Dokumen tersebut membahas tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp). Secara singkat, dokumen menjelaskan bahwa kelarutan adalah jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut, dan Ksp menunjukkan hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuhnya. Dokumen juga membahas faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan seperti jenis pelarut, suhu, ion senama, dan pH.
Kelarutan dan hasil kali kelarutan adalah konsep penting dalam kimia. Dokumen ini menjelaskan kelarutan sebagai jumlah maksimum zat yang dapat larut, serta hasil kali kelarutan sebagai hasil perkalian konsentrasi ion dari larutan jenuh."
1. Dokumen tersebut membahas tentang konsep kesetimbangan larutan, termasuk kelarutan, hasil kali kelarutan (Ksp), dan faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan suatu zat.
Dokumen tersebut membahas tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp). Kelarutan merupakan jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu. Ksp adalah perkalian konsentrasi ion-ion pada larutan jenuh. Ksp mempengaruhi kelarutan dan dapat digunakan untuk meramal terjadinya endapan. Faktor yang mempengaruhi kelarutan antara lain jenis zat, pelarut, dan su
Dokumen ini membahas tentang pengaruh ion senama terhadap kelarutan. Ion senama dapat meningkatkan kelarutan zat. Contohnya, kelarutan CaC2O4 akan berkurang jika ditambahkan CaCl2 karena ion Ca2+ dari CaCl2 akan mengurangi konsentrasi ion Ca2+ yang berasal dari CaC2O4. Demikian pula, kelarutan AgCl akan lebih besar dalam larutan NaCl dibandingkan dalam air murni k
Dokumen tersebut membahas tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp). Secara singkat, dokumen menjelaskan bahwa kelarutan adalah jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut, dan Ksp menunjukkan hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuhnya. Dokumen juga membahas faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan seperti jenis pelarut, suhu, ion senama, dan pH.
Kelarutan dan hasil kali kelarutan adalah konsep penting dalam kimia. Dokumen ini menjelaskan kelarutan sebagai jumlah maksimum zat yang dapat larut, serta hasil kali kelarutan sebagai hasil perkalian konsentrasi ion dari larutan jenuh."
1. Dokumen tersebut membahas tentang konsep kesetimbangan larutan, termasuk kelarutan, hasil kali kelarutan (Ksp), dan faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan suatu zat.
Dokumen tersebut membahas tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp). Kelarutan merupakan jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu. Ksp adalah perkalian konsentrasi ion-ion pada larutan jenuh. Ksp mempengaruhi kelarutan dan dapat digunakan untuk meramal terjadinya endapan. Faktor yang mempengaruhi kelarutan antara lain jenis zat, pelarut, dan su
Dokumen ini membahas tentang pengaruh ion senama terhadap kelarutan. Ion senama dapat meningkatkan kelarutan zat. Contohnya, kelarutan CaC2O4 akan berkurang jika ditambahkan CaCl2 karena ion Ca2+ dari CaCl2 akan mengurangi konsentrasi ion Ca2+ yang berasal dari CaC2O4. Demikian pula, kelarutan AgCl akan lebih besar dalam larutan NaCl dibandingkan dalam air murni k
Dokumen tersebut membahas tentang:
1. Kelarutan dan hasil kali kelarutan
2. Pengaruh ion senama dan pH terhadap kelarutan
3. Contoh soal perhitungan kelarutan dan uji pengendapan
Dokumen tersebut membahas tentang konsep kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp) dalam kimia, termasuk definisi Ksp sebagai hasil kali konsentrasi ion-ion zat elektrolit saat tepat jenuh, serta pengaruh ion sejenis terhadap kesetimbangan larutan elektrolit dan contoh soal perhitungan Ksp.
Dokumen tersebut membahas tentang titrasi pengendapan khususnya argentometri untuk menentukan kadar ion klorida. Metode ini melibatkan pengendapan perak klorida dengan larutan perak nitrat sebagai titran hingga titik ekivalen. Dokumen juga membahas prinsip, faktor yang mempengaruhi hasil, dan contoh perhitungan untuk menentukan kadar klorida dalam suatu sampel.
Dokumen tersebut membahas tentang stoikiometri larutan dan reaksi kimia dalam larutan, termasuk reaksi asam-basa, redoks, dan metatesis. Juga membahas tentang hitungan stoikiometri, titrasi asam-basa, dan contoh soal terkait.
Dokumen tersebut membahas tentang konsep-konsep dasar kimia larutan seperti komponen larutan, stoikiometri, massa atom dan rumus, konsep mol, persamaan reaksi, dan konsentrasi larutan."
1. Dokumen tersebut merupakan soal UN Kimia tahun 2013 beserta pembahasannya. Terdiri dari 16 soal yang mencakup materi ikatan kimia, sifat atom, sifat larutan, dan reaksi kimia.
2. Soal-soal tersebut berisi tentang rumus struktur, konfigurasi elektron atom, sifat fisik senyawa, reaksi kimia, dan perhitungan kimia seperti konsentrasi larutan dan massa zat yang dihas
Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (KSP) membahas tentang kelarutan suatu zat dalam pelarut, faktor yang mempengaruhinya, contoh soal kelarutan, pengertian dan rumus Hasil Kali Kelarutan (KSP), hubungan antara kelarutan (s) dengan KSP, pengaruh ion senama dan pH terhadap kelarutan, serta memprediksi pengendapan berdasarkan perbandingan nilai Qsp dan Ksp.
1. Dokumen membahas hubungan antara kelarutan suatu senyawa dengan konstanta hasil kali kelarutannya (Ksp). Semakin besar kelarutan, semakin kecil nilai Ksp.
2. Kehadiran ion sejenis dapat meningkatkan kelarutan senyawa karena menggeser kesetimbangan ke arah larut.
3. Larutan akan mengendap jika hasil kali konsentrasi ion-ionnya melebihi nilai Ksp.
Dokumen ini membahas tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp) dari garam-garam yang sukar larut dalam air. Siswa diajarkan untuk menentukan hubungan antara Ksp dengan tingkat kelarutan suatu zat dan menuliskan persamaan Ksp untuk beberapa garam. Materi ini bertujuan agar siswa memahami kesetimbangan kimia dalam larutan elektrolit dan dapat memprediksi terbentuknya endapan.
Kelarutan dan hasil kali kelarutan (ksp)Thareq Kemal
Dokumen tersebut membahas tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp). Kelarutan adalah jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut pada suhu tertentu, sedangkan Ksp adalah hasil kali konsentrasi ion pada larutan jenuh. Dokumen ini juga menjelaskan hubungan antara kelarutan dengan Ksp dan pengaruh ion sejenis terhadap kelarutan suatu zat.
Dokumen tersebut berisi soal-soal ujian kimia tahun 2013 beserta pembahasannya. Terdapat 15 soal yang meliputi rumus struktur senyawa, konfigurasi elektron atom, sifat fisik senyawa, reaksi kimia, dan konsentrasi larutan. Pembahasan masing-masing soal menjelaskan konsep dan perhitungan yang relevan untuk menjawab soal tersebut.
[/ringkasan]
Dokumen tersebut membahas tentang:
1. Kelarutan dan hasil kali kelarutan
2. Pengaruh ion senama dan pH terhadap kelarutan
3. Contoh soal perhitungan kelarutan dan uji pengendapan
Dokumen tersebut membahas tentang konsep kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp) dalam kimia, termasuk definisi Ksp sebagai hasil kali konsentrasi ion-ion zat elektrolit saat tepat jenuh, serta pengaruh ion sejenis terhadap kesetimbangan larutan elektrolit dan contoh soal perhitungan Ksp.
Dokumen tersebut membahas tentang titrasi pengendapan khususnya argentometri untuk menentukan kadar ion klorida. Metode ini melibatkan pengendapan perak klorida dengan larutan perak nitrat sebagai titran hingga titik ekivalen. Dokumen juga membahas prinsip, faktor yang mempengaruhi hasil, dan contoh perhitungan untuk menentukan kadar klorida dalam suatu sampel.
Dokumen tersebut membahas tentang stoikiometri larutan dan reaksi kimia dalam larutan, termasuk reaksi asam-basa, redoks, dan metatesis. Juga membahas tentang hitungan stoikiometri, titrasi asam-basa, dan contoh soal terkait.
Dokumen tersebut membahas tentang konsep-konsep dasar kimia larutan seperti komponen larutan, stoikiometri, massa atom dan rumus, konsep mol, persamaan reaksi, dan konsentrasi larutan."
1. Dokumen tersebut merupakan soal UN Kimia tahun 2013 beserta pembahasannya. Terdiri dari 16 soal yang mencakup materi ikatan kimia, sifat atom, sifat larutan, dan reaksi kimia.
2. Soal-soal tersebut berisi tentang rumus struktur, konfigurasi elektron atom, sifat fisik senyawa, reaksi kimia, dan perhitungan kimia seperti konsentrasi larutan dan massa zat yang dihas
Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (KSP) membahas tentang kelarutan suatu zat dalam pelarut, faktor yang mempengaruhinya, contoh soal kelarutan, pengertian dan rumus Hasil Kali Kelarutan (KSP), hubungan antara kelarutan (s) dengan KSP, pengaruh ion senama dan pH terhadap kelarutan, serta memprediksi pengendapan berdasarkan perbandingan nilai Qsp dan Ksp.
1. Dokumen membahas hubungan antara kelarutan suatu senyawa dengan konstanta hasil kali kelarutannya (Ksp). Semakin besar kelarutan, semakin kecil nilai Ksp.
2. Kehadiran ion sejenis dapat meningkatkan kelarutan senyawa karena menggeser kesetimbangan ke arah larut.
3. Larutan akan mengendap jika hasil kali konsentrasi ion-ionnya melebihi nilai Ksp.
Dokumen ini membahas tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp) dari garam-garam yang sukar larut dalam air. Siswa diajarkan untuk menentukan hubungan antara Ksp dengan tingkat kelarutan suatu zat dan menuliskan persamaan Ksp untuk beberapa garam. Materi ini bertujuan agar siswa memahami kesetimbangan kimia dalam larutan elektrolit dan dapat memprediksi terbentuknya endapan.
Kelarutan dan hasil kali kelarutan (ksp)Thareq Kemal
Dokumen tersebut membahas tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp). Kelarutan adalah jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut pada suhu tertentu, sedangkan Ksp adalah hasil kali konsentrasi ion pada larutan jenuh. Dokumen ini juga menjelaskan hubungan antara kelarutan dengan Ksp dan pengaruh ion sejenis terhadap kelarutan suatu zat.
Dokumen tersebut berisi soal-soal ujian kimia tahun 2013 beserta pembahasannya. Terdapat 15 soal yang meliputi rumus struktur senyawa, konfigurasi elektron atom, sifat fisik senyawa, reaksi kimia, dan konsentrasi larutan. Pembahasan masing-masing soal menjelaskan konsep dan perhitungan yang relevan untuk menjawab soal tersebut.
[/ringkasan]
Similar to modul kelarutan dan hasil kali kelarutan (20)
2. Kelarutan (s)
Kelarutan (solubility) adalah suatu zat dalam suatu
pelarut menyatakan jumlah maksimum suatu zat
yang dapat larut dalam suatu pelarut.
Satuan kelarutan umumnya dinyatakan dalam
gramLˉ¹ atau molL ˉ¹ (M)
Contoh:
• Kelarutan AgCl dalam air adalah 1,3 10ˉ²M.
• Kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M
adalah 1,7 10ˉ¹º M.
3. Besarnya kelarutan suatu zat dipengaruhi
oleh beberapa faktor,antara lain sebagai
berikut:
Jenis pelarut
• Senyawa polar (mempunyai kutub muatan)
akan mudah larut dalam senyawa
polar.Misalnya gula, NaCl, alkohol, dan semua
asam merupakan senyawa polar.
• Senyawa non polar akan mudah larut dalam
senyawa non polar,misalnya lemak mudah
larut dalam minyak.Senyawa non polar
umumnya tidak larut dalam senyawa
polar,misalnya NaCl tidak larut dalam minyak
tanah.
4. Suhu
Kelarutan zat padat dalam air semakin tinggi
bila suhunya dinaikkan.Adanya panas
(kalor) mengakibatkan semakin
renggangnya jarak antara molekul zat padat
tersebut. Merenggangnya jarak antara
molekul zat padat menjadikan kekuatan
gaya antar molekul tersebut menjadi lemah
sehingga mudah terlepas oleh gaya tarik
molekul-molekul air
5. Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Senyawa-senyawa ion yang terlarut di
dalam air akan terurai menjadi partikel
dasar pembentuknya yang berupa ion
positif dan ion negatif.Bila ke dalam
larutan jenuh suatu senyawa ion
ditambahkan kristal senyawa ion maka
kristal tersebut tidak melarut dan akan
mengendap
6. AxBy (s) xA (aq) yB (aq)
y x
Ksp[A ] [B ]
y x x y
Ag SO (s) 2Ag(aq) SO 2(aq)
2 4 4
Ksp[Ag]2[SO 2]
4
Jika garam AxBy dilarutkan dalam air, maka hasil
kali kelarutan (Ksp) garam ini didefinisikan
sebagai:
Contoh:
7. Hubungan Antara Kelarutan dan Ksp
Pada larutan jenuh senyawa ion AxB,
y konsentrasi
zat di dalam larutan sama dengan harga
kelarutannya dalam satuan mol Lˉ¹. Senyawa
yang terlarut akan mengalami ionisasi dalam
system kesetimbangan.
AxBy
AxBy (s) xA (aq) yB (aq)
y x
Ksp[A ] [B ]
y x x y
8. • Jika harga kelarutan dari senyawa
AxBy sebesar s M, maka di dalam
reaksi kesetimbangan tersebut
konsentrasi ion-ion dan ion sebagai
berikut :
AxBy(s) x Ay
(aq) yBx
(aq) Ksp[Ay
]x
[Bx
]y
s M x s M y s M
• Sehingga hasil kali kelarutannya(Ksp)
adalah,
Ksp AxBy = [A
y
]x [Bx ]
y
= (xs)x (ys)
y
= xx X y
y
(s) x y
9. sp 4
Contoh:
Jika kelarutan garam perak sulfat dalam air murni adalah
1,5 10 5 M, tentukan hasil kali kelarutan garam tersebut!
Jawab
Ag
2
SO
4
(s) 2Ag(aq) SO
4
2 (aq)
3 10-5 1,5 10-5
K
Ag+
2
SO2-
3105
2
1,5105
1,351014
10. Untuk reaksi kesetimbangan :
Ax By (s) x Ay
(aq) yBx
(aq)
Ksp = xx X y
y
(s)
x y
dengan s = kelarutan Ax By (s) dalam satuan Molar (M)
Dari rumus tersebut dapat ditentukan harga kelarutan sebagai
berikut
m n) Ksp
s = xx
X y
y
Besarnya Ksp suatu zat bersifat tetap pada suhu tetap. Bila terjadi
perubahan suhu maka harga Ksp zat tersebut akan mengalami
perubahan.
11. 3
Soal:
Jika Ksp garam Fe
3
(PO
4
)
2
adalah 1 10-36, tentukan kelarutan garam
tersebut dalam air murni!
Jawab: Fe
3
(PO
4
)
2
3Fe2 2(PO
4
)3
3 x 1036
2 x 10 36
dengan menggunakan rumus Ksp AxBy (s) = xx X y
y
(s)
x y
Ksp Fe (PO )
4 2 33 x 22(1 x10 36 )3 2
= 36 1 x 10180)
= 36 x 1 0 180
=
12. PengaruhIonSenama
Perubahan Kelarutan Akibat Ion Senama
Kelarutan garam dalam larutan yang
telah mengandung elektrolit lain
dengan ion yang sama dengan salah
satu ion garam tersebut, akan lebih
kecil dari kelarutan garam dalam air
murni.
Yang tidak berubah adalah Ksp garam
tersebut.
13. Contoh:
AgCl dilarutkan dalam larutan NaCl 0,1 M.
Dalam larutan ini, terjadi reaksi ionisasi NaCl dan
AgCl.
NaCl Na
(aq) + Cl(aq)
AgCl(s) Ag (aq) + Cl (aq)
Kesetimbangan kelarutan yang digambarkan dalam
persamaan ionisasi yang terakhir, bergeser ke kiri
akibat kehadiran ion Cl- yang dihasilkan dari ionisasi
sempurna garam NaCl.
Hal ini menyebabkan kelarutan AgCl lebih kecil dari
kelarutannya dalam air murni.
14. Perhitungan Kelarutan
Ksp tetap (pada suhu tertentu), kelarutan
bisa berubah, bergantung pada ion-ion
yang hadir dalam larutan.
• Contoh:
Tentukan kelarutan AgCl(s) dalam larutan
NaCl 0,1 M, jika hasil kali kelarutan
AgCl(s) adalah 1,7 1010
15. Jawab:
Misalkan kelarutan AgCl(s) dalam larutan tersebut adalah s molar.
NaC
(s
l ) Na
(aq) Cl
(aq)
-- 0,1 M 0,1 M
AgC
(s
l ) Ag(aq) Cl
(aq)
s M s M
Ksp (AgCl)
1,7 1010
s
Ag+
(aq)
Cl-
(aq)
ss 0,1 s0,1
1,7 109
16. Pengaruh Pembentukan Kompleks
Garam yang sulit larut dalam air, dapat
dilarutkan dengan membentuk kompleks
garam tersebut. Misalnya, AgBr yang sulit
larut dalam air, dapat dilarutkan dengan
penambahan NH
3
,sehingga
terbentuk
dalam air.
Ag(NH
3
)
2 Br yang mudah mengion
AgB(rs) 2NH
3
Ag(NH
3
)
2
(aq) Br(aq)
17. Dalam proses ini, terkait dua reaksi kesetimbangan, yaitu:
AgB(rs) Ag(aq) Br(aq) Ksp5 1013
Ag(NH
3
)
2
(aq) Ag(aq) 2 NH
3
(aq) K 6 10 8
Contoh:
Tentukan jumlah minimum amoniak yang diperlukan dalam 1 L air
untuk melarutkan 0,01 mol AgBr.
18.
3
Jawab:
Jika AgBr melarut, maka dalam larutan akan terdapat ion Br- sebanyak 0,01 M,
sedangkan jumlah ion Ag akan sangat sedikit karena sebagian besar akan
hadir dalam bentuk ion
.
Ag(NH
3
)
2
Dari reaksi kesetimbangan ionisiasi AgBr,
Ksp
51013
Ag+
Br-
Ag+
0,01 M
Ag+
51011
M
Dari reaksi kesetimbangan pembentukan kompleks,
Ag+
NH3 2
K
AgNH
3 2
6108
51011
NH 2
0,01
NH3 1,10 M
Jadi, untuk melarutkan AgBr, dibutuhkan sedikitnya 1,10 M amoniak dalam
larutan. Karena 0,02 mol NH3 dibutuhkan untuk pembentukan 0,01 mol ion
Ag(NH3)2
+, maka total amoniak yang dibutuhkan adalah 1,12 M.
19. FungsidanManfaatHasilKaliKelarutan(Ksp)
Harga Hasil Kali Kelarutan (Ksp) suatu senyawa ionik yang sukar
larut dapat memberikan informasi tentang kelarutan senyawa
tersebut dalam air. Semakin besar harga Ksp suatu zat, semakin
mudah larut senyawa tersebut.
20. Harga Ksp suatu zat dapat digunakan untuk meramal terjadi tidaknya
endapan suatu zat jika dua larutan yang mengandung ion-ion dari
senyawa sukar larut dicampurkan. Untuk meramalkan terjadi tidaknya
endapan AxBy. Jika larutan yang mengandung Ay+ dan Bx-
dicampurkan digunakan konsep hasil kali ion (Qsp) berikut ini,
Qsp A
x
B
y
[A
y
]x [Bx ]
y
21. Jika Qsp > Ksp maka akan terjadi endapan AxBy
Jika Qsp = Ksp maka mulai terjadi larutan jenuh Ax By
Jika Qsp < Ksp maka belum terjadi larutan jenuh maupun endapan
Ax By
22. DaftarPustaka
• www.goggle.com
• www.yahoo.com
• www.chemistry.com
• Sudarmo,Unggul.2004.Kimia untuk SMA
Kelas XI.Jakarta:Erlangga
• Martoyo,dkk.2003.Terampil Menguasai dan
Menerapkan Konsep Kimia untuk 3 SMU
semester 1.Solo:Tiga Serangkai