Downloaded 939 times
Bab 2 struktur atom
- 1.
- 2. ISI KANDUNGAN BAB2 2.1 Jirim 2.2 Struktur Atom 2.3 Isotop dan Kepentingan 2.4 Susunan Elektron bagi Atom
- 3. 2.1 JIRIM Jirim adalah sebarang benda yangmempunyai jisim dan memenuhi ruang Jirim terdiri daripada zarah yang halus dan diskret Zarah ini mungkin terdiri daripada atom, molekul dan ion
- 4. 2.1 JIRIM ATOM  zarah yang neutral zarah paling kecil dalam suatu unsur  wujud sendirian  mengambil bahagian dalam tindak balas kimia
- 5. ada 2 ataulebih atom contohnya molekul nitrogen(N2; kalau ada nombor 2 atau lebih di belakang huruf ialah molekul) wujud dalam kumpulan contohnya polisakarida wujud sendirian contoh molekul bromin ,Br2 2.1 JIRIM MOLEKUL  zarah yang neutral  ada 2 atau lebih atom contohnya molekul nitrogen(N2; kalau ada nombor 2 atau lebih di belakang huruf ialah molekul)  wujud dalam kumpulan contohnya polisakarida  wujud sendirian contoh molekul bromin ,Br2
- 6. z 2.1 JIRIM ION  Zarah yang adacas positif seperti ion natrium(Na+) atau ada cas negatif seperti ion klorida(Cl-) {kalau ada tanda +/-, itu ialah ion}  atom yang terima electron bercas negatif (anion)  atom yang buang electron bercas positif (kation)
- 7. z 2.1 JIRIM Unsur & Sebatian Jirim dibahagi kepada 2 iaitu unsur dan sebatian  Unsur ada satu jenis atom saja  unsur dikelaskan kepada 2 iaitu atom dan molekul cth: Na(atom)….. F2(molekul)  sebatian ada 2 atau lebih unsur yang berlainan  dapat dibahagi kepada 2 iaitu sebatian ion dan sebatian molekul
- 8. z 2.1 JIRIM Teori Kinetik Jirim diguna untukterangkan keadaan zarah-zarah dalam jirim pergerakan zarah bergantung kepada keadaan jirim halaju gerakan zarah dipengaruhi oleh suhu
- 9. catatan JIRIM SUSUNAN ZARAH RUANG DIANTARA ZARAH DAYA TARIKAN KANDUNGAN ANTARA TENAGA ZARAH ZARAH POSISIZARAH JENIS GERAKAN ZARAH KEMAMPATAN BAHAN ISIPADU BAHAN RUPABENTUK BAHAN KETUMPATAN PEPEJAL rapat dan teratur kecil kuat#1 rendah*1 tetap bergetar dan berpusing sukar tetap tetap tinggi CECAIR tak bersentuh dan teratur kecil sederhana lebih dari pepejal beralih getaran, putaran dan beralih sukar tetap ikut sebahagian tinggi bekas GAS berpisah dan tak teratur besar lemah#2 tinggi*2 bebas getaran, putaran dan beralih rendah mudah ikut keseluruhan bekas rendah Untuk gambaran yang lebih jelas bahagian ini sila rujuk blog: shaiksarblogspot.com
- 11. z 2.1 JIRIM Gerakan Brown Sempena namasaintis British ,Robert Brown yang menjumpainya  Zarah debunga didapati bergerak secara rawak dalam lintasan zig-zag  Ini sebabkan zarah-zarah sentiasa langgar sesama sendiri dan dengan zarah-zarah air 
- 12. z 2.1 JIRIM Perubahan Keadaan Jirim Jirim berubah bentuk bila berlaku proses pemanasan dan penyejukan  proses perubahan bentuk ini ialah disebabkan penyerapan haba atau pembebasan haba ke persekitaran oleh jirim.  Teori Kinetik jirim digunakan untuk menerangkan perubahaan keadaan jirim.
- 13. z 2.1 JIRIM Peleburan- proses penukaranpepejal kepada cecair  takat lebur = suhu di mana pepejal berubah jadi cecair pada suhu dan tekanan yang tetap  suhu pepejal tidak meningkat kerana tenaga haba yang dibekalkan diguna untuk memecahkan ikatan antara zarah pepejal
- 14. z 2.1 JIRIM Pendidihan - prosespenukaran cecair kepada gas takat didih= suhu di mana cecair berubah menjadi gas pada suhu dan tekanan yang tetap suhu cecair tidak meningkat kerana haba yang dibekalkan diguna utk memecahkan ikatan cecair utk menjadi gas
- 15. z 2.1 JIRIM Pembekuan - prosespenukaran cecair menjadi pepejal pada takat beku, zarah tidak bergerak lagi tetapi hanya bergetar pada kedudukan tetap
- 16. z 2.1 JIRIM Penyejatan- proses cecair bertukarjadi wap tanpa proses pendidihan berlaku pada sebarang suhu
- 17. z 2.1 JIRIM Kondensasi – proses gasbertukar menjadi cecair
- 18. z 2.1 JIRIM Pemejalwapan- pepejal bertukar menjadigas dan sebaliknya tanpa melalui keadaan cecair bahan yang boleh memejalwap:     Iodin Naftalena (ubat gegat) Ammonium klorida Ais kering (CO2)
- 19. PERUBAHAN KEADAAN JIRIMDENGAN PERUBAHAN HABA
- 20.
- 21.
- 22. 2.2 STRUKTUR ATOM SEJARAHPERKEMBANGAN MODEL ATOM Model Atom Dalton  beliau kemukakan model atom yang ada ciri seperti:     Semua unsur dihasilkan daripada zarah atom yang tak boleh dibahagikan lagi Unsur yang sama, ada atom yang sama Atom yang mempunyai unsur berbeza boleh bercampur secara fizikal atau kimia Tindak balas kimia berlaku bila atom menyatu, memisah atau disusun semula
- 23. 2.2 STRUKTUR ATOM ModelAtom Thomson nyatakan bahawa atom berbentuk sfera  sfera ini ada cas positif atau proton dan cas negatif yang disebut elektron  elektron da proton terdapat secara bertaburan dalam sfera  atom unsur yang berlainan ada bil elektron dan bil proton yang berlainan  beliau kata jisim elektron ialah 2000 kali ganda lebih ringan daripada atom hidrogen 
- 24. 2.2 STRUKTUR ATOM ModelAtom Rutherford  Semua atom terdiri daripada satu nukleus yang dipadatkan dengan zarah yang dipanggil proton  Elektron pada atom bergerak mengelilingi nukleus  Nukleus bercas positif manakala elektron bercas negatif
- 25. 2.2 STRUKTUR ATOM ModelAtom Neils Bohr berpendapat bahawa elektron bergerak mengelilingi nukleus dalam orbit tertentu  setiap orbit ada jejari yang tetap 
- 26. 2.2 STRUKTUR ATOM ModelAtom Chadwick  menjumpai satu zarah kecil yang lain dalam nukleus selain proton  mendapati bahawa zarah ini hampir sama dengan proton, tapi zarah ini tidak bercas iaitu neutral dan namakannya neutron
- 27. 2.2 STRUKTUR ATOM ZARAHSUBATOM  atom ada 3 subatom iaitu neutron, proton dan elektron
- 28. 2.2 STRUKTUR ATOM  NOMBORPROTON - Bilangan proton yang terdapat di dalam nukleus atom itu  NOMBOR NUKLEON - Jumlah bilangan proton dan neutron di dalam nukleus atom itu.  NOMBOR ELEKTRON - Bilangan proton di dalam nukleus atom itu.  HUBUNGAN NOMBOR PROTON & NUKLEON Nombor Nukleon = Nombor Proton + bilangan neutron
- 29. 2.2 STRUKTUR ATOM  SIMBOLUNSUR - setiap unsur mempunyai nama dan simbol yang tertentu. Contohnya………… UNSUR SIMBOL UNSUR SIMBOL UNSUR SIMBOL UNSUR SIMBOL Hidrogen H Karbon C Natrium Na Sulfur S Helium He Nitrogen N Magnesium Mg Klorin Cl Litium Li Oksigen O Aluminium Al Argon Ar Berilium Be Fluorin F Silikon Si Kalium K Boron B Neon Ne Fosforus P Kalsium Ca
- 30. 2.2 STRUKTUR ATOM  PERWAKILANATOM BAGI SESUATU UNSUR DITULIS SEPERTI BERIKUT: NOMBOR NUKLEON NOMBOR PROTON A X Z SIMBOL UNSUR 1 1 H
- 31. 2.2 STRUKTUR ATOM  CONTOHSOALAN….. 1. Atom flourin mempunyai 9 proton dan 10 neutron. Apakah nombor proton dan nombor nukleon atom itu? Tulis perwakilan atom unsur itu dalam bentuk A X Z
- 32. 2.2 STRUKTUR ATOM  CONTOHJAWAPAN……… a) NOMBOR PROTON = bilangan proton = 9 b) Nombor nukleon = bilangan proton + bilangan neutron = 9 + 10 = 19 c) Atom fluorin diwakili sebagai 19 F 9
- 33. 2.2 STRUKTUR ATOM SOALANPENGUKUHAN ……………. 1. 2. Atom Q mempunyai nombor proton 11 dan nombor nukleon 23. Berapakah proton, elektron dan neutron yang terdapat di dalam satu atom Q? Bromin- 80 mempunyai 45 neutron. Apakah nombor proton dan nombor nukleon atom itu? Tuliskan perwakilan atom unsur itu dalam bentuk A X Z
- 34. 2.2 STRUKTUR ATOM SOALANPENGUKUHAN ……………. 3. Atom X mempunyai 4 proton dan 5 neutron. a) Tentukan nombor proton dan nombor neukleon A z bagi unsur X. b) Tuliskan perwakilan unsur X dalam bentuk A X Z
- 35. 2.3 ISOTOP &KEPENTINGANNYA Isotop ialah atom – atom unsur sama yang mempunyai bilangan proton yang sama tetapi bilangan neutron yang berlainan. Isotop mempunyai sifat kimia yang sama kerana masing – masing mempunyai bilangan dan susunan elektron yang sama. Tetapi sifat fizik isotop seperti ketumpatan dan takat didih adalah berbeza
- 36. 2.3 ISOTOP &KEPENTINGANNYA CONTOH ISOTOP……………… (HIDROGEN) Isotop hidrogen boleh diwakili dengan simbol hidrogen -1 , hidrogen -2 dan hidrogen -3 1 H 1 2 3 H 1 H 1
- 37. 2.3 ISOTOP &KEPENTINGANNYA CONTOH ISOTOP……………… (OKSIGEN) Isotop oksigen boleh diwakili dengan simbol oksigen -16 , oksigen -17 dan oksigen -18 16 O 8 17 18 O 8 O 8
- 38. 2.3 ISOTOP &KEPENTINGANNYA  Kegunaan isotop dalam kehidupan harian:- Kobalt 60 – Sinar gamma digunakan untuk menghapuskan sel – sel kanser.  Karbon – 14 digunakan untuk mengkaji proses fotosintesis  Natrium – 24 digunakan untuk mengesan bahagian paip yang bocor.  Karbon – 12 dan Karbon - 14 digunakan untuk menentukan umur bahan purba 
- 39. 2.4 SUSUNAN ELEKTRONBAGI ATOM Elektron dalam suatu atom disusun dalam petala yang mengeliling nukleus.  Setiap petala hanya boleh diisi dengan bilangan tertentu sahaja. 
- 40. 2.4 SUSUNAN ELEKTRONBAGI ATOM Cara untuk menentukan susunan elektron 1.Tentukan bilangan proton bagi unsur kerana ia merujuk kepada bilangan elektron bagi atom 2. Susun elektron dalam petala pertama terlebih dahulu dan selebihnya kepada petala berikutnya sehingga semua elektron telah dimasukan dalam petala.
- 41. 2.4 SUSUNAN ELEKTRONBAGI ATOM Susunan elektron bagi unsur mempunyai bilangan proton dari 1 sehingga 20
- 42. 2.4 SUSUNAN ELEKTRONBAGI ATOM ELEKTRO VALEN -Elektron di petala yang terluar dipanggil elektron valens Hanya elektron valens terlibat dalam tindak balas kimia. Unsur yang dengan bilangan elektron valens yang sama mempunyai sifat kimia yang sama. Bilangan elektron valens dapat ditentukan daripada susunan elektron bagi atom Sebagai contoh , susunan electron bagi Natrium ialah 2.8.1 . Jadi valens elektron bagi Natrium ialah 1
- 43. 2.4 SUSUNAN ELEKTRONBAGI ATOM  SOALAN PENGUKUHAN…………. 7 1. Lukis susunan elektron bagi atom X dan 3 JAWAPAN: 23 Y. 8
- 44. 2.4 SUSUNAN ELEKTRONBAGI ATOM  SOALAN PENGUKUHAN…………. 1. Apakah susunan elektron bagi atom Z jika nombor proton ialah 20. JAWAPAN:
- 45.