tugas fisika kimia dasar

2. PERKEMBANGAN
TEORI ATOM

4. PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Model Atom Dalton
MODEL ATOM DALTON
Model Atom Rutherford
Spektrum Atom Hidrogen
Model Atom Bohr

5. Atom ialah bagian terkecil
suatu zat yang tidak dapat
dibagi-bagi. Atom tidak dapat
dimusnahkan & diciptakan

6.  Konsep Model Atom Dalton:
1. Setiap benda (zat) tersusun atas partikel
partikel terkecil yg tidak dapat dipisahkan
lagi disebut atom.
2. Setiap benda (zat) mempunyai sifat yg sama
dg atom- atom penyusunnya.
3. Bila sifat - sifat suatu zat berbeda dg lainnya,
menunjukkan atom - atom penyusun zat-zat
tersebut berbeda pula.

7. 4. Dalam peristiwa reaksi kimia pada hakekatnya
merupakan penyusunan kembali atom dalam
suatu zat
5. Pada peristiwa reaksi kimia jumlah atom
atom
yang terlibat dalam penyusunan zat
punya
perbandingan berupa bilangan bulat
sederhana.

8. Menghasilkan teori yaitu:
1. Atom bukan sebagai partikel
terkecil dari suatu benda
2. Atom berbentuk bola
pejal,dimana terdapat muatan
listrik positif dan negative yang
tersebar merata di seluruh
bagian seperti roti kismis.

9. 3. Pada atom netral jumlah
muatan listriknegatif sama
dengan jumlah muatan listrik
positif
4. Masa elektron jauh lebih
kecil dibandingkan dengan
masa atom Thompson

10. RUTHERFORD mengajukan model
atom dengan ketentuan sebagai
berikut :
Atom terdiri atas inti atom yang
bermuatan listrik positif, dimana
masa atom hampir seluruhnya
berada pada inti atom.
MODEL ATOM RUTHERFORDMODEL ATOM RUTHERFORD

11. MODEL ATOM RUTHERFORD
Muatan listrik negatif
(elektron ) terletak sangat
jauh dari inti.
Untuk menjaga
kestabilan jarak muatan
listrik negatif terhadap
inti, maka muatan listrik
negatif senantiasa
bergerak mengelilingi
inti.

12. Bila berkas hamburan
sinar ditembakkanα
pd lempeng
emas,maka sinar yg
keluar dari lempeng
mengalami hamburan.
Dapat diamati pada
cahaya terang & gelap
di layarpendar.

13. Percobaan
Rutherford
1. Sebagian besar partikel sinar α
dpt tembus karena melalui
daerah hampa.
2. Partikel α yg mendekati inti
atom dibelokkan karena
mengalami gaya tolak inti.
3. Partikel α yg menuju inti atom
dipantulkan karena inti
bermuatan positif & sangat
masif.

14. Untuk menjelaskan kestabilan jarak elektron
terhadap gaya tarik inti diperhitungkan :
1. Karena muatan listrik elektron berlawanan
jenis dengan muatan listrik inti atom,
sehingga elektron mengalami gaya tarik inti
atom berupa gaya elektrostatik atau gaya
coulumb sebesar
Dimana :
Fc : Gaya Coulumb ( N )
e : muatan listrik elektron ( -1,6 x 10-19
) C
εo : permivisitas ruang hampa ( 8,85 x 10-12
)
r : jarak elektro terhadap inti ( meter )

15. Untuk menjelaskan kestabilan jarak
elektron terhadap gaya tarik inti
diperhitungkan :
2. Gerak elektron menghasilkan gaya sentrifugal sebagai gaya
penyeimbang, sebesar :
Dimana :
Fs = gaya sentrifugal (N)
m = massa elektron (9,1 x 10-31
)
v = kelajuan gerak elektron (m.s-1
)

16. Kelemahan Rutherford
◦ Energi total akan semakin kuat,
elektron jatuh ke inti tetapi
kenyataannya tidak pernah
◦ Spektrum atom kontinu, padahal
terputus / diskrit

17. • Keterangan :
m = massa elektron (kg)
V = kecepatan linear elektron (m/s)
r = jari-jari lintasan electron (m)
n = nomor kulit atau bilangan kuantum utama (n=1,2,3…)
h = konstanta Planck = 6,62.10-34
J.s