Dokumen tersebut membahas tentang logam trivalen yang dilarutkan dalam asam sulfat 4M menghasilkan 6 liter gas hidrogen. Logam tersebut memiliki 30 buah netron dalam inti atomnya.

1. SOAL BONUSSOAL BONUS
Pada P T tertentu suatu logam trivalen( logamPada P T tertentu suatu logam trivalen( logam
bervalensi 3 sebanyak 11,2 gram dilarutkanbervalensi 3 sebanyak 11,2 gram dilarutkan
dalam asam sulfat 4 M ( berlebihan )dalam asam sulfat 4 M ( berlebihan )
menghasilkan 6 liter gas hidrogen . Bila pada PTmenghasilkan 6 liter gas hidrogen . Bila pada PT
tersebut 1 liter gas metana ( CH4 ) massanya 0,8tersebut 1 liter gas metana ( CH4 ) massanya 0,8
gram . Bila dalam inti atom logam tersebutgram . Bila dalam inti atom logam tersebut
mengandung 30 buah netron.mengandung 30 buah netron.
a.a. Tentukan letak unsur logam dalam SPUTentukan letak unsur logam dalam SPU
b.b. Buat konfigurasi elektron unsur logam tersebutBuat konfigurasi elektron unsur logam tersebut
c.c. Bilangan kwantum elektron pada sub tingkatBilangan kwantum elektron pada sub tingkat
energi tertinggienergi tertinggi

2. IKATAN KIMIAIKATAN KIMIA
Adalah suatu gaya yang menyatukan
atom atom pada pembentukan
persenyawaan
• Atau
Suatu Gaya yang menyatukan molekul
satu dengan molekul lain

3. IKATAN KIMIA
IKATAN UTAMA IKATAN TAMBAHAN
( ikatan antar atom ) ( ikatan antar molekul )
sudah diajarkan di akan diajarkan di
kelas X kelas XI science

4. IKATAN UTAMAIKATAN UTAMA
IKATAN ION IKATAN KOVALEN
kov. Murni kov. koordinat
kov. Polar kov non polar
karena ikatan ini sudah dipelajari , silakan langsung
down load soal pengayaan ikatan kimia dan
dikerjakan

5. Review materi kelas XReview materi kelas X
• 1. Nyatakan jenis ikatan dan tulis rumus
senyawa yang dihasilkan , Bila 2 buah
unsur berikut berikatan
• a. Na(11) dan O(8) ………… ………
• b. S(16) dan F(9) ………… ………
• c. H(1) dan O(8) ………… ………
• d. B(5) dan Cl(17) ………… ……...
• e. Al(13) dan I(53) ………… ……...
• f. C(6) dan F(9) ………… ………

6. • Gambarkan struktur elektron senyawa
kovalen berikut tentukan domein elektron ,
pasangan elekron terikat dan pasangan
elektron bebas serta nyatakan apakah
memenuhi susunan oktet.
senyawa Domein PET PEB oktet
a. NH3 ………. …… …… ……..
b. CH4 ………. …… …… ……..
c. PCl5 ………. …… …… ……..

7. • d. SF6 ……… ……. …….. …….
• e. BH3 ……… ……. …….. …….
• f. XeF2 ……… ……. ……. …….
• g. H2O …….. ……. …….. …….
• h. CO2 ……… ……… ……. …….
• i. HF ……… ……… ……… ……..
• J. ClF5 ……… ……… ……… ……..
• K. H2 ………. ……… ………. …….

8. • Bila A adalah atom pusat , X adalah
pasangan elektron terikat dan E adalah
pasangan elektron bebas , tentukan
struktur senyawa tersebut diatas ,
kemudian nyatakan apakah senyawa
tersebut polar atau non polar ?
• NH3 …………………. …………..
• CH4 …………………. ………….
• PCl5 …………………. …………..

9. • d. SF6 ………………. ……………..
• e. BH3 ……………… …………….
• f. XeF2 ……………… ………….....
• g. H2O ……………… ……………..
• h. CO2 ………………. ……………..
• i. HF ………………. ……………..
• J. ClF5 ………………. ……………..
• K. H2 ……………… ………………

10. YANG AKAN DIBAHAS DI KELASYANG AKAN DIBAHAS DI KELAS
XI SCIENCEXI SCIENCE
• 1. HIBRIDISASI MOLEKUL
• 2. BENTUK MOLEKUL
• 3. IKATAN TAMBAHAN ( IKATAN
ANTAR MOLEKUL )

11. HIBRIDISASIHIBRIDISASI
• Adalah suatu proses penggabungan
orbital sehingga membentuk orbital hibrid
dengan tingkat energi yang sama.
• Dikenal beberapa type hibridisasi al :
sp = linier
sp2 = segitiga datar
sp3 = tetrahedron
sp3d = bujur sangkar
sp3d2 = oktahedron

12. Selidikilah hibridisasi sebyawaSelidikilah hibridisasi sebyawa
berikut iniberikut ini
• 1. BF3
• 2. SF6
• 3. NH3
• 4 PCl5
• 5. H2O
• 6. XeF4
• 7 CCl4
• 8. KrF2

13. BENTUK MOLEKULBENTUK MOLEKUL
• Bentuk molekul suatu persenyawaan ditentukan
oleh 2 hal yaitu :
1. Domein elektron
Kedudukan pasangan elektron
disekitar atom pusat ( ikatan - / =/≡ /
pasangan elektron bebas adalah satu
domein ) domein menentukan
Kerangka dasar.
2. Keadaan pasangan elektron
( PET/PEB ) menentukan bentuk
bentuk geometri.

14. Lihat lembar fotocopy untuk beberapa
bentuk geometri senyawa
Dan tentukan Bentuk molekul senyawa
senyawa dalam lembar tersebut.

15. IKATAN TAMBAHANIKATAN TAMBAHAN
• IKATAN VAN DER WALLS
Suatu gaya tarik menarik antar molekul gas. Seperti
kita ketahui bahwa gas memiliki molekul yang
renggang dan memenuhi ruangan sehingga jarak
antar molekulnya berjauhan.
Bila tekanan diperbesar jarak antar molekul lebih
dekat dan terjadilah gaya tarik yang disebabkan ada
nya induksi molekul yang sesaat
gaya vanderwall juga terjadi pada cairan

16. Gaya tarik antar molekulGaya tarik antar molekul
tergantung pada jenis molekulnyatergantung pada jenis molekulnya
Ada 3 jenis gaya tarik :
1. Polar – polar
2. non Polar - non Polar
3. Polar - non polar

17. Polar - PolarPolar - Polar
• Senyawa polar memiliki perbedaan keelektronegatifan yang
besar , perbedaan harga ini mendorong timbulnya kutub kutub
listrik yang permanen ( dipol permanent )
• Jadi antar molekul polar terjadi gaya tarik dipol permanent
H - Cl H - Cl H - Cl
+ - + - + -
Gaya tarik dipol permanen
kutub kutub + dan – ini permanen tidak berubah

18. Non Polar – Non PolarNon Polar – Non Polar
• Senyawa non polar memiliki perbedaan keelektronegatifan
yang kecil ,bahkan untuk senyawa biner dwiatom ( seperti
O2,H2) perbedaan keelektronegatifannya = 0
• Bila terdapat senyawa non polar terjadi gaya tarik dipol sesaat
( gaya dispersi/ gaya london ) gaya ini terjadi akibat muatan +
inti atom salah satu atom menginduksi elektron atom lain
sehingga terjadilah kutub kutub yang sifatnya sesaat.
gaya dipol sesaat / gaya london
• Jadi antar molekul polar terjadi gaya tarik dipol permanent
H - H H - H H - H
+ - + - +
-
Kutub kutub ini terjadinya sesaat tidak permanen dan dapat
berpindah tempat muncul hilang , muncul hilang oleh karenanya
gaya ini lebih lemah dari dipol permanen

19. Polar - non polarPolar - non polar
• Contoh : Dalam air sungai terlarut gas 02
• Terjadi induksi muatan + dari air dengan elektron 02
membentuk polar sesaat
• Jadi jenis gaya tariknya adalah dipol sesaat/gaya london
karena adanya dipol terimbas.
H – O
l
H
O = O
+ - + -
Gaya dipol terimbas

20. KEKUATAN GAYA VANDERWALLKEKUATAN GAYA VANDERWALL
• Dipengaruhi oleh beberapa faktor :
1. Kepolaran ( makin polar  makin kuat )
2. Mr senyawa ( Mr besar  makin kuat )
3. Bentuk rantai ( panjang lurus  makin kuat )
Senyawa yang memiliki gaya van der wall kuat ,
senyawa tersebut memiliki titik didih tinggi

21. GAYA HIDROGENGAYA HIDROGEN
[ Ikatan hidrogen ][ Ikatan hidrogen ]
• Adalah ikatan antar molekul yang sangat polar yang
Mengandung atom hidrogen.
( terjadi antar atom H pada suatu senyawa dengan
unsur yang keelektronegatifannya besar dari senyawa
lain seperti F , N , O )
Ikatan yang sangat polar adalah ikatan antara :
H - F
H - N
H - O
ikatan yang sangat polar

22. Perhatikan contoh berikutPerhatikan contoh berikut
• Selidiki senyawa dibawah ini manakah yang memiliki
ikatan hidrogen ? ( berikan warna merah )
HCl , HF , NH3 , CH3COCH3 , CH3OH , H2S
CH3COOH , CH4
* Senyawa yang memiliki ikatan hidrogen akan
membentuk molekul raksasa yang dihubungkan oleh
jembatan hidrogen.
* Semua senyawa yang memiliki ikatan hidrogen memiliki
titik didih jauh lebih tinggi dari unsur lain yang
segolongan.

23. contoh ikatan hidrogen pada HF dan Hcontoh ikatan hidrogen pada HF dan H22OO
• H – F ----- H – F ------ H – F ----- H –F
ikatan hidrogen
H – O ------- H – O --------- H – O – H
│ │
H H