Међумолекулске интеракције и водонична веза

1. Међумолекулске
интеракције и
водонична веза
Ања Стојковић и Александар Заплатић I₁

2. Како то молекули
„интерагују“ међу собом?
Уз помоћ
међумолекулских
сила

3. Примери
Интеркације између поларних молекула (Дипол-дипол
интеракције) (слика а)
Интеракције између неполарних молекула (слика б)

4. Утицај међумолекулских реакција
Физичка својства ковалентних супстанци (нпр. агрегатно
стање, температуру кључања и топљења, растворљивост…)

6. Ван дер Валсове силе

7. Ван дер Валсове силе

8. Водонична веза
Водонична веза је најјача међумолекулска
интеракција и може се сматрати
јединственим примером дипол-дипол
интеракције између поларних молекула.

9. Водонична веза
Водонична веза настаје повезивањем атома водоника једног молекула
са атомом велике електронегативности другог молекула, као што су
флуор, кисеоник или азот.

10. Водонична веза
 Може бити:
1. Интермолекулска – између два иста или два
различита молекула
2. Интрамолекулска – унутар једног молекула

11. Водонична веза
• Водонична веза утиче на температуре топљења и кључања,
као и на растворљивост супстанци.

12. Примери у којима водонична веза игра
значајну улогу у биолошким системима
• ДНК
• Структура леда и структура других супстанци

13. Водонична веза

14. http://www.educationscotland.gov.uk/highersciences/chemistry/animations/intermolecularforces.asp
Анимације