Hukum-hukum dasar kimia meliputi hukum Dalton tentang perbandingan massa unsur dalam senyawa, hukum Gay-Lussac tentang perbandingan volume gas yang bereaksi dan hasilnya, serta hukum Avogadro mengenai hubungan antara volume dan jumlah molekul gas. Ketiga hukum ini memberikan landasan penting dalam memahami reaksi kimia.

1. Hukum-Hukum Dasar Kimia
• Hukum Perbandingan Berganda
(Hukum Dalton)
• Hukum Perbandingan Volum
(Hukum Gay-Lussac)
• Hukum Avogadro.

2. Hukum Perbandingan Berganda
Berbunyi :
Apabila dua unsur lain dapat membentuk
lebih dari satu senyawa, dimana massa
salah satu unsur tersebut tetap (sama)
maka perbandingan massa unsur yang
lain dalam senyawa-senyawa tersebut
merupakan bilangan bulat dan
sederhana.

3. Contoh soal :
Nitrogen dan oksigen dapat membentuk senyawa-
senyawa N2O, NO, N2O3, dan N2O4 dengan
komposisi massa terlihat dalam tabel berikut :
Senyawa Massa Nitrogen Massa Oksigen Perbandingan N : O
(g) (g)
N2O 28 16 N : O = 28 : 16 = 7 : 4
NO 14 16 N : O = 14 : 16 = 7 : 8
N2O3 28 48 N : O = 28 : 48 = 7 : 12
N2O4 28 64 N : O = 28 : 64 = 7 : 16
Dari tabel di atas, terlihat bahwa massa N dibuat sama
(tetap) sebanyak 7 gram maka perbandingan massa
oksigen dalam :
N2O : NO : N2O3 : N2O4 = 4 : 8 : 12 : 16 = 1 : 2 : 3 : 4

4. Hukum Perbandingan Volum
Berbunyi :
Pada suhu dan tekanan yang
sama, perbandingan volume gas-
gas yang bereaksi dan hasil reaksi
sebagai bilangan bulat

5. Contoh :
• Hidrogen + Oksigen  Air
2 volume 1 volume 2 volume
Hidrogen Oksigen Air
• Hidrogen + Nitrogen  Amoniak
3 volume 1 volume 2 volume
Hidrogen Nitrogen Amoniak
Dari contoh di atas, hukum perbandingan volum
dari Gay-Lussac dapat kita nyatakan :
“Perbandingan volume gas-gas sesuai
dengan koefisien masing-masing gas”

6. • Pembakaran gas etana menurut persamaan reaksi
sebagai berikut :
2 C2H6 + 7 O2  4 CO2 + 6 H2O
Volume gas CO2 yang terbentuk pada pembakaran
3 L etana adalah ...
Jawab :
Perbandingan volume = Perbandingan koefisien
Volume CO2 : Volume C2H6 = 4 : 2
maka :
volume CO2 = x volume C2H6
= x3L
=6L

7. Hukum Avogadro
Berbunyi :
Pada temperatur dan tekanan
yang sama, volume suatu gas
sebanding dengan jumlah mol
gas yang terdapat didalamnya

8. • Misal :
3 volume hidrogen + 1 volume nitrogen  2
volume amoniak
3 H2 + N2  2 NH3
Hubungan volume gas, jumlah molekul, dan
koefisien reaksi adalah :
Volume yang dicari =
Jumlah molekul yang dicari =

9. • Pada temperatur dan tekanan tertentu 5 L
gas N2 direaksikan dengan gas H2 untuk
menghasilkan gas NH3. Berapakah volume
H2 yang diperlukan dan berapa volume NH3
yang dihasilkan?
Jawab :
N2 + 3 H2  2 NH3
• Volume H2 yang diperlukan :
Volume H2 =
=
= 15 L

10. • Volume NH3yang dihasilkan :
Volume NH3 =
=
= 10 L

11. Soal Latihan
1. Jika unsur S dan O bergabung membentuk 2
jenis senyawa yang berbeda, bagaimana
perbandingan massanya jika senyawa pertama
memiliki 50% berat unsur S, senyawa kedua
memiliki 40% berapa berat unsur S?
2. Pada suhu dan tekanan tertentu. Gas metana
dibakar sempurna dengan oksigen, reaksi yang
terjadi :
CH4 (g)+ O2 (g) CO2 (g) + H2O (g)
bila metena yang dibakar 3 liter, berapa liter
gas oksigen yang diperlukan dan berapa liter
gas CO2 dan H2O yang dihasilkan?

12. 1. Senyawa Perbandingan Massa
I S : O = 50% : 50% = 1 : 1
II S : O = 40% : 60% = 2 : 3
Maka senyawa pertama 50% berat unsur S
dan 50% berat unsur O adalah S : O = 1 : 1 ;
senyawa kedua 40% massa unsur S dan 60%
massa unsur O adalah S : O = 2 : 3.
2. CH4 (g)+ 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)
Perbandingan volume :
CH4 : O2 : CO2 : H2O = 1 : 2 : 1 : 2
Bila volume CH4 = 3 L

13. Volume O2 =
=6L
Volume CO2 =
=3L
Volume H2O =
=6L