Dokumen ini mengandungi tutorial mengenai jadual berkala, termasuk penerangan mengenai kumpulan dan kala, tenaga pengionan, afiniti elektron, serta keelektronegatifan. Penerangan terperinci diberikan tentang pembezaan sifat unsur dan pencirian tenaga untuk menyingkirkan elektron serta kecenderungan atom untuk menarik elektron. Maklumat tersebut diilustrasikan dengan contoh spesifik unsur natrium dan magnesium serta unsur lain.

1. SKG 3033 Pengenalan Kimia Organik dan Tak Organik
Tutorial Unit 7 Jadual Berkala (1)
Nama: Norazlin binti Mohd Rusdin
SILA JAWAB SEMUA SOALAN DI BAWAH
1. Terangkan apa anda faham mengenai jadual berkala.
Jadual berkala ialah satu jadual di mana unsur-unsur disusun mengikut pertambahan
nombor proton di barisan mendatar. Wujud suatu ulangan atau kekalaan di dalam
sifat kimia dan sifat fizik bagi unsur-unsur.
2. Terangakan apa maksud istilah berikut yang terdapat dalam jadual berkala:
(i) Kumpulan
Turus menegak yang menandakan unsur-unsur dalam lajur yang sama
mempunyai sifat kimia yang sama.
(ii) Kala
Baris mendatar di mana unsur-unsur disusun mengikut pertambahan nombor
proton dari kiri ke kanan. Semua unsur dalam kala yang sama mempunyai
bilangan petala yang sama.
3. Takrifkan tenaga pengionan(TP) sesuatu unsur. Terangkan maksud TP pertama dan
TP kedua. Berikan pemerhatian mengenai perkara berikut:
Unsur TP pertama (kJmol-1
) TP kedua (kJmol-1
) TP ketiga (kJmol-1
)
Na 496 4560 6912
Mg 738 1450 7730
Kongfigurasi elektron:
Na : IS2
2S2
2P6
3S1
Mg: 1S2
2S2
2P6
3S2
TP ialah tenaga minimum untuk menyingkirkan 1 mol elektron daripada 1 mol atom
neutral dalam keadaan bergas untuk membentuk 1 mol ion positif dalam keadaan
gas.
Na mempunyai TP pertama 496 kJmol-1
, TP kedua 4560 kJmol-1
dan TP ketiga 6912
kJmol-1
. TP pertama paling rendah kerana jumlah tenaga yang kecil diperlukan untuk
menyingkirkan elektron yang paling luar. Ini adalah kerana elektron yang paling luar

2. mengalami daya tarikan mukleus yang paling lemah disebabkan jarak di antaranya
dengan nukleus yang paling jauh.TP kedua dan TP ketiga lebih tinggi kerana lebih
banyak tenaga diperlukan untuk menyingkirkan elektron yang berada di petala dalam
disebabkan elektron ini mengalami daya tarikan nukleus yang lebih kuat.
Na dan Mg berada dalam baris yang sama jadual berkala iaitu kala 3. TP pertama
bagi Mg lebih tinggi daripada TP pertama Na kerana orbital 3S Mg terisi penuh
manakala orbital 3S bagi Na pula terisi separuh.
4. Takrifkan afiniti elektron (EA). Berikut adalah maklumat mengenai EA untuk
beberapa unsur. Berikan ulasan mengenai EA pada data berikut.
Unsur Be B C F
EA(kJMol-1
) 238 -27 -122 -328
EA ialah perubahan tenaga yang terlibat apabila 1 mol elektron ditambah kepada 1
atom dalam keadaan gas untuk membentuk ion negatif. Ia merupakan suatu ukuran
kecenderungan satu atom unsur untuk menarik elektron bagi membentuk ion negatif.
Berdasarkan jadual di atas, apabila merentasi dari B ke C dan F, nilai EA semakin
bertambah. Hanya nilai EA bagi Be sahaja yang berbeza ia cenderung melepaskan
elektron untuk membentuk ion positif dan bukan untuk menerima elektron.
Apabila merentasi suatu kala, EA unsur bertambah kerana apabila merentasi kala,
saiz atom berkurang, cas nukleus berkesan bertambah dan kesan tarikan nukleus ke
atas elektron mendatang semakin kuat, maka semakin banyak tenaga dibebaskan
apabila elektron diterima.
5. Takrifkan keelekronegatifan sesuatu unsur. Apa maksud keelekronegatifan unsur A
lebih tinggi daripada B. Antara Cl2 dan HF mana satu lebih berkutub?. Terangkan.
Takrifan bagi keelektronegatifan ialah ukuran kebolehan suatu atom untuk menarik
elektron pengikatan.

3. Maksud keelektronegatifan unsur A lebih tinggi daripada keelektronegatifan unsur B
ialah unsur A lebih cenderung untuk menarik elektron kepadanya berbanding dengan
unsur B. Unsur B kurang cenderung untuk menarik elektron kepadanya.
HF lebih berkutub berbanding HF. Semakin besar perbezaan keelektronegatifan
antara atom-atom yang terlibat dalam pengikatan, semakin berkutub ikatan kovalen
yang terbentuk. H daripada kumpulan 1 dan F daripada kumpulan 7 yang membentuk
HF mempunyai perbezaan keelektronegatifan yang yang besar. Ini menjadikan HF
berkutub. Atom-atom klorin yang membentuk molekul klorin pula mempunyai
keelektronegatifan yang sama menyebabkan molekul Cl2 tidak berkutub.