Materi kesetimbangan larutan (Ksp)

1. HASIL KALI KELARUTAN
(Ksp)
Rohmatul Azizi

2. A. Kelarutan/solubility (s)
 Kelarutan (s) : Jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam pelarut tertentu dan suhu tertentu
 Satuan kelarutan (s) : mol/L
B. Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
 (Ksp) : Hasil kali ion-ion dalam larutan dipangkat koefisien

3. C. Hubungan (s) dengan (Ksp)
Elektronik Biner Elektronik Terner

4. soal hubungan s dg Ksp :
Contoh : Sebanyak 156 mg Ag2SO4 dilarutkan dalam 500 mL larutan. Jika (Ar Ag=108, S=32,
O=16) tentukan Ksp Ag2SO4

5. d. Hubungan Ion senama dg (Ksp)
Contoh : Diketahui Ksp CaF2 = 4 x 10^-30. Tentukan kelarutan CaF2 dalam CaCl2 0,01 M

6.  Ion senama : Kelarutan (s) turun
 Ion senama : Ksp tetap
 Ksp berubah hanya karena suhu

7. d. Hubungan pH dg (Ksp)
Contoh : Diketahui pH larutan Ba(OH)2 adalah 9. Tentukan :
a. Kelarutan Ba(OH)2 dalam air murni
b. Ksp Ba(OH)2

8. e. Memprediksi Larutan Mengendap
 Ksp > Qsp : belum jenuh
 Ksp = Qsp : tepat jenuh
 Ksp < Qsp : lewat jenuh. Mengendap
Contoh : Apakah terbentuk endapan Ca(OH)2 jika 10 mL larutan CaCl2 0,2 M dicampur dengan 10 mL
larutan NaOH 0,02 M (Ksp Ca(OH)2 = 8 x 10^-16)

9. Contoh penendapan