Downloaded 25 times
Uploaded byCynthia Caroline
Stoikiometri
Dokumen ini membahas tata nama senyawa kimia, termasuk senyawa anorganik dan organik, serta hukum dasar kimia seperti hukum kekekalan massa. Dijelaskan pula tentang konsep mol, kemolaran larutan, dan cara menentukan rumus empiris dan molekul suatu senyawa. Penamaan senyawa mengikuti aturan yang ditetapkan oleh IUPAC dan meliputi berbagai jenis senyawa termasuk senyawa ion dan molekul.
More Related Content
More from Cynthia Caroline
Stoikiometri
- 1.
- 2. 1. Tata namasenyawa sederhana Pada mulanya, penamaan senyawa di dasarkan pada berbagai hal,seperti nama tempat,nama orang atau sifat tertentu dari senyawa yang bersangkutan Garam glauber yaitu natrium sulfat yang di temukan oleh J.R.Glauber Salmiak yaitu amonium klorida yang awa mulanya di peroleh dari kotoran sapi di dekat kuil untuk dewa Jupiter Ammon di Mesir Soda pencuci yaitu natrium karbonat yang digunakan untuk melunakan air Himpunan kimia seduia di sebut IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) dengan berdirinya ini penamaan senyawa dapat memiliki aturan tertentu 3/14/2014
- 3.
- 4. Tata nama senyawa anorganik Tatanama senyawa anorganik dibagi menjadi 3 golongan yaitu 3/14/2014 Senyawa molekul Basa dan asam Senyawa ion
- 5. Senyawa molekul (senyawa kovalen)biner Senyawa ovalen biner yaitu senyawa yang hanya terdiri dari dua jenis unsur misalnya air(H2O, amonia (NH3) dan karbon dioksida(CO2) Rumus senyawa,unsur yang terdapat lebih dahulu B-Si-C-Sb-As Jika pasangan tersebut membentuk lebih dari sejenis senyawa maka dapat di bedakan dengan menyebutkan angka indeks 3/14/2014 N2O4 Dinitrogen tetraoksida N2O5 Dinitrogen pentaoksida CS2 Karbon disulfida
- 6. Tata nama senyawa • Asamadalah senyawa hidrogen yang di dalam air mempunyai rasa asam.Umunya terdiri atom hidrogen dan anion yang di sebut sisa asam • *H3PO4 = • Nama asam : asam fosfat • Rumus sisa asam: PO4 3-- Tata nama basa • Basa adalah zat yang di dalam air dapat menghasilkan ion OH-.Larutan basa bersifat kaustikdan mempunyai rasa yang agak pahit.Basa adalah senyawa ion yang terdiri dri kation logam dan anion OH- .Contoh • NaOh: natrium hidroksida(soda kaustik) 3/14/2014
- 7. Senyawa ion Senyawaion terdiri dari kation dan anion Rumus senyawa ion di tentukan oleh perbandingan muatan kation dan anionnya yang di beri indeks sehingga bersifat netral ( ) 3/14/2014
- 8.
- 9. Hukum dasar kimia 3/14/2014 HukumKekekalan massa : Dalam sistem tertutup,massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama Hukum perbandingan tetap berbunyi: “ perbandingan massa unsur unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap.
- 10. 3/14/2014 Hukum Kelipatan Berganda berbunyi:”jika massa dari salah satu unsur dalam kedua senyawa itu sama,maka perbandingan massa unsur yang satu lagi dalam kedua senyawa itu merupakan bilangan bulat dan sederhana
- 11. Persamaan reaksi Reaksikimia yang mengubah zat zat asal ke zat zat yang baru 2H2(g) + O2 (g) 3/14/2014 Keterangan : Tanda panah : bereaksi menjadi suatu senyawa Wujud : Bilangan yang mendahului rumus kimia : Koefisien reaksi G : gas L : cairan (liquid) S : padatan (solid) Aq : larutan dalam air (aqueous)
- 12. Penyetaraan Persamaan ReaksiLangkah 1 : Contoh : CH4 (g) + O2(g) 3/14/2014 CO2(g) + H2O(g) • Langkah 2 : Penyetaraan 1CH4+aO2(g) bCO2(g) + cH2O(g) b : 1 2c : 4 c : 4/2 c : 2 1CH4 + aO2 1 CO2 (g) + 2H2O (g) 2a 2 + 2 : 42a = 4 a= 4/2 a= 2 CO2 + 2H2OCH4 + 2O2
- 13. Konsep Mol 1mol: 6,02 x 1023 (=602 miliar triliun)b disebut tetapan avorgadro dan dinyatakan dalam lambang L L=6,02 X 1023 Mol dengan jumlah partikel 3/14/2014 X=n x 6,02 x 1023 Volume Molar(vm) V = n x Vm Ket: V : Volum gas n : jumlah mol Vm: volum molar STP = Vm = 22,4 liter mol-1 RTP = Vm = 24 liter mol -1 Gas ideal = PV =nRT P : Tekanan gas (atm) V : volum gas (Liter) N : jumlah mol gas R : tetapan gas (0,082 L atm) T : suhu mutlak ( K = +273 + ℃ )
- 14. Kemolaran Larutan Kemolaranmenyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap larutan atau jumlah mol zat terlarut dalam mL. 3/14/2014 M = 𝑛 𝑉 Ket : M = Kemolaran larutan n = jumlah mol zat terlarut V = volum larutan
- 15. Rumus Empiris Dalam3 gram suatu senyawa karbon terdapat 1,2 gram karbon , 0,2 gram hidrogen dan sisanya alah oksigen tentukan rumus empiris! (Ar H= 1, C =12 dan O = 16 Jumlah mol C = 1,2 g 3/14/2014 12 g mol = 0,1 mol Jumlah mol H = 0,2 g 1 g mol = 0,2 mol Massa O = 3 – (1,2 + 0,2) G = 1,6 GRAM Jumlah mol O = 1,6 𝑔 16 𝑔 𝑚𝑜𝑙 = 0,1 mol Perbandingan C:H:O 1:2:1 Rumus empiris = CH20
- 16. Rumus Molekul Diketahuidari soal sebelumnya Rumus empiris :CH2O Rumus molekul (CH2O)x Mr (CH2O)x = 60 3/14/2014 (12+2+16)x = 60 30x = 60 x = 2 Rumus molekul adalah (CH2O)2 atau C2H4O2
- 17.