0

1. Кислоти.
Фізичні
властивості
кислот

2. Неорганічні сполуки – це сполуки, які утворюються всіма хімічними
елементами (крім більшості органічних сполук Карбону),
хімічні речовини не рослинного і не тваринного походження
Складні речовини утворені атомами різних хімічних елементів:
оксиди основи кислоти солі
силіцій (ІV) оксид
SiO2
ферум (ІІІ) оксид Fe2O3
натрій гідроксид NaOH
ферум (ІІІ) гідроксид
Fe(OH)3
oртофосфатна
H3PO4
хлоридна HCl
натрій хлорид
NaCl
кальцій карбонат СаСО3

3. у яблуках – яблучна
При бродінні виноградного соку
утворюється оцтова кислота
У щавлі є щавлева кислота
У лимонах міститься лимонна і
аскорбінова кислоти (вітамін С)
Кисле молоко містить
молочну кислоту
Мурахи виприскують крапельки
їдкої мурашиної кислоти
Приклади органічних кислот

4. Кислоти – це складні речовини, до складу яких входять
один або декілька атомів Гідрогену і кислотний залишок
Н2 SO4
атоми
Гідрогену
кислотний
залишок
Валентність кислотного залишку дорівнює
кількості атомів Гідрогену!
ІІ
2

5. Формула кислоти Назва кислоти Кислотний залишок Валентність кислотного
залишку
HNO3 нітратна NO3
І
HNO2 нітритна NO2
І
Н2SO4 сульфатна SO4
ІІ
Н2SO3 сульфітна SO3
ІІ
Н2S сульфідна S ІІ
Н3РО4 ортофосфатна РО4
ІІІ
НРО3 метафосфатна РО3
І
Н2СО3 карбонатна СО3
ІІ
Н3ВО3 борна ВО3
ІІІ
НСl хлоридна Cl І
HBr бромідна Br І
HI йодидна I І
HF флуоридна F І
Формули кислот потрібно запам’ятати!

6. Як визначити валентність центрального атома?
Н3 РO4
1. Знаходимо число одиниць
валентності атомів Гідрогену,
помноживши валентність Гідрогену
на число атомів Гідрогену.
І ІІ
1 ⋅ 3 = 3 2 ⋅ 4 = 8
3.Знайдемо різницю числа одиниць
валентності атомів. 8 – 3 = 5
V
2. Аналогічно находимо число одиниць
валентності атомів Оксигену.

7. Структурна формула - формула, що схематично показує
порядок сполучення атомів у молекулі
Як написати структурну формулу кислоти?
1.Записуємо символ центрального атома.
Н2 SO4
S
2. Приєднати до нього атоми Гідрогену
через атоми Оксигену.
O
O
O
O
Н
Н
3. Інші атоми Оксигену
з’єднати із центральним
атомом подвійними зв’язками.

8. Класифікація кислот
За вмістом атомів Оксигену кислоти бувають:
безоксигенові
(розчини деяких газів у воді)
оксигеновмісні
(продукти взаємодії
кислотного оксиду з водою)
HCl
HF
Н2S
Н2SO4
Н3РО4
Н2СО3

9. Класифікація кислот
За кількістю атомів Гідрогену кислоти бувають:
одноосновні двохосновні трьохосновні
HNO3
НРО3
НСl
HBr
HI
HF
Н2SO4
Н2SO3
Н2СO3
Н2S
Н3РО4

10. Фізичні властивості кислот
1. Кислоти бувають рідинами і
твердими речовинами
HNO3 Н2SO4
Н3РО4
Н2SiО3
Н3ВО3

11. Фізичні властивості кислот
2. Більшість кислот добре розчиняється у воді.

12. 3. Водні розчини кислот відзначаються кислим
смаком, руйнують рослинні і тваринні тканини.
Фізичні властивості кислот
При потраплянні на шкіру або
слизові оболонки з’являються
хімічні опіки
4. Кислоти кислі нас смак.
Індикатори – складні речовини, що змінюють
своє забарвлення у присутності кислот
лакмус
метилоранж
кислота
У присутності
кислоти лакмус і
метиловий
оранжевий стають
червоними

13. Властивості кислот зумовлені
наявністю у їхньому складі атомів Гідрогену!
За силою відщеплення від молекули позитивно
заряджених йонів Гідрогену розрізняють типи кислот:
сильні середньої сили слабкі
HCl
HNO3
Н2SO4
HBr
HI
НClО4
Н2SO3
Н3РО4
H2S
H2СO3
H2SіO3

14. Поширення і значення неорганічних кислот
Газована вода утворюється
завдяки розчиненню в ній
вуглекислого газу – це розчин
карбонатної кислоти
У шлунку міститься розчин
хлоридної кислоти
Кока-кола містить розчин
ортофосфатної кислоти
Кислоти входять до
складу засобів для
чищення сантехніки

15. Поширення і значення неорганічних кислот
У результаті виверження вулканів і викидів
промислових підприємств у повітря надходять
оксиди, які спричинюють утворення
кислотних дощів

16. Поширення і значення неорганічних кислот
сульфатна
кислота
добрива
миючі засоби
фарби, емалі
антифризи
інсектициди
добрива
нітратна
кислота
вибухівка
ліки
барвники

17. Робота з кислотами потребує обережності!
Якщо кислота випадково попала на шкіру,
її треба негайно змити
великою кількістю проточної води,
а тоді ушкоджену ділянку
змочити слабким розчином соди!

18. Робота з кислотами потребує обережності!
Завжди додавай кислоту до води, а не навпаки!

19. Підведемо підсумки!
Кислоти – це складні речовини, до складу яких входять один або декілька
атомів Гідрогену і кислотний залишок.
Валентність кислотного залишку дорівнює кількості атомів Гідрогену кислоти.
За наявністю атомів Оксигену кислоти поділяються на безоксигенові та
оксигеновмісні.
Залежно від кількості атомів Гідрогену молекули кислот поділяються на
одноосновні, двоосновні, триосновні.
Індикатори змінюють своє забарвлення у присутності кислот: лакмус і
метиловий оранжевий змінюють колір на червоний.
За силою відщеплення від молекули позитивно заряджених йонів Гідрогену
розрізняють три типи кислот: сильні, середньої сили і слабкі.
При розбавленні концентрованої кислоти потрібно наливати кислоту у
склянку з водою, а не навпаки.

20. нітратна
HNO3

21. нітритна
HNO2

22. сульфатна
Н2SO4

23. сульфітна
Н2SO3

24. сульфідна
Н2S

25. ортофосфатна
Н3РО4

26. метафосфатна
НРО3

27. карбонатна
Н2СО3

28. борна
Н3ВО3

29. хлоридна
НСl

30. бромідна
НBr

31. йодидна
НІ

32. флуоридна
НF

33. Чи
залишились
запитання?