Качественный состав
Символ водорода Символ кислорода
Н 2 О
Индекс означает Отсутствие индекса означает
2 атома Гидрогена 1 атом Оксигена
Количественный состав
Числа перед химическими формулами называют коэффициентами.
Как записывают химические формулы веществ? Записывая формулу вещества
необходимо учесть его строение: молекулярное или немолекулярное. Из молекул
состоят газы, которые входят в состав воздуха: азот, кислород, углекислый газ. Сахар,
вода, полиэтилен, крахмал также состоят из молекул. Из двухатомных молекул состоит и
газ хлор – химическая формула которого Cl2. Эта запись обозначает молекулу хлора. Она
состоит из двух атомов Хлора – на это указывает правый нижний индекс 2 в формуле.
Молекула Cl2 – структурная единица хлора.
Химическая формула натрия – Na. Натрий - металл, немолекулярное вещество (не
содержит молекул). Эта запись обозначает один атом Натрия. Он является структурной
единицей натрия.

5. 5
Химическая формула хлорида натрия NaCl. Это ионное вещество. Его структурная
единица – условная частица, состоящая из катиона Натрия и аниона Хлора. Такую
условную частицу называют формульной единицей.
Пример: Что обозначают следующие записи:
2Fe – два атома Ферума;
5H2O – пять молекул воды;
8NaCl – восемь формульных единиц хлорида натрия.
Задания для самостоятельного решения № 2:
1. Что означают следующие записи:
2H2O, 3O, 4O2, HBr, N, 5N, N2, 5N2, Cu, 5Zn.
2. Запиши формулы веществ, в состав которых входят:
а) один атом Силиция и два атома Оксигена;
б) два атома Брома;
в) два атома Хрома и три атома Оксигена;
г) три атома Калия, один атом Фосфора и четыре атома Оксигена.
3.ПРОСТЫЕ И СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА.
Простые вещества –содержат атомы одного химического элемента. Например, в состав
смеси, нанесенной на боковые стенки спичечного коробка, входит красный фосфор Р.
Сложные вещества- образованы атомами или ионами разных химических элементов.
Например, в состав газированного напитка «Живчик» вместо сахара С12Н22О11
содержится фруктоза С6Н12О6.
Задания для самостоятельного решения №3:
1. Выберите простое вещество:
А. Вода. В. Углекислый газ.
Б. Кислород. Г. Сахар.
2. Выберите сложное вещество:
А. Азот. Б. Фруктоза. В. Водород. Г. Алюминий.
3. Укажите два металла:

6. 6
А. Кальций. Б. Азот. В. Водород. Г. Никель.
4. Установите соответствие простых и сложных веществ их формулам:
А. Простые. 1.СО. 3. CO2.
Б. Сложные. 2.Cl2. 4. C.
4.ВАЛЕНТНОСТЬ.
Валентность – общее свойство атомов. Она характеризует способность атомов
химически (валентными силами) взаимодействовать друг с другом.
За единицу валентности была принята валентность водорода.
Валентность записывается римскими цифраминад символом элемента.
Валентность бывает постоянная и переменная.
Валентности некоторых элементов.
Валентность постоянная
I H, Li, Na, K, F
II O, Ca, Mg, Ba, Zn, Be, Al
III Al
Валентность переменная
I, II Cu, Ag, Hg
II, III Fe, Co, Ni
II, IV C, Sn, Pb, Si
III, V P, As
II, III, VI Cr
II, IV, VI S
I, II, III, IV, V N

7. 7
Бинарные вещества – вещества состоящие из атомов двух элементов.
4.1. Алгоритм составления химических формул бинарных
веществ по валентности.
1. Запиши символы элементов, входящих в состав вещества.
2. Над знаками химических элементов запиши их валентность.
Помни: а) высшая валентность элемента равна номеру его группы; б) значение
валентности неметаллического элемента в соединении с водородом или
металлическим элементом равно разности между числом VIII и номером
соответствующей группы.
3. По расставленным валентностям вычисли наименьшее общее кратное (НОК)
валентностей. Запиши его в кружочке над формулой вещества.
4. Раздели наименьшее общее кратное на валентность каждого элемента. Результат
запиши в виде индекса. Помни, что индекс «1» мы не пишем.
Проверка: суммарная валентность всех атомов одного элемента должна равняться
суммарной валентности всех атомов другого элемента. Это значит, что:
V II
Р2 О5
2 ∙ V = 5 ∙ II
10 = 10
Пример:
6
VI II
Cr6 : VI O6 : II , или CrO3 .
4.2. Алгоритм определения валентности в формулах
бинарных веществ.
1. Запиши химическую формулу вещества и напиши валентность над знаком того
элемента, который проявляет постоянную или известную тебе валентность.
2. Умножь валентность элемента на количество его атомов.
3. Раздели полученное число на количество атомов другого элемента.
4. Результат запиши римской цифрой над символом элемента.
III 6 : 3 = II III II
А l 2 S3 , или Al 2 S3
III ∙ 2 = 6

8. 8
ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОCТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ №4:
1. Укажите элемент с переменной валентностью:
А. Fe. Б.Ca. В. Na. Г. Zn.
2. Укажите элемент с постоянной валентностью:
А. S. Б. Se. В. Cu. Г. Ba.
3. Укажите максимальную валентность Хлора:
А.7. Б. 1. В. 3. Г. 5.
4. Расположите соединения в порядке возрастания валентности Нитрогена:
А. NO. Б. N 2O. В. NO2. Г. N 2O5.
5. Укажите формулу вещества, в котором валентность металлического элемента 3:
А.MnO2. Б. MnO. В. Mn2O7. Г. Mn2O3.
6. Выберите формулу Алюминий оксида:
А. AlO. Б. Al2O. В. Al2O3.
7. Выберите формулу Магний нитрида:
А. MgN. Б. Mg3N2. В. Mg2N3.
5.ОТНОСИТЕЛЬНАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА.
Ты уже знаешь, массы атомов и молекул очень малы. Так, масса самого легкого атома –
атома Гидрогена, составляет 0, 00000000000000000000000000167 кг. Поэтому за эталон
массы химики выбрали не килограмм, 1/12 массы атома Карбона. Эту единицу назвали
атомной единицей массы, сокращенно а. е. м. Её обозначают mu.
Отношение абсолютной массы атома к атомной единице массы называют
относительной атомной массой. Её обозначают Аr.
m(E)
Ar(E) = --------------- , где
mu
m(E) – масса атома элемента, кг;
mu – атомная единица массы ( 1/12 массы атома Карбона).

9. 9
Относительную молекулярную массу обозначают Mr. Относительную
молекулярную массу немолекулярных веществ также обозначают Мr.
Относительная молекулярная масса состоит из
относительных масс атомов, которые входят в молекулу, с учетом их количества.
Пример: вычислите относительную молекулярную массу серной кислоты H2SO4.
Относительная молекулярная маса серной кислоты состоит из суммы относительных масс
двух атомов Гидрогена, одного атома Сульфура и четырех атомов Оксигена:
Mr (H2SO4) = 2Ar(H) + Ar(S) + 4Ar(O);
Mr (H2SO4) = 2∙ 1 + 32 + 4 ∙ 16 = 98.
= 98
H + H + S + O + O + O + O
Задания для самостоятельного решения№5:
1. Вычислите относительную молекулярную массу калий сульфиду K2S:
А. 101. Б. 100. В. 72. Г. 110.
2. Вычислите относительную молекулярную массу магний нитрата Mg(NO3)2:
А. 184. Б. 148. В. 138. Г. 154.
3. Укажи соединение, у которого относительная молекулярная масса 261:
А. CaSO4. Б. ZnSO4. В. Ba(NO3)2. Г.Mg(NO3)2.
6. МАССОВАЯ ДОЛЯ ЭЛЕМЕНТА В ВЕЩЕСТВЕ.
Массовая доля элемента w(E) – в соединении – это отношение массы этого элемента
в соединении к массе соединения.
n ∙ Ar
W(E) = -------------- ----------, где
Mr (вещества)
1
1
1 32 16 16 16 16

10. 10
n - количество атомов химического элемента в веществе Е;
Ar (E) – относительная атомная масса элемента;
Мr (вещества) – относительная молекулярная масса вещества.
Пример: вычисли массовые доли Карбона и Оксигена в Карбон(IV) оксиде СО2.
Дано: Решение:
СО2 1. Запиши ключевую формулу:
_____________ n ∙ Ar
w (C) - ? w = --------------------
w(O) - ? Mr
2. Найди молекулярную массу вещества:
Mr (CO2) = Ar (C) + 2Ar (O) = 12 + 2 ∙ 16 = 44
3. Вычисли массовую долю Карбона:
1 ∙ 12
W (C) = ----------------- = 0, 27 , или 27%
44
4. Вычисли массовую долю Оксигена:
2 ∙ 16
W (O) = -------------------- = 0,73 , или 73%
44
Ответ: w (C ) = 27%, w (O) = 73%.
Задания для самостоятельного решения № 6:
1. Вычислите массовые доли элементов в нитратной кислоте НNO3.
2. Расположи формулы веществ CuFeS2, Cu2S, Cu2O в порядке уменьшения в них
массовой доли меди.
3. *В состав вещества входят: Сульфур – 40% и Оксиген 60%. Найдите формулу
вещества.
4. *Относительная молекулярная масса оксида двухвалентного элемента – 80.
Массовая доля Оксигена – 20%. Установите формулу оксида.

11. 11
Карточка самоконтроля и самокоррекции знаний
Ученика (-цы) _7___ класса ____________________________________________________ Ф.И.
Раздел
темы
Знаю ли я? Да «+»,
Нет «-»
Умею ли я? Да «+»,
Нет «-»
Пути
самокоррекции
Атомы,
молекулы,
ионы
Определения: Определять число
протонов,
нейтронов,
электронов в
атоме, находить
его в
периодической
системе
П.1, стр.2, 3,
задание для
самостоятельного
решения № 1
- атом
- молекула
- йон
Химическая
формула
Определение
химической формулы
Что такое «индекс»
Что такое
«коэффициент»
Читать
химические
формулы,
объяснять их
значение
П.2, стр.4-5,
задание для с.р. №
2 , № 1
Записывать
химические
формулы при
помощи
химических
символов,
индексов,
коэффициентов
П.2, стр.5, задание
для с.р. №2, № 2
Простые вещества
Различать простые
и сложные
вещества
П.3, стр.5, задание
для с.р. № 3
Сложные вещества
Валентность Определение
валентности
Знаю, что такое
валентность
П.4, стр.6,7
Какие соединения
называются
«бинарными»
Знаю, какие
соединения
называются
бинарными
Как определить
валентность по
периодической
системе
Нахожу значение
валентности в ПС
П.4, стр.6, стр.8,
задание для с.р. 4,
№ 1-3
Алгоритм как
составить формулу по
валентности
Составляю
формулы
бинарных
соединений
П.4.1, стр.7, стр.8,
задание для с.р.4,
№ 6,7.
Алгоритм как
определить
валентность
Определяю
валентность
П.4.2, стр.7, стр.8,
задание 4, № 4,5
Относительн
ая
молекулярн
ая масса
Определение
относительной
молекулярной массы
Нахожу
относительную
молекулярную
массу вещества по
его формуле
П.5, стр.8-9,
задание для с.р. 5
Как найти
молекулярную массу
Массовая
доля
элемента
Знаю определение Нахожу массовую
долю
Нахожу формулу
по массовой доле
П.6, задание 6, №
1,2формулу для расчета
П.6, задание 6, №
3,4

12. 12
Заполни схему:
Атом какого химического элемента изображен на рисунке?
АТОМ
О
ПРОТОНЫ
НЫ
ЭЛЕКТРОНЫ

13. 13

14. 14

15. 15

16. 16
ОТВЕТЫ ДЛЯ САМОПРОВЕРКИ:
1.Задание для самостоятельного решения № 1:
1. Б; 2. А; 3. Г; 4. А; 5.Б; 6. Б; 7. В, Б, Г, А; 8. А – 2,4; Б – 1,3.
2. Задание для самостоятельного решения № 2:
1. 2Н2О – 2 молекулы воды;
3О - 3 атома Оксигена;
4О2 – 4 молекулы кислорода;
HBr - 1 молекула вещества;
N - 1 атом Нитрогена;
5N – 5 атомов Нитрогена;
Cu – 1 атом Купрума;
5 Zn – 5 атомов Цинка.
2. а) SiO; б) 2Br; в) Cr2O3; г) K3PO4.
3. Задание для самостоятельного решения № 3:
1. Б; 2. Б; 3. А,Г; 4. А- 2,4; Б – 1,3.
4. Задание для самостоятельного решения № 4:
1. А; 2.Г; 3.А; 4.Б, А, В,Г; 5. Г; 6. В; 7. Б.
5. Задание для самостоятельного решения №5:
1.Г; 2.Б; 3.В.
6. Задание для самостоятельного решения № 6:

17. 17
1. w( H ) = 1,59%; w ( N ) = 22,2%; w ( O ) = 76,2%. 2. Cu2O; Cu2S; CuFeS2; 3. SO3; 4.Cu.
СОДЕРЖАНИЕ:
 Атом. Строение атома. Химический элемент. Молекулы. Йоны. ………………. стр. 2
 Задание для самостоятельного решения № 1……………………………………………… стр.3
 Химические формулы…………………………………………………………………………………… стр.4
 Задание для самостоятельного решения №2 ……………………………………………… стр.5
 Простые и сложные вещества ………………………………………………………………………. стр.5
 Задание для самостоятельного решения №3 ………………………………………………. стр.5
 Валентность ……………………………………………………………………………………………………..стр.6
 Составление формул бинарных веществ по валентности ……………………………..стр. 7
 Определение валентности в формулах бинарных веществ …………………………. стр.7
 Задания для самостоятельного решения №4 …………………………………………………стр.8
 Относительная молекулярная масса вещества …………………………………………… стр.8
 Задания для самостоятельного решения №5 …………………………………………………стр.9
 Массовая для элемента в веществе …………………………………………………………………стр.9
 Задания для самостоятельного решения №6 ………………………………………………….стр.10
 Лист самоконтроля и
самокоррекции…………………………………………………………………………………………………….стр.11
 Ответы для самопроверки …………………………………………………………………………………стр.16
К моему ученику:
Рабочая тетрадь предназначена для повторения и обобщения учебного
материала по теме 7 класса «Начальные химические понятия». Надеюсь, что она
поможет тебе подготовится к семестровой контрольной работе! Желаю успехов в
изучении химии!
Твой учитель химии
Наталья Владимировна Куркай.