1. 1
ตัวอย่างข้อสอบ
เรื่องอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี(ออกข้อสอบประมาณ 3 ข้อ)
1. การพิจารณาว่าสารใดมีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
2. การหาอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี อัตราการเกิดหรืออัตราการลดลงของสาร
ใดสารหนึ่งในสมการเคมี
3. การหาสมการกฎอัตรา อันดับของปฏิกิริยา ค่าคงที่อัตราการเกิดปฏิกิริยา
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
4. กราฟการศึกษาอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
5. พลังงานกับการดำาเนินไปของอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
6. ปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
1. การพิจารณาว่าสารใดมีผลต่อ
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
1. ปฏิกิริยา 2A + 2B 2C + D
การ ความเข้มข้นเมื่อเริ่มต้น (mol/dm3) อัตราการเกิด
ทดลอง A B M D (mol/dm3)
I 4 x 10- 3 2 x 10- 3 1 x 10- 2 0.48 x 10- 3
II 2 x 10- 3 4 x 10- 3 1 x 10- 2 0.48 x 10- 3
III 2 x 10- 3 2 x 10- 3 1 x 10- 2 0.24 x 10- 3
IV 2 x 10- 3 2 x 10- 3 5 x 10- 3 0.96 x 10- 3
อัตราการเกิดปฏิกิริยาข้างต้นขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของสารดังข้อใด(ent
ต.ค. 41)
1) ความเข้มข้นของ A , B และ M 2) ความเข้มข้นของ A และ B
3) ความเข้มข้นของ A และ M 4) ความเข้มข้นของ B และ M
2. พิจารณาข้อมูลของการเกิดปฏิกิริยา A + B + 2C D + 2E ดังต่อ
ไปนี(ENT’มี.ค.47)
้
การ [A] [B] [C] อัตราการเกิด
ทดลอง mol/ mol/ mol/ ปฏิกิริยา
dm3 dm3 dm3 mol/dm3.s
1 0.01 0.01 0.00 0.24
2 0.02 0.01 1 0.48
3 0.01 0.01 0.00 0.24
4 0.01 0.02 1 0.48
5 0.03 0.01 0.00 0.72
2
0.00
2

2. 2
0.00
3
อัตราการเกิดปฏิกิริยาขึ้นกับความเข้มข้นของสารใดบ้าง
1) A และ B 2) B และ C เท่านั้น 3) A และ C เท่านั้น
4) A B และ C
3. ข้อมูลต่อไปนี้ได้จากการทดลองสำาหรับปฏิกิริยา
2A + B + 3C → 3D ที่อุณหภูมิ 25 °C
ความเข้มข้นเริมต้น
่ อัตราเริ่มต้นของ
-3
( mol.dm ) ปฏิกิริยา
[A] [B] [C] ( mol.dm-3)
0.1 0.1 0.1 0.3
0.2 0.1 0.1 0.6
0.2 0.2 0.1 1.2
0.2 0.2 0.2 1.2
ข้อใดถูก
1) ถ้าใช้สาร A B และ C อย่างละ 1 mol จะเกิดสาร D 1 mol เช่นกัน
2) ถ้าใช้สาร A B และ C อย่างละ 1 mol สาร B จะทำาปฏิกิริยาหมดก่อนสา
รอื่นๆ
3) ถ้า [A] = 0.2 [B] = 0.2 และ [C] = 0.4 mol.dm-3 อัตราเริ่มต้นของ
ปฏิกิริยาจะเท่ากับ 2.4 mol.dm-3s-1
4) สาร C ไม่เกี่ยวข้องกับอัตราการเกิดปฏิกิริยา
2. การหาอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี อัตราการเกิดหรืออัตราการ
ลดลงของสารใดสารหนึ่งในสมการเคมี
1. ก๊าซ NO2 สลายตัวตามสมการ 2NO2(g) → 2NO(g) + O2(g) ถ้า
อัตราการสลายตัวของ NO2(g)
เท่ากับ 4.4 x 10-5 mol.dm-3.s-1 อัตราการเกิด O2(g) จะเป็นเท่าใดในหน่วย
1) 1.1 x 10-5 2) 2.2 x 10-5 3) 4.4 x 10-5
4) 8.8 x 10-5
2. สาร X สามารถสลายตัวได้ดังสมการ
3X 5Y + 6Z
เมื่อวัดความเข้มข้นของสาร X ในขณะที่เกิดปฏิกิริยาการสลายตัวพบว่าได้
ข้อมูลดังตารางต่อไปนี้
เวลา(วินาที [X](mol/dm3)

3. 3
)
0.00 1.000
5.00 0.850
10.00 0.750
15.00 0.700
20.00 0.670
ทีเวลา 5 วินาที จะมีสาร Y เข้มข้นกี่โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร
่
1) 0.15 2) 0.25 3) 0.85 4) 1.42
3. จากโจทย์ข้อ 2. ถ้าอัตราการเกิดปฏิกิริยาในช่วงเวลา 15 ถึง 20 วินาที มีค่า
คงที่ และมีค่าเท่ากับอัตราการเกิดปฏิกิริยาในช่วงเวลานี้ ความเข้มข้นของ
สาร X ในหน่วย mol.dm-3 ทีเวลา 17 วินาที มีค่าเท่าใด
่
1) 0.670 2) 0.688 3) 0.690 4) 0.700
4. ปฏิกิริยา 2A + 2B 2C + D
การ ความเข้มข้นเมื่อเริ่มต้น (mol/dm3) อัตราการเกิด
ทดลอง A B M D (mol/dm3)
I 4 x 10- 3 2 x 10- 3 1 x 10- 2 0.48 x 10- 3
II 2 x 10- 3 4 x 10- 3 1 x 10- 2 0.48 x 10- 3
III 2 x 10- 3 2 x 10- 3 1 x 10- 2 0.24 x 10- 3
IV 2 x 10- 3 2 x 10- 3 5 x 10- 3 0.96 x 10- 3
อัตราการสลายตัวของสาร A ในการทดลองที่ III เป็นเท่าใด (ent ต.ค.
41)
1) 0.96 x 10-3 mol/dm3 2) 0.48 x 10-3 mol/dm3
3) 0.24 x 10-3 mol/dm3 4) 0.12 x 10-3 mol/dm3
5. พิจารณาสมการ A + 3B 5C + 4D นำา
สาร A 1 โมล ทำาปฏิกิริยากับ B 3 โมลในสารละลาย 1 ลิตร เมื่อเวลาผ่านไป
10 วินาที พบว่ามี C เกิดขึ้น 4 โมล อัตราการสลายตัวเฉลี่ยของ B ในช่วง 0
ถึง 10 วินาที เป็นกี่โมลต่อวินาที(ent ต.ค. 41) อัตนัย
6. ณ อุณหภูมิหนึ่ง A สลายตัวให้ B ร้อยละ 90 โดยนำ้าหนัก ใช้เวลา 40 นาที
เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น 10 °C อัตราการสลายตัวจะเพิ่มขึ้น 2 เท่า ถ้าต้องการให้ A
สลายตัวไปร้อยละ 90 โดยนำ้าหนักในเวลาเพียง 10 นาที จะต้องเพิ่มอุณหภูมิ
ขึ้นกี่องศาเซลเซียส(ent.มี.ค.’45 )
1) 10 2) 20 3) 30 4) 40

4. 4
7. ไดไนโตรเจนเพนทอกไซด์เป็นของแข็งไอออนิกไม่มีสี ([NO2]+[NO3]-(s
) )เมื่อให้ความร้อนที่ 32 °C , 1 atm จะได้แก๊ส N2O5 ซึ่งจะสลายต่อไปเป็น
แก๊สสีนำ้าตาลของไนโตรเจนไดออกไซด์และออกซิเจน ดังสมการ
[NO2]+[NO3]-(s) → N2O5
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g)
ข้อสรุปใดผิด (ent.ต.ค.’44 )
1) อัตราการเกิด NO2 = 4 เท่าของอัตราการเกิด O2
2) อัตราการเกิด NO2 = 2 เท่าของอัตราการสลาย N2O5
3) อัตราการเกิด O2 = 1/4 เท่าของอัตราการเกิด NO2
4) อัตราการเกิด O2 = 2 เท่าของอัตราการสลาย N2O5
8. ในการศึกษาอัตราของปฏิกิริยา 2A + 3B → C ได้ข้อมูลดัง
ตาราง
[A] [B] [C]
เวลา mol.dm mol.dm mol.dm-
-
(วินาที 3 -3 3
)
0 10 20 0
2 7 x1 y1
4 5 x2 y2
6 4 x3 y3
ข้อใดถูกต้อง (ent.มี.ค.’45 )
1) อัตราการเกิดสาร C > อัตราการสลายตัวของสาร A > อัตราการสลาย
ตัวของสาร B
2) x1 = 15 , x2 = 13 , x3 = 12
3) อัตราการสลายตัวของ A ในช่วงเวลา 0 – 2 นาที มีค่าเป็น 3 เท่าของ
อัตราการเกิด C ในช่วงเวลา 2 – 4 นาที
4) y1 = 3 , y2 = 5 , y3 = 6
9. ปฏิกิริยาต่อไปนี้เกิดในสถานะแก๊สและอัตราการเกิดปฏิกิริยาขึ้นกับความ
เข้มข้นของสารทั้งสาร A และสาร B
A + B → C
ระบบ ก. สาร A 1 mol ทำาปฏิกิริยากับสาร B 1 mol ในภาชนะขนาด 1 dm3
ระบบ ข. สาร A 2 mol ทำาปฏิกิริยากับสาร B 2 mol ในภาชนะขนาด 2 dm3
ระบบ ค. สาร A 0.2 mol ทำาปฏิกิริยากับสาร B 0.2 mol ในภาชนะขนาด
0.1 dm3
จากข้อมูลข้างต้น จงหาว่า

5. 5
I ระบบใดได้สาร C มากที่สุดภายในเวลาที่กำาหนด
II ระบบใดมีอัตราการเกิดปฏิกิริยาสูงที่สุด
ข้ I II
อ
1) ก ข
2) ข ค
3) ค ข
4) ค ค
10. สาร A สลายตัวดังสมการ A 2C ได้ข้อมูลดังตาราง
(ent.ต.ค.’44 )
เวลา(วินา [A]
ที) (mol.dm-3)
0 3.0
2 2.6
5 2.0
7 1.6
10 1.0
จากข้อมูลข้างต้น [C] ที่เวลา 8 วินาที ควรเป็นเท่าใด ในหน่วย
mol.dm-3
1) 1.4 2) 1.6 3) 2.8 4) 3.2
11. ถ้านำาสาร A มาทำาปฏิกิริยากับ B และ C จะได้ผลิตภัณฑ์ D ดังสมการ
A + 4B + 2C → 3D
นักเรียนผู้หนึ่งศึกษาผลของความเข้มข้นของ A และ B ต่ออัตราปฏิกิริยา
พบว่าผลการทดลองเป็นดังตาราง
ความเข้มข้นเริ่มต้น อัตราเริมต้นของปฏิกิริยา
่
( mol.dm-3 ) ( mol/s)
[A] [B] [C]
0.1 0.1 0.1 0.2

6. 6
0.2 0.1 0.1 0.4
0.2 0.2 0.1 1.6
0.2 0.2 0.2 1.6
ข้อสรุปใดถูกต้อง (ent.มี.ค.’42 )
1) ถ้า [A] = 0.2 , [B] = 0.1 , [C] = 0.3 อัตราเริมต้นของปฏิกิริยาจะเป็น
่
0.04 mol/s
2) ถ้าเริ่มต้นด้วย A , B และ C จำานวนโมลเท่าๆ กัน A จะทำาปฏิกิริยาหมด
ก่อน
3) ปฏิกิริยานีไม่จำาเป็นต้องมีสาร C เข้าไปเกี่ยวข้อง
้
4) อัตราการเพิ่ม D จะมากขึ้นเมื่อเวลาผ่านไป
12. ผลการทดลองสำาหรับปฏิกิริยา 2NO(g) + H2(g)
H2O(g) + N2O(g) เป็นดังนี้
[NO](mol.dm-3) [H2](mol.dm-3) อัตราเร็วของ
ปฏิกิริยา(mol.dm-3.s-1)
1.00 1.00 3.5 x 10- 5
1.20 1.20 5.0 x 10- 5
0.80 0.80 1.8 x 10- 5
1.00 2.00 7.0 x 10- 5
2.00 1.00 1.4 x 10- 5
อัตราเร็วของปฏิกิริยาเป็นสัดส่วนกับความเข้มข้นของสารตั้งต้นตามข้อ
ใด(ENT’33)
1) [NO][H2] 2) [NO]2[H2] 3) [NO]2[H2]2 4) [2NO][H2]
3. การหาสมการกฎอัตรา อันดับของปฏิกิริยาค่าคงที่อัตรา
การเกิดปฏิกิริยา อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
1. พิจารณาปฏิกิริยาสมมติต่อไปนี้ A + 2B 3C จากการ
ทดลองเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของสาร A และ B เพื่อหาค่าอัตราการ
เกิดปฏิกิริยาพบว่าได้ข้อมูลดังตาราง (ENT’มี.ค.43 )
[A] mol.dm-3 [B] mol.dm-3 อัตราการเกิดปฏิกิริยา
mol.dm-3.s-1
- - -
1.00 x 10 4 2.00 x 10 4 2.0 x 10 7
- - -
3.00 x 10 4 2.00 x 10 4 1.8 x 10 6
- - -
5.00 x 10 4 2.00 x 10 4 5.0 x 10 6
- - -
1.00 x 10 4 4.00 x 10 4 4.0 x 10 7
- - -
1.00 x 10 4 6.00 x 10 4 6.0 x 10 7

7. 7
1.1จงหาสมการกฎอัตราของปฏิกิริยานี้
1.2 จงหาอันดับของปฏิกิริยารวม(Overall order)
1.3 จากการทดลองนี้ ถ้าเพิ่ม [A] เป็น 4 เท่า และ [B] เป็น 2 เท่า อัตราการ
เกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้นกี่เท่า
2. ถ้านำาสาร A มาทำาปฏิกิริยากับ B และ C จะได้ผลิตภัณฑ์ D ดังสมการ
A + 4B + 2C → 3D
นักเรียนผู้หนึ่งศึกษาผลของความเข้มข้นของ A และ B ต่ออัตราการเกิด
ปฏิกิริยา พบว่าผลการทดลองเป็นดังตาราง
ความเข้มข้นเริ่มต้น อัตราการเกิดปฏิกิริยา
( mol.dm ) -3
เคมี(mol.dm-3.s-1)
[A] [B] [C]
0.1 0.1 0.1 0.2
0.2 0.1 0.1 0.4
0.2 0.2 0.1 1.6
0.2 0.2 0.2 1.6
2.1เขียนสมการกฎอัตรา
2.2 ปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาอันดับใด
2.3 จงหาค่าคงที่อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
2.4 สารใดบ้างที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
2.5 ถ้าให้ [A] = 0.4 mol.dm-3 [B] = 0.2 mol.dm-3 และ [C] = 0.6
mol.dm-3 จงหาอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีในหน่วย mol.dm-3.s-1
4. กราฟการศึกษาอัตราการ
เกิดปฏิกิริยาเคมี
1. กราฟต่อไปนี้แสดงการเปลี่ยนแปลงของ Y ตาม X ในการศึกษาเรื่องอัตรา
การเกิดปฎิกิริยา X และ Y
ควรเป็นอย่างไร (ENT’ต.ค.’42 )
Y
X
1) X คือ อุณหภูมิ Y คืออัตราการเกิดปฏิกิริยา
2) X คือเวลา Y คือความเข้มข้น
3) X คือเวลา Y คือ ความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์
4) X คือความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ Y คืออัตราการเกิดปฏิกิริยา

8. 8
2. พิจารณาปฏิกิริยาการสลายตัวของ N2O เป็น N2 และ O2 ดังสมการ
1
N2O(g) → N2(g) + O (g)
2 2
ความสัมพันธ์ระหว่างความเข้มข้นของ N2O(mol/dm3) กับเวลา (s) เป็นดังนี้
ข้อใดถูกต้อง(ENT’ต.ค. 46)
1) อัตราการเกิด O2 เท่ากับ 0.001 mol.dm-3.s-1
2) ถ้าทำาการทดลองใหม่
5. พลังงานกับการดำาเนินไปของอัตรา
การเกิดปฏิกิริยาเคมี
1. พิจารณาสมดุลเคมีต่อไปนี้ A + 2B 3C + 5D
พลังงานของสารตั้งต้น A และ B น้อยกว่าพลังงานของ C และ D อยู่ 250
kJ ถ้าค่าพลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยาย้อนกลับเท่ากับ 510 kJ พลังงาน
ก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยาไปข้างหน้ามีค่าเท่าใด และปฏิกิริยาไปข้างหน้ามี
การเปลี่ยนแปลงพลังงานแบบใด (ent.มี.ค.’42 )

9. 9
1) 260 kJ คายความร้อน 2) 260 kJ ดูดความร้อน
3) 760 kJ คายความร้อน 4) 760 kJ ดูดความร้อน
2. การเปรียบเทียบพลังงานก่อกัมมันต์และการบอกชนิดของปฏิกิริยา I และ
ปฏิกิริยา II ในข้อใดถูกต้อง
พลังงาน
I
II
การดำาเนินไปของ
ปฏิกิริยา
ข้ พลังงานก่อกัมมันต์ ปฏิกิริยาดูด ปฏิกิริยาคาย
อ ของปฏิกิริยา ความร้อน ความร้อน
1) I = II I II
2) I > II I II
3) I < II II I
4) I = II II I
3. ข้อใดอธิบายเกี่ยวกับกราฟที่กำาหนดให้ต่อไปนี้ไม่ถูกต้อง
พลังงา
น
Ea Ea
2
การดำาเนินไปของ
1) เป็นปฏิกิริยาชนิดดูดความร้อนิริยา
ปฏิก
2) เป็นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น 2 ขั้นตอน
3) อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีขึ้นอยู่กับค่า Ea1
4) อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีขึ้นอยู่กับค่า Ea2
4. พิจารณาสมการ
A + 2B → C + 280 kJ …(1)
2X + Y + 150 kJ → 3Z …(2)
ถ้าระดับพลังงานของสารตั้งต้นในปฏิกิริยา (1) และ (2) เป็น 510 และ 340
kJ ตามลำาดับ ระดับพลังงานของ
ผลิตภัณฑ์จาก 2 ปฏิกิริยานี้ มีค่าแตกต่างกันกี่กิโลจูล (ent.ต.ค.’42 )
1) 200 kJ 2) 260 kJ 3) 370 kJ 4)
490 kJ

10. 10
5. ปฏิกิริยา A → D + E เป็นปฏิกิริยาที่เกิดผ่านขั้นตอนต่างๆดังนี้
ขั้นที่ 1 A → B พลังงานก่อกัมมันต์ = 300 kJ
ขั้นที่ 2 B → C พลังงานก่อกัมมันต์ = 100 kJ
ขั้นที่ 3 C → D + E พลังงานก่อกัมมันต์ = 200 kJ
พลังงานของสารต่างๆ ทีเกี่ยวข้องมีระดับพลังงานเป็นดังตาราง
่
สาร ระดับพลังงาน(kJ)
A 100
B 200
C 150
D 55
E 55
ข้อสรุปใดผิด (ENT’ต.ค.44 )
1) ปฏิกิริยาในขั้นที่ 1 เกิดช้าที่สุด
2) ปฏิกิริยาในขั้นที่ 1 จะคายพลังงาน 100 kJ
3) ปฏิกิริยา C → B จะมีพลังงานก่อกัมมันต์เท่ากับ 150 kJ
4) ปฏิกิริยา A → D + E จะคายพลังงานเท่ากับ 45 kJ
6. กราฟแสดงพลังงานและการดำาเนินไปของปฏิกิริยาเป็นดังนี้
พิจารณาข้อสรุปต่อไปนี้

11. 11
ก. พลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยา A2 + B2 → 2AB มีค่าเท่ากับ 40
kJ
ข. ปฏิกิริยา 2AB → A2 + B2 มีการคายความร้อน 10 kJ
ค. ปฏิกิริยา A2 + B2 → 2AB เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน
ง. พลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยาไปข้างหน้ามากกว่าพลังงานก่อกัมมันต์
ของปฏิกิริยาย้อนกลับ
ข้อใดถูก(ENT’ต.ค.46)
1) ก และ ข เท่านั้น 2) ค และ ง 3) ก ข และ ค 4) ง
เท่านั้น
6. ปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการ
เกิดปฏิกิริยาเคมี
1. ข้อใดมีผลทำาให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีเปลียนแปลงไปในทิศทาง
่
เดียวกัน(ENT’มี.ค.44)
1) เพิ่มอุณหภูมิ ลดความดัน
2) เพิ่มพื้นที่ผว ใส่ตัวเร่งปฏิกิริยา
ิ
3) เพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้น เพิ่มพลังงานก่อกัมมันต์
4) เพิ่มพื้นที่ผว เพิ่มขนาดภาชนะที่บรรจุ
ิ
2. การทดลองในข้อใดมีอัตราการเกิดปฏิกิริยาสูงที่สุดที่อุณหภูมิ
เดียวกัน(ENT’24)
1) ใส่แผ่นสังกะสี 1 ชิ้น หนัก 1 กรัม ลงในกรด HCl 0.1 mol/dm3
2) ใส่แผ่นสังกะสี 2 ชิ้น หนักชิ้นละ 0.5 กรัม ลงในกรด HCl 0.2 mol/dm3
3) ใส่สังกะสีผงละเอียด หนัก 1 กรัม ลงในกรด HCl 0.1 mol/dm3
4) ใส่สังกะสีผงหนัก 1 กรัม ลงในกรด HCl 0.2 mol/dm3
3. ถ้าพลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยาทังสองต่อไปนี้มีค่าเท่ากัน
้
NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(s)…(1)
N(CH3)3(g) + HCl(g) NH(CH3)3(s) …(2)

12. 12
อัตราการเกิดปฏิกิริยาที่ 50 °C ของปฏิกิริยาทั้งสองเปรียบเทียบกันเป็น
อย่างไร เพราะเหตุใด
1) อัตราของทั้งสองปฏิกิริยาเท่ากัน เพราะ NH3 และ N(CH3)3 มี
พลังงานจลน์เฉลียเท่ากัน
่
2) อัตราของปฏิกิริยา (1) สูงกว่าของ (2) เพราะ NH3 เป็นโมเลกุลเล็ก จึงมี
ความเร็ว
ในการวิ่งชนกันมากกว่า N(CH3)3
3) อัตราของปฏิกิริยา (2) สูงกว่าของ(1) เพราะ N(CH3)3 เป็นโมเลกุล
ใหญ่ทำาให้มีพื้นที่ผวชนกันได้มากกว่า
ิ
4) อัตราของปฏิกิริยา (2) สูงกว่าของ (1) เพราะผลิตภัณฑ์ NH(CH3)3Cl
เสถียรมากกว่า NH4Cl
4. เมื่อใส่ 1 M HCl 25 cm3 ลงในหินปูนชิ้นเล็กๆ จะเกิดแก๊ส
คาร์บอนไดออกไซด์ การเปลี่ยนแปลงข้อใดที่จะไม่ทำาให้อัตราของปฏิกิริยา
เริ่มต้นเพิ่มขึ้น(ENT’26)
1) ใช้ 1 M HCl 100 cm3 2) ใช้ 2 M HCl 25 cm3
3) ใช้ 2 M HCl 50 cm3 4) บดหินปูนให้เป็นผงละเอียด
5. ปฏิกิริยา A + B → P เกิดช้า แต่สมบูรณ์ และเป็นปฏิกิริยาคายความ
ร้อน พบว่าอัตราของปฏิกิริยาขึ้นกับปริมาณของสารตั้งต้น A แต่ไม่ขึ้นกับ
ปริมาณสารตั้งต้น B การกระทำาทั้งหมดในข้อใดต่อไปนี้มีผลทำาให้ปฏิกิริยา
เกิดได้เร็วขึ้น (ENT’35)
1) ลดอุณหภูมิ เพิ่มสาร A 2) ลดอุณหภูมิ เอาสาร P ออก
3) เพิ่มอุณหภูมิ เพิ่มสาร A เพิ่มสาร B 4) ลดอุณหภูมิ เพิ่มสาร A
เอาสาร P ออก
6. ปฏิกิริยา A(s) + B(aq) → C(aq) + D(aq) เป็นปฏิกิริยาคาย
ความร้อน อัตราการเกิดปฏิกิริยา
จะเพิ่มขึ้นเมื่อใด(ENT’36)
1) ลดขนาดของ A เพิ่มความเข้มข้นของ B ลดอุณหภูมิ
2) ลดปริมาณของ D เพิ่มความเข้มข้นของ B ลดอุณหภูมิ
3) เพิ่มขนาดของ A ลดความดัน เพิ่มอุณหภูมิ
4) ลดขนาดของ A เติมตัวเร่งปฏิกิริยา เพิ่มอุณหภูมิ
7. โลหะอะลูมิเนียมทำาปฏิกิริยากับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ ดังสมการ
2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H2O(l) 2NaAl(OH)4(aq) +
3H2O(g)
ถ้าทำาการทดลอง 2 ตอนดังนี้
ตอนที่ 1 ใช้แผ่นอะลูมิเนียมขนาด 0.5 cm x 10 cm 1 ชิ้น

13. 13
ตอนที่ 2 ใช้อะลูมิเนียมเป็นก้อนกลม 1 ก้อน
นำ้าหนักของอะลูมิเนียมที่ใช้ทง 2 ตอนเท่ากัน
ั้
ถ้าข้อมูลที่ได้จากการทดลองการทำาปฏิกิริยาดังกล่าวเป็นดังนี้
เวลา( ความเข้มข้นของ ความเข้มข้นของ
s) สารละลาย NaOH สารละลาย NaAl(OH)4
(mol/dm )3
(mol/dm3)
ตอนที่ 1 ตอนที่ 2 ตอนที่ 1 ตอนที่ 2
0 a a b d
2 X A e h
4 Y B f i
6 Z C g j
ข้อใดผิด (Ent’มี.ค.’43 )
ก. X > A ข. Z > C ค. b = d = 0 ง. F = i
1) ก. เท่านั้น 2) ก. และ ข. 3) ก. , ข, และ ค. ง)
ก. , ข. , ค. และ ง.

14. 14