Downloaded 1,082 times
Uploaded byFitria Zahrah Asyathri
Termokimia kelas XI
Dokumen tersebut membahas tentang termokimia, yang meliputi pengertian, istilah, jenis reaksi, dan cara menentukan perubahan entalpi melalui kalorimetri, hukum Hess/Laplace, serta menggunakan data energi ikatan.
More Related Content
Similar to Termokimia kelas XI
![[2019]_01_Termokimia.ppt](https://cdn.slidesharecdn.com/ss_thumbnails/201901termokimia-231001023746-dc3ea582-thumbnail.jpg?width=640&height=640&fit=bounds)
Termokimia kelas XI
- 1.
- 2. ULASAN • Pengertian Termokimia •Istilah • Reaksi Eksoterm & Endoterm • Bentuk-Bentuk Perubahan Entalpi • Persamaan Termokimia
- 3.
- 4. TABEL KONSEP Penentuan Perubahan Entalpi AlatUkur Kalorimetri Perhitungan Hukum Hess/ Laplace Cara data lengkap Cara rumus ∆Hf Cara diagram energi Cara diagram siklus Energi Ikatan
- 5.
- 6. KALORIMETRI • Kalorimetri adalahsuatu sistem isolasi (tidak ada pertukaran materi maupun energi dengan lingkungan diluar kalorimeter. Qreaksi + Qlarutan = 0 Qreaksi = -Qlarutan Qlarutan = m.c.∆t Perubahan suhu (⁰C) Kalor Jenis (j/g⁰C) Masssa zat (g) Q = C. ∆t Kapasitas Kalor (kal/⁰C)
- 7. CONTOH SOAL • Dalamsuatu reaksi kimia dibebaskan energi 8,4 kJ. Jika kalor ini digunakan untuk memanaskan 100cmᶟ air, maka kenaikan suhunya adalah.... (kalor jenis air: 4,2Jg⁻¹C⁻¹)
- 8. PERHITUNGAN PERUBAHAN ENTALPI •Hukum Laplace Harga perubahan kalor pada pembentukan senyawa dari unsur-unsurnya sama dengan penguraiannya, namun berlawanan tanda • Hukum Hess Harga ∆H reaksi hanya bergantung pada keadaan akhir dan awal, tidak bergantung pada jalan atau tahap yang dilewati
- 9.
- 10.
- 11. HUKUM HESS Pada perhitunganmenggunakan hukum Hess, terdapat 4 cara yang dapat digunakan. • Cara data lengkap • Cara rumus ∆Hf • Cara diagram energi • Cara diagram siklus
- 12. CONTOH SOAL Hitunglah ∆Hreaksi pembakaran CS₂, bila diketahui: C + 2S → CS₂ ∆Hf= 17,9 kkal/mol S + O₂ → SO₂ ∆Hf=-71,2 kkal/mol C + O₂ → CO₂ ∆Hf=-93,8 kkal/mol Reaksi yang ditanya adalah CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂ ∆Hc=..?
- 13. CARA DATA LENGKAP Upayakanagar reaksi yang ditanyakan menjadi akhir reaksi dan bila perlu reaksi tertentu dibalik atau dikalikan bilangan tertentu. CS₂ → C + 2S ∆Hd= -17,9 kkal 2S + 2O₂ → 2SO₂ ∆Hf =-142,4 kkal C + O₂ → CO₂ ∆Hf = -93,8 kkal CS₂ + 3O₂ → CO₂ + SO₂ ∆Hc=-254,1 kkal
- 14. DENGAN RUMUS ∆HF (DENGANTABEL ENTALPI PEMBENTUKAN) ∆Hf = ∑∆Hf produk - ∑∆Hf reaktan = 2 ∆Hf SO₂ + ∆Hf CO₂ - ∆Hf CS₂ - 3 ∆Hf O₂ = 2 ( -71,2) + (-93,8) – 17,9 – 0 =-254,1 kkal ∆H reaksi = ∑∆Hf⁰ Produk- ∑ ∆Hf⁰ reaktan
- 15. DENGAN DIAGRAM ENERGI PerhatikanDiagram berikut. CS₂ C CO₂ ∆H1 = -17,9 + 2S ∆H2= -93,8 2SO ₂ ∆H3= 142,4 ∆H2=...? Eksoterm Endoterm ∆Hr = ∆H1 + ∆H3 + ∆H3 = -17,9 + (93,8) + 2(-71,2) = -254,1 kkal
- 16. DENGAN DIAGRAM SIKLUS ∆Hr CO₂+ 2SO₂ CS ₂ C + 2S ∆H2 ∆H3 ∆Hr = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 = -17,9 + (93,8) + 2(-71,9) = -254,1 kkal
- 17. ENERGI IKATAN PERHITUNGAN KIMIAMENGGUNAKAN
- 18. ENERGI IKATAN /ENERGI DISOSIASI • Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan kimia dalam 1 mol senyawa berbentuk gas menjadi atom-atom gas pada keadaan standar • Energi ikatan disebut juga sebagai energi disosiasi dan oleh karena itu dilambangkan sebagai D. Satuannya adalah kJ/mol • Misalnya; H₂(g) → 2H D(H-H)= +104,2 kkal/mol H₂O → HO + H D(H-O)= +110,6 kkal/mol
- 19. KAITAN ENRGI IKATANDENGAN REAKSI EKSOTERM & ENDOTERM • Jika ikatan pada molekul produk lebih kuat daripada ikatan pada molekul reaktan maka produk akan lebih stabil daripada reaktan. Sehingga reaksinya merupakan eksoterm. Ikatan Lemah → Ikatan Kuat ∆H < 0 • Jika ikatan pada produk lebih lemah daripada ikatan pada reaktan, maka reaksi itu merupakan reaksi endoterm Ikatan kuat → Ikatan lemah ∆H > 0
- 20. ΔH REAKSI BERDASARKANENERGI IKATAN Reaksi kimia terjadi karena ada pemutusan ikatan dan pembentukan ikatan. Ikatan-ikatan pada reaktan akan putus dan terjadi ikatan baru pada produk. Oleh karena itu, perubahan entalpi dapat dicari dari selisih ΔH pemutusan ikatan dan ΔH pembentukan ikatan. ΔH = ∑ΔH pemutusan ikatan – ∑ΔH pembentukan ikatan ∆H = ∑ Energi ikatan di kiri - ∑ Energi ikatan di kanan
- 21. CONTOH SOAL • Tentukanenergi ikatan dari : Reaksi penguraian Cl₂(g) Reaksi penguraian HBr(g) • Catatan; Atom adalah partikel terkecil materi yang Tidak dapat dibagi. Unsur adalah bentuk materi yang tidak dapat disederhanakan lagi dengan reaksi kimia.
- 22. TABEL DATA ENERGIIKATAN Unsu r H C N O S F Cl Br I H 436 414 389 464 339 565 431 368 297 C 347 293 351 289 485 331 276 218 N 159 222 272 201 163 O 138 184 205 201 201 S 226 326 272 213 F 159 255 285 Cl 243 218 209 Br 193 180 I 151
- 23. IKATAN LAIN • C= C 611 • O = O 496 • C = O 803 • C ≡ C 858 • C ≡ N 891 • N ≡ N 946
- 24. TERIMAKASIH! NAH SEKARANG KITALATIHAN SOAL!