Dokumen ini menerangkan struktur atom dan sejarah perkembangan model atom, termasuk model Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, dan Chadwick. Ia juga membincangkan zarah subatom seperti proton, neutron, dan elektron serta perwakilan atom. Selain itu, dokumen ini menjelaskan mengenai isotop, penggunaannya, dan cara menentukan susunan elektron dalam atom.

2. VIDEO
STRUKTUR ATOM

3. 2.2 STRUKTUR ATOM
SEJARAH PERKEMBANGAN MODEL ATOM
Model Atom Dalton
- Jirim terdiri daripada zarah dipanggil atom
- Atom tidak boleh dicipta, dimusnahkan atau
dibahagi
- Atom daripada unsur sama adalah sama

4. 2.2 STRUKTUR ATOM
Model Atom Thomson
 Menjumpai elektron, zarah subatom yang
pertama
 Atom adalah sfera yang bercas positif yang
mengandungi zarah bercas negatif
dipanggil elektron

5. 2.2 STRUKTUR ATOM
Model Atom Rutherford
 Menjumpai nukleus yang merupakan pusat bagi
atom dan bercas positif
 Proton adalah sebahagian daripada nukleus
 Elektron bergerak disekeliling nuklues
 Nukleus mempunyai hampir semua jisim atom

6. 2.2 STRUKTUR ATOM
Model Atom Neils Bohr
 Menjumpai kewujudan petala elektron
 Elektron bergerak di dalam petala
mengelilingi nukleus

7. 2.2 STRUKTUR ATOM
Model Atom Chadwick
 Menjumpai kewujudan neutron
 Nukleus mengandungi zarah neutral dipanggil
neutron dan zarah bercas positif dipanggil proton
 Jisim neutron dan proton adalah hampir sama

8. STRUKTUR ATOM
VIDEO

9. Nukleus
Elektron
Proton
Neutron
Petala
STRUKTUR ATOM

10. STRUKTUR ATOM
ZARAH SUBATOM
 atom ada 3 subatom
iaitu neutron, proton
dan elektron

11. ZARAH SUBATOM
 Atom mempunyai nukleus di tengahnya
 Elektron bergerak dalam petala mengelilingi nukleus
tersebut.
 Nuklues mengandungi proton dan neutron

12. PERBANDINGAN ANTARA ZARAH SUBATOM
Zarah
Subatom
Simbol Kedudukan
dalam atom
Cas relatif Jisim
relatif
Jisim dalam
gram
Proton p Nukleus +1 1 1.672 x 10-24
Neutron n Nukleus 0 1 1.675 x 10-24
Elektron e
Bergerak
mengelilingi
nukleus
-1 1/1840 9.107 x 10-28

13. VIDEO

14.  NOMBOR PROTON
- Bilangan proton yang terdapat dalam nukleus atom
 NOMBOR NUKLEON
- Jumlah bilangan proton dan neutron dalam nukleus
 HUBUNGAN NOMBOR PROTON & NUKLEON
Nombor Nukleon = Nombor + bilangan
Proton neutron
ISTILAH

15.  setiap unsur mempunyai nama dan simbol yang
tertentu.
SIMBOL UNSUR
UNSUR SIMBOL UNSUR SIMBOL UNSUR SIMBOL UNSUR SIMBOL
Hidrogen H Karbon C Natrium Na Sulfur S
Helium He Nitrogen N Magnesium Mg Klorin Cl
Litium Li Oksigen O Aluminium Al Argon Ar
Berilium Be Fluorin F Silikon Si Kalium K
Boron B Neon Ne Fosforus P Kalsium Ca

16.  Perwakilan atom bagi sesuatu unsur ditulis seperti
berikut:
2.2 STRUKTUR ATOM
A
Z
X
NOMBOR
NUKLEON
NOMBOR
PROTON
SIMBOL
UNSUR
1
1 H

17.  CONTOH SOALAN…..
1. Atom flourin mempunyai 9 proton dan 10 neutron.
Apakah nombor proton dan nombor nukleon atom
itu? Tulis perwakilan atom unsur itu dalam bentuk
2.2 STRUKTUR ATOM
A
Z
X

18.  CONTOH JAWAPAN………
a) NOMBOR PROTON = bilangan proton = 9
b) Nombor nukleon = bilangan proton + bilangan neutron
= 9 + 10
= 19
c) Atom fluorin diwakili sebagai
2.2 STRUKTUR ATOM
19
9
F

19. SOALAN PENGUKUHAN …………….
1. Atom Q mempunyai nombor proton 11 dan nombor
nukleon 23. Berapakah proton, elektron dan neutron
yang terdapat di dalam satu atom Q?
2. Bromin- 80 mempunyai 45 neutron. Apakah nombor
proton dan nombor nukleon atom itu? Tuliskan
perwakilan atom unsur itu dalam bentuk
2.2 STRUKTUR ATOM
A
Z
X

20. SOALAN PENGUKUHAN …………….
3. Atom X mempunyai 4 proton dan 5 neutron.
a) Tentukan nombor proton dan nombor neukleon
bagi unsur X.
b) Tuliskan perwakilan unsur X dalam bentuk
2.2 STRUKTUR ATOM
z
A
A
Z
X

21. Isotop ialah atom – atom unsur sama yang
mempunyai bilangan proton yang sama tetapi
bilangan neutron yang berlainan.
Isotop mempunyai sifat kimia yang sama kerana
masing – masing mempunyai bilangan dan
susunan elektron yang sama.
Tetapi sifat fizik isotop seperti ketumpatan dan takat
didih adalah berbeza
2.3 ISOTOP & KEPENTINGANNYA

22. CONTOH ISOTOP……………… (HIDROGEN)
Isotop hidrogen boleh diwakili dengan simbol
hidrogen -1 , hidrogen -2 dan hidrogen -3
2.3 ISOTOP & KEPENTINGANNYA
1
1
H
2
1
H
3
1
H

23. CONTOH ISOTOP……………… (OKSIGEN)
Isotop oksigen boleh diwakili dengan simbol
oksigen -16 , oksigen -17 dan oksigen -18
2.3 ISOTOP & KEPENTINGANNYA
16
8
O
17
8
O
18
8
O

24.  Kegunaan isotop dalam kehidupan harian:-
 Kobalt 60 – Sinar gamma digunakan
untuk menghapuskan sel – sel kanser.
 Karbon – 14 digunakan untuk mengkaji
proses fotosintesis
 Natrium – 24 digunakan untuk mengesan
bahagian paip yang bocor.
 Karbon – 12 dan Karbon - 14 digunakan
untuk menentukan umur bahan purba
2.3 ISOTOP & KEPENTINGANNYA

25. 2.4 SUSUNAN ELEKTRON BAGI ATOM
 Elektron dalam suatu atom disusun dalam petala
yang mengeliling nukleus.
 Setiap petala hanya boleh diisi dengan bilangan
tertentu sahaja.

26. Cara untuk menentukan susunan elektron
1.Tentukan bilangan proton bagi unsur kerana ia
merujuk kepada bilangan elektron bagi atom
2. Susun elektron dalam petala pertama terlebih
dahulu dan selebihnya kepada petala berikutnya
sehingga semua elektron telah dimasukan dalam
petala.
2.4 SUSUNAN ELEKTRON BAGI ATOM

27. Susunan elektron bagi unsur mempunyai bilangan proton dari 1 sehingga 20
2.4 SUSUNAN ELEKTRON BAGI ATOM

28. ELEKTRO VALEN -Elektron di petala yang
terluar dipanggil elektron valens
Hanya elektron valens terlibat dalam tindak balas
kimia.
Unsur yang dengan bilangan elektron valens yang
sama mempunyai sifat kimia yang sama.
Bilangan elektron valens dapat ditentukan daripada
susunan elektron bagi atom
Sebagai contoh , susunan electron bagi Natrium ialah
2.8.1 . Jadi valens elektron bagi Natrium ialah 1
2.4 SUSUNAN ELEKTRON BAGI ATOM

29. VIDEO

30.  SOALAN PENGUKUHAN………….
1. Lukis susunan elektron bagi atom dan
2.4 SUSUNAN ELEKTRON BAGI ATOM
23
8
Y.
7
3
X
JAWAPAN:

31.  SOALAN PENGUKUHAN………….
1. Apakah susunan elektron bagi atom Z jika nombor
proton ialah 20.
2.4 SUSUNAN ELEKTRON BAGI ATOM
JAWAPAN:

33. Homework
Make simple note
Refer ur txt book