Downloaded 12 times
More Related Content
Kimia komputasi
- 2. LA TA R BE LA KA NG • Untuk mengetahuinilai entropi pada variabel tertentu • Untuk mengetahui grafik besarnya nilai entropi pada volume tetap, tekanan tetap, dan pada volume dan tekanan tidak tetap
- 3. Termodinamika adalah ilmukima yang mempelajari perubahan termal dari reaksi kimia baik satu fasa atau lebih. Hukum dasar termodinamika ada 4 yaitu: 1. Hukum termodinamika ke nol 2. Hukum termodinamika ke satu 3. Hukum termodinamika ke dua 4. Hukum termodinamika ke tiga PEMBAHASAN
- 4. HUKUM TERMODINAMIKA KE DUA Hukumini menyatakan “setiap perubahan spontan selalu disertai kenaikan entropi”. Dalam hukum termodinamika kedua di kenal energi bebas Gibbs yang didefinisikan sebagai : ∆G = ∆H -T∆S Suatu reaksi dapat dikatakan berlangsung spontan apabila nilai dari energi Gibbs (∆G) bernilai negatif. SPONTAN = ∆𝑮 −
- 5. ENTROPI= ∆𝑺 Adaperubahan Cara menghitung perubahan Entropi dengan beberapa proses : 1. Ekspansi 2. Fase transisi 3. Pemanasan 4. Pengukuran entropi
- 6. Untuk menghitung entropipada sistem dengan perbedaan temperature, dapat digunakan persamaan : Apabila pada sistem tersebut mengalami pemanasan, dengan definisi kapasitas panas yaitu dqev=CpdT. Dengan tekanan yang konstan, maka persamaan :
- 7. Untuk menghitung jumlahmolekul gas (n) , dapat digunakan persamaan n= 𝑃𝑉 𝑅𝑇 * Pada kapasitas panas dengan volume konstan dapat diberikan ekuipartisi teorema 3 2 R * Pada kapasitas panas dengan tekanan konstan dapat diberikan ekuipartisi teorema 5 2 R * Pada kapasitas panas pada volume dan tekanan tidak tetap dapat diberikan ekuipartisi teorema k (Konstanta) ∆𝑆 𝑛𝑅 = 3 2 ln( 𝑇𝑓 𝑇𝑖 )
- 8.
- 9. HASIL GRAFIK 0 2 4 6 8 10 12 14 16 0 1020 30 40 50 60 DS/NR TF/TI The Logarithmic Increase in Entropy when Heated Saat V Tetap Saat P Tetap Saat P dan V tidak tetap