Ringkasan dokumen tersebut adalah:
1. Dokumen tersebut membahas tentang gaya antar molekul yang terjadi antara molekul-molekul yang berdekatan, seperti ikatan hidrogen dan gaya Van der Waals.
2. Ikatan hidrogen terjadi antara atom hidrogen dengan atom lain yang memiliki elektronegativitas tinggi seperti F, O, N, sedangkan gaya Van der Waals terjadi antara dipol-dipol, dipol-nondipol, dan nondipol-n
Dokumen tersebut membahas tentang teori domain elektron yang menjelaskan bentuk molekul berdasarkan jumlah pasangan elektron ikatan dan bebas. Ada lima bentuk dasar molekul yaitu linier, segitiga datar, tetrahedral, trigonal bipiramida, dan oktahedral. Dokumen juga membahas tentang gaya antar molekul seperti gaya van der Waals, ikatan hidrogen, dan pengaruhnya terhadap titik didih dan titik leleh suatu senyawa.
Dokumen tersebut membahas tiga jenis gaya antar molekul yaitu gaya London, gaya Van der Waals, dan ikatan hidrogen, yang mempengaruhi sifat fisik seperti titik didih dan titik beku berdasarkan interaksi antar molekul.
Ikatan hidrogen dan gaya van der waals Zaynita Aulia
Ikatan hidrogen dan gaya van der Waals adalah ikatan antarmolekul yang mempengaruhi titik didih senyawa. Kekuatan ikatan ini dipengaruhi oleh perbedaan elektronegativitas atom, jumlah awan elektron, massa molekul, dan bentuk molekul. Semakin kuat ikatan antarmolekul, titik didih semakin tinggi.
Ringkasan dokumen tersebut adalah:
1. Dokumen tersebut membahas tentang gaya antar molekul yang terjadi antara molekul-molekul yang berdekatan, seperti ikatan hidrogen dan gaya Van der Waals.
2. Ikatan hidrogen terjadi antara atom hidrogen dengan atom lain yang memiliki elektronegativitas tinggi seperti F, O, N, sedangkan gaya Van der Waals terjadi antara dipol-dipol, dipol-nondipol, dan nondipol-n
Dokumen tersebut membahas tentang teori domain elektron yang menjelaskan bentuk molekul berdasarkan jumlah pasangan elektron ikatan dan bebas. Ada lima bentuk dasar molekul yaitu linier, segitiga datar, tetrahedral, trigonal bipiramida, dan oktahedral. Dokumen juga membahas tentang gaya antar molekul seperti gaya van der Waals, ikatan hidrogen, dan pengaruhnya terhadap titik didih dan titik leleh suatu senyawa.
Dokumen tersebut membahas tiga jenis gaya antar molekul yaitu gaya London, gaya Van der Waals, dan ikatan hidrogen, yang mempengaruhi sifat fisik seperti titik didih dan titik beku berdasarkan interaksi antar molekul.
Ikatan hidrogen dan gaya van der waals Zaynita Aulia
Ikatan hidrogen dan gaya van der Waals adalah ikatan antarmolekul yang mempengaruhi titik didih senyawa. Kekuatan ikatan ini dipengaruhi oleh perbedaan elektronegativitas atom, jumlah awan elektron, massa molekul, dan bentuk molekul. Semakin kuat ikatan antarmolekul, titik didih semakin tinggi.
Dokumen tersebut membahas tentang ikatan kimia, gaya antarmolekul, dan sifat-sifat unik molekul air. Ikatan kimia yang dibahas meliputi ikatan ionik, kovalen, dan kovalen polar beserta contohnya. Gaya antarmolekul yang membahas meliputi gaya dipol-dipol, ion-dipol, dan London. Sifat air yang unik adalah titik didih dan bekunya serta kalor jenisnya yang tinggi.
1. Makalah ini membahas ikatan hidrogen, termasuk definisi, klasifikasi, contoh-contoh, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya.
2. Ikatan hidrogen terjadi antara atom hidrogen dengan atom lain yang memiliki elektronegativitas tinggi, dan semakin besar perbedaan elektronegativitasnya maka semakin kuat ikatan hidrogen.
3. Besarnya gaya ikatan hidrogen dapat mempengaruhi titik didih senyawa terkait
Ikatan logam terbentuk akibat interaksi antara inti atom logam yang bermuatan positif dengan elektron valensi yang terdelokalisasi dan mudah bergerak di antara atom-atom logam, membentuk sebuah "lautan elektron". Ikatan ini kuat sehingga logam memiliki titik leleh dan didih yang tinggi. Kekuatan ikatan bervariasi antar unsur logam tergantung jumlah elektron valensi dan ukuran atomnya.
Dokumen tersebut membahas tentang ikatan kimia, termasuk definisi ikatan kimia, jenis-jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, kovalen, logam, dan faktor-faktor yang mempengaruhi kepolaran ikatan kovalen. Dibahas pula contoh-contoh pembentukan ikatan dan struktur Lewis beberapa senyawa."
Dokumen tersebut membahas tentang ikatan kimia, terutama ikatan ion dan ikatan kovalen. Ikatan ion terjadi antara logam dan nonlogam karena perbedaan muatan, sementara ikatan kovalen terjadi karena berbagi elektron antar atom nonlogam.
Dokumen tersebut membahas berbagai jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, kovalen, logam, dan hidrogen. Jenis-jenis ikatan kimia terbentuk karena interaksi antara elektron-elektron dan muatan-muatan atom untuk mencapai konfigurasi yang stabil.
Dokumen tersebut membahas tentang ikatan logam, termasuk pengertian ikatan logam, pembentukannya, sifat-sifat logam seperti titik leleh dan didih, konduktivitas listrik dan panas, serta pembentukan aloi. Ikatan logam terbentuk ketika elektron valensi logam bergerak bebas di antara inti positif, menghasilkan sifat-sifat khas seperti konduktivitas dan kekuatan.
Tugas kimia ikatan kovalen polar & nonpolarhallotugas
[1] Ikatan kovalen antaratom dengan keelektronegatifan yang sama bersifat nonpolar, sedangkan ikatan antaratom dengan keelektronegatifan yang berbeda bersifat polar. [2] Molekul dengan ikatan polar dapat menjadi nonpolar jika bentuk molekulnya simetris. [3] Senyawa kovalen polar ditarik oleh medan magnet atau listrik.
Perbedaan Ikatan Ionik, Ikatan Kovalen, dan Ikatan LogamAbdul Ghofur
Memahami ikatan kimia merupakan salah satu hal dasar yang harus dikuasai dalam memahami ilmu logam, ilmu kimia dan juga ilmu metalurgi. Terdapat tiga jenis ikatan yang umum untuk diketahui yakni ikatan ionik, ikatan kovalen dan ikatan logam. Ketiga perbedaan tersebut dijelaskan secara ringkas dalam slide berikut ini.
Makalah ini membahas tentang ikatan ion dan ikatan hidrogen. Ikatan ion terbentuk akibat perpindahan elektron antara logam dan nonlogam yang menghasilkan muatan positif dan negatif. Ikatan ini kuat dan membentuk zat padat. Ikatan hidrogen terjadi antara atom hidrogen dengan atom bersifat elektronegatif tinggi seperti oksigen, fluor, nitrogen. Ikatan ini lebih lemah dari ikatan kovalen dan ion tetapi mempengaruhi sifat zat seperti
Dokumen tersebut memberikan penjelasan singkat tentang beberapa jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, ikatan kovalen, perbedaan senyawa ion dan kovalen, serta ikatan hidrogen. Di antaranya menjelaskan bahwa ikatan ion terjadi karena gaya elektrostatik antara ion positif dan negatif, sedangkan ikatan kovalen terjadi karena pemakaian bersama elektron oleh dua atom.
Bab 4 membahas struktur molekul dan ikatan kimia. Ada beberapa jenis ikatan kimia yang dibahas seperti ikatan ion, kovalen, dan logam. Ikatan terbentuk ketika atom-atom berusaha mencapai konfigurasi gas mulia dengan berbagi atau menukar elektron. Unsur-unsur nonlogam cenderung membentuk ikatan kovalen atau ion.
Dokumen tersebut membahas tentang ikatan kimia, gaya antarmolekul, dan sifat-sifat unik molekul air. Ikatan kimia yang dibahas meliputi ikatan ionik, kovalen, dan kovalen polar beserta contohnya. Gaya antarmolekul yang membahas meliputi gaya dipol-dipol, ion-dipol, dan London. Sifat air yang unik adalah titik didih dan bekunya serta kalor jenisnya yang tinggi.
1. Makalah ini membahas ikatan hidrogen, termasuk definisi, klasifikasi, contoh-contoh, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya.
2. Ikatan hidrogen terjadi antara atom hidrogen dengan atom lain yang memiliki elektronegativitas tinggi, dan semakin besar perbedaan elektronegativitasnya maka semakin kuat ikatan hidrogen.
3. Besarnya gaya ikatan hidrogen dapat mempengaruhi titik didih senyawa terkait
Ikatan logam terbentuk akibat interaksi antara inti atom logam yang bermuatan positif dengan elektron valensi yang terdelokalisasi dan mudah bergerak di antara atom-atom logam, membentuk sebuah "lautan elektron". Ikatan ini kuat sehingga logam memiliki titik leleh dan didih yang tinggi. Kekuatan ikatan bervariasi antar unsur logam tergantung jumlah elektron valensi dan ukuran atomnya.
Dokumen tersebut membahas tentang ikatan kimia, termasuk definisi ikatan kimia, jenis-jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, kovalen, logam, dan faktor-faktor yang mempengaruhi kepolaran ikatan kovalen. Dibahas pula contoh-contoh pembentukan ikatan dan struktur Lewis beberapa senyawa."
Dokumen tersebut membahas tentang ikatan kimia, terutama ikatan ion dan ikatan kovalen. Ikatan ion terjadi antara logam dan nonlogam karena perbedaan muatan, sementara ikatan kovalen terjadi karena berbagi elektron antar atom nonlogam.
Dokumen tersebut membahas berbagai jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, kovalen, logam, dan hidrogen. Jenis-jenis ikatan kimia terbentuk karena interaksi antara elektron-elektron dan muatan-muatan atom untuk mencapai konfigurasi yang stabil.
Dokumen tersebut membahas tentang ikatan logam, termasuk pengertian ikatan logam, pembentukannya, sifat-sifat logam seperti titik leleh dan didih, konduktivitas listrik dan panas, serta pembentukan aloi. Ikatan logam terbentuk ketika elektron valensi logam bergerak bebas di antara inti positif, menghasilkan sifat-sifat khas seperti konduktivitas dan kekuatan.
Tugas kimia ikatan kovalen polar & nonpolarhallotugas
[1] Ikatan kovalen antaratom dengan keelektronegatifan yang sama bersifat nonpolar, sedangkan ikatan antaratom dengan keelektronegatifan yang berbeda bersifat polar. [2] Molekul dengan ikatan polar dapat menjadi nonpolar jika bentuk molekulnya simetris. [3] Senyawa kovalen polar ditarik oleh medan magnet atau listrik.
Perbedaan Ikatan Ionik, Ikatan Kovalen, dan Ikatan LogamAbdul Ghofur
Memahami ikatan kimia merupakan salah satu hal dasar yang harus dikuasai dalam memahami ilmu logam, ilmu kimia dan juga ilmu metalurgi. Terdapat tiga jenis ikatan yang umum untuk diketahui yakni ikatan ionik, ikatan kovalen dan ikatan logam. Ketiga perbedaan tersebut dijelaskan secara ringkas dalam slide berikut ini.
Makalah ini membahas tentang ikatan ion dan ikatan hidrogen. Ikatan ion terbentuk akibat perpindahan elektron antara logam dan nonlogam yang menghasilkan muatan positif dan negatif. Ikatan ini kuat dan membentuk zat padat. Ikatan hidrogen terjadi antara atom hidrogen dengan atom bersifat elektronegatif tinggi seperti oksigen, fluor, nitrogen. Ikatan ini lebih lemah dari ikatan kovalen dan ion tetapi mempengaruhi sifat zat seperti
Dokumen tersebut memberikan penjelasan singkat tentang beberapa jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, ikatan kovalen, perbedaan senyawa ion dan kovalen, serta ikatan hidrogen. Di antaranya menjelaskan bahwa ikatan ion terjadi karena gaya elektrostatik antara ion positif dan negatif, sedangkan ikatan kovalen terjadi karena pemakaian bersama elektron oleh dua atom.
Bab 4 membahas struktur molekul dan ikatan kimia. Ada beberapa jenis ikatan kimia yang dibahas seperti ikatan ion, kovalen, dan logam. Ikatan terbentuk ketika atom-atom berusaha mencapai konfigurasi gas mulia dengan berbagi atau menukar elektron. Unsur-unsur nonlogam cenderung membentuk ikatan kovalen atau ion.
1. Dokumen tersebut membahas tentang teori struktur ikatan dan isomeri dalam kimia.
2. Secara singkat dijelaskan tentang susunan elektron dalam atom, jenis ikatan kimia seperti ikatan ionik, kovalen, dan kovalen polar, serta konsep valensi dan isomeri.
3. Dibahas pula tentang teori orbital molekul dan hibridisasi orbital karbon untuk menjelaskan sifat pengikatannya.
Ikatan kimia terjadi karena gaya tarik antaratom yang membentuk senyawa yang lebih kompleks. Terdapat dua jenis ikatan utama, yaitu ikatan ionik dan kovalen. Ikatan ionik terjadi antara ion positif dan negatif, sedangkan ikatan kovalen melibatkan pemakaian elektron bersama antaratom. Teori ikatan valensi menjelaskan pembentukan ikatan melalui overlapping orbital antaratom.
Dokumen tersebut membahas konsep ikatan kimia, termasuk elektronegativitas, ikatan ionik, kovalen, kovalen polar, muatan formal, dan teori VSEPR untuk menentukan bentuk molekul. Konsep-konsep tersebut digunakan untuk menjelaskan sifat dan struktur senyawa kimia.
Ikatan Kimia ppt ini sebuah power point yang menjelaskan secara gamblang tentang ikatan kimia. semoga dapat membantu anda dalam memahami ikatan kimia. ikatan kimia ini terdiri dari keelektronegativitas, ikatan ionik, ikatan kovalen, bentuk molekul, teori vsepr dan lain sebagainya.
ikatan kimia adalah ikatan yang erjadi antara senyawa2 kimia yang terdiri dair ikatan ion dan ikatan kovlen, ikatan kovalen terdiri dari tunggal, rangkap 2, rangkap 3
Ada tiga jenis ikatan kimia antar atom, yaitu ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam. Ikatan ion terjadi karena adanya gaya elektrostatik antara ion-ion bermuatan, sedangkan ikatan kovalen terjadi karena penggunaan bersama elektron oleh dua atom atau lebih. Ikatan logam dihasilkan dari interaksi antara inti atom dan elektron-elektron yang bergerak bebas di antaranya.
Ada tiga jenis ikatan kimia antar atom, yaitu ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam. Ikatan ion terjadi karena adanya gaya elektrostatik antara ion-ion bermuatan, sedangkan ikatan kovalen terjadi karena penggunaan bersama elektron oleh dua atom atau lebih. Ikatan logam dihasilkan dari interaksi antara inti atom dan elektron-elektron yang bergerak bebas di antaranya.
Atom-atom dapat membentuk ikatan kimia untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil seperti gas mulia. Terdapat beberapa jenis ikatan kimia antara atom-atom dan antar molekul, seperti ikatan ionik yang terjadi karena perpindahan elektron, ikatan kovalen yang terjadi karena berbagi elektron, ikatan logam yang terjadi karena interaksi elektron bebas, serta ikatan hidrogen dan van der Waals yang melibatkan gaya tarik antar mole
Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 Fase D Kurikulum Merdeka - [abdiera.com]Fathan Emran
Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka - abdiera.com. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka.
Laporan Pembina Pramuka SD dalam format doc dapat anda jadikan sebagai rujukan dalam membuat laporan. silakan download di sini https://unduhperangkatku.com/contoh-laporan-kegiatan-pramuka-format-word/
Modul Ajar Matematika Kelas 11 Fase F Kurikulum MerdekaFathan Emran
Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka - abdiera.com. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka.
Universitas Negeri Jakarta banyak melahirkan tokoh pendidikan yang memiliki pengaruh didunia pendidikan. Beberapa diantaranya ada didalam file presentasi
Pendidikan inklusif merupakan sistem pendidikan yang
memberikan akses kepada semua peserta didik yang
memiliki kelainan, bakat istimewa,maupun potensi tertentu
untuk mengikuti pendidikan maupun pembelajaran dalam
satu lingkungan pendidikan yang sama dengan peserta didik
umumlainya
2. Anggota Kelompok :
Muhammad Ari Sudrajat
Abdul Khodir
Danang Yulianto
3. PENDAHULUAN
Atom dikatakan stabil apabila atom tersebut memiliki konfigurasi
elektron yang sama dengan konfigurasi elektron gas mulia
(struktur duplet atau oktet).
• Struktur duplet : mempunyai dua elektron di kulit terluar
(contoh He)
• Struktur oktet : mempunyai delapan elektron di kulit terluar
(contoh Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn)
Untuk mencapai kestabilan, maka atom-atom yang belum
memenuhi kaidah (duplet atau oktet) akan bergabung
membentuk ikatan.
8.
Momen Dipol (µ) Jenis Ikatan
0 – 0,5 Kovalen Nonpolar
0,5 – 2 Kovalen Polar
>2 Ion
9. 2. Bentuk Molekul Berdasarkan Teori VSEPR
(Valence Shell Electron Pair Repulsion)
a. Prinsip Dasar
I. Teori ini digunakan untuk meramalkan bentuk
suatu senyawa berdasarkan gaya tolak-menolak
elektron pada kulit luar atom pusat.
II. Pasangan elektron ikatan (PEI) adalah pasangan
elektron yang digunakan bersama dalam
pembentukan ikatan kovalen.
III. Pasangan elektron bebas (PEB) adalah pasangan
elektron yang tidak digunakan untuk berikatan.
10. b. Merumuskan Tipe Molekul
Untuk meramalkan bentuk molekul suatu senyawa
dapat dilakukan melalui langkah-langkah sebagai
berikut.
1) Gambarkan struktur Lewis senyawa tersebut.
2) Tentukan jumlah PEI (X) dan jumlah PEB (E)
disekeliling atom pusat.
3) Gunakan hasil nomor 2 untuk merumuskan tipe
molekulnya.
11. Dengan mengetahui tipe molekul, maka bentuk
molekul senyawa dapat diramalkan.
∑PEI
(X)
∑PEB
(E)
TipeMolekul BentukMolekul Contoh
4 0 Tetrahedral
3 1 Piramidasegitiga
2 2 Planar bentuk V
3 0 Segitigasamasisi
2 1 Planar bentuk V
2 0 Linear
12. 3. Sifat Senyawa Kovalen
a. Senyawa kovalen polar dapat menghantarkan
listrik.
b. Senyawa kovalen nonpolar tidak dapat
menghantarkan listrik.
c. Titik didih dan lebur relatif lebih rendah dibanding
senyawa ion.
d. Larut dalam pelarut nonpolar.
e. Mudah menguap.
13. Gaya antar molekul adalah gaya tarik antar
molekul-molekul yang berdekatan.
Gaya antar molekul pada umumnya merupakan
gaya tarik listrik statis (elektrostatik) antara muatan
positif (+) dan negatif(-).
Ada tiga jenis gaya antar molekul, yaitu: gaya van
der waals, ikatan hidrogen, dan gaya london.
Ikatan hidrogen terjadi antara atom hidrogen (H)
dengan atom: nitrogen (N), oksigen (O), atau Fluor
(F).
Gaya van der waals adalah gaya tarik elektrostatis
pada senyawa ionik atau kovalen polar.
Gaya london adalah gaya tarik elektrostatis pada
senyawa kovalen non polar.
17. Sumber:
SUKSES UJIAN KIMIA (SMA/MA) 2010
penerbit Yudhistira penulis A.H. Al Arifin
dan Mahfud Rodhi
http://kimiatangsel.blogspot.com/2011/0
4/gaya-antar-molekul.html
