Teori asam-basa Lewis menjelaskan asam sebagai akseptor pasangan elektron dan basa sebagai donor pasangan elektron dalam pembentukan ikatan kovalen. Berbagai faktor seperti pengaruh elektronik, struktur, sterik, dan pelarut memengaruhi kekuatan asam dan basa Lewis. Selain itu, terdapat spesies asam yang tidak selalu mematuhi konsep dasar, seperti BF3 dan analisis kompleks yang melibatkan perubahan struktur geometris.

1. Teori
Asam Basa Lewis
Createdby : RetnoTri LidyaNingrum
(4301412040)

3. G.N. Lewis

5. Asam Lewis adalah suatu senyawa
yang dapat menerima sepasang
elektron bebas
Basa Lewis adalah suatu senyawa yang
dapat mendonorkan sepasang elektron
bebas

6. Konsep asam-basa yang dikembangkan
oleh Lewis didasarkan pada ikatan
Kovalen Koordinasi.
Atom atau spesi yang
memberikan
pasangan elektron
dalam membentuk
ikatan kovalen
koordinasi bertindak
sebagai basa.
Atom atau spesi yang
menerima pasangan
elektron dalam
membentuk ikatan
kovalen koordinasi
bertindak sebagai
basa.

8.  H+ + OH- H2O
asam basa
 Ag+ + 2NH3
asam basa
 Ni + 4CO Ni(CO)4
asam basa
 H+ + CN- HCN
asam basa
Berbagai Contoh Asam-Basa Lewis
[Ag(NH3)2]+

9. Pengaruh
elektronik
Perubahan struktur
Faktor sterik Pengaruh pelarut

10. Pengaruh elektronik
Makin tinggi kemampuan suatu zat menerima PE dari
suatu basa maka semakin kuat keasamannya
Makin positif kekuatan parsial atom akseptor maka
semakin efektif atom tersebut menerima PE dari atom
donor
Makin tinggi kemampuan suatu zat memberikan PE pada
suatu asam maka semakin kuat kebasaannya
Makin positif kekuatan parsial atom donor maka semakin
efektif atom tersebut memberikan PE pada atom akseptor
Kimia’09 Mipa

11. Ada 2 jenis gugus yang mempengaruhi muatan parsial
atom akseptor dan atom donor , yaitu :
Namun ada beberapa spesies asam yang tidak mematuhi
konsep di atas, faktanya :
Atom akseptor Atom donor
Gugus penarik elektron Gugus pemberi elektron
Muatan parsial makin (+) Muatan parsial makin (-)
Asam : BF3 > BH3 > B(CH3)3 Basa : N(CH3)3 > NH3 > NF3
BF3 < BCl3 < BBr3

12. Menurut aspek elektronik, urutannya kebalikan
dari fakta di atas. Hal ini karena adanya orbitan
kosong atom B & PE pada atom halogen dalam
membentuk ikatan rangkap parsial, dimana BF3
membentuk ikatan rangkap parsial paling kuat
karena ukuran atom F paling kecil sehingga
paling efektif mendonorkan PE nya pada atom B

13. Perubahan struktur
Contoh :
Perubahan struktur pada BF3 dalam pembentukan
kompleks dengan basa NH3 yaitu dari segitiga planar
menjadi piramidal.
Pembentukan kompleksnya terjadi melalui 2 tahap yaitu :
1. Perubahan bentuk geometri asam BF3 dari segitiga
planar menjadi bentuk piramidal
2. Orbital kosong atom akseptor B mengarah pada PE atom
donor N dalam molekul NH3 & terbentuk ikatan
koordinasi berupa ikatan σ

14. Faktor Sterik
Contoh :
Reaksi substitusi antara trimetilboron dengan piridin dan
turunannya.
Reaksi antara trimetilboron dengan meta-metil piridin maka rx lebih
eksotermis
Adanya gugus metil pada posisi meta akan meningkatkan efektifitas atom
donor N dalam molekul piridin untuk memberikan PE nya pada atom
akseptor B dalam trimetilboron

15. Reaksi antara trimetilboron dengan orto-metil piridin
maka rx kurang eksotermis
Adanya efek sterik tinggi antara gugus metil pada trimetilboron
& pada piridin di posisi orto akan mendestabilisasi kompleks
(CH3)3B-NH3
Maka urutan kekuatan basa piridin & turunannya terhadap
trimetilboron yaitu :
m-metil piridin > o-metil piridin ≈ piridin

16. Pengaruh
Pelarut
Suatu zat dengan muatan tinggi maka cenderung mudah larut
dalam pelarut dengan permitifitas (konstanta dielektrik) tinggi.
Pelarut polar memiliki konstanta dielektrik tinggi misalnya air, alkohol,
eter, amina & dimetilsulfoksida.
Kelompok Asam Lewis
Pelarut bersifat asam misalnya SO2 yang digunakan untuk melarutkan
benzene.
Contoh : SbCl5 + :B  Cl5Sb-B ∆H˚
Nilai (-) ∆H˚ setara dengan bilangan donor pelarut (D.N), makin besar
nilai D.N pelarut maka pelarut tersebut semakin bersifat basa Lewis
kuat, demikian sebaliknya untuk pelarut yang bersifat asam Lewis.

17. Kimia’09 Mipa