1. SEL VOLTA
 AGUNG SUNTARA
 AHMAD THORIQ
AMANU
 RIZKY PUTRI
FAJRIANTI
 ROSVI SETYORINI
 TYA HANDARA PUTRI

2. SEL VOLTA
SEL VOLTA
Bagian dari sel elektrokimia ( tempat penerapan
reaksi redoks )
1. Sel volta: perubahan energi kimia menjadi
energi listrik (contoh: aki, baterai)
2. Sel elektrolisis: perubahan energi listrik
menjadi energi kimia. Contoh: penyepuhan
logam, pemisahan unsur-unsur dan
senyawanya.

3. SEL VOLTA
Sel volta
tempat terjadinya perubahan energi kimia
menjadi energi listrik.
Dalam sel volta : ada elektroda (tempat terjadinya reaksi redoks)
terdapat: -Katoda : tempat terjadinya reaksi reduksi, dan
sebagai kutub (+)
-Anoda : tempat terjadinya reaksi oksidasi, dan
sebagai kutub (-)

4. BAGIAN-BAGIAN SEL VOLTA
1. Voltmeter, untuk
menentukan besarnya
potensial sel.
2. Jembatan garam (salt
bridge), untuk menjaga
kenetralan muatan listrik
pada larutan.
3. Anode, elektrode negatif,
tempat terjadinya reaksi
oksidasi. pada gambar,
yang bertindak sebagai
anode adalah elektrode
Zn/seng (zink electrode).
4. Katode, elektrode positif,
tempat terjadinya reaksi
reduksi. pada gambar,
yang bertindak sebagai
katode adalah elektrode
Cu/tembaga (copper
electrode).

5. NOTASI SEL
Oksidasi || Reduksi
Anoda | ion || ion | Katoda
logam Y|ion Y||ion X|logam X
Pada notasi sel, bagian kanan menyatakan katode (yang mengalami reduksi),
dan bagian kiri menyatakan anode (yang mengalami oksidasi). Pemisahan oleh
jembatan garam dinyatakan dengan || sedangkan batas fasa dinyatakan |

6. NOTASI SEL
Contoh penulisan notasi sel
Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
Notasi sel : Anoda | ion || ion | katoda
Fe | Fe2+ || Cu2+ | Cu

7. DERET VOLTA
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Semakin kekiri letak logam maka semakin mudah
teroksidasi (reduktor), semakin sukar tereduksi
Semakin kekanan letak logam maka semakin sukar
teroksidasi, semakin mudah tereduksi
Logam dikiri dapat mereduksi ion-ion logam yang
ada dikanannya, tetapi logam yang ada dikanan tidak
dapat mereduksi ion-ion logam yang dikirinya.
Semakin kekanan harga potensial (Eo ) reduksi
semakin besar
Fe + Cu2+ Fe2++ Cu

8. POTENSIAL ELEKTRODA STANDAR
Mengukur potensial standar
Pengukuran potensial elektroda ditentukan
dengan cara menghubungkannya dengan
elektroda pembanding , yaitu elektroda hidrogen
dalam keadaan standar pada konsentrasi 1 M,
tekanan hidrogen 1 atm, suhu 25◦ C, dan dengan
nilai potensial elektroda hidrogen 0 volt.

9. POTENSIAL ELEKTRODA STANDAR
ELEKTRODA STANDARNYA DIAPAIN??
Elektroda standar itu dihubungkan dengan logam yang diukur
menggunakan sebuah voltmeter. Nilai yang terbaca adalah nilai potensial
standar dari logam yang diukur.

10. HARGA POTENSIAL ELEKTRODA
Harga potensial dtandar (E◦) dari berbagai elektroda

11. POTENSIAL SEL
Potensial sel adalah perbedaan antara
kedua sel yang terdapat di dalam sel volta.
Potensial sel = potensial reduksi – potensial oksidasi
Esel = Eo
Reduksi - Eo
Oksidasi
= Eo
katoda - Eo
anoda
= Eo
besar - Eo
kecil
Katoda (+)
Anoda (-)

12. POTENSIAL SEL
Diketahui 2 elektroda sebagai berikut
Fe3+
(aq) + 3e- Fe(s) Eo = +0,77 v
Mn2+
(aq) + 2e- Mn(s) Eo = -1,05 v
Logam Fe reduksi (sbg Katoda)
Logam Mn oksidasi (sbg Anoda)
Esel = Eo
Reduksi - Eo
Oksidasi
= Eo
besar – Eo
kecil
= 0,77 – ( -1,05) = 1,82 V

13. REAKSI REDOKS SPONTAN
Suatu reaksi redoks dapat dikatakan spontan apabila
potensial sel yang dihasilkannya bertanda positif.
CONTOH:
Fe3+
(aq) + 3e- Fe(s) Eo = +0,77 v
Mn2+
(aq) + 2e- Mn(s) Eo = -1,05 v
2Fe 3+ + 3Mn 2Fe + 3Mn2+
Esel = Eo
Reduksi - Eo
Oksidasi
= Eo
besar – Eo
kecil
= 0,77 – ( -1,05) = +1,82 V
karena tanda Esel positif, maka reaksi tsb adalah reaksi
redoks spontan.
Reaksi redoks spontan juga dapat diliat berdasarkan deret
volta, jika logam bebas terletak disebelah kiri ion.