Dokumen ini membincangkan pelbagai konsep dalam kimia, termasuk hubungan pepenjuru dalam jadual berkala dan sifat keelektronegatifan. Ia juga menerangkan tenaga kekisi serta ciri logam peralihan, serta mengapa unsur halogen mudah membentuk ion negatif satu. Pengaruh kedudukan unsur dalam jadual berkala terhadap sifat kimia dan pengoksidaan juga dibincangkan secara terperinci.

1. SKG 3033 Pengenalan Kimia Organik dan Tak Organik
Tutorial Unit 8 Jadual Berkala (2)
Nama: NORAZLIN BINTI MOHD RUSDIN
SILA JAWAB SEMUA SOALAN DI BAWAH
1. Terangkan maksud hubungan pepenjuru yang terdapat dalam jadual berkala.
Sifat keelektronegatifan unsur bertambah apabila merentasi kala dari kiri ke kanan
dalam dan berkurangan apabila menurun kumpulan jadual berkala. Sifat ini
menyebabkan unsur di bawah yang pepenjuru dengannya mempunyai nilai
keelektronegatifan yang sama dan seterusnya sifat kimia juga sama.
Anak panah pada jadual berkala di atas menunjukkan pasangan unsur yang
mempunyai hubungan pepenjuru ialah Li – Mg, Be – Al, B – Si dan C – P.
2. Terangkan perbezaan terhadap sifat pengoksidaan semakin berkurang pada kala 3
dari unsur Na hingga Ar. Di antara Mg dan Cl mana satu agen pengoksidaan yang
lebih baik.
Merentasi kala 3, terdapat perubahan sifat logam kepada bukan logam terdiri
daripada Na hingga Ar. Sifat logam unsur mempunyai hubung kait dengan

2. kecenderungan unsur untuk mendermakan elektron dari kiri ke kanan Jadual Berkala.
Unsur-unsur logam dalam kala 3 ialah Na, Mg dan Al. Manakala sifat bukan logam
unsur pula menunjukkan kecenderungan untuk menerima elektron. Dalam kala 3,
sifat ini dikaitkan dengan P, S dan Cl. Perubahan dari kecenderungan menderma
eletron kepada menerima elektron dalam kala 3 menerangkan mengapa sifat
pengoskidaan semakin berkurang dari unsur Na hingga Ar.
Unsur akan mengalami pengoksidaan apabila menderma elektron manakala
mengalami penurunan apabila menerima elektron. Agen penurunan ialah bahan
yang boleh menderma elektron manakala agen pengoksidaan ialah bahan yang boleh
menerima elektron. Di antara Mg dan Cl, Cl merupakan agen pengoksidaan yang
lebih baik kerana Cl mempunyai kecenderungan yang lebih tinggi untuk menerma
elektron.
3. Takrifkan tenaga kekisi. Bagaimana trend tenaga kekisi dalam kumpulan dan kala.
Takrifan Tenaga Kekisi ialah tenaga yang dibebaskan apabila dua ion yang
berlawanan dalam keadaan gas bergabung bagi membentuk molekul pepejal. Oleh
itu, tenaga kekisi berkadar songsang dengan saiz.
Menuruni kumpulan; saiz atom semakin besar (terutamanya bagi unsur-unsur dalam
kumpulan logam alkali dan alkali bumi), semakin senang untuk suatu unsur
membebaskan elektron bagi membentuk ion positif namun semakin lemah interaksi
dengan ion jiran (ikatan semakin lemah). Ini menyebabkan semakin sukar bagi ion
bergabung untuk membentuk pepejal dan kesannya tenaga kekisi semakin rendah.
Merentasi Kala; saiz atom semakin kecil menyebabkan semakin senang untuk atom
yang lebih elektronegatif menarik elektron dari unsur logam (elektropositif). Interaksi
antara ion yang berbeza cas semakin tinggi dan seterusnya tenaga kekisi yang
dibebaskan juga semakin tinggi.
4. Terangkan maksud kumpulan halogen. Kenapa unsur pada kumpulan ini sangat
mudah untuk wujud sebagai ion negatif satu, tetapi bukan negatif dua atau negatif
tiga.
Kumpulan halogen ialah sebahagian unsur-unsurnya daripada Kumpulan 17 yang
mana terdiri daripada fluorin (F), klorin (CI), bromin (Br) dan iodin (I). Unsur-unsur
dikenali sebagai nama halogen kerana kesemua unsur ini bertindak balas dengan
logam alkali bagi menghasilkan garam yang banyak persamaan sifatnya di antara
satu dengan lain.

3. Semua atom unsur halogen kekurangan satu elektron berbanding dengan konfigurasi
gas lengai. Keadaan ini menyebabkan unsur pada kumpulan ini sangat mudah untuk
wujud sebagai ion negatif satu, tetapi bukan negatif dua atau negatif tiga. Unsur-
unsur halogen membentuk anion negatif, X ¯ apabila ia membentuk satu ikatan
kovalen.
5. Terangkan maksud logam peralihan pertama. Berikan ciri logam-logam peralihan.
Logam peralihan pertama atau dikenali juga sebagai logam peralihan biasa
mempunyai ciri pengisian elektron dalam atomnya dibuat ke dalam orbital-orbital d.
Logan peralihan pertama bermula dengan scandium dan berakhir
dengan kuprum.
Ciri bagi logam peralihan boleh diterangkan melalui sifat-sifat fiziknya.
Unsur-unsur logam peralihan merupakan konduktor elektrik dan konduktor haba yang
baik sekali kerana sifat logamnya. Walau bagaimanapun, tiga unsur iaitu kuprum,
argentum dan aurum perlu ditekankan sebagai konduktor yang baik kerana nilai
kekonduksiannya berlipat kali ganda lebih besar berbanding pengalir-pengalir lain.
Unsur-unsur ini berbentuk hablur dengan bentuk padat rapat heksagon, padat rapat
kiub, kiub berpusat jasad dan kiub berpusat muka.
Ketumpatanunsur-unsur logam peralihan bertambah tinggi, dari kiri ke kanan jadual
berkala, iaitu mengikut pertambahan nombor atom, dan ini disebabkan oleh
pertambahan berat atom.
Unsur-unsur logam peralihan mempunyai nilai takat lebur dan takat didih yang tinggi
kerana atom-atom setiap unsur yang terikat kuat dalam bentuk hablur memerlukan
tenaga haba yang banyak untuk dileburkan atau dididihkan.