Voorbeeld van de berekeningen die nodig zijn voor de manganometrische titratie van kaliumdichromaat in mol en molariteit (M).

1. Manganometrische titratie van K2Cr2O7 - molariteit (M)
We werken een voorbeeld uit van de berekeningen die nodig zijn voor de manganometrische
titratie van Cr2O2−
7 in mol en molariteit (M).
Standaardisatie van KMnO4 met (COOH)2
Er wordt een ±0, 01 M KMnO4-oplossing bereid (zie labovoorbereiding).
MMKMnO4 = 158, 0 g/mol
De KMnO4-oplossing wordt gestandaardiseerd met oxaalzuur-dihydraat ((COOH)2 · 2H2O)
volgens de tweede methode.
MM(COOH)2 · 2H2O = 126, 07 g/mol
Op de analytische balans moet steeds ±63, 0 mg (COOH)2 · 2H2O worden afgewogen (zie
labovoorbereiding). De titratiereactie is
5(COOH)2 + 2MnO−
4 + 6H+
−−→ 10CO2 + 2Mn2+
+ 8H2O
Op het equivalentiepunt moet de stoichiometrische verhouding van de reactievergelijking in
rekening gebracht worden als men wil werken in mol.
nMnO−
4
n(COOH)2
=
2
5
⇒ nMnO−
4
=
2
5
× n(COOH)2
(COOH)2 · 2H2O 1. (ml) 2. (ml) 3. (ml) 4. (ml)
E.V. MnO−
4 24,31 21,63 20,76 20,61
B.V. MnO−
4 5,06 1,69 0,73 0,63
T.V. MnO−
4 19,25 19,94 20,03 19,98
mg(COOH)2 · 2H2O mmol(COOH)2 · 2H2O mmolMnO−
4
mlMnO−
4
MMnO−
4
1 62,8 0,498 0,199 19,25 0,0104
2 62,7 0,497 0,199 19,94 0,00998
3 62,8 0,498 0,199 20,03 0,00995
4 63,1 0,501 0,200 19,98 0,0100
We merken op dat de eerste titratie niet binnen de foutenmarge valt. Bijgevolg werd er een
vierde titratie uitgevoerd.
Foutenmarge =
Mgrootst − Mkleinst
Mkleinst
× 100%
=
0, 0100 N − 0,00995 M
0,00995 M
× 100%
= 0,50% < 1%
We nemen het gemiddelde van de drie molariteiten van de laatste drie titraties om de con-
centratie van de bereide MnO−
4 -oplossing te kennen.
Mgem =
0,00998 M + 0,00995 M + 0,0100 M
3
= 0,00998 M
Analytische chemie: lab T. Mortier 1

2. Standaardisatie van Fe2+
met MnO−
4
Er wordt een ±0, 05 M FeSO4-oplossing bereid (zie labovoorbereiding) die wordt gestandaar-
diseerd met de gestandaardiseerde KMnO4-oplossing volgens de titratiereactie
5Fe2+
+ MnO−
4 + 8H+
−−→ 5Fe3+
+ Mn2+
+ 4H2O
Fe2+ 10,00 ml 20,00 ml 20,00 ml 20,00 ml
E.V. MnO−
4 10,82 23,00 21,48 20,58
B.V. MnO−
4 1,07 3,41 1,87 1,06
T.V. MnO−
4 9,75 19,59 19,61 19,52
Foutenmarge =
Vgrootst − Vkleinst
Vkleinst
× 100%
=
19, 61 ml − 19, 52 ml
19, 52 ml
× 100%
= 0, 46% < 1%
Vgem =
19, 59 ml + 19, 61 ml + 19, 52 ml
3
= 19, 57 ml
Om de concentratie van de FeSO4-oplossing te berekenen, moeten we uitgaan van de stoichio-
metrische verhouding in de reactievergelijking.
nFe2+
nMnO−
4
=
MFe2+ × VFe2+
MMnO−
4
× VMnO−
4
=
5
1
MFe2+ =
5
1
×
MMnO−
4
× VMnO−
4
VFe2+
=
5
1
×
0,00998 M × 19,57 ml
20,00 ml
= 0,0488 M
Titratie van K2Cr2O7 met Fe2+
en KMnO4
Er wordt een overmaat Fe2+ toegevoegd aan de onbekende K2Cr2O7-oplossing.
Cr2O2−
7 + 6Fe2+
+ 14H+
−−→ 2Cr3+
+ 6Fe3+
+ 7H2O
nFe2+
nCr2O2−
7
=
6
1
⇒ nFe2+ =
6
1
× n
Cr2O2−
7
De overmaat Fe2+ wordt teruggetitreerd met de gestandaardiseerde KMnO4-oplossing.
5Fe2+
+ MnO−
4 + 8H+
−−→ 5Fe3+
+ Mn2+
+ 4H2O
nFe2+
nMnO−
4
=
5
1
⇒ nFe2+ =
5
1
× n
MnO−
4
2 T. Mortier Analytische chemie: lab

3. K2Cr2O7 10,00 ml 20,00 ml 20,00 ml 20,00 ml
FeSO4 20,00 ml 30,00 ml 30,00 ml 30,00 ml
E.V. MnO−
4 11,39 10,79 11,60 9,61
B.V. MnO−
4 2,02 1,39 2,22 0,24
T.V. MnO−
4 9,37 9,40 9,38 9,37
Foutenmarge =
Vgrootst − Vkleinst
Vkleinst
× 100%
=
9, 40 ml − 9, 37 ml
9, 37 ml
× 100%
= 0, 32% < 1%
Vgem =
9, 40 ml + 9, 38 ml + 9, 37 ml
3
= 9, 38 ml
Als men wil werken in mol, moet men goed de stoichiometrische verhouding van de reactie-
vergelijkingen bestuderen. Het aantal mol Fe2+ is gelijk aan de som van zes keer het aantal
mol Cr2O2−
7 en vijf keer het aantal mol MnO−
4 .
nFe2+ = 6 × nCr2O2−
7
+ 5 × nMnO−
4
6 × nCr2O2−
7
= nFe2+ − 5 × nMnO−
4
We houden dus rekening met de stoichiometrische verhoudingen van de twee reactievergelij-
kingen om de concentratie van de onbekende K2Cr2O7-oplossing te berekenen.
6 × MCr2O2−
7
× VCr2O2−
7
= MFe2+ × VFe2+ − 5 × MMnO−
4
× VMnO−
4
MCr2O2−
7
=
MFe2+ × VFe2+ − 5 × MMnO−
4
× VMnO−
4
6 × VCr2O2−
7
=
0, 0488 M × 30, 00 ml − 5 × 0, 00998 N × 9, 38 ml
6 × 20, 00 ml
= 0, 00830 M
We berekenen tot slot het aantal mg K2Cr2O7 per 100 ml oplossing met MMK2Cr2O7 =
294, 2 g/mol.
0,00830 mol/l × 294,2 g/mol = 2,44 g/l
= 2,44 mg/ml
= 244 mg K2Cr2O7/100 ml Oplossing
Analytische chemie: lab T. Mortier 3