Dokumen ini membahas konsep massa atom, jumlah partikel, dan mol dalam kimia, termasuk definisi dan jenis massa atom seperti massa atom relatif, massa molekul relatif, serta isotop. Ditekankan pula tentang partikel dasar penyusun atom, yaitu proton, neutron, dan elektron, serta istilah terkait seperti kation dan anion. Selain itu, dijelaskan pengertian mol sebagai satuan dasar untuk mengukur jumlah zat dari unsur-unsur kimia.

1. Kelompok 5 :
Amania Kartini
Adrina Wita Siagian
MASSA ATOM
JUMLAH
PARTIKEL
DAN
MOL

2. MASA ATOM
Massa atom (ma) suatu unsur kimia adalah massa suatau atom pada
keadaan diam, umumnya dinyatakan dalam satuan massa atom.
Massa atom di bagi menjadi 4:
1. Massa Atom Relatif (Ar)
Massa atom relatif adalah perbandingan relatif massa atom unsur tertentu
terhadap massa atom unsur lainnya, satuan massa atom disingkat sma.
1 sma = x massa atom C – 12
2. Massa Molekul Relstif (Mr)
Massa molekul relatif adalah perbandingan massa 1 molekul unsur atau
senyawa terhadap massa atom C – 12 dan dirumuskan sebagai berikut:
Mr = jumlah total Ar, unsur-unsur penyusun senyawa
Atau
Mr = jumlah atom Ar. B

3. 3. Isotop
Massa atom untuk tiap atom tidak khas, dalam arti atom suatu unsur yang
sama. Mungkin memiliki massa yang berbeda isotop adalah unsur yang
mempunyai nomor atom yang sama tetapi nomor masa yang berbeda.
1. isobar nomor massa sama, nomor atom dan unsurnya berbeda.
2. isoton atom unsur yang mempunyai jumlah neutron yang sama, nomor
atom dan unsurnya berbeda.
3. isoelektron atom unsur jumlah elektron yang sama, nomor ataom dan
unsur berbeda.
4. Kelimpahan isotop di alam
unsur yang terdapat di alam kebanyakan terdapat sebagai campuran
isotop. Kelimpahan isotop dialam dapat ditentukan dengan rumus sebagai
berikut:
massa 1 atom X rata – rata = {(%X1.massaX1) + (%X2.massa X2)}
%X = persentase atom
massa X1 = massa isotop ke-1
massa X2 = massa isotop ke-2

4. JUMLAH PARTIKEL
a. Partikel dasar: partikel-partikel pembentuk atom terdiri dari elektron,
proton dan neutron
1. proton : partikel pembentuk atom yang mempunyai massa sama
dengan satu sma (amu) dan bermuatan +1
2. Neutron : partikel pembentuk atom yang bermassa satu sma (amu)
dan netral
3. Elektron : partikel pembentuk atom yang todak mempunyai massa
dan bermuatan -1
b. Nukleus : inti atom yang bermuatan positif, terdiri dari proton dan
neutron
c. Notasi unsur : Z
AA dengan X : tanda atom (unsure) = jumlah elektron
(e)
Z : nomor atom = jumlah proton ( p)
A : bilangan massa = jumlah proton +
neutron
Pada atom netral, berlaku jumlah elektron = jumlah proton

5. d. Atom tak netral :
atom yang bermuatan listrik karena kelebihan atau kekurangan elektron
bila di bandingkan dengan atom netralnya.
atom bermuatan positif bila kekurangan elektron, disebut kation.
atom bermuatan negatif bila kelebihan elektron, disebut anion.
e. Isotop : unsur nomor atomnya sama, tetapi berbeda bilangan massanya
ex : isotop oksigen :8
16O, 8
17O, 8
18O
f. Isobar : unsur bilangan massanya sama, tetapi berbeda nomor atomnya
ex : 27
59CO dengan 28
59NI
g. Isotop : unsur dengan jumlah neutron yang sama
ex : 6
13 C dengan 7
14 N
h. Iso elektron : atom/ ion dengan jumlah elektron yang sama
ex : Na+ dengan Mg2+ , K+ dengan Ar

6. MOL
Mol adalah satuan dasar SI yang mengukur jumlah zat.
Satuan mol didefenisikan sebagai jumlah zat suatu sistem yang
mengandung “ entintas elementer “ sebanyak atom – atom yang berada
dalam 12 gram karbon – 12, sehingga :
satu mol
besi
mengandun
g sejumlah
atom yang
sama
banyaknya
dengan satu
mol emas
Satu mol benzena mengandung
sejumlah molekul yang sama
banyaknya dengan satu mol air