1. Teks memberikan soal-soal tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi dan persamaan laju reaksi berbagai tingkat. 2. Terdapat 20 soal pilihan ganda untuk menguji pemahaman tentang konsep-konsep kinetika kimia seperti orde reaksi, energi aktivasi, dan pengaruh konsentrasi serta suhu terhadap laju reaksi. 3. Soal-soal tersebut dapat dijawab berdasarkan pemahaman terhadap kon

1. SOAL LAJU REAKSI
Berilah tanda silang (X) huruf a, b, c, d, atau e pada jawaban yang paling benar!
1. Pernyataan berikut merupakan faktor yang mempengaruhi laju reaksi, kecuali ...
a. jenis zat
b. luas permukaan
c. konsentrasi
d. suhu
e. warna zat
2. Penambahan katalis dalam suatu reaksi menyebabkan …
a. perubahan H
b. perubahan besarnya entropi
c. perubahan fase hasil reaksi
d. perubahan energi pengaktifan
e. perubahan letak kesetimbangan
3. Pernyataan yang benar jika konsentrasi zat dalam reaksi dinaikkan adalah ...
a. menurunkan jumlah tumbukan antar molekul
b. menaikkan jumlah tumbukan antar molekul
c. tidak mempengaruhi jumlah antar molekul
d. tidak mempengaruhi hasil reaksi
e. menurunkan energi pengaktif
4. Dari reaksi A + B  C bila reaksi berlangsung satu tahap, maka persamaan laju reaksinya .....
5. Persamaan laju reaksi yang umum adalah

2. V = K [A]n
dimana n merupakan angka yang menyatakan tingkat reaksi. Dari gambar grafik V melawan [A] yang
menunjukkan reaksi tingkat nol adalah …
a. I
b. II
c. III
d. IV
e. V
6. Pada reaksi A  B dimana laju reaksi A adalah tingkat satu, bila gambar grafik A vs waktu yang diperoleh grafik
sebagai berikut ....
a. I
b. II
c. III
d. IV
e. V
7. Dari reaksi A  C bila konsentrasi A dikalikan dua ternyata laju rekasi menjadi 4 kali maka besarnya tingkat reaksi
adalah ....
a. 0
b. 1
c. 2
d. 3
e. 4
8. Dari reaksi A + B  C diperoleh data sebagai berikut:
KONSENTRASI AWAL LAJU REAKSI
AWAL
Mdet-1[A] M [B] M
0,1 0,1 4
0,2 0,1 8
0,1 0,4 64
Pernyataan berikut benar, kecuali ….
a. tingkat reaksi terhadap A adalah 1
b. tingkat reaksi terhadap B adalah 2
c. tingkat reaksi total adalah 3
d. tetapan reaksinya adalah 4 x 10-3
e. tetapan reaksinya adalah 4 x 103
9. Suatu reaksi berlangsung dengan mekanisme
A + B  F lambat
F + A  D cepat

3. D + B  C cepat
Maka persamaan laju reaksinya ….
a. v = k [A][B]
b. v = k [F][A]
c. v = k [D][B]
d. v = k[F]
e. v = k[D]
10. Diketahui dua reaksi antara logam seng (Zn) dengan larutan HCI
1. Zn (s) + 2 HCI (aq)  ZnCl2 (aq) + H2 (g)
serbuk
2. Zn (s) + 2 HCI (aq)  ZnCl2 (aq) + H2 (g)
lempeng
Bila konsentrasi HCI dan massa seng dibuat sama, maka pernyataan berikut adalah benar, kecuali ...
a. laju reaksi II lebih besar dibanding I
b. laju reaksi I lebih besar dibanding II
c. Setelah kedua reaksi selesai, banyaknya gas H2 sama
d. Setelah kedua reaksi selesai, banyaknya gas ZnCl2 (aq) sama
e. Hasil gas H2 persatuan waktu lebih besar untuk reaksi 1
11. Reaksi disebut orde satu, bila ....
a. yang bereaksi satu jenis zat saja
b. hasil reaksi satu jenis zat saja
c. mempunyai satu tahap reaksi
d. konsentrasi pereaksi pangkat satu berbanding lurus dengan laju reaksi
e. konsentrasi pereaksi pangkat satu berbanding terbalik dgn laju reaksi
12. Dalam ruang 1 liter direaksikan a mol gas A dan b mol gas B. Setelah t detik diperoleh c mol gas C. Jika reaksi
berlangsung menurut persamaan: 2A (g) + 3B (g)  C (g), laju reaksi pembentukan gas C adalah ….
13. Di antara reaksi berikut yang paling cepat berlangsung adalah ....
a. 1 gram logam Mg dengan larutan HCI 0,08 M
b. 1 gram logam Mg dengan larutan HCI 0,1 M
c. 1 gram logam Mg dengan larutan HCI 0,2 M
d. 1 gram logam Mg dengan larutan HCI 0,3 M
e. 1 gram logam Mg dengan larutan HCI 0,4 M
14. Kenaikan suhu umumnya menaikkan laju reaksi. Alasan yang tepat adalah …
a. energi aktivasi meningkat
b. energi kinetik molekul menurun
c. energi aktivasi meningkat
d. energi kinetik molekul meningkat
e. jumlah molekul yang bertumbukan meningkat
15. Pada reaksi 2 SO2 (g) + O2 (g)  2 SO3 (g), maka …
a. v SO3 = 2 v SO2
b. v SO3 = ½ v O2
c. v SO3 = ½ v SO2

4. d. v SO3 = v O2
e. v SO3 = v SO2
16. Laju reaksi A + B  AB pada setiap saat dinyatakan sebagai ….
a. penambahan konsentrasi A setiap waktu
b. penambahan konsentrasi A dan B setiap waktu
c. penambahan konsentrasi A, B dan AB persatuan waktu
d. penambahan konsentrasi AB per satuan waktu
e. pengurangan konsentrasi AB per satuan waktu
17. Perhatikan diagram A  B disamping!
Tanda __________________
= tanpa katalis
------------------ = dengan katalis
Dari gambar disamping, pengaruh katalis pada reaksi adalah ....
a. menurunkan suhu reaksi
b. menurunkan energi aktivasi
c. menurunkan perubahan entalpi
d. menaikkan energi aktivasi
e. menaikkan perubahan entalpi
18. Jumlah tumbukan dalam satuan waktu yang terjadi pada suatu reaksi akan bertambah banyak jika ...
a. tekanan diperkecil
b. energi aktivasi diperbesar
c. konsentrasi pereaksi diperbesar
d. suhu dinaikkan
e. volume diperbesar
19. Dalam percobaan setiap suhu dinaikkan 10o
C ternyata laju reaksi menjadi 3 kali semula. Jadi pada suhu 308 K laju
reaksinya 0,4 mol/L.det maka laju reaksi pada suhu 328 K adalah ....
a. 0,12 mol/L.det
b. 0,36 mol/L.det
c. 0,48 mol/L.det
d. 1,20 mol/L.det
e. 3,60 mol/L.det
20. Reaksi A (g)  B (g), merupakan reaksi tingkat dua. Pada suhu tertentu, laju reaksinya 0,04 mol L-1
S-1
. Jika konsentrasi
A mula-mula 0,1 mol L-1
, maka harga tetapan laju reaksinya adalah ...
a. 0,016
b. 0,04
c. 0,16
d. 1,6
e. 4

5. 1. Suatu reaksi A + B hasil reaksi, persamaan laju reaksinya V = k [A] [B]2
. Bila pada suhu tetap
konsentrasi A dan B masing-masing dinaikan dua kali dari semula, laju reaksi adalah..
A. Tidak berubah
B. Dua kali lebih besar
C. Empat kali lebih besar
D. Enam kali lebih besar
E. Delapan kali lebih besar
2. Suatu reaksi dikatakan seimbang bila…
A. Reaksi sudah berhenti
B. Terjadi pada ruang terbuka
C. Terjadi perubahan makroskopis
D. Komponen yang masih ada hanya hasil reaksi
E. Laju reaksi ke arah hasil reaksi dan ke arah pereaksi pun sama
3. Data percobaan laju reaksi di peroleh dari reaksi : A + B C sebagai berikut :
No [A] molar [B] molar V molar/detik
1 0.01 0.20 0.02
2 0.02 0.20 0.08
3 0.03 0.20 0.18
4 0.03 0.40 0.36

6. Rumus laju reaskinya adalah…
A. V = k [A]2
[B]
B. V = k [A] [B]2
C. V = k [A] [B]
D. V = k [A]2
[B]2
E. V = k [A]3
[B]
Dari reaksi : 2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)
Diperoleh data pecobaan sebagai berikut :
No [NO] M [H2] M V M/detik
1 2 x 10-3
2 x 10-3
4 x 10-6
2 4 x 10-3
2 x 10-3
8 x 10-6
3 6 x 10-3
2 x 10-3
12 x 10-6
4 4 x 10-3
6 x 10-3
24 x 10-6
5 4 x 10-3
8 x 10-3
32 x 10-6
Persamaan laju reaksi tersebut adalah…
A. V = k [NO] [H2]
B. V = k [NO]2
[H2]
C. V = k [NO] [H2]2
D. V = k [NO]2
[H2]2
E. V = k [H2]2
5. Data eksperimen untuk reaski :

7. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) , terdapat table berikut ini :
No [N2] M [H2] M V M/detik
1 0.002 0.002 4 x 10-4
2 0.004 0.002 8 x 10-4
3 0.004 0.008 32 x 10-4
Persamaan laju reaksinya adalah…
A. V = k [N2] [H2]
B. V = k [N2] [H2]2
C. V = k [N2]2
[H2]2
D. V = k [N2]
E. V = k [H2]
6. Berikut adalah data hasil percobaan pada suhu tertentu ntuk reaksi :
A2(g) + 2C(g) 2AC(g)
No [A2] M [C] M V M/detik
1 0.1 0.1 2
2 0.1 0.2 8
3 0.2 0.2 16
Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah…
A. v = k [A2] [C]2
B. v = k [A2]3
[ C]
C. v = k [A2]2
[ C]
D. v = k [A2] [C]

8. E. v = k [A2] [C]2
7. Percobaan yang dilakukan untuk mempelajari kinetika kimia dari reaksi
A + B P + Q , memperhatikan hasil berikut :
No [A] M [B] M V M/s
1 X Y V
2 2X 2Y 4V
3 4X Y V
4 4X 4Y 16V
Dari hasil percobaan tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksi yang sesuai
adalah…
A. V = k [A] [B]
B. V = k [A]2
[B]
C. V = k [A] [B]2
D. V = k [A]2
E. V = k [B]2
8. Percobaan yang dilakukan untuk mempelajari kinetika kimia dari reaksi 2A + B2 2AB ,
memperhatikan hasil berikut :
No [A] [B] V
1 0.1 0.1 6
2 0.1 0.2 12
3 0.1 0.3 18
4 0.2 0.1 24
5 0.3 0.1 54

9. Dari hasil percobaan tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksi yang sesuai
adalah…
A. V = k [A] [B]
B. V = k [A]2
[B]
C.
V = k [A] [B]2
D. V = k [A]2
E. V = k [B]2
9. Percobaan yang dilakukan untuk mempelajari kinetika kimia dari reaksi 2A + B2 2AB ,
memperhatikan hasil berikut :
No [A] [B] Laju reaksi
1 0.50 0.50 2x 10-4
2 0.50 1.00 2 x 10-4
3 1.00 1.00 4 x 10-4
Orde reaksi pada reaksi di atas adalah…
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 4
10. Eksperimen untuk reaksi : N2 + H2 2NH2 terdapat tabel berikut ini:
No [N2] [H2] Laju reaksi
1 0.002 0.002 4 x 10-4
2 0.004 0.002 8 x 10-4
3 0.004 0.008 32 x 10-4
Persamaan laju reaksinya adalah…
A. V= k [N2] [H2] D. V= k [N2]

10. B. V= k [N2] [H2]2
E. V= k [H2]
C. V= k [N2]2
[H2]2
11. Kenaikan suhu sebesar 10 reaksi berlangsung 2 kali lebih cepat. Suatu reaksi pada suhu 30
berlangsung selama 4 menit, maka waktu yang diperlukan untuk bereaksi pada suhu 70
adalah…
A. 4 menit C. 1 menit E. 15 detik
B. 2 menit D. 30 detik
12. Data penentuan laju reaksi 2A + B C + D adalah sebagai berikut :
No [A] [B] Laju reaksi
1 0,05 0.05 1
2 0,10 0.05 2
3 0,10 0.1 8
Persamaan laju reaksi yang tepat dari data tersebut adalah…
A. V = k [A] [B] D. V = k [A]3
[B]2
B. V = k [A]2
[B]2
E. V = k [A] [B]2
C. V = k [A]2
[B]
13. Dari reaksi 2NO + 2H2 N2 + 2H2O diperoleh data sebagai berikut :
No [NO] M [H] M V M/s
1 2 x 103
2 x 103
4 x 10-6
2 4 x 103
2 x 103
4 x 10-6
3 6 x 103
2 x 103
12 x 10-6
4 4 x 103
6 x 103
24 x 10-6
5 4 x 103
8 x 103
32 x 10-6

11. Orde reaksi tersebut adalah…
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 4
14. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 20 . bila pada setiap kenaikan 10 tetapan kecepatan
reaksinya meningkat 2 kali, maka kecepatan reaksi pada suhu 60 di bandingkan pada suhu 20
akan meningkat…
A. 2 kali C. 16 kali E. 64 kali
B. 8 kali D. 32 kali
15. Berikut ini data reaksi 0.5 gram kalsium karbonat dan asam klorida berlebih dalam berbagai
kondisi.
Percobaan Bentuk CaCo3 Konsentrasi HCl (M) Suhu ( ) Waktu (detik)
1 Serbuk 1 (M) 30 30
2 Butir 1 (M) 30 40
3 Serbuk 2 (M) 35 20
4 Keping 1 (M) 35 40
Berdasarkan data, percobaan nomor 1 dan 2 di pengaruhi oleh factor…
A. Suhu
B. Konsentrasi HCl
C. Luas permukaan
D. Massa Pualam
E. Sifat zat
16. Reaksi A + B C diperoleh persamaan laju reaksi V = K [A]2
. Dari persamaan laju tersebut
dapat di simpulkan bahwa.. kecuali..

12. A. Laju reaksi dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi A
B. Orde reaksi atau tingkat reaksi konsentrasi B sama dengan nol
C. Laju reaksi tidak dipengaruhi oleh konsentrasi B
D. Laju reaksi hasil pereaksi C memengaruhi laju reaktan B
E. Koefisien pereaksi A tidak sama dengan orde reaksi
17. Pada reaksi E + F G di peroleh data sebagai berikut :
No [E] M [F] M V M/detik
1 1 x 10-2
2 x 10-2
3 x 10-5
2 1 x 10-2
4 x 10-2
6 x 10-5
3 2 x 10-2
2 x 10-2
12 x 10-5
Keseluruhan orde reaksi di atas adalah…
A. 0 B. 3 C. 2 D. 4 E. 1
18. Reaksi A + B C + D pada suhu 25 berlangsung dalam waktu 64 menit. Apabila setiap
kenaikan suhu 10 kecepatan reaksinya menjadi 2 kali semula, maka pada suhu 55 reaksi
akan berlangsung sempurna dalam waktu…
A. 96 menit B. 64 menit C.16 menit D. 8 menit E. 4 menit
19. Pada suhu 25 dinaikan 75 . jika setiap kenaikan 10 kecepatan reaksi menjadi 2 kali lebih
cepat, maka kecepatan reaksi tersebut di atas menjadi… kali
A. 8 B. 10 C. 16 D. 32 E. 64
20. Data percobaan reaksi besi dan larutan asam Klorida :
No. Fe (0,2 gram) [HCl]
1 Serbuk 3 M

13. 2 Keping 3 M
3 Keping 2 M
4 Lempeng 3 M
5 Serbuk 2 M
Dari data tersebut, reaksi yang berlangsung paling cepat adalah percobaan nomor…
A. 5 B. 1 C. 4 D. 3 E. 2
21. Data percobaan reaksi magnesium dan larutan asam klorida :
No Mg (1 gram) [HCl] Suhu ( )
1 Keping 2 M 25
2 Serbuk 2 M 25
3 Serbuk 2 M 40
4 Keping 2 M 40
5 Lempeng 2 M 40
Dari data tersebut, reaksi yang berlangsung paling cepat adalah percobaan nomor.. factor yang
mempengaruhinya ialah..
A. 5, luas permukaan bidang sentuh dan suhu
B. 4, luas permukaan bidang sentuh dan suhu
C. 2, luas permukaan bidang sentuh dan konsentrasi
D. 3, luas permukaan bidang sentuh dan suhu
E. 3, luas permukaan bidang sentuh, katalis dan konsentrasi
22. Dari percobaan peruraian H2O2 menjadi H2O dan O2 diperoleh data sebagai berikut
No Perlakuan Pengamatan
1 Larutan H2O2 saja Sedikit gelembung
2 Larutan H2O2 + larutan NaCl Sedikit gelembung
3 Larutan H2O2 + larutan Fe2(SO4)3 Banyak gelembung
4 Larutan H2O2 + larutan CoCl2 Banyak gelembung
Dari data di atas, zat yang berfungsi sebagai katalis dalam peruraian H2O2 ialah…
A. Na+
dan Cl-
B. Cl-
dan SO4
2-

14. C. Fe2+
dan SO4
2-
D. CO2+
dan Fe3+
E. CO3+
dan Fe2+
23. Berikut disajikan data percobaan untuk reaksi : mR + nS oT + pU
Percobaan ke Konsentrasi awal Laju reaksi awal
(mol/Ls)R (mol/L) S (mol/L)
1 0.1 0.1 x
2 0.2 0.2 8x
3 0.1 0.3 9x
Orde reaksi terhadap R ialah…
A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 E. 1
24. Setiap kenaikan suhu 20o
C, laju reaksi menjadi 3 kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu
20o
C reaksi berlangsung selama 9 menit, berapakah waktu berlangsungnya reaksi pada suhu
60o
C?
A. 1
/3 menit B. 1menit C. ½ menit D. 3 menit E. 2 menit
25. Persamaan laju reaksi : P + Q R + S adalah v = k [P]1/2
[Q]2
. Perubahan konsentrasi awal P
dan Q yang akan berlangsung 12 kali lebih cepat adalah…
A. Konsentrasi P dikali 3 dan konsentrasi Q dikali 4
B. Konsentrasi P dikali 9 dan konsentrasi Q dikali 2
C. Konsentrasi P dikali 4 dan konsentrasi Q dikali 3
D. Konsentrasi P dikali 6 dan konsentrasi Q dikali 2
E. Konsentrasi P dikali 5 dan konsentrasi Q dikali 7

15. 26. Suatu katalis dapat…
A. Mengubah kesetimbangan suatu reaksi.
B. Mengurangi entalpi reaksi.
C. Membuat reaksi terjadi secara termodinamika.
D. Mengurangi energi aktifasi suatu reaksi
E. Menambahkan konstanta kecepatan reaksi kearah produk, tetapi tidak mengubah
reaksi ke arah sebaliknya.
27. Semakin tinggi suhu pada suatu reaksi maka laju reaksi akan semakin cepat, hal tersebut
dikarenakan…
A. Energi aktifasi reaksi akan naik
B. Energi kinetik partikel makin dekat
C. Jarak antar partikel makin dekat
D. Semakin banyak partikel yang mencapai energi aktifasi
E. Suhu yang tinggi menyebabkan tekanan antar partikel bertambah
28. Pada zat – zat yang bereaksi semakin tinggi konsentrasinya maka makin cepat reaksi
berlangsung karena semakin tinggi konsentrasi maka akan mengakibatkan…
A. Semakin rendah energi pengaktifan reaksi
B. Semakin besar energi yang dihasilkan partikel
C. Semakin cepat pergerakan antar partikel
D. Semakin pendek jarak antar partikel
E. Semakin banyak partikel yang bertumbukan
29. Perhatikan reaksi berikut ini :
CaCO3 (s) + 2HCl (aq) CaCl (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
Pengaruh terhadap reaksi dan volum gas karbondioksida jika keping CaCO3 diganti dengan
serbuk CaCO3 adalah…
A. Laju reaksi bertambah dan volum gas CO2 bertambah

16. B. Laju reaksi bertambah dan volum gas CO2 tidak berubah
C. Laju reaksi bertambah dan volum gas CO2 berkurang
D. Laju reaksi berkurang dan volum gas CO2 tidak berubah
E. Laju reaksi berkurang dan volum gas CO2 berkurang
30. Reaksi 2NO (g) + Cl2 (g) 2NOCl (g) mempunyai persamaan laju V = K [NO2]2
[Cl2]
Apabila pada suhu tetap konsentrasi NO2 diperkecil 2x sedangkan konsentrasi Cl2 tetap, maka
laju reaksinya adalah…
A. Lebih besar 2x D. lebih besar 4x
B. Lebih kecil 2x E. lebih kecil 4x
C. Besarnya tetap