Uploaded byTillapia
DOCX, PDF22,209 views

Model hidrokarbon

Praktikum ini bertujuan untuk membuat model-model molekul senyawa organik seperti hidrokarbon dan menggambarkannya dalam dua dan tiga dimensi untuk memahami struktur dan isomer mereka. Berdasarkan hasil percobaan, model-model molekul dapat dibuat dan digambar menggunakan molimod dan perangkat lunak kimia lainnya.

Embed presentation

Downloaded 113 times
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK I PERCOBAAAN II MODEL HIDROKARBON OLEH : NAMA : NURFIAH STAMBUK : A1C4 12 044 KELOMPOK : VI (ENAM) ASISTEN PEMBIMBING : LA ODE HARIMIN LABORATORIUM PENGEMBANGAN UNIT KIMIA FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN UNIVERSITAS HALU OLEO KENDARI 2013
ABSTRAK Beberapa konsep ilmu kimia khususnya pada skala molekuler dapat dipelajari dengan menggunakan model molekul, salah satu contohnya yaitu model struktur molekul. Senyawa hidrokarbon masing-masing memiliki bentuk molekul yang khas. Praktikum ini bertujuan untuk membuat model-model molekul senyawa organik, menggambarkan struktur molekul senyawa organik dalam tiga dimensi dan memberikan gambaran tentang isomer. Praktikum ini dilakukan dengan memvisualisasikan senyawa hidrokarbon yang dibentuk dengan menggunakan molimod. Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan diperoleh hasil pembuatan dan penggambaran model-model molekul senyawa hidrokarbon dapat dilakukan dengan menggunakan molimod dan software kimia yang tersedia dan isomer merupakan Senyawa hidrokarbon memiliki isomer gugus fungsi seperti pada C2H5OH. Isomer gugus fungsi dari senyawa ini terdapat dalam bentuk alkohol dan eter. Kata kunci : bentuk, stuktur molekul, hidrokarbon
BAB I PENDAHULUAN I. Latar Belakang Senyawa karbon atau yang biasa dikenal dengan senyawa organik adalah suatu senyawa yang unsur-unsur penyusunnya terdiri dari atom karbon dan atom- atom hidrogen, oksigen, nitrogen, sulfur, halogen atau fosfor. Pada awalnya senyawa karbon ini secara tidak langsung menunjukkan hubungannya dengan sistem kehidupan. Namun dalam perkembangannya, ada senyawa organik yang tidak mempunyai hubungan dengan sistem kehidupan. Hal ini terbukti pada abad ke-19, senyawa organik dapat dibuat dari sumber-sumber yang tidak ada kaitannya dengan kehidupan. Di alam, struktur semua senyawa dalam tiga dimensi tertentu.Visualisas struktur dapat menggunakan model molekul(molimod),atau ball and stick model. Atom karbon memiliki orbital-hibrida sp3, sp2, dan sp.masing-masing sudut ikatannya berbeda. Sudut ikatan sp3 109,5o ; sp2 120o ; dan sp 180o . dalam kimia organik banyak molekul memiliki rumus molekul sama tetapi rumus struktur berbeda. Kasus ini di namakam dengan isomer. Misalnya butana dan isobutana (C4H10). Etanol dan dimetil eter (C2H6O). senyawa tersebut memiliki petaan atom yang berbeda. Penggunaan model molekul akan membantu memvisualisasikan isomer-isomer tersebut dalam tiga dimensi.
Bentuk molekul adalah suatu gambaran geometris yang dihasilkan jika inti atom-atom terikat dihubungkan oleh garis lurus. Ketika dua titik membentuk satu garis lurus maka semua molekul diatomik berbentuk linear. Tiga titik membentuk bidang, maka semua molekul triatomik bernemtuk datar dan bahkan linear kadang-kadang ditemui. Akan tetapi, biasanya jumlah atom menentukan gambaran tiga matra. Bentuk molekul tidak dapat diramalkan dari rumus empiris jadi harus ditentukan secara percobaan. II. Tujuan Tujuan dari praktikum model hidrokarbon adalah : 1. Dapat membuat model-model molekul senyawa organik 2. Dapat menggambarkan struktur molekul senyawa organik dalam tiga dimensi 3. Memberikan gambaran isomer III. Prinsip Praktikum Praktikum model hidrokarbon adalah dilakukan berdasarkan visualisasi terhadap model-model molekul senyawa hidrokarbon.
BAB II TEORI PENDUKUNG Dalam mencapai kestabilan ikatan, setiap atom harus memenuhi aturan oktet. Namun demikian, ada atom-atom yang mengalami pengecualian pada aturan oktet, diantaranya adalah atom yang berasal dari unsur golongan dua dalam tabel berkala (yaitu Be dan B). Pengecualian ini ditunjukan pada kurangnya elektron, yang berpengaruh terhadap reaktifitasnya. Gaya molekul mempunyai pengaruh yang sangat besar terhadap sifat-sifat fisik suatu senyawa. Gaya ini berasal dari muatan listrik permanen maupun sementara yang ada didalam struktur molekul. Salah satu sifat fisik molekul adalah momen dipole. Sifat-sifat fisik yang lain adalah titik didih, titik leleh, atau kelarutan dalam pelarut tersebut. Sebaliknya dengan melihat struktur suatu molekul, kita dapat memperkirakan bagaimana sifat-sifat fisik dari molekul tersebut. Sifat fisik ini bergantung pada besarnya gaya ikat atom-atom yang ada didalam molekul (Riswayanto, 2009). Beberapa konsep ilmu kimia khususnya pada skala molekuler dapat dipelajari dengan menggunakan model molekul. Contoh hal ini adalah kajian tentang ukuran atom dan periodisitas, bentuk geometri dari struktur molekul, stereokimia dan lain-lain. molekul pada mulanya diajarkan dengan menggunakan model tiga dimensional dengan menggunakan alat peraga berbentuk bola-bola dari bahan plastik atau kayu. Saat ini dengan adanya perkembangan teknologi komputer baik dari segi
perangkat keras maupun perangkat lunak memungkinkan untuk pemodelan molekul dengan menggunakan komputer. Beberapa perangkat lunak yang tersedia di pasaran saat ini dapat digunakan untuk keperluan visualisasi model molekul. Beranjak dari kondisi tersebut di atas maka perlu dicoba praktek visualisasi model molekul oleh siswa SMU sebagai alternatif pembelajaran yang diharapkan dapat lebih menarik minat mahasiswa untuk mempelajari ilmu kimia secara lebih intensif (Tahir, 2003). Bentuk molekul ditetapkan melalui percobaan atau dengan perhitungan mekanika kuantum yang dikonfirmasi dengan percobaan. Hasil dari percobaan dan perhitungan ini biasanya cocok dengan teori tolakan pasangan elektron kulit-valensi (valance-shell electron-pair repulsion, VSEPR). Teori ini berfokus pada pasangan elektron dalam kulit elektron valensi atom pusat dalam suatu struktur. Pasangan elektron akan saling menolak, baik ketika electron-elektron tersebut berada dalam ikatan kimia (ikatan pasangan) ataupun tidak digunakan bersama (pasangan bebas). Pasangan elektron mengambil orientasi diseputar atom untuk meminimumkan tolakan. Selain pada berfokus pada pasangan elekron tetapi juga pada gugus elekton. Satu gugus elektron dapat berupa pasangan, baik pasangan bebas maupun pasangan ikatan atau pula sebagai elektron tunggal yang tidak berpasangan pada atom dengan oktet tak lengkap (Petrucci, 2008). Senyawa organik menunjukkan sifat kimia dan fisika yang sangat berbeda karena strukturnya yang berbeda, beberapa di antaranya berwujud padat, sebagaian berwujud cair dan ada pula yang berwujud gas. Tiga prinsip sederhana yang dapat memberikan pengenrtian dasar tentang struktur dan kimiawi molekul organic yaitu
atom karbon dapat membentuk ikatan kovalen dengan atom hydrogen, atom karbon dapat membentuk ikatan kovalen dengan atom karbon yang lain untuk membangun rantai karbon, dan atom karbon dapat dapat membentuk ikatan kovalen dengan unsur lain, terutama oksigen, nitrogen, belerangm dan halogen. Hidrokrbon merupakan senyawa yang struktur mokekulnya hanya terdiri dari hydrogen dan karbon. Hidrokarbon yang paling sederhana adalah alkana, yaitu hidrokarbon yang hanya mengandung ikatan kovalen tunggal. Molekul yang paling sederhan dari alkana adalah metana, yang berupa gas pada tekanan beku dan merupakan komponen utama gas alam. Teori tolakan pasangan elektron meramalkan bentuk tetrahedron untuk molekul metana dan memiliki sudut ikatan sesbesar 109,5o (Antony,1992) Orbital sp3 yang dihasilkan dari pencampuran 2s dan 2p berbentuk seperti bola bowling, yaitu ada cuping besar dan cuping kecil (dariamplitudo yang berlawanan) dengan simpul pada inti. Ujung yang kecil dari orbital hibrida tak digunakan untuk ikatan karena tumpang tindih ujung yang lebih besar dengan orbital lain memberikan tumpang tindih yang lebih lengkap dan menghasilkan ikatan yang lebih kuat. Empat orbital hibrida sp3 mengelilingi inti karbon. Karena adanya tolakan antara elektron dalam berbagai orbital, orbital sp3 ini terletak sejauh mungkin yang satu dari yang lain sambil meluas keluar dari inti karbon yang sama. Artinya keempat orbital menghadap pada ujung suatu tetrahedron biasa. Geometri ini memberikan sudut ikatan teridealisasi sebesar 109,5o (Fessenden, 1986).
BAB III METODE PRAKTIKUM I. Alat dan Bahan Alat dan bahan yang digunakan pada praktikum model hidrokarbon adalah molimod. II. Prosedur Kerja a. Atom karbon tetrahedral Metana Molimod - Digambarkan kedalam dua dimensi dengan subtituen atom H semua - Digambarkan kedalam dua dimensi dengan subtituen 2 atom H dan 2 atom C Etuna
b. Alkana dan alkil Molimod - Dibuat model untuk metana - Dihilangkan satu atom H hingga menjadi metil - Dimasukkan atom bromida pada subtituen kosong - Digambarkan struktur 2 dimensinya - Diberikan nama Metil Bromida - Dipegang satu atom H, diputar - Digambarkan struktur tiap perpindahan atom Br Struktur dua dimensi metil bromid Gambar dua dimensi Etana posisi stegger dan ekslip Molimod - Dibuat model untuk etana - Dibuat posisi Stegger dan Ekslip - Digambarkan dalam dua dimensi - Dibuat model untuk butana - Dibuat sehingga atom C2 dan C3 menjadi atom pusat - Dibuat posisi stegger dan ekslip - Digambar dalam dua dimensi Molimod Gambar dua dimensi Butana posisi stegger dan ekslip
c. Alkena dan alkuna - Dibuat model untuk pentana - Dibuat isomer-isomernya - Digambarkan dalam dua dimensi Molimod Gambar dua dimensi Pentana dan isomernya - Dibuat model untuk C2H4 - Digambarkan dalam dua dimensi - Diberikan nama Molimod Etena - Dibuat model senyawa dengan 4 atom karbon dan ikatan rangkap 2 - Dibuat kemungkinan isomernya - Diberikan nama Molimod n-butena, 2-butena dan 2-metil propena - Dibuat model untuk C2H2 - Digambarkan dalam dua dimensi - Diberikan nama Molimod Etuna
d. Sikloalkana - Dibuat model untuk senyawa dengan 4 atom karbon dan ikatan rangkap 3 - Dibuat kemungkinan isomernya - Diberikan nama Molimod n-butuna dan 2-butuna Molimod Siklopentana>siklobutana>siklopropana - Dibuat model siklopropana - Digambarkan dalam dua dimensi - Dibuat model Siklopentana - Dibuat model siklobutana Model siklopropana Model siklobutana Model siklopentana - Dibandingkan kedua sudutnya - Diperkirakan kestabilannya - Dibandingkan ketiga sudutnya - Diperkirakan kestabilannya - Dibuat model untuk benzena - Diganti satu atom H dengan CH3 - Diberikan nama Molimod Metil benzena
e. Isomer gugus fungsi - Dibuat model untuk senyawa C3H8O - Dibuat kemungkinan isomernya - Diberikan nama Molimod Propanol, 2-propanol dan metoksi etana - Dibuat model untuk senyawa C2H6O - Dibuat kemungkinan isomernya - Diberikan nama Molimod Etanol dan metoksi metana
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN I. Tabel Hasil Pengamatan No Nama Rumus Molekul Struktur Molekul Dua Dimensi Tiga Dimensi 1. Atom Karbon Tetrahedral a. Metana CH4 C H H H H b. Etuna C2H2 2. Alkana dan Alkil a. Metana b. Metil Bromida CH4 CH3Br C H H H H C H Br H H H H C H H H H C H H
c. Etana (Stegger) (Ekslip) d. Butana (Stegger) (Ekslip) C2H6 C4H10 C5H12 C H H H Br C C H H H H H H H H H C H H H H H HC H HH C C CH3 H H H H H3C H CH3 H C H CH3 H
H H C H H H C C H H H C C H H H H H H H C H H C H H C C H H C H H H e. Pentana dan isomer- isonmernya - n-pentana - 2-metil butana - 2,2-dimetil propana H3C H2 C H2 C H2 C CH3 H3C H C H2 C CH3 CH3 H3C C CH3 CH3 CH3 3. Alkena dan alkuna a. Etena b. Butena dan isomernya - n-butena - 2-butena - 2-metil propena c. Etuna d. Butuna dan isomernya - n-butuna C2H4 C4H8 C2H2 C4H6 C C H H H H H2C C H H2 C CH3 H3C C H C H CH3 H2C C CH3 CH3 C CH H C H2 CHC CH3 C CH3C CH3 H H C H H H C C H H H H C C H H H
- 2-butuna 4. Sikloalkana a. Siklopropana b. Siklobutana c. Siklopentana d. Benzena e. Metil benzena f. Dimetil benzena C3H6 C4H8 C5H10 C6H6 C7H8 C8H10 C C C H2 H2 H2 C C C C H2 H2 H2H2 C C C C C H2 H2 H2H2 H2 C C C C CC H H HH H H C C C C CC H CH3 HH H H C C C C CC H3C CH3 HH H H 5. Isomer gugus fungsi H H C H C C C C H C H H
II. Pembahasan Gaya molekul mempunyai pengaruh yang sangat besar terhadap sifat-sifat fisik suatu senyawa. Gaya ini berasal dari muatan listrik permanen maupun sementara yang ada didalam struktur molekul. Salah satu sifat fisik molekul adalah momen dipole. Sifat- sifat fisik yang lain adalah titik didih, titik leleh, atau kelarutan dalam pelarut tersebut. Sebaliknya dengan melihat struktur suatu molekul, kita dapat memperkirakan bagaimana sifat-sifat fisik dari molekul tersebut. Sifat fisik ini bergantung pada besarnya gaya ikat atom-atom yang ada didalam molekul. Hidrokarbon jenuh mempunyai ikatan tunggal antar atom C dalam molekulnya (alkana) sedangkan hidrokarbon tak jenuh mempunyai ikatan rangkap dua atau tiga antar atom C dalam molekulnya (alkena dan alkuna).Ikatan tunggal antar atom C atau rangkap dua dan rangkap tiga menentkan model molekul a. Propanol dan isomernya - 2-propanol - Metoksi etana b. Metoksi metana dan isomernya - etanol C3H8O C2H6O H3C H2 C H2 C OH H3C H C CH3 OH H3C O H2 C CH3 H3C O CH3 H3C H2 C OH
senyawa tersebut terkait dengan perbedaan sudut ikatan dan panjang ikatan yang ditunjukkan.Bila dua atom C yang dihubungkan dengan ikatan kovalen dan masing-masing atom C mengikat 2 atom H menyebabkan masing-masing atom C baru memiliki 6 elektron pada kulit valensinya. Pada praktikum kali ini bertujuan untuk membuat dan menggambarkan struktur molekul dari senyawa organik. Senyawa organik yang dibuat adalah atom karbon tetrahedral, alkana dan alkil, alkena dan alkuna, sikloalkana dan isomer gugus fungsi. Pada pengamatan terhadap atom karbon tetrahedral dilakukan terhadap senyawa metana dan etuna. Metana merupakan atom karbon yang berbentuk tetrahedral. Metana memiliki empat ikatan tunggal dimana C berikatan tunggal dengan 4 H. C yang mempunyai elekton valensi 4 menyumbangkan keempat electron valensinya kepada H yang mempunyai 1 elektron valensi. Ikatan yang terjadi antara C dan H dalam metana (CH4) ini merupakan ikatan kovalen Hal ini dikarenakan atom-atom saling menyumbang electron valensinya kemudian elektron valensi tersebut dipakai secara bersama-sama. Metana memiliki orbital sp3 . Karena adanya tolakan antara elektron dalam berbagai orbital, orbital sp3 ini terletak sejauh mungkin yang satu dari yang lain sambil meluas keluar dari inti karbon yang sama. Artinya keempat orbital menghadap pada ujung suatu tetrahedron biasa. Geometri ini memberikan sudut ikatan teridealisasi sebesar 109,5o . Alkana adalah suatu didrokarbon jenuh yang mempunyai jumlah atom hydrogen maksimum. Alkana mempunyai struktur CnH2n+2. Pada percobaan pada
senyawa alkana dan alkil dibuat model metana, metal bromida, etana, butana, pentana dan isomernya. Pada molekul metana, apabila 1 atom H dihilangkan dan diganti dengan Br maka akan membentuk senyawa CH3Br (metil bromida). Sudut ikatan antara metil bromida jauh lebih besar dibandingkan metana hal ini dikarenakan Br jauh lebih elektronegatif jika dibandingkan dengan atom H dan Br memiliki awan-awan electron yang lebih besar dibandingkan H. Bentuk molekul mempengaruhi sifat-sifatnya. Bentuk molekul terbagi atas staggerd dan eklips. Pada staggerd terdapat 2 konfirmasi bersilangan sedangkan eklips terdapat konfirmasi berhimpit. Konformasi staggerd mempuyai energi yang paling rendah dengan sudut dihedral 60o sedangkan pada konformasi eklips mempunyai energi desakan sebesar 2,9 kkal/mol sehingga perbedaan energi di antara kedua konformasi itu adalah 2,9 kkal/mol. Pada butana memiliki dua konformasi yang umum yaitu konformasi steggerd dan eklips. Konformasi steggerd pada butana ini ada dua yaitu staggerd ganche dan steggerd anti atau staggerd trans. Staggerd ganche tarjadi pada pemutaran dengan sudut 60o dan 300o sedangkan staggerd anti pada sudut 180o . Isomer adalah senyawa-senyawa yang memiliki rumus molekul sama tetapi rumus strukturnya berbeda. Adanya perbedaan rumus struktur tersebut menyebabkan sifat fisik dan kimianya berbeda pula. Pentana dengan rumus molekul C5H12 memiliki tiga bentuk rumus struktur atau 3 isomer. Alkena merupakan senyawa hidrokarbon yang mempunyai kekurangan dua atom hidrogen dan mempunyai ikatan rangkap dua pada atom C=C. Alkena
mempunyai rumus struktur CnH2n dan sering dinamakan senyawa hidrokarbon tak jenuh. Hal ini dikarenakan adanya ikatan rangkap dua yang dimiliki alkena. Selain itu, senyawa-senyawa alkena juga menunjukkan adanya keisomeran geometeri (cis-trans), misalnya pada senyawa C2H4 terdapat 3 isomer yaitu 1 butena, 2 butena dan 2 metil 1 propena. Alkuna mempunyai ikatan rangkap tiga dan mempunyai rumus umum CnH2n-2. Alkuna berisomer dengan alkena yang mempunyai dua ikatan rangkap dua atau suatu senyawa yang mempunyai satu ikatan rangkap dua dan satu siklik. Alkuna juga menunjukkan reaksi adisi pada alkena , dan pada alkuna adisi terjadi dua kali . misalnya etuna jika di adisi dengan H2 maka akan menghasilkan etena dan jika di adisi lagi dengan H2 maka akan terbentuk etana. Selain alkena, alkana juga dapat mengalami isomer geometri (cis-trans). Contoh senyawa alkuna adalah C2H2 yang mempunyai isomer 2 butuna dan 1 butuna. Selain terdapat rantai lurus, pada senyawa alkana juga terdapat rantai bercabang dan rantai melingkar yang biasa disebut dengan siklo. Siklo propana merupakan siklo rantai melingkar dengan 3 atom C, sudut yang terbentuk adalah 60o . Siklo propana kurang stabil karena sudut yang terbentuk sangat jauh perbedaannya dengan sudut tetrahedral, sedangkan sudut tetrahedral merupakan sudut yang paling stabil. Siklobutana juga merupakan alkana rantai melingkar dengan 4 atom C. sudut ikatan C-C adalah 90o , kedua senyawa ini kurang stabil
karena interaksi antara atom H yang terikat pada atom C sangat kuat karena jaraknya berdekatan sehingga ikatannya mudah putus atau patah. Keisomeran gugus fungsi juga dapat dimiliki oleh senyawa-senyawa hidrokarbon terhadap sesamanya. Pada gugus fungsi, senyawa seperti alkohol dan eter pada C2H6O mempunyai perbedaan pada letak atom O pada susunan molekulnya. Hal ini berdampak pada penampakannya dimana terjadi perbedaan bentuk terutama pada sudut dan panjang ikatan.
BAB V PENUTUP I. Kesimpulan Berdasarkan serangkaian percobaan yang telah dilakukan dapat disimpulkan bahwa : 1.Pembuatan model-model molekul senyawa hidrokarbon dapat dilakukan dengan menggunakan molimod. 2.Penggambaran struktur molekul senyawa organik secara tiga dimensi dapat dilakukan dengan menggunakan software kimia yang tersedia. Struktur molekul senyawa organik memiliki panjang ikatan dan sudut ikatan yang berbeda satu sama lain tergantung pada molekul yang dibentuknya. 3.Isomer merupakan Senyawa hidrokarbon memiliki isomer gugus fungsi seperti pada C2H5OH. Isomer gugus fungsi dari senyawa ini terdapat dalam bentuk alkohol dan eter. II. Saran Saran yang dapat saya berikan pada percobaan kali ini yaitu agar dalam satu penentuan senyawa hanya diwakili oleh satu model hidrokarbon saja.
DAFTAR PUSTAKA Achmadi, Suminar. 1990. Kimia Organik Suatu Kuliah Singkat Edisi Keenam. Penerbit Erlangga. Jakarta. Antony,C.W., 1992. Pengantar Kimia Organik dan Hayati. ITB. Bandung Fessenden, 1992. Kimia Organik I. Erlangga. Jakarta. Petrucci, Ralph H., dkk. 2007. Kimia Dasar Prinsip-prinsip dan Aplikasi Modern Edisi Kesembilan Jilid 2. Penerbit Erlangga. Jakarta Pine, Stanley H. 1980.Organik Chemistry. McGraw-Hill Kokagusha. Tokyo. Riswiyanto. 2009. Kimia Organik. Penerbit Erlangga. Jakarta. Tahir, Iqmal. 2003. Pemanfaatan Software Kimia Komputasi untukPembelajaran Ilmu Kimia Tingkat SMUmelaluiVisualisasi Model Molekul. Jurnal Austrian-Indonesian Centre for Comptutational Chemistry.
TUGAS SETELAH PRAKTIKUM PERCOBAAN II MODEL HIDROKARBO OLEH : NAMA : NURFIAH STAMBUK : A1C4 12 040 KELOMPOK : VI (ENAM) ASISTEN PEMBIMBING : LA ODE HARIMIN LABORATORIUM PENGEMBANGAN UNIT KIMIA FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN UNIVERSITAS HALUOLEO KENDARI
2013 TUGAS SETELAH PRAKTIKUM 1. Gambar rumus struktur dari : a. 10-(1-merilpentil eikosana) b. 5, 6 dietil – 3, 3, 7 trimetil 2 nonanol Jawab : H2C C H2 C H2 C CH H C CH H2 C C H2 H2 C CH 3 CH 3 H3CC2H5 C2H5 C2H5 OH 2. Tuliskan struktur dan nama isomer dari C8H18 Jawab :
H3C C H2 H2 C H2 C H2 C H2 C CH 3 n-oktana H3C H2 C C H2 H2 C H2 C H C CH 3 H3C H3C H2 C C H2 H2 C H C H2 C CH 3 CH 3 2 m etil heptana 3 m etil heptana H3C H3C C H2 C C H2 H2 C CH 3 2,2 dim etil heksana CH 3 H3C H3C H C CH C H2 H2 C CH 3 2,3 dim etil heksana CH 3 H3C H3C H C H2 C C H H2 C CH 3 2,4 dim etil heksana CH 3
4 m etil heptana H3C H2 C C H2 H C H2 C H2 C CH 3 CH 3 H3C H3C H C H2 C C H2 H C CH 3 2,5 dim etil heksana CH 3 H3C C H2 H2 C C H2 C CH 3 CH 3 3,3 dim etil heksana CH 3 H3C C H2 CH H C H2 C CH 3 CH 3 3,4 dim etil heksana H3C H3C H2 C C H C CH 3 CH 3 2,3,3 trim etil pentana CH 3 CH 3 H3C H C CH H C CH 3 CH 3 2,3,4 trim etil pentana CH 3 CH 3 3. Tuliskan struktur dan nama isomer dari C4H8O Jawab : H3C C H2 H2 C CH 2 HO n-butanol H3C C H2 H C CH 3 2-butanol HO H3C H2 C O H2 C CH 3 dietil eter H3C CH CH 2 HO isopropil alkohol CH 3
H3C O H2 C H2 C CH 3 etil propil eter H3C O H C CH 3 etil isopropil eter CH 3 4. Gambarkan rumus bangun isomer 2,4 heksadiena. Jawab : 3 metil 1,3 pentadiena H3C C H C H C H C H CH3 2,4 heksadiena H2C C C H C H CH3 2 metil 2,4 pentadiena CH3 H2C C H C C H CH3 CH3 3 metil 2,4 pentadiena H2C C H H2 C C H C H CH3 1,4 heksadiena H2C C H H2 C C CH2 2 metil 1,4 pentadiena CH3 H2C C H H C C H CH2 3 metil 1,4 pentadiena CH3 CH3 H2 C C H C C H CH3 2,3 heksadiena H2C C H C H C H H2 C CH3 1,3 heksadiena H2C C H H2 C H2 C C H CH2 1,5 heksadiena H3C C C C H CH3 2 metil 2,3 pentadiena CH3 H2C C H C C H CH3 CH3 CH2 C H H2 C C H C H CH3 2,5 heksadiena H2C C C H H2 C H2 C CH3 1,2 heksadiena H2C C C H2 C CH3 3 metil 1,2 pentadiena CH3 H2C C C H H C CH3 4 metil 1,2 pentadiena H3C
H2C H C H C C CH 3 4 m etil 1,3 pentadiena CH 3 H2C C H C H C CH 3 2 m etil 1,3 pentadiena CH 3 H2C H C H2 C C CH 2 2 m etil 1,5 heksadiena CH 3H2C H C H C H C CH 2 3 m etil 1,5 heksadiena CH 3 5. Mengapa atom C dapat membentuk ikatan tunggal, rangkap dua dan rangkap tiga dengan atom C yang lain ? Jawab : Atom C memiliki 4 elektron valensi pada kulit terluarnya. Keempat elektron ini digunakan untuk berikatan dengan sesamanya atau dengan atom yang lain untuk mencapai oktet. Keadaan ini memungkinkan atom C untuk melakukan hibridisasi sp3 , sp2 , dan sp. Dalam setiap molekul, setiap atom karbon terikat pada empat atom lain dalam keadaan hibrida sp3 dan keempat ikatan karbon inilah yang dinamakan ikatan sigma. Bila karbon terikat pada empat atom lain hibridisasi sp3 membolehkan tumpang tindih maksimal dan menempatkan keempat atom yang menempel pada jarak maksimum yang satu dari yang lain. Pada hibridisasi sp2 , setiap atom karbon yang terikat pada tiga atom lain memungkinkan adanya orbital p pada karbon sp2 yang tumpang tindih dengan orbital p lain yang
berdekatan, yang dapat berupa atom karbon lain atau suatu atom dari unsur lain. Tumpang tindih orbital p inilah yang membentuk ikatan phi ( ). 6. Mengapa butana dapat membentuk posisi stegert dan eklips ? Mana yang lebih stabil dari posisi tersebut ? Terangkan Jawab : Karena dalam butana terdapat dua gugus metil yang relatif besar, terikat pada dua karbon pusat. Dipandang dari kedua karbon pusat, hadirnya gugus-gugs metal ini menyebabkan terjadinya dua macam konformasi goyang yang berbeda dalam hal posisi gugus-gugus metil yang satu dengan yang lain. Konformasi inilah yang disebut posisi stegart dan eklips. Jika dibandingkan keduanya, posisi eklips lebih stabil dibandingkan posisi stegert karena adanya tolak-menolak antar awan elektron atom H terhadap elektron ikatan sehingga menyebabkan jarak ikatan antar atomnya mendekati sudut kestabilan antar atom.
Model hidrokarbon

More Related Content

DOC
laporan praktikum hidrokarbon
bywd_amaliah
 
PPTX
Bentuk molekul
byfitri amalian
 
PPTX
Polimer
byghinahuwaidah
 
DOCX
Silabus. kurikulum merdeka. Mata pelajaran kimia
byagrisatyawati
 
PPTX
makromolekul (polimer)
bymfebri26
 
PPT
Hidrokarbon
byPuswita Septia Usman
 
PPT
Bab 1 struktur atom,sistem periodik, ikatan kimia kelas xi
bySinta Sry
 
DOCX
Latihan soal hidrokarbon
byKadek Yuliya Dewi Astuti
 
laporan praktikum hidrokarbon
bywd_amaliah
 
Bentuk molekul
byfitri amalian
 
Polimer
byghinahuwaidah
 
Silabus. kurikulum merdeka. Mata pelajaran kimia
byagrisatyawati
 
makromolekul (polimer)
bymfebri26
 
Hidrokarbon
byPuswita Septia Usman
 
Bab 1 struktur atom,sistem periodik, ikatan kimia kelas xi
bySinta Sry
 
Latihan soal hidrokarbon
byKadek Yuliya Dewi Astuti
 

What's hot

PDF
Alkohol dan fenol
byXINYOUWANZ
 
PPTX
Reaksi oksidasi asam lemak
byLisa Pinto
 
PPTX
Penyerangan Nukleofilik pada senyawa organik
byIrma Rahmawati
 
PPT
Stereokimia tep thp
byMuhammad Luthfan
 
PPTX
Uji Protein Biokimia
bypure chems
 
PDF
Kimia Analitik I
byAfifah Sjahbandi
 
DOCX
Praktikum organik aldehid keton
byDwi Atika Atika
 
DOCX
laporan praktikum penentuan gugus fungsi
byWd-Amalia Wd-Amalia
 
DOCX
Alkalimetri
byRidha Faturachmi
 
DOCX
Etil asetat
byTakdir Anis
 
PPTX
Spektro uv-vis-21
byMahbub Alwathoni
 
PPTX
Uji molisch
by21 Memento
 
DOCX
Laporan Praktikum Sifat Koligatif Larutan
byErnalia Rosita
 
PPTX
Volumetri (Kimia Analitik)
byMega Putri Arisanda
 
DOCX
Bab iv asidi alkalimetri
byAndreas Cahyadi
 
PPTX
Konformasi isomer
byReskiani Embatau
 
DOCX
ITP UNS SEMESTER 2 Laporan KimOr Acara 5 Esterifikasi
byFransiska Puteri
 
DOCX
ITP UNS SEMESTER 2 Laporan KimTik Acara 5 spektro
byFransiska Puteri
 
DOCX
Larutan dan Kelarutan
byAbulkhair Abdullah
 
DOCX
Laporan Praktikum Permanganometri
byRidha Faturachmi
 
Alkohol dan fenol
byXINYOUWANZ
 
Reaksi oksidasi asam lemak
byLisa Pinto
 
Penyerangan Nukleofilik pada senyawa organik
byIrma Rahmawati
 
Stereokimia tep thp
byMuhammad Luthfan
 
Uji Protein Biokimia
bypure chems
 
Kimia Analitik I
byAfifah Sjahbandi
 
Praktikum organik aldehid keton
byDwi Atika Atika
 
laporan praktikum penentuan gugus fungsi
byWd-Amalia Wd-Amalia
 
Alkalimetri
byRidha Faturachmi
 
Etil asetat
byTakdir Anis
 
Spektro uv-vis-21
byMahbub Alwathoni
 
Uji molisch
by21 Memento
 
Laporan Praktikum Sifat Koligatif Larutan
byErnalia Rosita
 
Volumetri (Kimia Analitik)
byMega Putri Arisanda
 
Bab iv asidi alkalimetri
byAndreas Cahyadi
 
Konformasi isomer
byReskiani Embatau
 
ITP UNS SEMESTER 2 Laporan KimOr Acara 5 Esterifikasi
byFransiska Puteri
 
ITP UNS SEMESTER 2 Laporan KimTik Acara 5 spektro
byFransiska Puteri
 
Larutan dan Kelarutan
byAbulkhair Abdullah
 
Laporan Praktikum Permanganometri
byRidha Faturachmi
 

Viewers also liked

PPT
hidrokarbon aromatik
byMuhammad Syafii
 
PPTX
Ppt analisis senyawa (alkana, sikloalkana, alkena, alkuna, alkohol, dan eter)
byAvivah Nasution
 
PPTX
ITP UNS SEMESTER 2 Aldehide, keton, asam karboksilat, ester
byFransiska Puteri
 
PPT
ISOMER
bySusminingsih
 
PPTX
Senyawa Hidrokarbon (materi kimia)
byRio Anggala
 
PPT
Bab11 kimia organik
byar1f54 sa
 
PPTX
Senyawa Hidrokarbon kelas xi Kurikulum 2013
byNaufal Nabila
 
PDF
keunikan-atom-karbon
byQalbi Salim
 
PPT
Alkena
bypilatussibale2
 
DOCX
Laporan praktikum - hidrokarbon
byFirda Shabrina
 
DOCX
Ikatan pi dan ikatan sigma
bylinda listia
 
DOCX
Hidrokarbon
byAvivah Nasution
 
DOCX
laporan praktikum identifikasi senyawa organik
bywd_amaliah
 
DOCX
Materi hidrokarbon
byRiestu Rate
 
DOC
Modul ujian praktik fisika kelas xii sma ipa
byahmad khoiri
 
PPT
Alkana alkena alkuna
byachmadkhoir
 
DOCX
1 alkana
byRahmanifitriah
 
PPTX
Dalam cerpen komponen sastera bahasa melayu
byHilmi Qimie
 
DOCX
Hidrokarbon
byFeisy Diane Kambey
 
DOC
Perangkat kimia x smt 2 sma & ma 2015
byAdi Prihandono
 
hidrokarbon aromatik
byMuhammad Syafii
 
Ppt analisis senyawa (alkana, sikloalkana, alkena, alkuna, alkohol, dan eter)
byAvivah Nasution
 
ITP UNS SEMESTER 2 Aldehide, keton, asam karboksilat, ester
byFransiska Puteri
 
ISOMER
bySusminingsih
 
Senyawa Hidrokarbon (materi kimia)
byRio Anggala
 
Bab11 kimia organik
byar1f54 sa
 
Senyawa Hidrokarbon kelas xi Kurikulum 2013
byNaufal Nabila
 
keunikan-atom-karbon
byQalbi Salim
 
Alkena
bypilatussibale2
 
Laporan praktikum - hidrokarbon
byFirda Shabrina
 
Ikatan pi dan ikatan sigma
bylinda listia
 
Hidrokarbon
byAvivah Nasution
 
laporan praktikum identifikasi senyawa organik
bywd_amaliah
 
Materi hidrokarbon
byRiestu Rate
 
Modul ujian praktik fisika kelas xii sma ipa
byahmad khoiri
 
Alkana alkena alkuna
byachmadkhoir
 
1 alkana
byRahmanifitriah
 
Dalam cerpen komponen sastera bahasa melayu
byHilmi Qimie
 
Hidrokarbon
byFeisy Diane Kambey
 
Perangkat kimia x smt 2 sma & ma 2015
byAdi Prihandono
 

Similar to Model hidrokarbon

PDF
LKPD Bentuk Molekul.pdf
byekocahyono57
 
DOC
Modul hidrokarbon
bydasi anto
 
PPTX
BAB 3 IKATAN KIMIA (BENTUK MOLEKUL).pptx
byelkapkr05
 
PPTX
TEORI -1 Konsep Dasar Kimia Organik.pptx
byIndahShaliha1
 
PDF
1. BAB 1 Struktur dan Pengikatan - Edit.pdf
byTasyaMarcella
 
PPTX
pengantar Mata Kuliah kimia organik.pptx
byRinoKomalig
 
PPTX
Chemistry 3
byElshalvince
 
PDF
1_7462_KES1ffgggghhhhhhh07_092018_pdf.pdf
byArdiFahruriyannur1
 
LKPD Bentuk Molekul.pdf
byekocahyono57
 
Modul hidrokarbon
bydasi anto
 
BAB 3 IKATAN KIMIA (BENTUK MOLEKUL).pptx
byelkapkr05
 
TEORI -1 Konsep Dasar Kimia Organik.pptx
byIndahShaliha1
 
1. BAB 1 Struktur dan Pengikatan - Edit.pdf
byTasyaMarcella
 
pengantar Mata Kuliah kimia organik.pptx
byRinoKomalig
 
Chemistry 3
byElshalvince
 
1_7462_KES1ffgggghhhhhhh07_092018_pdf.pdf
byArdiFahruriyannur1
 

More from Tillapia

DOCX
Peneraan volumetri
byTillapia
 
DOCX
Kimia permukaan
byTillapia
 
DOCX
Viskositas
byTillapia
 
DOCX
Uji kation anion
byTillapia
 
DOCX
Kesetimbangan kimia
byTillapia
 
DOCX
Rekristalisasi
byTillapia
 
DOCX
Identifikasi senyawa organik (reaksi, m l, teori)
byTillapia
 
DOCX
Percobaan vi (destilasi sederhana)
byTillapia
 
DOCX
Analisis gravimetri
byTillapia
 
DOCX
Redoks
byTillapia
 
DOCX
Laporan praktikum (fiah)
byTillapia
 
DOCX
Asam basa
byTillapia
 
DOCX
Termokimia
byTillapia
 
Peneraan volumetri
byTillapia
 
Kimia permukaan
byTillapia
 
Viskositas
byTillapia
 
Uji kation anion
byTillapia
 
Kesetimbangan kimia
byTillapia
 
Rekristalisasi
byTillapia
 
Identifikasi senyawa organik (reaksi, m l, teori)
byTillapia
 
Percobaan vi (destilasi sederhana)
byTillapia
 
Analisis gravimetri
byTillapia
 
Redoks
byTillapia
 
Laporan praktikum (fiah)
byTillapia
 
Asam basa
byTillapia
 
Termokimia
byTillapia
 

Model hidrokarbon

  • 1.
    LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ORGANIKI PERCOBAAAN II MODEL HIDROKARBON OLEH : NAMA : NURFIAH STAMBUK : A1C4 12 044 KELOMPOK : VI (ENAM) ASISTEN PEMBIMBING : LA ODE HARIMIN LABORATORIUM PENGEMBANGAN UNIT KIMIA FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN UNIVERSITAS HALU OLEO KENDARI 2013
  • 2.
    ABSTRAK Beberapa konsep ilmukimia khususnya pada skala molekuler dapat dipelajari dengan menggunakan model molekul, salah satu contohnya yaitu model struktur molekul. Senyawa hidrokarbon masing-masing memiliki bentuk molekul yang khas. Praktikum ini bertujuan untuk membuat model-model molekul senyawa organik, menggambarkan struktur molekul senyawa organik dalam tiga dimensi dan memberikan gambaran tentang isomer. Praktikum ini dilakukan dengan memvisualisasikan senyawa hidrokarbon yang dibentuk dengan menggunakan molimod. Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan diperoleh hasil pembuatan dan penggambaran model-model molekul senyawa hidrokarbon dapat dilakukan dengan menggunakan molimod dan software kimia yang tersedia dan isomer merupakan Senyawa hidrokarbon memiliki isomer gugus fungsi seperti pada C2H5OH. Isomer gugus fungsi dari senyawa ini terdapat dalam bentuk alkohol dan eter. Kata kunci : bentuk, stuktur molekul, hidrokarbon
  • 3.
    BAB I PENDAHULUAN I. LatarBelakang Senyawa karbon atau yang biasa dikenal dengan senyawa organik adalah suatu senyawa yang unsur-unsur penyusunnya terdiri dari atom karbon dan atom- atom hidrogen, oksigen, nitrogen, sulfur, halogen atau fosfor. Pada awalnya senyawa karbon ini secara tidak langsung menunjukkan hubungannya dengan sistem kehidupan. Namun dalam perkembangannya, ada senyawa organik yang tidak mempunyai hubungan dengan sistem kehidupan. Hal ini terbukti pada abad ke-19, senyawa organik dapat dibuat dari sumber-sumber yang tidak ada kaitannya dengan kehidupan. Di alam, struktur semua senyawa dalam tiga dimensi tertentu.Visualisas struktur dapat menggunakan model molekul(molimod),atau ball and stick model. Atom karbon memiliki orbital-hibrida sp3, sp2, dan sp.masing-masing sudut ikatannya berbeda. Sudut ikatan sp3 109,5o ; sp2 120o ; dan sp 180o . dalam kimia organik banyak molekul memiliki rumus molekul sama tetapi rumus struktur berbeda. Kasus ini di namakam dengan isomer. Misalnya butana dan isobutana (C4H10). Etanol dan dimetil eter (C2H6O). senyawa tersebut memiliki petaan atom yang berbeda. Penggunaan model molekul akan membantu memvisualisasikan isomer-isomer tersebut dalam tiga dimensi.
  • 4.
    Bentuk molekul adalahsuatu gambaran geometris yang dihasilkan jika inti atom-atom terikat dihubungkan oleh garis lurus. Ketika dua titik membentuk satu garis lurus maka semua molekul diatomik berbentuk linear. Tiga titik membentuk bidang, maka semua molekul triatomik bernemtuk datar dan bahkan linear kadang-kadang ditemui. Akan tetapi, biasanya jumlah atom menentukan gambaran tiga matra. Bentuk molekul tidak dapat diramalkan dari rumus empiris jadi harus ditentukan secara percobaan. II. Tujuan Tujuan dari praktikum model hidrokarbon adalah : 1. Dapat membuat model-model molekul senyawa organik 2. Dapat menggambarkan struktur molekul senyawa organik dalam tiga dimensi 3. Memberikan gambaran isomer III. Prinsip Praktikum Praktikum model hidrokarbon adalah dilakukan berdasarkan visualisasi terhadap model-model molekul senyawa hidrokarbon.
  • 5.
    BAB II TEORI PENDUKUNG Dalammencapai kestabilan ikatan, setiap atom harus memenuhi aturan oktet. Namun demikian, ada atom-atom yang mengalami pengecualian pada aturan oktet, diantaranya adalah atom yang berasal dari unsur golongan dua dalam tabel berkala (yaitu Be dan B). Pengecualian ini ditunjukan pada kurangnya elektron, yang berpengaruh terhadap reaktifitasnya. Gaya molekul mempunyai pengaruh yang sangat besar terhadap sifat-sifat fisik suatu senyawa. Gaya ini berasal dari muatan listrik permanen maupun sementara yang ada didalam struktur molekul. Salah satu sifat fisik molekul adalah momen dipole. Sifat-sifat fisik yang lain adalah titik didih, titik leleh, atau kelarutan dalam pelarut tersebut. Sebaliknya dengan melihat struktur suatu molekul, kita dapat memperkirakan bagaimana sifat-sifat fisik dari molekul tersebut. Sifat fisik ini bergantung pada besarnya gaya ikat atom-atom yang ada didalam molekul (Riswayanto, 2009). Beberapa konsep ilmu kimia khususnya pada skala molekuler dapat dipelajari dengan menggunakan model molekul. Contoh hal ini adalah kajian tentang ukuran atom dan periodisitas, bentuk geometri dari struktur molekul, stereokimia dan lain-lain. molekul pada mulanya diajarkan dengan menggunakan model tiga dimensional dengan menggunakan alat peraga berbentuk bola-bola dari bahan plastik atau kayu. Saat ini dengan adanya perkembangan teknologi komputer baik dari segi
  • 6.
    perangkat keras maupunperangkat lunak memungkinkan untuk pemodelan molekul dengan menggunakan komputer. Beberapa perangkat lunak yang tersedia di pasaran saat ini dapat digunakan untuk keperluan visualisasi model molekul. Beranjak dari kondisi tersebut di atas maka perlu dicoba praktek visualisasi model molekul oleh siswa SMU sebagai alternatif pembelajaran yang diharapkan dapat lebih menarik minat mahasiswa untuk mempelajari ilmu kimia secara lebih intensif (Tahir, 2003). Bentuk molekul ditetapkan melalui percobaan atau dengan perhitungan mekanika kuantum yang dikonfirmasi dengan percobaan. Hasil dari percobaan dan perhitungan ini biasanya cocok dengan teori tolakan pasangan elektron kulit-valensi (valance-shell electron-pair repulsion, VSEPR). Teori ini berfokus pada pasangan elektron dalam kulit elektron valensi atom pusat dalam suatu struktur. Pasangan elektron akan saling menolak, baik ketika electron-elektron tersebut berada dalam ikatan kimia (ikatan pasangan) ataupun tidak digunakan bersama (pasangan bebas). Pasangan elektron mengambil orientasi diseputar atom untuk meminimumkan tolakan. Selain pada berfokus pada pasangan elekron tetapi juga pada gugus elekton. Satu gugus elektron dapat berupa pasangan, baik pasangan bebas maupun pasangan ikatan atau pula sebagai elektron tunggal yang tidak berpasangan pada atom dengan oktet tak lengkap (Petrucci, 2008). Senyawa organik menunjukkan sifat kimia dan fisika yang sangat berbeda karena strukturnya yang berbeda, beberapa di antaranya berwujud padat, sebagaian berwujud cair dan ada pula yang berwujud gas. Tiga prinsip sederhana yang dapat memberikan pengenrtian dasar tentang struktur dan kimiawi molekul organic yaitu
  • 7.
    atom karbon dapatmembentuk ikatan kovalen dengan atom hydrogen, atom karbon dapat membentuk ikatan kovalen dengan atom karbon yang lain untuk membangun rantai karbon, dan atom karbon dapat dapat membentuk ikatan kovalen dengan unsur lain, terutama oksigen, nitrogen, belerangm dan halogen. Hidrokrbon merupakan senyawa yang struktur mokekulnya hanya terdiri dari hydrogen dan karbon. Hidrokarbon yang paling sederhana adalah alkana, yaitu hidrokarbon yang hanya mengandung ikatan kovalen tunggal. Molekul yang paling sederhan dari alkana adalah metana, yang berupa gas pada tekanan beku dan merupakan komponen utama gas alam. Teori tolakan pasangan elektron meramalkan bentuk tetrahedron untuk molekul metana dan memiliki sudut ikatan sesbesar 109,5o (Antony,1992) Orbital sp3 yang dihasilkan dari pencampuran 2s dan 2p berbentuk seperti bola bowling, yaitu ada cuping besar dan cuping kecil (dariamplitudo yang berlawanan) dengan simpul pada inti. Ujung yang kecil dari orbital hibrida tak digunakan untuk ikatan karena tumpang tindih ujung yang lebih besar dengan orbital lain memberikan tumpang tindih yang lebih lengkap dan menghasilkan ikatan yang lebih kuat. Empat orbital hibrida sp3 mengelilingi inti karbon. Karena adanya tolakan antara elektron dalam berbagai orbital, orbital sp3 ini terletak sejauh mungkin yang satu dari yang lain sambil meluas keluar dari inti karbon yang sama. Artinya keempat orbital menghadap pada ujung suatu tetrahedron biasa. Geometri ini memberikan sudut ikatan teridealisasi sebesar 109,5o (Fessenden, 1986).
  • 8.
    BAB III METODE PRAKTIKUM I.Alat dan Bahan Alat dan bahan yang digunakan pada praktikum model hidrokarbon adalah molimod. II. Prosedur Kerja a. Atom karbon tetrahedral Metana Molimod - Digambarkan kedalam dua dimensi dengan subtituen atom H semua - Digambarkan kedalam dua dimensi dengan subtituen 2 atom H dan 2 atom C Etuna
  • 9.
    b. Alkana danalkil Molimod - Dibuat model untuk metana - Dihilangkan satu atom H hingga menjadi metil - Dimasukkan atom bromida pada subtituen kosong - Digambarkan struktur 2 dimensinya - Diberikan nama Metil Bromida - Dipegang satu atom H, diputar - Digambarkan struktur tiap perpindahan atom Br Struktur dua dimensi metil bromid Gambar dua dimensi Etana posisi stegger dan ekslip Molimod - Dibuat model untuk etana - Dibuat posisi Stegger dan Ekslip - Digambarkan dalam dua dimensi - Dibuat model untuk butana - Dibuat sehingga atom C2 dan C3 menjadi atom pusat - Dibuat posisi stegger dan ekslip - Digambar dalam dua dimensi Molimod Gambar dua dimensi Butana posisi stegger dan ekslip
  • 10.
    c. Alkena danalkuna - Dibuat model untuk pentana - Dibuat isomer-isomernya - Digambarkan dalam dua dimensi Molimod Gambar dua dimensi Pentana dan isomernya - Dibuat model untuk C2H4 - Digambarkan dalam dua dimensi - Diberikan nama Molimod Etena - Dibuat model senyawa dengan 4 atom karbon dan ikatan rangkap 2 - Dibuat kemungkinan isomernya - Diberikan nama Molimod n-butena, 2-butena dan 2-metil propena - Dibuat model untuk C2H2 - Digambarkan dalam dua dimensi - Diberikan nama Molimod Etuna
  • 11.
    d. Sikloalkana - Dibuatmodel untuk senyawa dengan 4 atom karbon dan ikatan rangkap 3 - Dibuat kemungkinan isomernya - Diberikan nama Molimod n-butuna dan 2-butuna Molimod Siklopentana>siklobutana>siklopropana - Dibuat model siklopropana - Digambarkan dalam dua dimensi - Dibuat model Siklopentana - Dibuat model siklobutana Model siklopropana Model siklobutana Model siklopentana - Dibandingkan kedua sudutnya - Diperkirakan kestabilannya - Dibandingkan ketiga sudutnya - Diperkirakan kestabilannya - Dibuat model untuk benzena - Diganti satu atom H dengan CH3 - Diberikan nama Molimod Metil benzena
  • 12.
    e. Isomer gugusfungsi - Dibuat model untuk senyawa C3H8O - Dibuat kemungkinan isomernya - Diberikan nama Molimod Propanol, 2-propanol dan metoksi etana - Dibuat model untuk senyawa C2H6O - Dibuat kemungkinan isomernya - Diberikan nama Molimod Etanol dan metoksi metana
  • 13.
    BAB IV HASIL DANPEMBAHASAN I. Tabel Hasil Pengamatan No Nama Rumus Molekul Struktur Molekul Dua Dimensi Tiga Dimensi 1. Atom Karbon Tetrahedral a. Metana CH4 C H H H H b. Etuna C2H2 2. Alkana dan Alkil a. Metana b. Metil Bromida CH4 CH3Br C H H H H C H Br H H H H C H H H H C H H
  • 14.
    c. Etana (Stegger) (Ekslip) d. Butana (Stegger) (Ekslip) C2H6 C4H10 C5H12 CH H H Br C C H H H H H H H H H C H H H H H HC H HH C C CH3 H H H H H3C H CH3 H C H CH3 H
  • 15.
    H H C H H H C C H H H C C H H H H H H H C H H C H H C C H H C H H H e. Pentana dan isomer- isonmernya -n-pentana - 2-metil butana - 2,2-dimetil propana H3C H2 C H2 C H2 C CH3 H3C H C H2 C CH3 CH3 H3C C CH3 CH3 CH3 3. Alkena dan alkuna a. Etena b. Butena dan isomernya - n-butena - 2-butena - 2-metil propena c. Etuna d. Butuna dan isomernya - n-butuna C2H4 C4H8 C2H2 C4H6 C C H H H H H2C C H H2 C CH3 H3C C H C H CH3 H2C C CH3 CH3 C CH H C H2 CHC CH3 C CH3C CH3 H H C H H H C C H H H H C C H H H
  • 16.
    - 2-butuna 4. Sikloalkana a.Siklopropana b. Siklobutana c. Siklopentana d. Benzena e. Metil benzena f. Dimetil benzena C3H6 C4H8 C5H10 C6H6 C7H8 C8H10 C C C H2 H2 H2 C C C C H2 H2 H2H2 C C C C C H2 H2 H2H2 H2 C C C C CC H H HH H H C C C C CC H CH3 HH H H C C C C CC H3C CH3 HH H H 5. Isomer gugus fungsi H H C H C C C C H C H H
  • 17.
    II. Pembahasan Gaya molekulmempunyai pengaruh yang sangat besar terhadap sifat-sifat fisik suatu senyawa. Gaya ini berasal dari muatan listrik permanen maupun sementara yang ada didalam struktur molekul. Salah satu sifat fisik molekul adalah momen dipole. Sifat- sifat fisik yang lain adalah titik didih, titik leleh, atau kelarutan dalam pelarut tersebut. Sebaliknya dengan melihat struktur suatu molekul, kita dapat memperkirakan bagaimana sifat-sifat fisik dari molekul tersebut. Sifat fisik ini bergantung pada besarnya gaya ikat atom-atom yang ada didalam molekul. Hidrokarbon jenuh mempunyai ikatan tunggal antar atom C dalam molekulnya (alkana) sedangkan hidrokarbon tak jenuh mempunyai ikatan rangkap dua atau tiga antar atom C dalam molekulnya (alkena dan alkuna).Ikatan tunggal antar atom C atau rangkap dua dan rangkap tiga menentkan model molekul a. Propanol dan isomernya - 2-propanol - Metoksi etana b. Metoksi metana dan isomernya - etanol C3H8O C2H6O H3C H2 C H2 C OH H3C H C CH3 OH H3C O H2 C CH3 H3C O CH3 H3C H2 C OH
  • 18.
    senyawa tersebut terkaitdengan perbedaan sudut ikatan dan panjang ikatan yang ditunjukkan.Bila dua atom C yang dihubungkan dengan ikatan kovalen dan masing-masing atom C mengikat 2 atom H menyebabkan masing-masing atom C baru memiliki 6 elektron pada kulit valensinya. Pada praktikum kali ini bertujuan untuk membuat dan menggambarkan struktur molekul dari senyawa organik. Senyawa organik yang dibuat adalah atom karbon tetrahedral, alkana dan alkil, alkena dan alkuna, sikloalkana dan isomer gugus fungsi. Pada pengamatan terhadap atom karbon tetrahedral dilakukan terhadap senyawa metana dan etuna. Metana merupakan atom karbon yang berbentuk tetrahedral. Metana memiliki empat ikatan tunggal dimana C berikatan tunggal dengan 4 H. C yang mempunyai elekton valensi 4 menyumbangkan keempat electron valensinya kepada H yang mempunyai 1 elektron valensi. Ikatan yang terjadi antara C dan H dalam metana (CH4) ini merupakan ikatan kovalen Hal ini dikarenakan atom-atom saling menyumbang electron valensinya kemudian elektron valensi tersebut dipakai secara bersama-sama. Metana memiliki orbital sp3 . Karena adanya tolakan antara elektron dalam berbagai orbital, orbital sp3 ini terletak sejauh mungkin yang satu dari yang lain sambil meluas keluar dari inti karbon yang sama. Artinya keempat orbital menghadap pada ujung suatu tetrahedron biasa. Geometri ini memberikan sudut ikatan teridealisasi sebesar 109,5o . Alkana adalah suatu didrokarbon jenuh yang mempunyai jumlah atom hydrogen maksimum. Alkana mempunyai struktur CnH2n+2. Pada percobaan pada
  • 19.
    senyawa alkana danalkil dibuat model metana, metal bromida, etana, butana, pentana dan isomernya. Pada molekul metana, apabila 1 atom H dihilangkan dan diganti dengan Br maka akan membentuk senyawa CH3Br (metil bromida). Sudut ikatan antara metil bromida jauh lebih besar dibandingkan metana hal ini dikarenakan Br jauh lebih elektronegatif jika dibandingkan dengan atom H dan Br memiliki awan-awan electron yang lebih besar dibandingkan H. Bentuk molekul mempengaruhi sifat-sifatnya. Bentuk molekul terbagi atas staggerd dan eklips. Pada staggerd terdapat 2 konfirmasi bersilangan sedangkan eklips terdapat konfirmasi berhimpit. Konformasi staggerd mempuyai energi yang paling rendah dengan sudut dihedral 60o sedangkan pada konformasi eklips mempunyai energi desakan sebesar 2,9 kkal/mol sehingga perbedaan energi di antara kedua konformasi itu adalah 2,9 kkal/mol. Pada butana memiliki dua konformasi yang umum yaitu konformasi steggerd dan eklips. Konformasi steggerd pada butana ini ada dua yaitu staggerd ganche dan steggerd anti atau staggerd trans. Staggerd ganche tarjadi pada pemutaran dengan sudut 60o dan 300o sedangkan staggerd anti pada sudut 180o . Isomer adalah senyawa-senyawa yang memiliki rumus molekul sama tetapi rumus strukturnya berbeda. Adanya perbedaan rumus struktur tersebut menyebabkan sifat fisik dan kimianya berbeda pula. Pentana dengan rumus molekul C5H12 memiliki tiga bentuk rumus struktur atau 3 isomer. Alkena merupakan senyawa hidrokarbon yang mempunyai kekurangan dua atom hidrogen dan mempunyai ikatan rangkap dua pada atom C=C. Alkena
  • 20.
    mempunyai rumus strukturCnH2n dan sering dinamakan senyawa hidrokarbon tak jenuh. Hal ini dikarenakan adanya ikatan rangkap dua yang dimiliki alkena. Selain itu, senyawa-senyawa alkena juga menunjukkan adanya keisomeran geometeri (cis-trans), misalnya pada senyawa C2H4 terdapat 3 isomer yaitu 1 butena, 2 butena dan 2 metil 1 propena. Alkuna mempunyai ikatan rangkap tiga dan mempunyai rumus umum CnH2n-2. Alkuna berisomer dengan alkena yang mempunyai dua ikatan rangkap dua atau suatu senyawa yang mempunyai satu ikatan rangkap dua dan satu siklik. Alkuna juga menunjukkan reaksi adisi pada alkena , dan pada alkuna adisi terjadi dua kali . misalnya etuna jika di adisi dengan H2 maka akan menghasilkan etena dan jika di adisi lagi dengan H2 maka akan terbentuk etana. Selain alkena, alkana juga dapat mengalami isomer geometri (cis-trans). Contoh senyawa alkuna adalah C2H2 yang mempunyai isomer 2 butuna dan 1 butuna. Selain terdapat rantai lurus, pada senyawa alkana juga terdapat rantai bercabang dan rantai melingkar yang biasa disebut dengan siklo. Siklo propana merupakan siklo rantai melingkar dengan 3 atom C, sudut yang terbentuk adalah 60o . Siklo propana kurang stabil karena sudut yang terbentuk sangat jauh perbedaannya dengan sudut tetrahedral, sedangkan sudut tetrahedral merupakan sudut yang paling stabil. Siklobutana juga merupakan alkana rantai melingkar dengan 4 atom C. sudut ikatan C-C adalah 90o , kedua senyawa ini kurang stabil
  • 21.
    karena interaksi antaraatom H yang terikat pada atom C sangat kuat karena jaraknya berdekatan sehingga ikatannya mudah putus atau patah. Keisomeran gugus fungsi juga dapat dimiliki oleh senyawa-senyawa hidrokarbon terhadap sesamanya. Pada gugus fungsi, senyawa seperti alkohol dan eter pada C2H6O mempunyai perbedaan pada letak atom O pada susunan molekulnya. Hal ini berdampak pada penampakannya dimana terjadi perbedaan bentuk terutama pada sudut dan panjang ikatan.
  • 22.
    BAB V PENUTUP I. Kesimpulan Berdasarkanserangkaian percobaan yang telah dilakukan dapat disimpulkan bahwa : 1.Pembuatan model-model molekul senyawa hidrokarbon dapat dilakukan dengan menggunakan molimod. 2.Penggambaran struktur molekul senyawa organik secara tiga dimensi dapat dilakukan dengan menggunakan software kimia yang tersedia. Struktur molekul senyawa organik memiliki panjang ikatan dan sudut ikatan yang berbeda satu sama lain tergantung pada molekul yang dibentuknya. 3.Isomer merupakan Senyawa hidrokarbon memiliki isomer gugus fungsi seperti pada C2H5OH. Isomer gugus fungsi dari senyawa ini terdapat dalam bentuk alkohol dan eter. II. Saran Saran yang dapat saya berikan pada percobaan kali ini yaitu agar dalam satu penentuan senyawa hanya diwakili oleh satu model hidrokarbon saja.
  • 23.
    DAFTAR PUSTAKA Achmadi, Suminar.1990. Kimia Organik Suatu Kuliah Singkat Edisi Keenam. Penerbit Erlangga. Jakarta. Antony,C.W., 1992. Pengantar Kimia Organik dan Hayati. ITB. Bandung Fessenden, 1992. Kimia Organik I. Erlangga. Jakarta. Petrucci, Ralph H., dkk. 2007. Kimia Dasar Prinsip-prinsip dan Aplikasi Modern Edisi Kesembilan Jilid 2. Penerbit Erlangga. Jakarta Pine, Stanley H. 1980.Organik Chemistry. McGraw-Hill Kokagusha. Tokyo. Riswiyanto. 2009. Kimia Organik. Penerbit Erlangga. Jakarta. Tahir, Iqmal. 2003. Pemanfaatan Software Kimia Komputasi untukPembelajaran Ilmu Kimia Tingkat SMUmelaluiVisualisasi Model Molekul. Jurnal Austrian-Indonesian Centre for Comptutational Chemistry.
  • 24.
    TUGAS SETELAH PRAKTIKUM PERCOBAANII MODEL HIDROKARBO OLEH : NAMA : NURFIAH STAMBUK : A1C4 12 040 KELOMPOK : VI (ENAM) ASISTEN PEMBIMBING : LA ODE HARIMIN LABORATORIUM PENGEMBANGAN UNIT KIMIA FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN UNIVERSITAS HALUOLEO KENDARI
  • 25.
    2013 TUGAS SETELAH PRAKTIKUM 1.Gambar rumus struktur dari : a. 10-(1-merilpentil eikosana) b. 5, 6 dietil – 3, 3, 7 trimetil 2 nonanol Jawab : H2C C H2 C H2 C CH H C CH H2 C C H2 H2 C CH 3 CH 3 H3CC2H5 C2H5 C2H5 OH 2. Tuliskan struktur dan nama isomer dari C8H18 Jawab :
  • 26.
    H3C C H2 H2 C H2 C H2 C H2 C CH3 n-oktana H3C H2 C C H2 H2 C H2 C H C CH 3 H3C H3C H2 C C H2 H2 C H C H2 C CH 3 CH 3 2 m etil heptana 3 m etil heptana H3C H3C C H2 C C H2 H2 C CH 3 2,2 dim etil heksana CH 3 H3C H3C H C CH C H2 H2 C CH 3 2,3 dim etil heksana CH 3 H3C H3C H C H2 C C H H2 C CH 3 2,4 dim etil heksana CH 3
  • 27.
    4 m etilheptana H3C H2 C C H2 H C H2 C H2 C CH 3 CH 3 H3C H3C H C H2 C C H2 H C CH 3 2,5 dim etil heksana CH 3 H3C C H2 H2 C C H2 C CH 3 CH 3 3,3 dim etil heksana CH 3 H3C C H2 CH H C H2 C CH 3 CH 3 3,4 dim etil heksana H3C H3C H2 C C H C CH 3 CH 3 2,3,3 trim etil pentana CH 3 CH 3 H3C H C CH H C CH 3 CH 3 2,3,4 trim etil pentana CH 3 CH 3 3. Tuliskan struktur dan nama isomer dari C4H8O Jawab : H3C C H2 H2 C CH 2 HO n-butanol H3C C H2 H C CH 3 2-butanol HO H3C H2 C O H2 C CH 3 dietil eter H3C CH CH 2 HO isopropil alkohol CH 3
  • 28.
    H3C O H2 C H2 C CH3 etil propil eter H3C O H C CH 3 etil isopropil eter CH 3 4. Gambarkan rumus bangun isomer 2,4 heksadiena. Jawab : 3 metil 1,3 pentadiena H3C C H C H C H C H CH3 2,4 heksadiena H2C C C H C H CH3 2 metil 2,4 pentadiena CH3 H2C C H C C H CH3 CH3 3 metil 2,4 pentadiena H2C C H H2 C C H C H CH3 1,4 heksadiena H2C C H H2 C C CH2 2 metil 1,4 pentadiena CH3 H2C C H H C C H CH2 3 metil 1,4 pentadiena CH3 CH3 H2 C C H C C H CH3 2,3 heksadiena H2C C H C H C H H2 C CH3 1,3 heksadiena H2C C H H2 C H2 C C H CH2 1,5 heksadiena H3C C C C H CH3 2 metil 2,3 pentadiena CH3 H2C C H C C H CH3 CH3 CH2 C H H2 C C H C H CH3 2,5 heksadiena H2C C C H H2 C H2 C CH3 1,2 heksadiena H2C C C H2 C CH3 3 metil 1,2 pentadiena CH3 H2C C C H H C CH3 4 metil 1,2 pentadiena H3C
  • 29.
    H2C H C H C C CH3 4 m etil 1,3 pentadiena CH 3 H2C C H C H C CH 3 2 m etil 1,3 pentadiena CH 3 H2C H C H2 C C CH 2 2 m etil 1,5 heksadiena CH 3H2C H C H C H C CH 2 3 m etil 1,5 heksadiena CH 3 5. Mengapa atom C dapat membentuk ikatan tunggal, rangkap dua dan rangkap tiga dengan atom C yang lain ? Jawab : Atom C memiliki 4 elektron valensi pada kulit terluarnya. Keempat elektron ini digunakan untuk berikatan dengan sesamanya atau dengan atom yang lain untuk mencapai oktet. Keadaan ini memungkinkan atom C untuk melakukan hibridisasi sp3 , sp2 , dan sp. Dalam setiap molekul, setiap atom karbon terikat pada empat atom lain dalam keadaan hibrida sp3 dan keempat ikatan karbon inilah yang dinamakan ikatan sigma. Bila karbon terikat pada empat atom lain hibridisasi sp3 membolehkan tumpang tindih maksimal dan menempatkan keempat atom yang menempel pada jarak maksimum yang satu dari yang lain. Pada hibridisasi sp2 , setiap atom karbon yang terikat pada tiga atom lain memungkinkan adanya orbital p pada karbon sp2 yang tumpang tindih dengan orbital p lain yang
  • 30.
    berdekatan, yang dapatberupa atom karbon lain atau suatu atom dari unsur lain. Tumpang tindih orbital p inilah yang membentuk ikatan phi ( ). 6. Mengapa butana dapat membentuk posisi stegert dan eklips ? Mana yang lebih stabil dari posisi tersebut ? Terangkan Jawab : Karena dalam butana terdapat dua gugus metil yang relatif besar, terikat pada dua karbon pusat. Dipandang dari kedua karbon pusat, hadirnya gugus-gugs metal ini menyebabkan terjadinya dua macam konformasi goyang yang berbeda dalam hal posisi gugus-gugus metil yang satu dengan yang lain. Konformasi inilah yang disebut posisi stegart dan eklips. Jika dibandingkan keduanya, posisi eklips lebih stabil dibandingkan posisi stegert karena adanya tolak-menolak antar awan elektron atom H terhadap elektron ikatan sehingga menyebabkan jarak ikatan antar atomnya mendekati sudut kestabilan antar atom.