Kimia - Redoks - Bagian 5 - Sel Volta Bagian 2
Semoga bisa membantu. Thanks to my friends for creating this great presentation :). Enjoy!!
Other link --> http://www.mediafire.com/download/j57aow72gn2d7vi/5._Kel_9_-_Sel_Volta_II.pptx
Kimia - Redoks - Bagian 9 - Hukum Faraday
Semoga bisa membantu. Thanks to my friends for creating this great presentation :). Enjoy!!
Other link --> http://www.mediafire.com/download/l5re7hb65ir22ji/9._Kel_6_-_Hukum_Faraday.pptx
Kimia - Redoks - Bagian 5 - Sel Volta Bagian 2
Semoga bisa membantu. Thanks to my friends for creating this great presentation :). Enjoy!!
Other link --> http://www.mediafire.com/download/j57aow72gn2d7vi/5._Kel_9_-_Sel_Volta_II.pptx
Kimia - Redoks - Bagian 9 - Hukum Faraday
Semoga bisa membantu. Thanks to my friends for creating this great presentation :). Enjoy!!
Other link --> http://www.mediafire.com/download/l5re7hb65ir22ji/9._Kel_6_-_Hukum_Faraday.pptx
This is 10 reson why you should visit Pekalongan City, If you are in Jakarta or Semarang or somewhere in Java Island, you should visit this town, good foods, cheap bargain, good batik clothes, just fun for a night or two holidays.
DAFTAR GACOR KETIK DI GOOGLE >> agensunda.com
SUNDABET Situs Slot Gacor dengan Maxwin Tertinggi Hari Ini telah menjadi salah satu situs judi slot online terpercaya selama 3 tahun terakhir bagi para pemain judi online di Indonesia.
SUNDABET Situs Slot Gacor dengan Maxwin Tertinggi Hari Ini telah menjadi salah satu situs judi slot online terpercaya selama 3 tahun terakhir bagi para pemain judi online di Indonesia. Tentunya memiliki berbagai jenis permainan Judi Online seperti Togel, Live Casino, Poker Online, Slot Online dan Judi Bola dalam 1 akun, sehingga membuat para member akan lebih nyaman dalam bermain.
SUNDABET » Daftar Akun VVIP Hanya Hari ini di Situs Slot Paling Gacor
SUNDABET » Situs Judi Online Terpercaya dengan Pilihan Slot Gacor dan Live Casino Terbaik
Slot gacor sampai hari ini masih menarik minat para pemain dikarenakan cara bermainnya sangat mudah bagi pemula, selain itu kesempatan untuk menang sangat besar. Tidak heran jika SUNDABET menjadi salah satu Situs Slot favorit bagi pecinta Judi Online.
Situs SUNDABET tentunya juga memiliki berbagai jenis permainan Judi Online seperti Togel, Live Casino, Poker Online, Slot Online dan Judi Bola dalam 1 akun, sehingga membuat para member akan lebih nyaman dalam bermain. Tentunya kami juga memberikan berbagai macam promo dan bonus yang dapat di claim setiap harinya seperti Bonus New Member, Garansi kekalahan, Cashback, Rollingan.
SUNDABET berkomitmen untuk mengesahkan taruhan yang bertanggung jawab seperti halnya mempromosikan kesadaran akan masalah judi dan meningkatkan pencegahan, intervensi dan pelayanan. Kebijakan Pertanggungjawaban Permainan SUNDABET menetapkan komitmennya untuk meminimalisir efek negatif dari masalah judi dan untuk mempromosikan praktek perjudian yang bertanggung jawab.
Kami percaya ini tanggung jawab kami untuk anda, pelanggan kami, untuk memastikan bahwa anda menikmati pengalaman bertaruh di situs kami, sementara tetap menyadari penuh terhadap kerugian sosial dan keuangan yang terkait dengan masalah perjudian.
Dalam rangka membantu pemain kami dalam pertanggunjawaban perjudian, kami memastikan bahwa semua staf kami memiliki kesadaran pertanggunjawaban perjudian. Silahkan menghubungi kami jika anda membutuhkan informasi atau bantuan lebih lanjut.
Bertaruh dibawah batas umur 18 tahun merupakan tindakan ilegal di SUNDABET. SUNDABET memiliki tanggung jawab yang serius untuk masalah ini. SUNDABET mempunyai hak untuk meminta bukti umur dari pelanggan manapun dan untuk melakukan pengecekan untuk memverifikasi informasi yang disediakan. Akun pelanggan mungkin akan ditutup untuk sementara dan dana akan ditahan sampai tersedia bukti yang memadai mengenai umur anda.
Untuk pelanggan kami yang menginginkan untuk membatasi dirinya dari berjudi, kami menyediakan fasilitas pengecualian diri yang memungkinkan pelanggan untuk menutup akunnya untuk minimum waktu 6 bulan sampai 5 tahun sesuai dengan permintaan. Silahkan hubungi Petugas Layanan Pelanggan melalui “Live Chat”
ppt metodologi penelitian bisnis digital Al faizAlfaiz21
Perkembangan teknologi saat ini telah memasuki segala bidang atau aspek, kita diperhadapkan dengan berbagai teknologi salah satunya pada investasi atau trading secara real-time. Salah satu bidang investasi yang cukup populer saat ini adalah perdagangan valuta asing atau Foreign Exchange (Forex). Pasar Foreign Exchange (forex) adalah inter-bank atau inter-dealer yang didirikan pada tahun 4971 ketika nilai tukar mengambang (floating rate) mulai diberlakukan. Tingginya minat dan ketertarikan masyarakat dunia terhadap dunia valuta asing atau forex (foreign exchange) meningkat cukup drastis dari tahun ke tahun. Hal tersebut dapat kita lihat dari data statistik yang diolah oleh BIS (Bank for International Settlement), yang mana menunjukkan data turnover foreign exchange market dari tahun 2001 yang hanya berkisar 1.239 billion menjadi 5.067 billion di tahun 2016 (Bank of International Settlement, 2016).
Forex merupakan sebuah investasi yang tergolong high risk dan high return investment program. Sebuah investasi yang memiliki risiko tinggi, tentu timbal baliknya juga profit yang tinggi, jadi kedua sisi, baik itu profit maupun risiko ini tidak dapat dipisahkan satu sama lainnya. Investasi menempatkan modal pada suatu perusahaan atau aset dengan harapan menghasilkan keuntungan dalam jangka waktu tertentu. Dalam berinvestasi, harapan utama investor adalah memperoleh keuntungan dari transaksi yang dilakukannya. Transaksi yang dilakukan di Pasar Forex adalah antara dua pihak yang sepakat untuk melakukan perdagangan melalui fasilitas telepon atau electronic network sehingga investor dan pihak perusahaan tidak harus bertemu secara langsung untuk bertransaksi kecuali ketika penyerahan modal. Dalam melakukan investasi tersebut setiap perusahaan umumnya akan berusaha agar perluasannya dapat berkembang sesuai dengan tujuan perusahaan yaitu untuk mendapatkan laba sebesar-besarnya untuk kelangsungan hidup perusahaan.
Jasa Cuci Sofa Terdekat Bogor Barat Bogor.PDFRajaclean
Jasa Cuci Sofa Bogor Barat Bogor, Cuci Sofa Terdekat Bogor Barat Bogor, Laundry Sofa Bogor Barat Bogor, Cuci Sofa Jakarta Bogor Barat Bogor, Cuci Sofa Kulit Bogor Barat Bogor, Cuci Sofa Panggilan Bogor Barat Bogor, Cuci Sofa Di Rumah Bogor Barat Bogor, Jasa Cuci Sofa Terdekat Bogor Barat Bogor, Cuci Sofa Fabric Bogor Barat Bogor, Laundry Sofa Terdekat Bogor Barat Bogor,
Jasa cuci sofa kini semakin diminati karena kepraktisannya. Dengan menggunakan jasa ini, Anda tidak perlu repot mencuci sofa sendiri. Profesional dalam bidang ini dilengkapi dengan peralatan modern yang mampu membersihkan sofa hingga ke serat terdalam, menghilangkan kotoran dan bakteri yang tidak terlihat.
ORDER https://wa.me/6282186148884 , Pelita Mas adalah perusahaan yang bergerak di bidang Industri Beton dan Paving Block. Paving Untuk Taman, Pelita Mas Paving Block, Pengunci Paving, Pengunci Paving Block, Pinggiran Paving.
Temukan keindahan luar biasa dalam taman paving kami yang eksklusif. Dengan desain yang elegan dan tahan lama, taman paving kami menciptakan ruang luar yang memikat. Pilihlah kualitas terbaik untuk keindahan yang abadi. Jual taman paving, wujudkan taman impian Anda hari ini!
Kami melayani pengiriman ke area Kota Malang dan Kota Batu. Kami Juga melayani Berbagai Macam Pemesanan Genteng Beton dan Paving Block dalam jumlah Besar untuk keperluan Perumahan, Perkantoran, Villa, Gedung, Pembangunan Kampus, Masjid, dan lainnya.
Produk yang kami produksi terdiri dari :
1. Genteng Beton Multiline
2. Genteng Beton Urat Batu
3. Genteng Beton Royal
4. Genteng Beton Vertical
5. Wuwung Genteng
6. Paving ukuran 20x20, 10,5x21, Diagonal
7. Kanstin dan Topi Uskup
8. Pagar Panel
9. Paving Corso 50x50
10. Paving Grass Block Lubang
Untuk informasi lebih lanjut serta pemesanan, hubungi :
Pabrik Genteng Beton dan Paving Pelita Mas
Jl Raya Tlogowaru No 41, Tajinan, Kedungkandang, Malang
Hub kami via whatsapp
https://wa.me/6282186148884
Hub kami via whatsapp
https://wa.me/6282186148884
Lokasi Pabrik kami
https://maps.app.goo.gl/bmDrQ87yF6gQvHnf8
Forex, atau Foreign Exchange, adalah pasar global untuk perdagangan mata uang yang merupakan yang terbesar dan paling likuid di dunia, dengan volume perdagangan harian mencapai triliunan dolar. Pasar ini beroperasi 24 jam sehari melalui jaringan komputer global yang melibatkan bank, pialang, institusi, dan individu. Di forex, mata uang diperdagangkan berpasangan, seperti EUR/USD, dan nilai tukar mata uang ditentukan oleh permintaan dan penawaran di pasar bebas. Trader forex menggunakan analisis teknis dan fundamental untuk membuat keputusan perdagangan, serta berbagai strategi seperti day trading, swing trading, dan scalping untuk memaksimalkan keuntungan. Manajemen risiko, termasuk penggunaan stop-loss order dan diversifikasi, sangat penting dalam trading forex. Broker forex berperan sebagai perantara dan menawarkan berbagai platform trading seperti MetaTrader dan TradingView. Meskipun menawarkan peluang besar, trading forex juga memiliki risiko yang signifikan dan memerlukan edukasi serta disiplin yang baik.
1. KIMIA SEL ELEKTROKIMIA 192405045720 Disusun Oleh : NURUL ISTIQOMAH XII IPA-3 / 27 TAHUN AJARAN 2009 – 2010 SMA MUHAMMADIYAH 1 SUMENEP Alessandro Volta (1745-1827) lahir di Como, Lombardy (Italy). Volta pensiun pada 1819 dan meninggal pada 5 Maret 1827 di kota kelahirannya. Sel Volta atau Sel Galvani Pada 1799 (ketika ia bekerja di Universitas Pavia), Volta berhasil merancang alat yang dapat merubah energi kimia menjadi energi listrik. Rangkaian alat yang menghasilkan arus listrik dari reaksi kimia ini selanjutnya disebut Sel Volta, Proses Sel Volta Dalam suatu sel Volta selalu terdapat dua elektrode, yaitu katode (kutub positif) dan anode(kutub negatif). Katode Merupakan kutub positif Terjadi reaksi reduksi Tempat diterimanya elektron Tempat tujuan kation Anode Merupakan kutub negatif Terjadi reaksi oksidasi Tempat dilepaskannya elektron Tempat tujuan anion Contoh : Reaksi redoks pada sel volta Reaksi oksidasi ( anode ) : Zn(s) Zn2+(aq) + 2e- Reaksi reduksi ( katode ) : Cu2+ (aq) + 2e- Cu (s) Reaksi Sel : Zn (s) + Cu2+(aq) Zn2+ (aq) + Cu (s) Zn (s)│Zn2+ (aq)║Cu2+ (aq) Cu│(s) Reaksi oksidasi di ruas kiri (anode) dan reaksi reduksi di ruas kanan (katode), keduanya dipisahkan oleh jembatan garam (tanda║). Jrmbatan garam ini berfungsi menyeimbangkan muatan pada setiap larutan. Perhitungan Potensial Sel Setiap atom memiliki potensial elektrode yang nilainya relatif terhadap potensial elektrode atom hidrogen yang bernilai 0 volta. Contoh : 2H+ ( 1M ) + 2e- → H2 (g); Ro = 0 volt Setiap unsur yang mengalami reaksi reduksi dengan hidrogen (hidrogen mengalami oksidasi), potensial reduksi unsur tersebut di beri tanda positif. Unsur yang mengalami reaksi oksidasi dengan hidrogen (hidrogen mengalami reduksi), potensial reduksi unsur tersebut di beri tanda nigatif. E sel = Eo katode – Eo Anode E sel = Eo reduksi – Eo oksidasi Eoreduksi = potensial mengalami reduksi Eo oksidasi = potensial reduksi zat yang mengalami oksidasi Contoh : E sel = Eo reduksi – Eo oksidasi : Eo sel = EoCu2+│Cu –EoZn2+│Zn = ( +0,34 V ) – ( 0,76 V ) = + 1,10 V. Jika potensial sel hasil perhitungan bertanda poaitif, reaksi dapat berlangsung (spontan). Adapun jika potensial sel hasil perhitungan negatif, reaksi tidak dapat berlangsung (tidak spontan). Cara Praktis Menentukan Potensial Sel dan Jenis Elektrode Cara untuk reaksi selnya yang tidak diketahui E sel = E + E- Keterangan : E sel = potensial Sel reaksi E + = potensial sel yang lebih positif E - = potensial sel yang lebih negatif Jenis elrktrode pada sel Volta dapat ditentukan dengan cara berikut. Katode Ingat Kation (ion positif), berarti tergolong elektrode positif dan memiliki potensial lebih besar (E + ). Anode Ingat anion ( ion negatif ), berarti tergolong elektrode negatif dan memiliki potensial lebih kecil (E - ) Cara untuk reaksi selnya yang diketahui Esel = Eoreduksi - Eooksidasi Cara Praktis Menentukan Kespontanan Reaksi Redoks Ada dua cara : Pertama, Carilah apakah yang melakukan reaksi reduksi merupakan E + . jika ya, berarti reaksi tersebut spontan. Kedua, Kespontanan reaksi juga dapat ditentukan dengan melihat posisi logam pada deret Volta Deret Volta merupakan urutan unsur-unsur yang disusun berdasarkan data potensial reduksi. Reaksi pendesakan logam L (s) + M+(aq) L+(aq) + M (s) L sebagai logam bebas (dilambangkan (s)) M (dalam deret Volta) sebagai ion dalam larutan (dilambangkan (aq)) Reaksi disebut pendesakan karena logam bebas di sebelah kiri mampu mendesak atau mereduksi logam di sebelah kanannya. Kegunaan Sel Volta Digunakan pada alat elektronika, seperti radio, kalkulator, televisi, lampu senter, kendaraan bermotor, dan telepon genggam. Baterai biasa atau sel kering kali pertama dipatenkan oleh George Leclanche pada 1866. Baterai terdiri atas selongsong seng yang berfungsi sebagai anode dan batang karbon inert (tidak reaktif) yang berfungsi sebagai katode. Potensial sel yang dihasilkan sebesar 1,5 volt Baterai alkali merupakan hasil modifikasi dari baterai biasa. Perbedaannya terletak pada jenis elektrolitnya. Seng berfungsi sebagai anode, sedangkan katodenya adalah MnO2. MACAM SEL VOLTA Sel kering atau Sel Leclance = Katoda: Karbon = Anode : Zn = Elektrolit : Campuran berupa pasta MnO2 + NH4CI + sedikit Air Contoh baterai alkali adalah baterai merkuri. Potensial sel yang dihasilkan oleh baterai merkuri sebesar 1,3V. Baterai Perak Oksida Bentuk baterai perak oksida sangat kecil, biasanya digunakan untuk arloji, kalkulator, atau alat-alat elektronika. Baterai ini menggunakan katode perak oksida dan anode seng, serta lelktrolit KOH yang berbentuk pasta. Baterai Nikel-Kadmium Anode yang digunakan adalah kadmium, sedangkan katodenya adalah nikel Sel Aki (Accu) Aki merupakan salah satu jenis sel Voltayang penting. Aki digunakan sebagai sumber energi listrik untuk menghidupkan mesin kendaraan bermotor. Sel Aki = Katode : PbO2 = Anode : Pb = Elektrolit : Laurutan H2SO4 = Sel sekunder Sel Elektrolisis Ilmuan Inggris, Michael Faraday, mengalirkan arus listrik kedalam larutan elektrolit dan ternyata dalam larutan tersebut terjadi reaksi kimia. Rangkaian alat yang menunjukkan terjadinya reaksi kimia akibat dialirkannya arus listrik tersebut dinamakan sel elektrolisis. pada sel elektrolisis, katode merupakan kutub negatif dan anode merupakan kutub positif. Pada Sel Elektrolisis, penentuan kutub positif dan negatif ini didasarkan pada potensial yang diberikan dari luar. Terdapat tiga kelompok Sel Elektrolisis Sel dengan Elektrolit Lelehan Umumnya sel dengan Elektrolit lelehan menggunakan elektrode yang tidak breaksi atau elektrode inert (tidak aktif), yaitu platina (Pt) dan Karbon (C). Sel dengan elektrolit berbentuk lelehan tidak mengandung pelarut (air), hanya mengandung kation dan anion Anodisasi adalah proses terbentuknya suatu lapisan oksida logam. Sel dengan Elektrolit Larutan dan Elektrode Tidak Reaktif (Elektrode Pt/C) Reaksi pada Katode Pada Katode, terjadi Reaksi reduksi sehingga berlaku ketentuan untuk kation adalah logam dan terbagi atas kation logam golongan utama dan kation logam golongan transisi. Reaksi pada Anode Pada anode, terjadi reaksi oksidasi anion. Anion merupakan sisa asam yang dibagi menjadi dua jenis, yaitu anion yang tidak mengandung oksigen (C1-, Br-, dan F-) dan anion yang mengandung oksigen (SO42-, NO3-, dan CO32-). Anion yang tidak mengandung oksigen cendrung lebih mudah mengalami oksidasi sibandingkan air sehingga anion ini akan sioksidasi lebih dahulu. Adapun anion yang mengandung oksigen, kecendrungannya untuk melakukan reaksi oksidasi lebih kecil sehingga yang akan dioksidasi adalah H2O. Sel dengan Elektrolit Larutan dan Elektrode Reaktif Elektrode yang bereaksi (elektrode reaktif) adalah elektrode yang turut bereaksi dan hanya terjadi pada anode (reaksi oksidasi). Contoh elektrode jenis ini, yaitu Cu, Ni, Zn, Ag, Fe, dan Pb (elektrode selain Pt dan C). Reaksi pada Katode Ketentuan kation untuk sel ini sama dengan ketentuan untuk kation pada sel larutan dan elektrode tidak bereaksi.untuk kation golongan transisi, yang direduksi adalah kation tersebut, sedangkan untuk kation golongan utama yang direduksi adalah H2O Reaksi pada Anode Pada sel ini, anode dioksidasi langsung menjadi larutannya. Anion tidak perlu diperhatikan, baik yang tidak mengandung oksigen maupun yang mengandung oksigen. Hukum I Faraday Michael Faraday melalui Hukum I Faraday. Hukum ini menyatakan bahwa masa zat yang diendapkan atau dilarutkan sebanding dengan muatan yang dilewatkan dalam sel dan masa molar zat tersebut. w=e x i x tF Keterangan : w = massa zat yang dihasilkan (g) e = massa ekuivalen i = kuat arus listrik (ampere) t = waktu (sekon) F = tetapan Faraday, 1F= 96.500 coulomb Hukum I faraday ini juga dapat ditulis ulang sebagai berikut. we=i x tF Keterangan : we = jumlah mol elektron = Perubahan bilangan oksidasi 1 mol zat i x tF = jumlah faraday Jadi, jumlah faraday = jumlah mol elektron = nilai perubahan bilangan oksidasi 1 mol zat pada Hukum I Faraday, biasanya nilai nilai Ar diketahui sehingga nilai e diubah menjadi e=Arn dengan Ar = massa atom relatif dan n = jumlah elektron yang diterima atau dilepas jadi rumus Hukum I Faraday sebagai berikut e=Arn x i x tF atau w=Mrn x i x tF contoh Soal ke dalam 500 mL larutan AgNO30,1M dialirkan arus listrik 10 ampere selama 96.5 detik. Tentukan pH larutan setelah proses elektrolisis tersebut. Jawab. Reaksi elektrolisis : AngNO3(aq) → Ag+(aq) + NO3-(aq) Reaksi pada katode : Ag+(aq) + e- → Ag (s) Reaksi pada anode : 2H2O(l) → 4e- + 4H+(aq) + O2(8) Pada anode dihasilakan. Ion H+, nilai pH larutan ditentukan berdasarkan jumlah ion H+ ini yang memiliki nilai n = 1 sehingga wAr jumlah mol = 1n x i x tF =11 x10A x 965s96.500C = 0,1 mol [H+] = jumlahmolVolume =0,1 molx 965s0,5L = 0,2M = 2 x 10-1M pH = - log [H+] = - log 2 x 10-1= 1 – log 2 jadi, pH larutan setelah elektrolisisi = 1-log 2. Hukum Faraday II e=i x tF x w x nAr =konstan jadi rumus Hukum II Faraday sebagai berikut : e=w1x n1Ar1 = w2x n2Ar2 contoh Soal ke dalam larutan AgNO3 dan larutan NaCI yang disusun seri, dialirkan arus listrik sehingga larutan NaCI memiliki pH 13. Jika diketahui Ar Ag = 108 g mol-1 dan volume setiap larutan 1 L, tentukan massa perak yang diendapkan. Jawab pH = 13, berarti pOH = 1 atau [OH-] = 0,1 M. Jumlah mol OH = V x M = 1 x 0,1 mol. wAg x nAgAr g = woH-x noH-Mr OH- nOH- = 1 dan jumlah mol adalah WOH- Mr OH- WAg = jumlah mol OH- x n OH- x Ar Ag nAg = 0,1 mol x 1 x 108gmol-1 1 = 10,8 gram. Jadi, massa perak yang diendapkan 10, g. Kegunaan Sel Elektrolisisi Sel elektrolisis digunakan dalam pembuatan gas, misalnya pembuatan gas oksigen, hidrogen, dan klorin. Untuk menghasilkan oksigen dan hidrogen, anda dapat menggunakan larutan elektrolit dari kation golongan utama (K+, Na+) dan anion yang mengandung oksigen (SO42-, NO3-) dengan elektrode Pt atau karbon. Proses Penyepuhan Logam Prinsip kerja proses penyepuhan adalah penggunaan sel dengan elektrolit larutan dan elektrode reaktif. Contohnya, jika logam atau cincin dari besi akan dilapisi emas, digunakan larutan elektrolit AuCI3(aq). Logam besi (Fe) dijadikan sebagai katode, sedangkan logam emasnya (Au) sebagai anode. Pemurnian Logam Logam transisi yang kotor dapat dimurnikan dengan cara menempatkannya sebagai anode dan logam murninya sebagai katode. Elektrolit yang digunakan adalah elektrolit yang mengandung kation logam yang dimurnikan contohnya, proses pemurnian nikel menggunakan larutan NiSO4. Nikel murni digunakan sebagai katode, sedangkan nikel kotor (logam yang dimurnikan) digunakan seabgai anode.