Dokumen tersebut membahas materi Kuliah Umum Kimia yang mencakup berbagai topik seperti unsur, senyawa, campuran, sifat fisis dan kimia, serta reaksi kimia. Terdapat juga penjelasan tentang aturan-aturan dasar dalam kimia seperti rumus kimia dan penamaan senyawa.

1. KIMIA UMUM
KIM 100 2(2-0)
Tingkat Persiapan Bersama
Institut Pertanian Bogor

2. Materi UTS
Unsur-unsur dalam Kimia: Memahami bahasa Kimia
Inti Atom dan Makna Praktisnya bagi Kesejahteraan
Interaksi Antarmolekul & Konsekuensi Makroskopik
Molekul Air
Asam-Basa dan Reaksi Reduksi-Oksidasi
Sekilas Senyawaan Organik
Bahan Kimia dalam Tubuh Kita: Zat Gizi dan Cara Kerjanya
Review

3. Materi UAS
Kimia Obat dan Mekanisme Kerjanya dalam Tubuh
Optimisasi Produksi Pangan dari Bumi
Sumber Daya Air Tawar, Peran dan Tanggung Jawab
Manusia
Sumber Daya Udara di Planet Kita
Sumber Daya Material di Masyarakat Kita
Review
Sumber Daya Energi Sekarang dan Di Masa Datang

4. 1. Setiap mahasiswa diwajibkan untuk mengikuti
perkuliahan 80% dari total pertemuan,
sedangkan praktikum harus 100%.
2. Absensi diisi oleh mahasiswa yang bersangkutan
3. Kuliah dilaksankan sesuai jadwal yang diberikan
TPB, kecuali ada kesepakatan pengganti bila
dosen berhalangan hadir karena adanya kegiatan
yang tidak dapat dihindarkan.
4. Bagi mahasiswa pengulang, pastikan anda
terdaftar pada mata kuliah ini dan
mengutamakannya.
TATA TERTIB PERKULIAHAN DAN PRAKTIKUM

5. 5
Melihat dunia atom dan molekul;
Memahami bahasa kimia
Refrensi
Suchocki J. 2007. Conceptual
Chemistry: Understanding
Our World of Atoms and
Molecules. Ed. Ke-3. San
Fransisco (US): Pearson
Benjamin Cummings. Bab 1
dan 2
BAB 1

6. 1. Kimia tidak terpisahkan dari kehidupan
2. Sifat fisis dan kimia
3. Atom sebagai komponen dasar unsur
4. Senyawa dibentuk dari unsur-unsur
5. Campuran, bahan murni, dan takmurni
6. Tabel berkala (periodik)
6
Pokok Materi Bab 1

7. 1 Kimia tidak terpisahkan dari kehidupan
 Apa penyusun Bumi, langit, lautan?
 Bagaimana ceceran air menguap?
 Bagaimana mobil mendapat energi dari bensin?
 Bagaimana Anda mendapat energi dari sarapan tadi
pagi?
∴ Kimia: kajian tentang bahan dan transformasinya
∴ Materi: apa pun yang menempati ruang
⇒ Dapat diraba, dicicipi, dibaui, dilihat, atau didengar
⇒ Kimia adalah bidang kajian nyang sangat luas
⇒ Tumbuh dari ilmu fisika
⇒ Mendasari ilmu biologi, ilmu kebumian, arkeologi,
ruang angkasa ...
7

8. Contoh manfaat kimia
 Ahli biokimia: menganalisis profil DNA
 Ahli meteorologi: melepas balon cuaca guna
mengkaji kimiawi atmosfer bagian atas
 Ahli purbakala: menentukan tarikh bumi
 Ahli perbintangan: meneliti komposisi asteroi
Pengembangan kimia melalui riset
o Riset dasar: menjelaskan gejala alam
o Riset terapan: mengembangkan riset dasar
untuk manfaat ekonomi
8

9. Sebagian besar materi di rumah
dibuat melalui proses kimia
 Energi listrik berasal dari bahan bakar minyak
 Bahan pangan dari karbohidrat, lemak, protein,
vitamin
 Gas alam diberi tambahan senyawa sulfur
 Pupuk menyuburkan tanaman pangan
 Air PAM dibubuhi disinfektan
 Polimer termoset dilapiskan pada permukaan meja
 Obat-obtana untuk menyembuhkan sakit
 Cairan refrigeran untuk mendinginkan kulkas
9

10. Di sisi lain...
 Kerusakan lingkungan akibat kelalaian manusia:
limbah dibuang ke sungai, tanah, atmosfer
 Sekarang: timbul kesadaran melindungi
lingkungan
 Caranya:
o Menggunakan bahan dan produk kimia dengan
bijak
o Limbah diminimumkan, didaur-ulang, direkayasa
menjadi komoditas berharga atau dibuat agar
menjadi ramah lingkungan
10

11. Tantangan...
 Obat generik harus seampuh obat bermerek?
 Perlukah suplemen makanan diatur dengan peraturan
pemerintah?
 Amankan bahan pangan hasil rekayasa genetika?
 Perlukan tambahan fluorida dalam air PAM?
 Bagaimana mencegah penipisan ozon ?
 Bagaimana mencegah pemanasan global?
 Apa sumber energi masa depan jika cadangan BBM
habis?
 ⇒ semakin banyak kita mendapat informasi, semakin
baik putusan yang akan kita pilih
11

12. 2 Sifat fisis dan sifat kimia
 Sifat fisis: menjelaskan kenampakan atau kerabaan
zat, mis. warna, kekerasan, densitas, tekstur, wujud
 Bedakan antara emas, intan, dan air dari segi
warna, opasitas, densitas, titik didih, titik leleh.
12
Membedakan satu materi dengan materi lainnya

13. Sifat fisis berbeda jika kondisi berubah, tetapi bukan berarti
terciptakan zat baru! Hanya sekadar perubahan fisis.
13
Molekul air, H2O
dalam wujud cair
Molekul air, H2O
Dalam wujud padat
Molekul merkuri
cair, Hg, pada 100 °C
Molekul merkuri
cair, Hg, pada 25 °C

14. Sifat kimia ialah sifat yang mencirikan kemampuan suatu zat bereaksi
dengan zat lain (atau bertransformasi) dari satu zat menjadi zat lain.
Perubahan kimia = reaksi kimia
14
Metana
Bereaksi dengan
oksigen
membentuk karbon
dioksida dan air,
membebaskan
banyak kalor
selama reaksi ini
Soda kue
Bereaksi dengan
cuka membentuk
karbon dioksida
dan air, menyerap
kalor selama reaksi
ini
Tembaga
Bereaksi dengan
karbon dioksida
dan air membentuk
zat biru kehijaua
yang disebut patina

15. 15
Perubahan kimia sewaktu molekul metana dan oksigen
bertransformasi menjadi molekul karbon dioksida dan air
ialah memutus ikatan lama dan membentuk ikatan baru.
Mekanisme yang sesungguhnya dari reaksi ini lebih rumit
dibandingkan dengan yang digambarkan; tetapi intinya
ialah bahwa materi baru terbentuk melalui penataulangan
atom

16. Reaksi kimia yang lain...
16
Air dapat ditransformasi
menjadi gas hidrogen dan
gas oksigen dengan energi
dari arus listrik. Ini adalah
perubahan kimia sebab
materi baru (2 jenis gas)
terbentuk sewaktu atom-
atom yang semula ada
dalam molekul air menata
ulang

17. Soal
17
Setiap bulatan dalam diagram
berikut ini menyatakan atom.
Bulatan yang bergabung
menggambarkan molekul. Satu
set diagram menunjukkan
perubahan fisis, dan lainnya
menunjukkan perubahan kimia.
Mana untuk yang mana?
Apakah materi berubah ketika air dimasukkan ke dalam freeser?
Apakah materi berubah ketika paku menjadi karat?
Jelaskan jawaban Anda

18. Contoh perbedaan perubahan fisis dan
perubahan kimia
18
Kalsium kromat berubah
warna ketika suhu dinaikkan.
Warna kembali ke semula
ketika suhu diturunkan
Ketika dipanaskan, amonium
dikromat yang berwarna
jingga mengalami perubahan
kimia menjadi amonia, uap
air, dan kromium(III) oksida.
Warna jingga tidak kembali
sebab tidak ada lagi amonium
dikromat.

19. 19
Setiap unsur hanya terdiri dari satu jenis atom.
Emas hanya terdiri dari atom emas; di dalam
labu yang berisi nitrogen gas hanya ada atom-
atom nitrogen, dan karbon dari pensil grafit
hanya terdiri atas atom-atom karbon.
Semua unsur tertera pada Tabel Berkala
dengan simbol atomnya masing-masing:
emas _
Au
timbal _
Pb
kobalt _
Co
Istilah unsur dapat dipertukarkan dengan atom,
mis. emas ialah unsur yang terdiri atas atom-atom
emas
3 Atom sebagai komponen dasar
dari unsur

20. Pengertian rumus kimia
20
Rumus kimia = nisbah atom yang
digunakan untuk membuat senyawa.
NaCl ≡ 1 kation Na+
berinteraksi dgn 1
anion Cl-
NH3 ≡ 1 atom N berikatan
sekaligus dengan 3 H
4 Senyawa dibentuk dari unsur-unsur
Senyawa terbentuk bila atom-atom
dari unsur berbeda berikatan satu
sama lain.
Ikatan dapat berupa interaksi ionik
(mis. NaCl) atau ikatan sejati/
kovalen (mis. NH3)

21. Sifat fisis dan sifat kimia produk reaksi berbeda
dari penyusunnya
21
Logam natrium dan gas klorin bereaksi membentuk natrium klorida.
Meski senyawa natrium klorida terdiri atas natrium dan klorin, sifat
fisis dan kimianya sangat berbeda dari sifat fisis dan kimia baik
logam natrium maupun gas klorin.

22. Pedoman penamaan senyawa
• 1: Nama unsur di sebelah kanan diikuti oleh nama unsur di sebelah
kiri yang diberi akhiran –ida.
NaCl natrium klorida HCl hidrogen klorida
Li2O litium oksida MgO magnesium oksida
CaF2 kalsium fluorida Sr3P2 strontium fosfida
• 2: Bila 2 atau lebih senyawa mempunyai jenis unsur sama tetapi
berbeda jumlahnya, awalan ditambahkan agar tidak rancu. Awalan
yang digunakan ialah mono-, di-, tri-, dan tetra-. Awalan mono sering
tidak digunakan.
CO karbon monoksida CO2 karbon dioksida
NO2 nitrogen dioksida N2O4 dinitrogen tetroksida
SO2 sulfur dioksida SO3 sulfur trioksida
• 3: Kebanyakan senyawa tidak menggunakan nama sistematik
melainkan nama biasa yang lebih mudah digunakan karena sudah
menjadi kelaziman.
Mis. air (H2O), amonia (NH3), metana (CH4), pteroenon (senyawa yang diekstraksi dari kupu-
kupu laut). Nama IUPAC-nya ialah 5(S)-metil-6(R)-hidroksi-7,9-dimetil-7,9-diena-4-
22

23. Setiap zat dalam campuran tidak berubah
identitas kimianya
23
Gula pasir ialah senyawa yang hanya mengandung molekul
sukrosa. Setelah molekul-molekul ini dicampur dengan teh panas,
mereka menjadi berbaur di antara molekul air dan molekul teh
membentuk campuran gula-teh-air. Tidak ada senyawa baru yang
terbentuk. Ini merupakan satu contoh perubahan fisis.
5 CAMPURAN

24. Kebanyakan materi adalah campuran
 Campuran unsur:
o Baja tahan karat: Cr, Ni, C
 Campuran senyawa:
o Minuman bersoda: H2O + CO2
 Campuran unsur dan senyawa:
o Atmosfer: N2, O2, Ar, CO2, H2O (uap)
 Soal: Air PAM ialah campuran ...
 Contoh perhitungan kemurnian ... lihat h. 53
24

25. Selingan
Senyawa dapat pecah menjadi komponen
penyusunnya.
Contoh:
Ketika Anda meneteskan hidrogen
peroksida, H2O2, pada luka iris, enzim dalam
darah Anda akan menguraikannya
menghasilkan O2 gas, sebagaimana terbukti
dari gelembung yang terjadi. Oksigen inilah
yang pada konsentrasi tinggi pada tapak luka
yang membunuh mikrob. Enzim yang sama
terdapat pada ragi roti.
25

26. Soal
26
1 Sejauh ini Anda telah mempelajari materi: unsur,
senyawa, dan campuran. Mana dari yang berikut ini
hanya mengandung unsur? Mana yang hanya
mengandung senyawa? Mana yang mengandung
campuran?
2 Bagaimana memisahkan campuran senyawa yang
terdiri atas padatan dan cairan?

27. Contoh pemisahan campuran:
kasus untuk campuran senyawa yang berbeda titik didihnya
27
Alat penyuling sederhana untuk
memisahkan molekul air dari campuran
yang kita sebut air laut. Air laut
dididihkan dalam labu, molekul air
menguap dan diembunkan, lalu
ditampung dalam wadah terpisah
Alat penyuling skala industri kecil,
antara lain untuk menyuling bioetanol

28. Klasifikasi materi kimia
28

29. Definisi
 Murni: hanya terdiri atas 1 unsur atau 1 senyawa,
mis. emas murni, etanol 100%
 Tak murni: terdiri atas campuran, mis. perunggu,
etanol 95%
 Campuran heterogen: komponen-komponennya
dapat dibedakan dalam campuran
 Campuran homogen: komponen penyusun tidak
dapat dibedakan di seluruh bagian campuran
 Larutan: semua komponen berada dalam fase
yang sama, mis. udara, larutan garam
 Suspensi: campuran partikel yang sangat halus
tetapi tidak larut, mis. susu, darah, awan
Soal: berapa kemurnian... H. 57
29

30. Campuran heterogen dan campuran homogen
30
(a) Dalam campuran heterogen, komponen yang berbeda kasat mata
(b) Dalam campuran homogen, senyawa yang berbeda bercampur merata
dan tidak dapat dibedakan

31. Suspensi
31
Lintasan cahaya
menjadi tampak
ketika cahaya
melintasi
suspensi
Darah merupakan suspensi butir
darah merah dalam cairan plasma.
Butir darah merah mengendap
setelah disentrifus

32. 6 Tabel berkala
32
Warna-warna membedakan antara logam , nonlogam, dan metaloid

33. Definisi
 Nonlogam: kecuali H, berada di bagian kanan
- pengantar listrik dan panas yang buruk
- padatannya tidak dapat ditempa
- rapuh
- pada suhu kamar berwujud padat (C), cair (Br), gas (He)
 Metaloid (6 unsur): B. Si, Ge, As, Sb, Te
- punya sifat seperti logam dan nonlogam
 Logam:
- mengilap, opak/taktransparan,
- pengantar listrik dan panas yang baik
- dapat ditempa
- dapat dibuat kawat (daktail)
33

34. Terdapat 7 periode (baris) dan 18 golongan (kolom).
Perhatikan: tidak semua periode memuat jumlah unsur yang sama,
dan bahwa periode ke6 dan ke-7 masing-masing memuat unsur yang
terpaksa dipisahkan dari tubuh utama
34

35. Ukuran atom berangsur-angsur mengecil dari kiri ke kanan.
Ukuran atom adalah salah satu sifat berkala (periodik)
35
Keberkalaan

36. Penggolongan atau famili unsur
Nama yang lazim bagi berbagai golongan unsur
36

37. Penyisipan logam transisi –dalam di antara golongan 3
dan 4 menghasilkan tabel berkala yang pas untuk
ukuran kertas standar
37
Golongan lain: lantanida dan aktinida

38. Tampilan logam transisi-dalam. Nomor unsur dalam periode ke-6
adalah dari lantanum (La, 57) sampai lutetium (Lu, 71) dan kemudian
kembali ke hafnium (Hf, 72). Lompatan yang sama juga terjadi pada
periode ke-7.
38