OK

1. 1
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
TATANAMA SENYAWA BINER DAN POLIATOM
Sekolah : SMA Tunas MekarIndonesia
Mata pelajaran : KIMIA
Kelas/Semester : X/1I
Alokasi Waktu : 2 x 45 menit
******************************************************************************
I. STANDAR KOMPETENSI
2. Mendeskripsikan hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia.
II. KOMPETENSI DASAR
2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawaanorganik dan organiksederhana sertapersamaan reaksinya.
III. INDIKATOR
Kognitif
Produk
1. Menentukan nama senyawa biner anorganik, jika rumus kimianya diketahui.
2. Menuliskan rumus kimia senyawa biner anorganik, jika nama senyawanya diketahui.
3. Menentukan nama senyawa poliatomik, jika rumus kimianya diketahui.
4. Menuliskan rumus kimia senyawa poliatomik, jika rumus kimianya diketahui.
5. Menentukan nama senyawa organik sederhana, jika diketahui rumus molekulnya.
Proses :
1. Mendengarkan penjelasan guru dan menyimak ppt
2. Tanya jawab
3. Diskusi kelompok
4. Melakukan presentasi
5. Membuat simpulan dan rangkuman.
Afektif
Perilaku Berkarakter :
a. Kerja sama
b. Kreatif
c. Komunikatif
d. Menghargai orang lain
IV. TUJUAN PEMBELAJARAN
Produk:
1. Setelah melakukan diskusi kelompok, siswa mampu memberi nama senyawa biner
anorganik, jika rumus kimianya diketahui.
2. Setelah melakukan diskusi kelompok, siswa mampu menuliskan rumus kimia senyawa
biner anorganik, jika nama senyawanya diketahui.
3. Setelah melakukan diskusi kelompok, siswa mampu menentukan nama senyawa
poliatomik, jika rumus kimianya diketahui.
4. Setelah melakukan diskusi kelompok, siswa mampu menuliskan rumus kimia senyawa
poliatomik, jika rumus kimianya diketahui.
5. Setelah melakukan diskusi kelompok, siswa mampu menentukan nama senyawa organik
sederhana, jika diketahui rumus molekulnya.
Proses:
1. Secara mandiri siswa mendengarkan penjelasan guru melalui tayangan power point tanpa
mengganggu orang lain.
2. Guru memberi kesempatan siswa untuk bertanya tentang materi yang belum dipahami.
3. Guru membagikan LKS dan siswa diberi kesempatan diskusi kelompok di bawah
bimbingan guru untuk mengisi LKS sesuai dengan kunci LKS.

2. 2
4. Siswa mempresentasikan hasil diskusinya di depan kelas dengan menggunakan kartu
ion/kartu senyawa.
5. Bersama-sama guru, siswa membuat kesimpulan kemudian merangkum di bukunya
masing-masing.
Karakter:
Terlibat dalam proses belajar mengajar berpusat pada siswa, siswa dinilai membuat
peningkatan dengan menunjukkan karakter rasa ingin tahu, kreatif, dan komunikatif.
V. MATERI PEMBELAJARAN : TATA NAMA SENYAWA BINER DAN POLIATOM
Tata nama senyawa kimia menurut sisteminternasional IUPAC (The International Union
of Pure and Application Chemistry)
A. Tata Nama Senyawa Anorganik
Tata nama senyawa anorganik dapat dikelompokkan menjadi:
1. Senyawa Biner dari logam dan nonlogam
Senyawa biner adalah senyawa yang dibentuk oleh dua unsur. Senyawa biner dari logam
dan nonlogam umumnya adalah senyawa ion, yang terdiri dari kation logam dan anion
nonlogam. Tata nama senyawa biner ini adalah sebagai berikut.
a. Penamaan dimulai dari kation logam diikuti nama anion non logam.
Contoh: NaCl = natrium klorida
b.Untuk logam yang dapat membentuk beberapa kation dengan harga muatan yang
berbeda, maka harga muatan kationnya dinyatakan dengan angka Romawi.
Contoh: FeCl2 = Besi(II) klorida
FeCl3=Besi(III) klorida
2. Senyawa Biner dari Nonlogam dan Nonlogam
Senyawa biner dari nonlogam dan nonlogam umumnya adalah senyawa molekul. Tata
nama senyawa ini adalah sebagai berikut.
a. Penamaan senyawa mengikuti urutan berikut.
B – Si – As – C – P – N – H – S – I – Br – Cl – O – F
b. Penamaan dimulai dari nama nonlogam pertama diikuti nama nonlogam kedua yang
diberi akhiran -ida.
c. Jika dua jenis nonlogam dapat membentuk Iebih dari satu jenis senyawa, maka
digunakan awalan Yunani sesuai angka indeks dalam rumus kimianya(1 = mono, 2 =
di, 3 = tri, dan seterusnya).
d. Tata nama IUPAC tidak perlu digunakan untuk senyawa yang memiliki nama umum.
Misalnya H2O (air) dan NH3 (amonia).
3. Senyawa yang Mengandung Ion Poliatom
Tata nama senyawa yang mengandung ion poliatom adalah sebagai berikut:
a. Untuk senyawa yang terdiri dari kation logam dan anion poliatom, maka penamaan
dimulai dari nama kation logam diikuti anion poliatom.
Contoh: KNO3 = kalium nitrat
b. Untuk senyawa yang terdiri dari kation poliatom dan anion monoatom/poliatom,
penamaan dimulai dari nama kation monoatom/poliatom.
Contoh: NH4OH : Amonium hidroksida
4. Senyawa Asam
Senyawa asam adalah senyawa yang mengandung hydrogen yang dalam air dapat
melepas ion H+. Tata nama senyawa asam adalah sebagai berikut.
a. Untuk senyawa asam biner, penamaan dimulai dan kata "asam" diikuti nama sisa
asamnya, yaitu anion nonlogam. (sisa asam adalah asam tanpa atom H).
Contoh: HCl = Asam klorida
b. Untuk senyawa asam yang terdiri dari tiga jenis unsur atau Iebih, penamaan dimulai
dari kata asam diikuti nama sisa asamnya, yaitu anion poliatom.
Contoh: H2SO4 = Asam sulfat

3. 3
5. Senyawa Basa
Senyawa basa adaiah senyawa yang menghasilkan ion OH– (ion hidroksida) dalam
larutan berair, mempunyai rasa pahit, dan terasa licin di kulit. Aturan penamaan senyawa
basa adalah dengan menyebutkan nama kationnya diikuti kata hidroksida.
Contoh: Ca(OH)2 = Kalsium hidroksida
6. Senyawa Garam
Garam merupakan senyawa hasil reaksi antara asam dengan basa. Garam terdiri dari
kation basa dan anion dari asam. Penamaan garam adalah sebagai berikut.
a. Menyebutkan nama kation diikuti nama anion.
b. Khusus kation yang mempunyai bilangan oksidasi Iebih dari satu bilangan oksidasi
ditulis di dalam kurung dengan angka Romawi di belakang unsur tersebut. Materi tentang
bilangan oksidasi akan dipelajari Iebih lanjut di semester 2. Contoh di bawah ini hanya
sebagai pengenalan.
Contoh: CuS = tembaga(II) sulfide
B. Tatanama Senyawa Organik
Tatanama senyawa organik akan dibahas di semester 2 dan di kelas XII. Dikenalkan senyawa
organik sederhana misalnya, CH4 = metana, C2H5OH = alcohol/etanol, C6H12O6 = glukosa.
VI. MODEL DAN METODE PEMBELAJARAN:
Strategi Pembelajaran : CTL
Model Pembelajaran : Kooperatif tipe STAD
Metode Pembelajaran : Diskusi dan Pemberian Tugas
Media Pembelajaran : Power Point, Buku Siswa, kartu ion/kartu senyawa dan
Lembar Kerja Siswa
VII. PROSES BELAJAR MENGAJAR
A. Pendahuluan (± 10 menit)
Kegiatan
Penilaian oleh
Pengamat
1 2 3 4
Fase 1 : Menyampaikan tujuan dan memotivasi siswa
1. Guru mengucapkan salam kepada siswa dengan senyum yang
bersahabat/komunikatif.
2. Sebelum memulai pembelajaran hari ini, guru mengajak siswa berdoa
sesuai keyakinan masing-masing.(Guru menanamkan karakter
religius)
3. Guru memeriksa kehadiran siswa.( Guru menanamkan karakter
disiplin)
4. Guru menyampaikan kompetensi dasar dan tujuan pembelajaran
yang harus dicapai siswa melalui pembelajaran hari ini.
5. Guru menyampaikan pengetahuan prasyarat yang harus dimiliki siswa
dari pembelajaran yang lalu yaitu sistem periodik, ikatan ion, dan
ikatan kovalen.
6. Guru memotivasi siswa dengan menunjukkan garam dapur dan air.
Kemudian bertanya : “Tahukah kamu apa yang ibu bawa ini dan
bagaimana rumus kimianya?
7. Untuk membangkitkan motivasi rasa ingin tahu dan menggali
pengetahuan siswa(eksplorasi), guru menunjukkan 2 macam zat kimia
yaitu air dan garam dapur kemudian bertanya “Tahukah kamu apa
yang ibu bawa ini dan bagaimana rumus kimianya?.

4. 4
B. Kegiatan Inti (± 50 menit)
Kegiatan
Penilaian oleh
Pengamat
1 2 3 4
Fase 2 : Menyajikan informasi
1. Guru memberikan informasi singkat tentang tatanama senyawa
biner dan poliatomik..
2. Siswa memperhatikan dengan seksama dan mendengarkan
dengan baik penjelasan guru.
Fase 3 : Guru mengorganisasikan siswa ke dalam kelompok belajar
1. Guru membagi siswa dalam beberapa kelompok untuk melakukan
diskusi kelompok(kolaborasi), masing-masing kelompok terdiri dari
4-5 orang.
2. Guru membagikan LKS kepada siswa sebagai bahan panduan
melakukan diskusi kelompok.
Fase 4 : Membimbing kelompok bekerja dan belajar.
1. Untuk membiasakan gemar membaca, guru meminta kepada siswa
untuk membaca LKS sebelum melakukan diskusi.
2. Guru meminta siswa dalam melakukan diskusi hendaknya bekerja
sama dengan baik, kreatif, komunikatif, dan menghargai pendapat
orang lain.
3. Guru membimbing siswa dalam melakukan diskusi dengan berjalan
berkeliling dari satu kelompok ke kelompok lain secara bergantian.
4. Guru meminta setiap kelompok mengerjakan soal dengan teliti dan
bertanggung jawab menyelesaikan tugasnya masing-masing tepat
pada waktunya.
Fase 5: Evaluasi
1. Guru meminta masing-masing kelompok untuk mempresentasikan
hasil diskusinya di depan kelas(elaborasi).
2. Guru memberikan konfirmasi tentang hasil diskusi yang benar.
C. Penutup(30 menit)
Kegiatan
Penilaian oleh
Pengamat
1 2 3 4
Fase 6. Memberikan Penghargaan
1. Guru membimbing siswa menyimpulkan materi yang telah
dipelajari dengan membuat rangkuman di bukunya masing-masing.
2. Guru mengumumkan kelompok terbaik dan memberikan
penghargaan.
3. Guru memberi tugas siswa untuk mengerjakan soal-soal tatanama
dari buku paket.
4. Guru memberikan tes akhir untuk mengetahui sejauh mana
pemahaman siswa terhadap materi yang telah dipelajari.

5. 5
VIII. SUMBER PEMBELAJARAN
1. File Power Point berjudul: Tatanama Senyawa Kimia.
2. LKS 01. Tatanama Senyawa Kimia
3. Kunci LKS 01. Tatanama Senyawa Kimia
4. LP 01 Produk : Tatanama Senyawa Kimia
5. Kunci LP 01 Produk: Tatanama Senyawa Kimia
6. LP 02: Format Pengamatan Perilaku Berkarakter.
Daftar Pustaka
- Utami, Budi, Kimia 1 : Untuk SMA/MA Kelas X, Jakarta, Pusat Perbukuan, Departemen
Pendidikan Nasional, 2009.
Mengetahui, Bandar Lampung, 5 Februari 2021
Kepala SMA Tunas Mekar Indonesia Guru Mata Pelajaran
Tri Puji Astuti, S.Si, M.Pd Olan Ascorepta, S. Pd

6. 6
LKS 01.
TATA NAMA SENYAWA KIMIA
Sekolah : SMA Negeri 16 Surabaya
I. STANDAR KOMPETENSI
2. Mendeskripsikan hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia.
II. KOMPETENSI DASAR
2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawaanorganik dan organiksederhana sertapersamaan reaksinya.
LEMBAR KEGIATAN SISWA
TATA NAMA SENYAWA KIMIA
A. MATERI
Tata nama senyawa kimia menurut sisteminternasional IUPAC (The International Union
of Pure and Application Chemistry)
A. Tata Nama Senyawa Anorganik
Tata nama senyawa anorganik dapat dikelompokkan menjadi:
1. Senyawa Biner dari logam dan nonlogam
Senyawa biner adalah senyawa yang dibentuk oleh dua unsur. Senyawa biner dari logam
dan nonlogam umumnya adalah senyawa ion, yang terdiri dari kation logam dan anion
nonlogam. Tata nama senyawa biner ini adalah sebagai berikut.
a. Penamaan dimulai dari kation logam diikuti nama anion non logam.
Contoh: NaCl = natrium klorida
b. Untuk logam yang dapat membentuk beberapa kation dengan harga muatan yang
berbeda, maka harga muatan kationnya dinyatakan dengan angka Romawi.
Contoh: FeCl2 = Besi(II) klorida
FeCl3=Besi(III) klorida
2. Senyawa Biner dari Nonlogam dan Nonlogam
Senyawa biner dari nonlogam dan nonlogam umumnya adalah senyawa molekul. Tata
nama senyawa ini adalah sebagai berikut.
a. Penamaan senyawa mengikuti urutan berikut.
B – Si – As – C – P – N – H – S – I – Br – Cl – O – F
b. Penamaan dimulai dari nama nonlogam pertama diikuti nama nonlogam kedua yang
diberi akhiran -ida.
c. Jika dua jenis nonlogam dapat membentuk Iebih dari satu jenis senyawa, maka
digunakan awalan Yunani sesuai angka indeks dalam rumus kimianya(1 = mono, 2 =
di, 3 = tri, dan seterusnya).
d. Tata nama IUPAC tidak perlu digunakan untuk senyawa yang memiliki nama umum.
Misalnya H2O (air) dan NH3 (amonia).
3. Senyawa yang Mengandung Ion Poliatom
Tata nama senyawa yang mengandung ion poliatom adalah sebagai berikut:
a. Untuk senyawa yang terdiri dari kation logam dan anion poliatom, maka penamaan
dimulai dari nama kation logam diikuti anion poliatom.
Contoh: KNO3= Kalium nitrat
b. Untuk senyawa yang terdiri dari kation poliatom dan anion monoatom/poliatom,
penamaan dimulai dari nama kation monoatom/poliatom.
Contoh: NH4OH : Amonium hidroksida
4. Senyawa Asam
Senyawa asam adalah senyawa yang mengandung hydrogen yang dalam air dapat
melepas ion H+. Tata nama senyawa asam adalah sebagai berikut.
a. Untuk senyawa asam biner, penamaan dimulai dan kata "asam" diikuti nama sisa
asamnya, yaitu anion nonlogam. (sisa asam adalah asam tanpa atom H).
Contoh: HCl = Asam klorida
b. Untuk senyawa asam yang terdiri dari tiga jenis unsur atau Iebih, penamaan dimulai
dari kata asam diikuti nama sisa asamnya, yaitu anion poliatom.
Contoh: H2SO4 = Asam sulfat

7. 7
5. Senyawa Basa
Senyawa basa adaiah senyawa yang menghasilkan ion OH– (ion hidroksida) dalam
larutan berair, mempunyai rasa pahit, dan terasa licin di kulit. Aturan penamaan senyawa
basa adalah dengan menyebutkan nama kationnya diikuti kata hidroksida.
Contoh: Ca(OH)2 = Kalsium hidroksida
6. Senyawa Garam
Garam merupakan senyawa hasil reaksi antara asam dengan basa. Garam terdiri dari
kation basa dan anion dari asam. Penamaan garam adalah sebagai berikut.
a. Menyebutkan nama kation diikuti nama anion.
b. Khusus kation yang mempunyai bilangan oksidasi Iebih dari satu bilangan oksidasi
ditulis di dalam kurung dengan angka Romawi di belakang unsur tersebut. Materi tentang
bilangan oksidasi akan dipelajari Iebih lanjut di semester 2. Contoh di bawah ini hanya
sebagai pengenalan.
Contoh: CuS = Tembaga(II) sulfida
B. Tatanama Senyawa Organik
Tata nama senyawa organik akan dibahas di semester 2 dan di kelas XII. Dikenalkan senyawa
organik sederhana misalnya, CH4 = metana, C2H5OH = alkohol, C6H12O6 = glukosa.
B. LATIHAN
Untuk mengembangkan kecakapan akademik kalian, kerjakan latihan berikut:
Tugas 1.
Pelajari informasi tentang tatanama senyawa biner logam dan non logam kemudian kerjakan dan
diskusikan secara berkelompok.
Lengkapi tabel berikut :
No. Rumus Kimia Nama Senyawa
1. CaSO4
2. Barium klorida
3. MgSO4
4. Alumunium oksida
5. BaH2
6. Magnesium bronida
7. KF
8. Natrium sulfida
9. CaO
10. Stronsium klorida
Tugas 2.
Pelajari tentang tatanama senyawa biner non logam dan non logam kemudian kerjakan dan
diskusikan secara berkelompok.
No. Rumus Kimia Nama Senyawa
1. HCl
2. Hidrogen bromida
3. NO2
4. Belerang dioksida
5. SO3
6. Fosfor triklorida
7. PCl5
8. Difosfor pentaoksida
9. SF4
10. Karbon tetraklorida

8. 8
Tugas 3.
Pelajari tentang tatanama senyawa poliatomik.
Lengkapilah tabel berikut :
No. Rumus Kimia Nama Senyawa
1. Amonium sulfat
2. Na3PO4
3. Alumunium sulfat
4. K2CO3
5. Kalium klorat
Tugas 4.
Pelajari informasi tentang tatanama senyawa organik sederhana.
Lengkapilah tabel berikut :
No. Rumus Kimia Nama Senyawa
1. CH4
2. Glukosa
3. CH3COOH
4. Alkohol/etanol

9. 9
KUNCI LKS 01.
Tatanama Senyawa Kimia
Sekolah : SMA Negeri 16 Surabaya
I. STANDAR KOMPETENSI
2. Mendeskripsikan hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia.
II. KOMPETENSI DASAR
2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawaanorganik dan organiksederhana sertapersamaan reaksinya.
Tugas 1.
No. Rumus Kimia Nama Senyawa
1. CaSO4 Kalsium sulfat
2. BaCl2 Barium klorida
3. MgSO4 Magnesium sulfat
4. Al2O3 Alumunium oksida
5. BaH2 Barium hidrida
6. MgBr2 Magnesium bronida
7. KF Kalium fluorida
8. Na2S Natrium sulfida
9. CaO Kalsium oksida
10. SrCl2 Stronsium klorida
Tugas 2.
No. Rumus Kimia Nama Senyawa
1. HCl Hidrogen klorida/asam klorida
2. HBr Hidrogen bromida
3. NO2 Nitrogen dioksida
4. SO2 Belerang dioksida
5. SO3 Belerang trioksida
6. PCl3 Fosfor triklorida
7. PCl5 Fosfor penta klorida
8. P2O5 Difosfor pentaoksida
9. SF4 Sulfur tetra fluorida/belerang
tetrafluorida
10. CCl4 Karbon tetraklorida
Tugas 3.
No. Rumus Kimia Nama Senyawa
1. (NH4)2SO4 Amonium sulfat
2. Na3PO4 Natrium fosfat
3. Al2(SO4)3 Alumunium sulfat
4. K2CO3 Kalium karbonat
5. KClO3 Kalium klorat
Tugas 4.
No. Rumus Kimia Nama Senyawa
1. CH4 Metana
2. C6H12O6 Glukosa
3. CH3COOH Cuka
4. C2H5OH Alkohol/etanol

10. 10
LP. Produk 01.
Sekolah : SMA Negeri 16 Surabaya
I. STANDAR KOMPETENSI
2. Mendeskripsikan hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia.
II. KOMPETENSI DASAR
2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawaanorganik dan organiksederhana sertapersamaan reaksinya.
Naskah Soal
1. Tulis nama senyawa berikut :
a. SO3
b. CCl4
2. Tulis rumus kimia senyawa berikut :
a. Fosfor triklorida
b. Nitrogen dioksida
3.Lengkapi tabel ini dengan menuliskan rumus kimia dan nama senyawa dari gabungan kation
dan anion berikut :
Kation Anion Cl- PO4
3-
Ca2+
a. Rumus kimia :
………………………….
b. Nama senyawa :
…………………………..
c. Rumus kimia :
…………………………...
d. Nama senyawa :
…………………………...
4. Tulis nama senyawa organik berikut :
a. CH4
b. C2H5OH
******************************************************************************
KUNCI LP. Produk 01.
Sekolah : SMA Negeri 16 Surabaya
I. STANDAR KOMPETENSI
2. Mendeskripsikan hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia.
II. KOMPETENSI DASAR
2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawaanorganik dan organiksederhana sertapersamaan reaksinya.
Kunci Jawaban dan Penskoran.
No.Soal Kunci Jawaban Skor Bobot Nilai
1.a. Belerang trioksida 1 10 10
b. Karbon tetraklorida 1 10 10
2.a. PCl3 1 10 10
b. NO2 1 10 10
3.a. CaCl2 1 10 10
b. Kalsium klorida 1 10 10
c. Ca3(PO4)2 1 10 10
d. Kalsium fosfat 1 10 10
4.a. Metana 1 10 10
b. Etanol 1 10 10
Jumlah 10 10 100
skor yang diperoleh
Nilai = x 100
skor maksimal

11. 11
LP 02 :Format Pengamatan Perilaku Berkarakter
Siswa: Kelas: Tanggal:
Petunjuk:
Untuk setiap perilaku berkarakter berikut ini, beri penilaian atas perilaku berkarakter siswa
menggunakan skala berikut ini:
D = Memerlukan C = Menunjukkan B = Memuaskan A = Sangat baik
perbaikan kemajuan
Format Pengamatan Perilaku Berkarakter
No Rincian Tugas
Kinerja (RTK)
Memerlukan
perbaikan (D)
Menunjukkan
kemajuan (C)
Memuaskan
(B)
Sangat
Baik(A)
1 Kerja sama
2 Kreatif
3 Komunikatif
4 Menghargai
pendapat orang lain
Surabaya, 13 Oktober 2011
Pengamat
( )

12. 12
DAFTAR NILAI SISWA X-8
MATA PELAJARAN : KIMIA
MATERI : TATA NAMA SENYAWA KIMIA
No
Urut Nama Siswa
K
e
l
Nilai
Kognitif
Afektif
A B C D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
Keterangan :
A : Kerja sama
B : Kreatif
C : Komunikatif
D : Menghargai pendapat orang lain

13. 13
1. Tulis rumus kimianya!
a. Natrium sulfat
b. Magnesium nitrit
c. Dinitrogen triklorida
d. Karbon disulfida
e. Kalsium klorida
2. Tuliskan nama dari zat-zat berikut!
a. HClO3
b. BaCl2
c. Sr(OH)2
d. AlPO4
e. KNO3
Kunci
1. a. Na2SO4
b. Mg(NO2)2
c. N2O3
d. CS2
2. a. Asam klorat
b. barium klorida
c. Stronsium hidroksida
d. Aluminium fosfat
e. Kalium nitrat