Kimia Dasar-1 BAB Energitika

1. KELOMPOK 3
KELAS X.4
Anggota :
• Alfanza Rifkyatama
• Azizah Alya Raihan
• Fadhilah Briptu Nurhalisza
• Hana Prasita Larasati
• K h a b i e b
• Michael Reynaldi
• Muhammad Arrafi
• Muhammad Jalu Farhan Naufal
• Tesalonika Linda Guring
• Vicxel Frans Putra Nugraha

2. ENERGITIKA

3. PENGERTIAN
Energitika adalah ilmu yang mempelajari tentang perubahan
energi yang terjadi dalam proses atau reaksi.

4. Penjelasan lebih rinci
- Ada 2 aspek penting dalam studi ini, yakni :
1). Penentuan atau perhitungan kalor reaksi,
2). Studi tentang arah proses dan sifat sifat sistem dalm persetimbangan.
- Dalam energitika terdapat sistem dan lingkungan. Sistem adalah segala sesuatu yang
menjadi pusat perhatian. Sedangkan lingkungan adalah segala sesuatu yang membatasi sistem.

5. HUKUM TERMODINAMIKA
1). Hukum Termodinamika I
menyatakan bahwa “Perubahan energi dalam suatu sistem sama dengan panas yang diterima atau dilepaskan oleh
sistem ditambah dengan kerja yang dilakukan.”
a. Entalpi (∆H)
Etalpi merupakan suatu fungsi termodinamika yang berhubungan dengan energi dalam
dan berguna untuk menjelaskan proses proses pada tekanan tetap.
Persamaan entalpi dapat ditulis dengan :
keterangan : - H : Entalpi (j/kal)
- U : Dalam energi dalam (j/kal)
- P : Tekanan (atm)
- V : Volume (liter)
Persamaan ini diperoleh dari penurunan persamaan hukum pertama terodinamika pada
tekanan tetap :
Keterangan :
Nilai ∆h dapat digunakan untuk meramalkan suatu proses reaksi
Bila ∆h>0 Proses berjalan secara endotermis, yaitu sistem menyerap kalor
Bila ∆h=0 Proses berjalan secara abiatik, yaitu semua kalor diubah menjadi kerja
Bila ∆h<0 Proses berjalan secara eksotermis, yaitu sistem melepaskan kolor
H = U + PV
q = ∆U - W

6. • Contoh :
Dalam suatu sistem kimia terjadi suatu proses, selama proses berlangsung,
sistem menyerap panas sebesar 40kkal dalam sistem melakukan kerja yang
setara dengan 60 kkal. Buktikan perubahan energi dalam sistem dan
lingkungan!
Jawab :
-Perubahan energi dalam sstem
U = q+w
= 40+(-60)
= -20kkal
-Perubahan energi dalam lingkungan
U = -40+60
= 20kkal

7. b.Termokimia
merupakan bagian dari ilmu kimia yang mempelajari hubungan
reaksi kimia dengan panas/kalor. Dalam reaksi kimia, perubahan kalor
pada umumnya berlangsung dalam bentuk perubahan panas/kalor dari
sstem ke lingkungan ataupun sebaliknya dan dibedakan atas :
1. Eksotermal = apabila pada reaksi tersebut terjadi perpindahan
panas, dari sistem ke ingkungan sehingga suhu lingkungan akan
naik.
2. Endotermal = apabila pada reaksi terjadi perpindahan panas dari
lingkungan ke sistem, sehingga suhu lingkungan akan turun.

8. Perubahan kimia
Eksotermal = ∆H = -
Endotermal = ∆H = +
C + O2 CO2 = ∆H = -
CO2 C + O2 = ∆H = +
Dari keadaan
awal -> akhir

9. Jenis-Jenis Reaksi Kimia
1. Kalor Reaksi Pembentukkan = Kalor reaksi pada pembentukan 1 mol
senyawa dari unsur-unsurnya.
2. Kalor Reaksi Penguraian = Kalor reaksi penguraian 1 mol
senyawa menjadi unsur-unsur penyusunnya.
3. Kalor Reaksi Pembakaran = Kalor reaksi pada pembakaran 1 mol
senyawa atau unsur dengan gas oksigen secara sempurna.

10. c. Energi Ikatan
adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan kimia dalam 1 mol suatu
senyawa berwujud gas pada keadaan standar menjadi atom-atom gasnya.
Energi Ikatan rata-rata adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan
suatu ikatan dalam suatu senyawa.
Contoh soal :
Diketahui energi ikatan rata-rata :
C ≡ C : 839 kJ/mol
C− C : 343 kJ/mol
H − H: 436 kJ/mol
C − H: 410 kJ/mol
Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi :
CH3 −C ≡ CH + 2 H2 → CH3 −CH2 −CH3 sebesar...
A. +272 kJ/mol
B. – 272 kJ/mol
C. – 1.711 kj/mol
D. – 1.983 kJ/mol
E. – 3.694 kJ/mol

11. • Pembahasan
Penggambarannya seperti ini
Coret beberapa ikatan yang sama kiri kanan
Sisa ikatan yang masih ada:
Ruas kiri
1 buah C − C
1 buah C ≡ C
2 buah H − H
Kanan
2 buah C − C
4 buah C − H
Perubahan Entalpi reaksinya

12. 2.) Hukum Termodinamika II
menyatakan bahwa, “Semua proses yang berlangsung spontan
maka entalpi sistem dan lingkungan bertambah.”
a. Entropi (∆s)
• Entropi merupakan sifat keadaan suatu sistem yang menyatakan
tingkat ketidakteraturan, berkaitan dengan jumlah keadaan mikro
yang tersedia bagi molekul sistem tersebut. entropi juga dapat
didefinisikan sebagai kecenderungan sistem untuk berproses ke arah
tertentu. Entropi dapat dihasilkan, tetapi tidak dapat dimusnahkan.
Entalpi tidak dapat memprediksi apakah reaksi spontan atau tidak.
Tetapi Hukum II Termodinamika menyatakan bahwa total entropi
sistem dan lingkungannya selalu bertambah untuk proses spontan.
Entropi meningkat seiring dengan kebebasan dari molekul
untuk bergerak.entropi dilambangkan dengan huruf (S)

13. ∆ 𝒔 =
𝒒
𝑻
=
∆𝑯
𝑻
Keterangan : ∆𝐬 = 𝐞𝐧𝐭𝐫𝐨𝐩𝐢
T = Suhu
∆H = Entalpi
q = kalor
∆G = ∆H-T. ∆s
Keterangan : ∆G = Energi bebas Gibbs
T = Suhu
∆s = entropi