1. СЕРОВОДОРОД

2. д, сернистый водород (H2S) —
бесцветный газ с резким запахом.
Химическая формула H2S
Отн. молек. масса 34.082 а. е. м.
Молярная масса 34.082 г/моль
Температура плавления-82.30 °C
Температура кипения -60.28 °C
Плотность вещества 1.363 г/л г/см3
Растворимость 0.25 (40 °C) г/100 мл
Состояние (ст.усл) бесцветный газ

3. Нахождение в природе
Встречается в природе в составе нефти, природного газа,
вулканического газа, в горячих источниках и на дне
Черного моря .

5. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Ц Запах тухлых яиц
Обморок, смерть
Fе + Н2S →
Н2S
0.01%

6. ПОЛУЧЕНИЕ
В лаборатории обычно получают действием
разбавленных кислот на сульфиды:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
Или при добавлении к сульфиду алюминия воды:
Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S
(реакция отличается чистотой полученного
сероводорода)

7. ВОПРОСЫ ДЛЯ ПРОВЕРКИ
1. К какому классу неорганических соединений
относится водный раствор сероводорода?
2. Какие характерные для этого класса свойства он
проявляет?
3. H2S + NaOH
4. H2S + Pb(NO3) 2
5. Как называются соли сероводородной кислоты?

8. ХИМИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА
1) Раствор H2S в воде – слабая двухосновная кислота:
Сероводородная кислота образует два ряда
солей - средние (сульфиды) и кислые
(гидросульфиды).

9. 2) Взаимодействует с основаниями:
H2S + 2NaOH 
3) H2S проявляет очень сильные
восстановительные свойства:
H2S + Br2 

10. ПРИМЕНЕНИЕ
Из-за своей токсичности сероводород находит ограниченное
применение:
В медицине — в составе сероводородных ванн
Сероводород применяют для получения серной кислоты,
элементной серы, сульфидов
Используют в органическом синтезе.
В последние годы рассматривается возможность использования
сероводорода, накопленного в глубинах Чѐрного моря, в качестве
энергетического и химического сырья.

11. Одной из основных причин потемнения
художественных картин старых мастеров было
использование свинцовых белил, которые за
несколько веков, взаимодействуя со следами
сероводорода в воздухе (образуются в небольших
количествах при гниении белков; в атмосфере
промышленных регионов и др.) превращаются в PbS.
Реставрация:
PbS + 4H2O2  PbSO4(белый) + 4H2O

12. Серебряные и медные предметы чернеют в
воздухе и в воде, содержащих сероводород.
Это происходит от того, что они покрываются
налетом соответствующего сульфида:
4Ag + 2 H2S + O2 = 2 Ag2S + 2H2O

13. ТОКСИКОЛОГИЯ
Очень токсичен. При высокой концентрации
однократное вдыхание может вызвать мгновенную
смерть. При небольших концентрациях довольно
быстро возникает адаптация к неприятному запаху
«тухлых яиц», и он перестаѐт ощущаться. Во рту
возникает сладковатый металлический привкус [2]
При большой концентрации не имеет запаха.

14. Ядовитость сероводорода часто недооценивают
и работы с ним ведут без соблюдения
достаточных мер предосторожности. Первым
симптомом острого отравления служит потеря
обоняния. В дальнейшем появляются головная
боль, головокружение и тошнота. Иногда через
некоторое время наступают внезапные
обмороки. Противоядием служит прежде всего
чистый воздух. Тяжело отравленным
сероводородом дают вдыхать кислород. Иногда
приходится применять искусственное дыхание.