Dokumen tersebut membahas tentang massa atom, jumlah partikel, dan mol. Secara singkat, massa atom suatu unsur ditentukan oleh jumlah proton dan neutron pada inti atomnya, sedangkan jumlah mol digunakan untuk menghitung jumlah zat berdasarkan massanya.

1. Kelompok :
Amirudin berlian syah
(41614010044 )
Fiki nurhuda ( 41614010048 )

2. MASSA ATOM,
JUMLAH
PARTIKEL DAN
MOL

3. Pengertian massa atom
Istilah atom berasal dari Bahasa Yunani, yang berarti tidak
dapat dipotong ataupun sesuatu yang tidak dapat dibagi-bagi
lagi. Struktur atom adalah satuan dasar materi yang terdiri dari
inti atom beserta awan elektron bermuatan negatif yang
mengelilinginya. Partikel dasar atom : partikel-partikel
pembentuk atom yang terdiri dari elektron, proton den neutron.
1. Proton : partikel pembentuk atom yang mempunyai massa
sama dengan satu sma (amu) dan bermuatan +1.
2. Neutron : partikel pembentuk atom yang bermassa satu sma
(amu) dan netral.
3. Elektron : partikel pembentuk atom yang tidak mempunyai
massa dan bermuatan -1.

4. Massa atom
 Massa atom (ma) dari suatu unsur kimia adalah massa suatu
atom pada keadaan diam, umumnya dinyatakan dalam satuan
massa atom.[1] Massa atom sering disinonimkan dengan
massa atom relatif, massa atom rata-rata, dan bobot atom.
Walaupun demikian, terdapat sedikit perbedaan karena nilai-nilai
tersebut dapat berupa rata-rata berbobot dari massa
semua isotop unsur, atau massa dari satu isotop saja. Untuk
kasus suatu unsur yang hanya memiliki satu isotop dominan,
nilai massa atom isotop yang paling melimpah tersebut dapat
hampir sama dengan nilai bobot atom unsur tersebut. Untuk
unsur-unsur yang isotop umumnya lebih dari satu, perbedaan
nilai massa atom dengan bobot atomnya dapat mencapai lebih
dari setengah satuan massa (contohnya klorin). Massa atom
suatu isotop yang langka dapat berbeda dari bobot atom
standar sebesar beberapa satuan massa.

5. Massa Atom Relatif
Dalton mengenali bahwa penting untuk menentukan massa setiap atom karena
massanya bervariasi untuk setiap jenis atom. Atom sangat kecil sehingga tidak
mungkin menentukan massa satu atom. Maka ia memfokuskan pada nilai relatif
massa dan membuat tabel massa atom (gambar 1.3) untuk pertamakalinya dalam
sejarah manusia. Dalam tabelnya, massa unsur teringan, hidrogen ditetapkannya
satu sebagai standar (H = 1). Massa atom adalah nilai relatif, artinya suatu rasio
tanpa dimensi. Walaupun beberapa massa atomnya berbeda dengan nilai
modern, sebagian besar nilai-nilai yang diusulkannya dalam rentang kecocokan
dengan nilai saat ini. Hal ini menunjukkan bahwa ide dan percobaannya benar.
Kemudian kimiawan Swedia Jons Jakob Baron Berzelius (1779-1848) menentukan
massa atom dengan oksigen sebagai standar (O = 100). Karena Berzelius
mendapatkan nilai ini berdasarkan analisis oksida, ia mempunyai alasan yang
jelas untuk memilih oksigen sebagai standar. Namun, standar hidrogen jelas lebih
unggul dalam hal kesederhanaannya. Kini, setelah banyak diskusi dan modifikasi,
standar karbon digunakan. Dalam metoda ini, massa karbon 12C dengan 6 proton
dan 6 neutron didefinisikan sebagai 12,0000. Massa atom dari suatu atom adalah
massa relatif pada standar ini. Walaupun karbon telah dinyatakan sebagai
standar, sebenarnya cara ini dapat dianggap sebagai standar hidrogen yang
dimodifikasi. Perbandingan massa satu atom dengan massa atom standar
disebut massa atom relatif (Ar).

6. Saat ini penentuan massa atom relatif dan massa
molekul relatif dilakukan dengan menggunakan
spektrometer massa . Dengan alat ini, ternyata diketahui
bahwa atom suatu unsur dapat memiliki massa yang
berbeda-beda (disebut isotop). Pertama kali
spektrometer massa dikembangkan oleh ahli fisika dari
Inggris F. W. Aston pada tahun 1920.
Spektrometer
modern

7. PENGERTIAN MOL
 Apa itu mol? Menurut etimologi – ilmu yang
memperlajari asal usul kata – , mol berasal dari
bahasa yunani yakni “Moles” yang berarti massa.
Maka defenisi mol (Mole – eng) adalah satuan
unit SI untuk menghitung jumlah zat.

8. ADA YANG
MAU
BERTANYA
? SILAKAN?