SOAL Penilaian Akhir Tahun (PAT) Kimia Kelas XI IPAdasi anto
Â
File ini berisi latihan soal Penilaian Akhir Tahun (PAT) Kimia Kelas XI IPA, yang mencakup materi semester gasal dan semester genap. silahkan dimanfaatkan untuk kepentingan pendidikan di Indonesia
FIle ini berisi soa-soal latihan USBN dan UN kimia berdasarkan silabus nasional tahun 2018-2019.
silahkan dimanfaatkan untuk kepentingan kemajuan pendidikan Indonesia
SOAL Penilaian Akhir Tahun (PAT) Kimia Kelas XI IPAdasi anto
Â
File ini berisi latihan soal Penilaian Akhir Tahun (PAT) Kimia Kelas XI IPA, yang mencakup materi semester gasal dan semester genap. silahkan dimanfaatkan untuk kepentingan pendidikan di Indonesia
FIle ini berisi soa-soal latihan USBN dan UN kimia berdasarkan silabus nasional tahun 2018-2019.
silahkan dimanfaatkan untuk kepentingan kemajuan pendidikan Indonesia
SOAL PTS GASAL KIMIA KELAS X SMA/MA Model AKMdasi anto
Â
SOAL PTS GASAL KIMIA KELAS X SMA/MA Model AKM
berisi soal-soal bab berkenalan dengan kimia (metode ilmiah), simbol atom, konfigurasi elektron, bilangan kuantum, elektron valensi, menentukan letak unsur di golongan dan periode, notasi ion, isotop, isobar, isoton dan isoelektron,
Persiapan PTS Gasal Kimia Kelas XII IPA SMA/MA Model Soal AKMdasi anto
Â
Persiapan PTS Gasal Kimia Kelas XII IPA SMA/MA
berisi soal-soal bab redoks dan elektrokimia yang meliputi: cara menyetarakan persamaan reaksi redoks, sel volta, sel elektrolisis dan hukum Faraday. Soal-soal juga disusun dengan model AKM. Kimia kelas 12
Bilangan kuantum Kimia Kelas 10 SMA/MA
berisi penjelasan mengenai cara menentukan bilangan kuantum suatu elektron. Bilangan kuantum meliputi bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimuth, bilangan kuantum magnetik dan bilangan kuantum spin.
file ini berisi materi benzena dan turunannya yang merupakan materi kimia kelas xii semester genap. silahkan digunakan untuk kemajuan pendidikan di Indonesia
Modul Kimia Kelas X: Larutan Elektrolit dan Non-elektrolitdasi anto
Â
File ini berisi modul tentang larutan elektrolit dan non elektrolit, materi kimia kelas X SMA/MA. Silahkan dimanfaatkan untuk kegiatan pendidikan, demi kemajuan pendidikan di Indonesia
file ini berisi ringkasan kimia unsur dari kelimpahan, sifat, kegunaan dan dampaknya bagi manusia dan lingkungan. sangat cocok untuk persiapan menghadapi ulangan harian, PAS, USBN maupun UN
SOAL LATIHAN PENILAIAN AKHIR SEMESTER (PAS) KIMIA KELAS XIIdasi anto
Â
File ini berisi latihan soal PAS kimia kelas XII. silahkan digunakan untuk belajar dalam rangka mempersiapkan PAS. siapa tahu dapat membantu. silahkan dishare juga
dapat digunakan bapak ibu guru maupun siswa
SOAL LATIHAN PENILAIAN AKHIR SEMESTER (PAS) KIMIA KELAS Xdasi anto
Â
File ini berisi latihan soal PAS kimia kelas X. silahkan digunakan untuk belajar dalam rangka mempersiapkan PAS. siapa tahu dapat membantu. silahkan dishare juga
Fie ini berisi pengembangan pembelajaran kimia HOTS pada topik polimer. Kegiatan pembelajaran dapat diterapkan di sekolah manapun. Silahkan digunakan untuk pengembangan pendidikan kimia di Indonesia
Bentuk Molekul (Pegembangan Pembelajaran HOTS: RPP, LKS)dasi anto
Â
File ini berisi pengembangan pembelajaran kimia pada topik bentuk molekul berbasis pembelajaran HOTS. pendekatan sangat menarik, dan dapat diterapkan di sekolah manapun. silahkan dimanfaatkan untuk pengembangan pendidikan di Indonesia
MODUL Ikatan kimia (Materi kimia kelas x sma)dasi anto
Â
File ini berisi ikatan kimia, mulai dari teori hingga latihan. Materi yang tertuang di file adalah kestabilan atom, simbol Lewis, pembentukan ikatan ionik dan ikatan kovalen, bentuk dan polaritas molekul, gaya antar molekul dan ikatan logam. di Akhir juga terdapat soal untuk evaluasi
Larutan Buffer (Penyangga) Kimia SMA Kelas XI Semester Genapdasi anto
Â
File ini berisi ringkasan materi kimia larutan bagian larutan buffer (penyangga). selain ringkasan materi, juga berisi latihan soal yang dapat digunakan di kelas untuk pembelajaran. silahkan manfaatkan file ini untuk kemajuan pendidikan di Indonesia
Sifat Koligatif Larutan (Kimia Kelas XII)dasi anto
Â
File ini berisi materi sifat koligatif larutan beserta latihan soalnya. Disusun untuk mengaktifkan siswa di dlaam kegiatan belajar. Silahkan dimanfaatkan untuk kemajuan pendidikan di Indonesia
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) bab polimer (kimia)dasi anto
Â
file ini berisi RPP kimia bab polimer kelas xii ipa semester 2. menggunakan strategi yang mendukung pelaksaan kurikulum 2013 revisi.
silahkan dimanfaatkan, dan disempurnakan.
File ini berisi ringkasan materi kimia makromolekul bagian polimer. silahkan dimanfaatkan untuk kemajuan pendidikan di Indonesia.
Jika menginginkan ringkasan materi makromolekul yang lainnya (karbohidrat dan protein) dapat mengirimkan email ke penulis
Modul ini berisi materi tentang STEM, dan contoh penggunaan gadjet dalam pendidikan, yaitu kuis online berbasis web.
Mudah dibuat, dan yang penting membuat pembelajaran menjadi lebih bermakna dan menyenangkan
1. BIMBINGAN BELAJAR INTENSIF PRIVATE
Prediksi SNMPTN
KIMIA
2012
Kantor Pusat : Jl. D. Sentani Raya C7-J17/28 Sawojajar-Malang
Telp. (0341) 719 261 / 085730777308 / 081235609775
1. Ion X+ mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6,
harga keempat bilangan kuantum elektron valensi
atom X adalah…...
a. n = 2 l = 0 m = 0 s = -½
b. n = 2 l = 1 m = 1 s = -½
c. n = 3 l = 0 m = 0 s = +½
d. n = 3 l = 1 m = -1 s = +½
e. n = 3 l = 2 m = 0 s = +½
2. Berapa banyak massa besi yang terdapat dalam 4
gram Fe(SO4)2 adalah.....( Ar Fe = 56, S = 32, O = 16)
a. 4 g c. 0,01 g e. 0,28 g
b. 1,12 g d. 0,56 g
3. Pada suhu tertentu laju penguraian N2O5 menjadi
NO2 dan O2 adalah 2,5 x10-6 M/s, maka laju
pembentukan NO2 adalah............M/s
a. 1,3 x 10-6 c. 5,0 x 10-6 e. 3,9 x 10-6
b. 2,5 x 10-6 d. 6,2 x 10-6
4. Jika 10 mL larutan AgNO3 0,1M dicampurkan
dengan 10 mL larutan FeCl2 0,1 akan terjadi reaksi
Ag+ + Fe2+ Ag + Fe3+. Ditemukan bahwa dalam
keadaan setimbang [Ag+] = 0,02M maka ion
[Fe3+] dalam kesetimbangan adalah...
a. 0,02M c. 0,04M e. 0,09M
b. 0,03M d. 0,06M
5. Kelarutan CaCl2 dalam air (0OC) adalah 0,54 molal.
Jika Kf = 1,86 OC maka penurunan titik beku larutan
tersebut adalah.......(dalam oC)
a. 1,0 c. 3,0 e. 2,0
b. 5,0 d. 2,7
6. Reaksi pembentukan CH3CHO dari
C2H5OH tergolong sebagai reaksi…..
a. adisi d. kondensasi
b. substitusi e. hidrogenasi
c. redoks
7. Karbohidrat dalam tubuh manusia akan
terhidrolisis. Hasil hidrolisis oleh insulin tersimpan
sebagai cadangan makanan yang digunakan
untuk menghasilkan tenaga. Zat cadangan itu
adalah…..
a. Maltosa c. glukosa e. glikogen
b. sukrosa d. fruktosa
8. Jika 1,71 g basa kuat L(OH)2 dapat dinetralkan
dengan 100 mL larutan HCl 0,2 M maka Ar L sama
dengan ..
a. 68,5 c. 137 e. 171
b. 85,5 d. 139
9. Jika Udara digelembungkan ke dalam larutan sabun
timbul buih. fasa dispersi dan fasa pendispersinya
adalah....
a. cair, gas c. gas, cair e. cair, padat
b. cair, cair d. gas, padat
10. Bilangan oksidasi fosfor terendah terdapat dalam
senyawa......
a. PH4Br c. PF3 e. Ca3(PO4)2
b. POBr3 d. PCl3
11. Jika unsur A membentuk senyawa yang stabil
A(NO3)2 maka konfigurasi elektron unsur tersebut
adalah.......
a. 1s2 2s2 2p6 3s2 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
c. 1s2 2s2 2p2
12. Diketahui rekasi:C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O H
= -2820 kj dan C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O H
= 1380 kj. Maka perubahan entalpi bagi reaksi
fermentasi glukosa C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2
adalah.......kj
a. +60 c. +1440 e. +2880
b. -60 d. -1440
13. Perhatikan reaksi: 2N2O + N2H4 3N2 + 2H2O. Jika
0,1 mol N2O dan 0,1 mol N2H4 dicampurkan dalam
volume 10L dan dibiarkan mencapai
kesetimbangan, ternyata sebanyak x mol N2O telah
bereaksi, jadi konsentrasi N2 dalam kesetimbangan
adalah.....M
a. 0,1x c. 0,15x e. 10x
b. 0,67x d. x
14. Pada suhu dan tekanan tertentu 0,5 L gas NO massa
1,5 g Volume gas O2 yang pada suhu dan tekanan
yang sama yang dihasilkan jika 49 g KClO3
dipanaskan adalah………..
a. 2 L c. 6 L e. 12 L
b. 4 L d. 8 L
15. Pada suhu dan tekanan tertentu 2 g gas X2
mempunyai volume 1 L. Jika pada suhu dan
tekanan yang sama 7,5 g gas etana (Mr = 30)
mempunyai volume 10L maka massa atom relatif
X adalah………….
a. 20 c. 40 e. 80
b. 25 d. 60
16. Pembakaran senyawa hidrokarbon CxHy dalam
oksigen berlebih menghasilkan 220 mg CO2 dan 45
mg air, maka rumus empiris senyawa tersebut
adalah..............
a. C2H c. CH2 e. CH
b. CH3 d. C2H5
17. Bagi unsur dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6
3s2 3p6 3d7 4s2 berlaku pernyataan bahwa unsur itu .
1. mempunyai nomor atom 27
2. terletak pada periode 4
3. terdapat 3 elektron tak berpasangan
4. termasuk golongan alkali tanah
2. BIMBINGAN BELAJAR INTENSIF PRIVATE
Prediksi SNMPTN
KIMIA
2012
Kantor Pusat : Jl. D. Sentani Raya C7-J17/28 Sawojajar-Malang
Telp. (0341) 719 261 / 085730777308 / 081235609775
18. Jika pada STP Volume dari 4,25 g gas sebesar 2,8 L
maka massa molekul relatif gas adalah……
a. 26 c. 30 e. 34
b. 28 d. 32
19. Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di
katode pada elektrolisis larutan Na2SO4 diperlukan
50 mL larutan HCl 0,2 M. Banyaknya muatan listrik
yang digunakan adalah……………..
a. 0,005 F c. 0,02 F e. 0,1 F
b. 0,01 F d. 0,05 F
20. Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh Na
sebanyak 11,5 g. Pernyataan berikut yang benar
adalah...................
1. Na mengendap pada elektrode negatif
2. tidak terbentuk gas H2
3. Pada anode terbentuk gas Cl2
4. volume Cl2 yang terbentuk 5,6 L (STP)
21. Dari Ion-ion berikut yang dapat membentuk ion
kompleks dengan NH3 adalah.............
1. Cu2+ 2. Zn2+ 3. Ni2+ 4. Al3+
22. Senyawa yang merupakan alkena adalah.....
1. C6H14 2. C3H6 3. C4H10 4. C5H10
23. Diantara senyawa berikut yang dapat membentuk
ikatan hidrogen adalah..........
1. HF 2. NH3 3. H2O 4. HCl
24. Pasangan manakah yang bukan merupakan
pasangan asam-basa konjugasi
1. HCO3
- & CO3
2- 3. NH3 & NH2
-
2. H2O & OH- 4. H2SO4 & SO4
2-
25. Diantara reaksi-reaksi berikut yang merupakan
reaksi redoks adalah..............
1. Zn + Sn2+ Zn2+ + Sn
2. 2CrO4
2- + 2H+ Cr2O7
2-- + H2O
3. Mg + 2H+ Mg + H2
4. Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
26. Jika unsur X mempunyai nomor atom 26 mak
1. unsur tersebut termasuk golongan transisi
2. konfigurasi elektron terluar adalah 4s2 4p6
3. bilangan oksidasinya lebih dari satu jenis
4. terdapat dalam periode ketiga
27. Bila isotop Na23
11 ditembak dengan sinar alfa akan
terbentuk...........
1.
24 2
10 1Ne + 2 D 3.
27 0
13 -1Al + e
2.
25 1
11 1Mg + p 4.
26 1
13 0Al + n
28. Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi
pada reaksi: HCl + H2O Cl- + H3O+ adalah...........
1. HCl & H2O 3. H3O+ & Cl-
2. HCl & Cl- 4. H2O + H3O+
29. Zat-zat berikut yang dapat menyebabkan
pencemaran udara adalah..........
1. CO dan SO2 3. Hg dan Cd
2. detergen dan TEL 4. gas N2 dan Ar
30. Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang termasuk
reaksi redoks adalah.............
1. SnCl2 + I2 + 2HCl SnCl4 + 2HI
2. H2 + Cl2 2HCl
3. Cu2O + C 2Cu + CO
4. CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
31. Senyawa organik dengan rumus molekul C5H12O
yang merupakan alkohol tersier adalah…………
a. 3-pentanol d. 3-metil-2-butanol
b. 2-metil-2-butanol e. trimetil karbinol
c. 2-metil-3-butanol
32. Reaksi 1-propanol dengan asam asetat dalam
kondisi asam akan menghasilkan senyawa karbon
dengan rumus struktur……….
a. CH3CO(CH2)2CH3 d. CH3(CH2)2COCH2CH3
b. CH3CH2COCH2CH3 e. CH3COO(CH2)2CH3
c. CH3CH2COOCH2CH3
33. Jika diketahui reaksi: 3H2 + N2 ïƒ 2NH3 ∆H = - a kJ
Pernyataan manakah yang tepat
1. Merupakan reaksi pembentukan standar
2. Peruraian 1 mol NH3 disertai penyerapan energi
sebesar + ½ kJ
3. Reaksi peruraian NH3 merupakan reaksi
eksotermik
4. Reaksi peruraian NH3 merupakan reaksi
eksotermik
34. Ksp BaSO4 = 1,1 x 10-10. Maka kelarutan BaSO4 dalam
larutan Na2SO4 0,02 M adalah ….
a. 5 x 10-8 c. 5,5 x 10-9 e. 5 x 10-9
b. 5,5 x 10-8 d. 5,5 x 10-7
35. Larutan jenuh senyawa hidroksida dari logam M
adalah M(OH)3 mempunyai pH = 9. Harga dari Ksp
garam tersebut adalah….
a. 3,3 x 10-21 c. 1,0 x 10-10 e. 3,3 x 10-37
b. 3,0 x 10-20 d. 3,0 x 10-3
36. Gas klor dapat bereaksi dengan kalium bromide
Sebab
Sifat oksidator Br2 lebih kuat daripada Cl2
37. Penambahan zat terlarut ke dalam pelarut
menyebabkan penurunan tekanan uap
Sebab
Zat terlarut merusak ikatan hydrogen di dalam
molekul air
38. Kesadahan air sementara dapat dihilangkan dengan
pemanasan
Sebab
Larutan kalsium hydrogen karbonat dapat diubah
menjadi kalsium karbonat