Chem mc-pr-27 (2)

Совет №1
Мастер-класс: подготовка к ЕГЭ по химии Фоксфорд. Валишина Е.А.
Экспресс - подготовка к ЕГЭ по химии
Составьте план и расписание самостоятельной подготовки:
- Используйте спецификацию и кодификатор
- Определите какие темы являются для вас сложными,
а какие – легкими
- Составьте расписание. Отведите день на теорию по теме,
еще день или два – на решение заданий по этой теме

№1-3: Строение элементов, изменение свойств, ст. окисления
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 яв-
ляется последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1) P 2) N 3) S 4) Al 5) O
1.Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов
имеют на внешнем энергетическом уровне пять электронов.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три
элемента, которые в Периодической системе химических эле-
ментов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде.
Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их
металлических свойств.
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два эле-
мента, для которых нехарактерна степень окисления +3.

Совет №2
Основная подсказка всегда у вас под рукой - периодическая система:
- Металлы: все элементы побочных подгрупп + элементы главных подгрупп (левый
нижний угол под диагональю 5-85)
- Самый ЭО, самый «неметалличный», кислотный, сильный окислитель – фтор
- Самый «металличный», основный, сильный восстановитель - франций
- №группы=количеству валентных электронов=макс.ст.ок.=макс.валентности*
- Количество неспаренных электронов = низшей ст.ок=низшей валентности=(8-
№группы)*
*только для элементов главных (А-)подгрупп

№5: Классификация неорганических веществ
ФОРМУЛА
ВЕЩЕСТВА
КЛАСС/ГРУППА
А) NH4HSO4 1) кислая соль
Б) NH3 2) средняя соль
В) NH3 ∙H2O 3) основание
4) бинарное соединение
5. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество
принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.
Запишите в ответ цифры, расположив их в
порядке, соответствующим буквам:
А Б В

Совет №3
Составьте таблицу основных хим.свойств всех классов соединений
нМ М H2O Осн
оксиды
Амф.
оксиды
Кисл
оксиды
Щелочи Н
осн-я
Кислоты Соли Инди
катор
нМ
м
Осн. оксиды
Амф.оксид
ы
Кисл.оксид
ы
щелочи
Н основания
Кислоты
соли

№7: Свойства оксидов
7. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует оксид углерода (IV)
1) серная кислота
2) гидроксид алюминия
3) вода
4) соляная кислота
5) гидроксид натрия

№8: Реакции ионного обмена
X Y
8. В пробирку с раствором соли Х добавили небольшое количество раствора Y. В результате реакции наблюдали об-
разование осадка.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.
Запишите в ответ цифры,
расположив их в порядке,
соответствующем буквам:
1) NaOH
2) NaHSO3
3) Ba(NO3)2
4) CrCl3
5) NaCl
X Y

№9: Взаимосвязь неорганических веществ
9. В заданной схеме превращений
соответственно являются:
1) Ca(OH)2
2) H2O
3) Ca
4) C
5) H2SO4
Запишите в ответ цифры, рас-
положив их в порядке, соот-
ветствующим буквам:
X Y
Средние соли MxAcy
Полное замещение Н в
кислоте на атомы металла:
Na2CO3, K3PO4, CaSO4
Кислые солиMxHAcy
Частичное замещение Н в
кислоте:
NaHCO3, KH2PO4, Ca(HSO4)2
Основные соли (MOH)Ac
Частичное замещение OН в
основании:
(CaOH)2CO3, (MgOH)Cl,
Fe(OH)2NO3
+ щелочь
+ осн.оксид
t, 0C
+ щелочь
+ осн.оксид
+ кислота
+ кисл.оксид
+ кислота
+ кисл.оксид

Совет №4
Составьте схему,
отражающие
взаимосвязь между
неорганическими
соединениями

№10: Окислительно-восстановительные реакции
СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА
А) Cu + HNO3 конц.= Cu(NO3)2 + …+ H2O
Б) Cu + HNO3 разб..= Cu(NO3)2 + …+ H2O
В) Mg + HNO3 конц.= Mg(NO3)2 + …+ H2O
Г) Zn + HNO3 оч.разб.= Zn(NO3)2 + …+ H2O
1) Н2
2) N2O
3) NO
4) NO2
5) NH4NO3
6) N2O5
10. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего вещества
Запишите в ответ цифры, расположив их
в порядке, соответствующем буквам:
А Б В Г

Совет №5
При решении заданий №11:
1. Выдохните, все не так страшно)
2. Определите класс вещества
3. Вспомните основные свойства этого класса
4. Вычеркните вещества, с которыми реакция точно НЕ протекает
5. Вспомните специфические свойства рассматриваемого вещества
6. Определите окислительно-восстановительную роль этого соединения
7. Цифры могут повторяться

№11: Химические свойства неорганических веществ
11. Установите соответствие между оксидами и перечнем веществ, с
которыми они могут взаимодействовать.
ОКСИД РЕАГЕНТЫ
А) оксид кремния 1) H2, H2SO4, CO
Б) оксид азота (V) 2) Fe2O3, H2O, NH3
В) оксид бария 3) C, KOH, CaCO3
Г) оксид железа (III) 4) NaOH, H2O, N2
5) H2O, SO3, H3PO4
6) H2O, HNO3, Pt
• Простое: металлнеметалл
• Бинарное: гидрид,карбид, силицид и пр
• Оксид: основный, амфотерный, кислотный
• Кислота: типичная, кислота-окислитель
• Гидроксид: основныйамфотерный,
щелочьнерастворимый
1) Определите класс вещества
• Вспомните какие реакция характерны для
этого класса соединений, а какие – нет
• Вспомните специфические свойства именно
этого вещества
• Не забудьте про окислительно-
восстановительные свойства
2) Характерные свойства

Совет №6
Составьте список реакций, продукты которых отличаются в
зависимости от условий.
Например:
Галоген (кроме F2) + щелочь Моногалогеналкан + щелочь

№12: Номенклатура органических веществ
12. Установите соответствие между тривиальным и систематическим названиями соединений. Запишите в таблицу
выбранные цифры под соответствующими буквами
ТРИВИАЛЬНОЕ
НАЗВАНИЕ
СИСТЕМАТИЧЕСКОЕ
НАЗВАНИЕ
А) глицерин 1) этандиол
Б) дивинил 2) пропантриол-1,2,3
В) щавелевая кислота 3) бутадиен-1,3
4) бутадиен-1,2
5) этановая кислота
6) этандиовая кислота

Совет №7
Учите тривиальные названия соединений:
1. Заведите отдельный собственный список тривиальных названий веществ
2. Систематизируйте вещества в нем по основным классам соединений
3. Составьте memory-cards: с одной стороны тривиальное название, с другой
– формула и систематическое название
стирол
Этенилбензол
(винилбензол)

№13: Изомерия. Строение органических соединений
13. Выберите два соединения, в которых атомы углерода находятся только в sр2-гибридном состоянии.
1. бензола
2. ацетилена
3. ацетона
4. этанола
5. этилена

Совет №8
Составьте таблицу по углеводородам
Класс Общая
формула
Связи
С-С
гибридиз
ация
Угол и
строение
Изомерия Тривиаль
ные
названия
Характерный тип
реакций
Способы
получения
алканы CnH2n+2 - sp3 ~109°
зигзагооб
разное
СТРУКТУРНАЯ:
1) Углеродного
скелета (с С4)
ПРОСТРАН-АЯ:
1) Конформеры
2) оптическая
Метан Замещение:
• Галогенирование
• Нитрование
• сульфирование
Крекинг
Гидролиз
карбидов
Р.Вюрца
Р.Дюма
Р.Вюрца
циклоалканы CnH2n цикл
алкены CnH2n =
алкадиены CnH2n-2 Две =
алкины CnH2n-2
арены CnH2n-6

№14: Химические свойства углеводородов
14. Из предложенного перечня выберите два вещества, при окислении которых можно получить уксусную кислоту:
Циклогексан Н-бутан 2-метилбутен-1 Бутадиен-1,3 Бутин-2
Типы окисления алкенов
Жесткое окисление алкенов различного строения

№17: Взаимосвязь УВ и О-содержащих веществ
17. В заданной схеме превращений
X Y
CH3OH → HCOН → (NH4)2CO3
Веществами X и Y являются:
CuO
Cu(OH)2
NH3
CO2
Ag2O∙ (NH3 ∙H2O)
Окислительно-всосстановительный ряд
О-содержащих орг-х веществ
в порядке, соответствующим буквам:
X Y

Совет №9
Составьте схему,
отражающую
взаимосвязь
между
органическими
веществами:

№18: Химические свойства УВ
18. Установите соответствие между продуктами реакции и органическим реагентом, из которого образуются эти
продукты.
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующим буквам:
А Б В
Продукты реакции Реагенты
А) изопропилбромид и бромоводород 1. 1,2-дибромпропан
Б) карбонат натрия и этан 2. 1,3-дибромпропан
В) метилциклопропан и бромид цинка 3. Бутан
4. Пропан
5. Ацетат натрия
6. Пропионат натрия

№19: Химические свойства О-содержащих веществ
19. Установите соответствие между схемой реакции и веществом X, которое является одним из реагентов в ней: к
каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А Б В Г
СХЕМА РЕАКЦИИ ВЕЩЕСТВО X
А) фенол + X → фенолят калия 1) СН3ОН
Б) муравьиная кислота + X → этилформиат 2) СuО
В) метаналь + X → углекислый газ 3) КМnО4(H+)
Г) этанол + X → этилат калия 4) СН3СН2ОН
5) КНСО3
6) K

№20: Классификация реакций
20. К окислительно-восстановительным реакциям не относят разложение
1) метана
2) бромида аммония
3) азотной кислоты
4) хлорида аммония
5) нитрата аммония
Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
разлагаются до нитритов разлагаются до оксидов разлагаются до металла
MNO3 = MNO2 + O2 M(NO3)2 = MO + NO2 + O2 MNO3 = M + NO2 + O2
Исключения
LiNO3 разлагается до
оксида,
Be(NO3)2 разлагается до
оксида при более
высокой температуре,
из Ni(NO3)2 помимо NiO может
получиться и Ni(NO2)2,
Mn(NO3)2 разлагается до Mn2O3,
Fe(NO3)2 разлагается до Fe2O3;
из Hg(NO3)2 кроме ртути может
получиться и ее оксид.
Если соль содержит неокисляющийся анион, то
выделяется NH3↑:
1) NH4Cl →_________________3500
2) (NH4)2SO4 →_______________3500
3) (NH4)3РО4 →_____________ 2000
4) (NH4)2СО3 → ______________600
Чем сильнее кислота, входящая в состав соли, тем
более устойчива к t0 соль.
Если соль содержит анион - окислитель, то
происходит внутримолекулярное окислительно-
восстановительное разложение:
1) NH4NO3 → * продукты зависят от t
2) NH4NO2 → N2 + ……
3) (NH4)2Сr2O7 → N2 + ……
* NH4NO3 = N2O + 2H2O 190-245° C
2NH4NO3 = N2+ 2NO + 4H2O 250-300° C
2NH4NO3 = 2N2 + O2 + 4H2O выше 300° C
Разложение солей аммония
Разложение нитратов

№22: Электролиз
22. . Установите соответствие между формулой вещества
и продуктами электролиза его водного раствора на
инертных электродах
ФОРМУЛА
ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
A)ZnСl2
Б) RbOH
B) Сu(NО3)2
Г) АuСl3
1) металл, галоген
2) гидроксид металла, хлор, водород
3) металл, кислород
4) водород, галоген
5) водород, кислород
6) металл, кислота, кислород
22
А Б В Г

№23: Гидролиз
23. Установите соответствие между формулой соли и окраской индикаторов в ее водном растворе.
в порядке, соответствующим буквам:
Формула соли ОКРАСКА ИНДИКАТОРА
А) силикат натрия 1) метилоранж красный
Б) фторид меди (II) 2) метилоранж желтый
В) сульфид серебра 3) метилоранж оранжевый
Г) сульфат хрома (III)
А Б В Г

24. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при
увеличении температуры в системе.
№24: Химическое равновесие
Фактор Равновесие смещается в сторону ...
концентрация Повышение концентрации реагентов - в сторону
образования продуктов реакции;
продуктов - в сторону реагентов
температура повышение t: в сторону эндотермической реакции
понижение t: в сторону экзотермической реакции
катализатор не влияет на смещение равновесия!
давление При повышении давления в газовых гомогенных
реакциях равновесие смещается в сторону меньших
объемов
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) СаСО3(тв.) ⇄ СаО(тв) + СO2(г)-Q 1) в сторону продуктов реакции
Б) 2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г) +Q 2) в сторону исходных веществ
В) N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г)+Q 3) практически не смещается
Г) C(тв.) + CO2(г) ⇄ 2CO(г)+Q
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соот-
ветствующим буквам:
А Б В Г
Принцип Ле-Шателье: Если на систему, находящуюся
в состоянии равновесия, оказать внешнее
воздействие, то система перейдет в другое состояние
так, чтобы уменьшить эффект внешнего воздействия.

25. Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого их можно отличить друг от друга.
№25: Качественные реакции
А Б В Г
Визуальные признаки должны отличаться.
Нельзя, например, различить два белых осадка

26. Установите соответствие между процессом и используемым при этом катализатором: к каждой позиции, обозначенной
буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
№26: Применение веществ
ПРОЦЕСС КАТАЛИЗАТОР
A) гидратация алкинов
Б) синтез аммиака
В) получение серной кислоты
Г) гидрирование непредельных
углеводородов
1) губчатое железо
2) пентаоксид ванадия
3) никель, платина
4) соли ртути
5) водород
А Б В Г
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Совет №10
При подготовке записывайте в отдельный список каталитические
реакции.
Например:
NH3+ O2
Ni
Cr2O3
AlCl3
Cr2O3/Al2O3
Бутан

Совет №11
При решении расчетных задач
1) Проверьте уравнение реакции (коэффициенты)
2) Удобнее вести расчет по молям. Поэтому любую данную величину
(m, V, w и др) переводите в моли.
3) Проверяйте размерности.
4) Сначала пишите расчетную формулу, затем цифры и потом ответ.
Например:
mв-ва(HCl) = mp-pa(HCl) *w=100г *0,05=5г
5) Не забывайте в чистовике указать что вы приняли за Х, и описывать свои действия

№27-29: Расчетные задачи
27. В 75 мл воды растворили 17,92 л хлороводорода (н.у.). Определите массовую долю хлороводородной кислоты
в полученном растворе
Ответ: __________%. (Запишите число с точностью до целых)
28. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6Н2O + 902кДж,
выделилось 451 кДж теплоты. Определите объем (н.у.) образовавшихся при этом газообразных продуктов .
Ответ:______________ (Запишите число с точностью до целых)
29. Сколько литров хлора (н. у.) выделится при взаимодействии 47,4 г перманганата калия с избытком концентри-
рованной соляной кислоты? Ответ округлите с точностью до десятых.

30. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Cr2(SO4)3 + Сl2 + ... → K2CrO4 + KCl + ... + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
№30: Окислительно-восстановительные реакци

Совет №12
Запомните поведение соединений хрома,
марганца, железа и пероксида водорода в
окислительно-восстановительных реакциях

31. При взаимодействии раствора сульфата алюминия с
раствором сульфида калия выделился газ, который пропустили
через раствор гексагидроксоалюмината калия.
Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли, просушили
и нагрели. Твердый остаток сплавили с едким натром.
Напишите уравнения описанных реакций.
№31: Цепочки превращения неорганических веществ

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения.
№32: Цепочки превращения органических веществ

33-1. В 880 г 4%-й серной кислоты растворили 16 г оксида серы (VI). К полученному раствору доба-вили 11,2 г гидроксида
калия. Определите состав раствора и массовые доли веществ в нем.
33-2. Смесь сульфида алюминия и алюминия обработали водой, при этом выделилось 6,72 л (н.у.) га-за. Если эту же смесь
растворить в избытке соляной кислоты, то выделится 13,44 л (н.у.) газа. Определите массовую долю алюминия в исходной
смеси.
34. Некоторое органическое соединение содержит 62,1% углерода и 27,6% кислорода по массе. Известно, что это соедине-
ние может быть получено в результате термического разложения кальциевой соли соответствующей карбоновой кислоты.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
2) запишите молекулярную формулу органического вещества;
3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
4) напишите уравнение реакции получения этого вещества термическим разложением кальциевой соли соответствующей
карбоновой кислоты.
№33 и 34: Расчетные задачи

Совет №13
Планируйте время:
1) Выполните тренировочный вариант ЕГЭ:
засеките сколько времени уходит на решение
вопрос первой части и вопросов второй части
2) Определите сколько времени вам нужно, чтобы
переписать решение второй части на чистовик
3) Определите сколько времени вам нужно на
проверку

Chem mc-pr-27 (2)

Recommended

Recommended

More Related Content

What's hot

What's hot (15)

Similar to Chem mc-pr-27 (2)

Similar to Chem mc-pr-27 (2) (20)

Chem mc-pr-27 (2)