1. 1
ข้อสอบโควตา มช. วิทยาศาสตร์1 ปี 55
ข้อสอบโควต้าเคมีตอนที่ 2/2
1(มช 55) ละลาย Xl2 ปริมาณ 1.7 กรัม ในน้้า แล้วท้าปฏิกิริยากับซิลเวอร์ไนเตรตมากเกิน
พอ ได้ตะกอนซิลเวอร์ไอโอไดด์หนัก 2.35 กรัม มวลอะตอมของ X เท่ากับเท่าไร
1. 40.3 2. 55.0 3. 86.0 4. 96.0 (ข้อ 3)
วิธีทำ
2(มช 55) ข้อใดไม่ถูกต้องเกี่ยวกับสมบัติของของเหลว
1. ค่าความดันไอของของเหลวจะลดลงเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น
2. วัตถุลอยบนผิวของของเหลวได้เนื่องมาจากแรงตึงผิว
3. ของเหลวที่มีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาคมากจะมีจุดเดือดสูง
4. น้้าเกิดเป็นหยดกลมบนผิวแอปเปิ้ลเนื่องจากแรงเชื่อมแน่นมากกว่าแรงยึดติด (ข้อ 1)
เหตุผล
3(มช 55) ผลึกในข้อใดที่มีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาคน้อยที่สุด
1. CaF2 2. C (gr) 3. Mg 4. C12H22O11 (ข้อ 4)
เหตุผล

2. 2
4(มช 55) ข้อใดถูกต้อง
1. การเผาตะปูเหล็กจะเกิดการลุกไหม้ได้เร็วกว่ราการเผาผงเหล็ก
2. การเกิดออกไซด์ของโลหะ A ในอากาศที่อุณหภูมิห้องจะเกิดได้ดีกว่าการเผาโลหะ
A ในอากาศ
3. ปฏิกิริยาระหว่าง KMnO4 กับ H2C2O4 ได้ผลิตภัณฑ์ชนิดหนึ่งคือ Mn2+ ซึ่งเป็น
ตัวเร่งปฏิกิริยาหลัก
4. ปฏิกิริยาของแก๊ส H2 และ I2 ในภาชนะปิด เมื่อลดปริมาตรภาชนะ อัตราการ
เกิดปฏิกิริยาจะลดลง (ข้อ 3)
เหตุผล
5(มช 55) เมื่อระบบมีการใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา สมบัติในข้อใดที่ไม่เปลี่ยนแปลง
1. พลังงานของปฏิกิริยา 2. กลไกการเกิดปฏิกิริยา
3. สารเชิงซ้อนกัมมันต์ 4. พลังงานก่อกัมมันต์ (ข้อ 1)
เหตุผล

3. 3
6(มช 55) ข้อใดอธิบายการเปลี่ยนแปลงที่เกิดกับปฏิกิริยาต่อไปนี้ได้ถูกต้อง
2NO2(g)  N2O4(g) + พลังงาน
สีน้้าตาลแดง ไม่มีสี
1. การเพิ่มความดัน ท้าให้ระบบมีค่าคงที่สมดุลเพิ่มขึ้น
2. หากเพิ่มปริมาตรของระบบ แก๊สจะมีสีเข้มขึ้นที่สมดุลใหม่
3. การเติมแก๊สฮีเลียมลงในระบบ ไม่ท้าให้ระบบมีการเปลี่ยนแปลงใดๆ
4. หากจุ่มหลอดบรรจุแก๊สผสมนี้ในอ่างน้้าร้อน ระบบจะปรับตัวท้าให้แก๊สมีสีจางลง
เหตุผล (ข้อ 2)
7(มช 55) ข้อใดไม่ถูกต้องเกี่ยวกับปฏิกิริยา
Cu(s) + 2Ag+(aq)  Cu2+(aq) + 2Ag(s) ที่ 25oC , K = 2 x 1015
1. ค่าคงที่ของสมดุลนี้มีหน่วยเป็น dm3/mol
2. ที่ภาวะสมดุลของปฏิกิริยานี้ [Ag+] มากกว่า [Cu2+]
3. การเติม Cl– ลงไปจนเกิด AgCl(s) สมดุลจะเลื่อนมาทางด้านซ้าย
4. หากจุ่มลวดเงินลงในสารละลายทองแดง จะเกิดการละลายได้ยากมาก
เหตุผล (ข้อ 2)

4. 4
8(มช 55) สารละลายกรดอ่อน HA เข้มข้น 0.020 โมลต่อลิตร มีเปอร์เซ็นต์แตกตัว 5%
สารละลายนี้มีค่า pH เท่าใด
1. 2.0 2. 3.0 3. 5.0 4. 6.0 (ข้อ 2)
วิธีทา
10(มช 55) ถ้าต้องการเตรียมสารละลายบัฟเฟอร์ pH 6.0 ปริมาตร 1 ลิตร ต้องละลายเกลือ
NaA ปริมาณกี่กรัม ในน้้ากลั่น 250 มิลลิลิตร และเติมสารละลาย HA เข้มข้น 0.10 โมล
ต่อลิตร ลงไป 500 มิลลิลิตร จากนั้นปรับปริมาตรสารละลายทั้งหมดให้เป็น 1 ลิตร
ก้าหนดให้ Ka ของ HA = 1.0 x 10–5 , มวลโมเลกุลของ NaA = 82 กรัมต่อโมล
1. 8.2 2. 20.5 3. 41.0 4. 82.0 (ข้อ 3)
วิธีทา

5. 5
11(มช 55) จากสมการไอออนิกที่ก้าหนดให้

4
MnO (aq) + S2–(aq) + H+(aq)  Mn2+(aq) + H2O(l ) + S(s)
ผลรวมประจุไฟฟ้าที่ท้าให้สมการดุลเป็นเท่าใด (ไม่มีข้อถูก แต่น่าจะตอบ +8)
1. +2 2. +4 3. +10 4. +17
วิธีทำ
13(มช 55) กาหนดค่า o
Re
E ให้ดังนี้
A+(aq) + e–  A(s) Eo = –0.10 V
B+(aq) + e–  B(s) Eo = –0.40 V
C2+(aq) + 2e–  C(s) Eo = –0.70 V
D2+(aq) + 2e–  B(s) Eo = –1.10 V
ข้อใดไม่ถูกต้อง
1. สาร D เป็นตัวรีดิวซ์ที่ดีที่สุด
2. ภาชนะที่ทาด้วยโลหะ B จะไม่สึกกร่อนเมื่อใช้เก็บสารละลาย A+
3. ปฏิกิริยา D(s) + 2A+(aq)  D2+(aq) + 2A(s) เกิดขึ้นได้จริงตามธรรมชาติ
4. เซลล์ C(s)/C2+(aq)/B+(aq)/B(s) จะมีอิเล็กตรอนเคลื่อนที่จากขั้วแอโนดไป
แคโทด (ข้อ 2)
เหตุผล

6. 6
14(มช 55) ข้อสรุปใดผิดเกี่ยวกับสมบัติของสาร ก – ค
CH3COOCH3 CH3CH2CH2OH CH3CH2COOH
ก ข ค
1. สาร ค ละลายน้าได้ดีที่สุด
2. จุดเดือดของสารเรียงลาดับดังนี้ ค  ข  ก
3. สาร ข และ ค สามารถทาปฏิกิริยากับโซเดียมแล้วเกิดฟองแก๊ส
4. สาร ข เมื่อละลายน้าจะเปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากสีน้าเงินเป็นแดง (ข้อ 4)
เหตุผล
15(มช 55) พิจารณาชนิดของปฏิกิริยาต่อไปนี้ ข้อใดไม่ถูกต้อง (ข้อ 3)
1. + Br2  ปฏิกิริยาการเติม
2. + Br2  + HBr ปฏิกิริยาการแทนที่
3. CH3CO2H + H2O  CH3COO– + H3O+ ปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส
4. CH3CO2H + CH3OH 
 


H CH3COOCH3 + H3O+
ปฏิกิริยาเอสเทอริฟิเคชัน
เหตุผล
Br
Br
Br

7. 7
16(มช 55) สารใดที่มีไอโซเมอร์แบบซิสและทรานส์
1. C3H6 2. C3H8 3. C4H6 4. C4H8 (ข้อ 4)
เหตุผล
17(มช 55) พิจารณาสูตรโครงสร้างของสารต่อไปนี้ ข้อใดถูกต้อง
ก. สารนี้จัดเป็นไตรเพปไทด์
ข. สารนี้มีจานวนพันธะเพปไทด์ 4 พันธะ
ค. เมื่อทดสอบสารนี้กับไบยูเรดจะให้สารสีน้าเงินม่วง
ง. กรดอะมิโนที่เป็นองค์ประกอบในสารนี้ละลายน้าให้สารละลายเป็นเบส (ข้อ 3)
1. ก กับ ข 2. ข กับ ค 3. ก กับ ค 4. ค กับ ง
เหตุผล
CH3 O = C
NH2 – CH – C – NH – CH2 – C – NH – CH – CH2 – C – NH2
O O O
NH2

8. 8
18(มช 55) น้ามัน A – D ประกอบด้วยกรดไขมันที่มีจานวนคาร์บอนเท่ากัน จากผลการ
ทดสอบการฟอกสีกับ Br ข้อสรุปใดไม่ถูกต้อง
น้ามัน A B C D
จานวนหยดของสารละลาย Br2 39 45 74 89
1. น้ามัน D จะเหม็นหืนยากที่สุด
2. น้ามัน A มีกรดไขมันอิ่มตัวน้อยที่สุด
3. น้ามัน B มีกรดไขมันไม่อิ่มตัวมากกว่าน้ามัน C
4. กรดไขมันในน้ามัน D มีจุดหลอมเหลวต่ากว่ากรดไขมันในน้ามัน A (ข้อ 1,2,3)
เหตุผล
19(มช 55) จากข้อมูลที่กาหนดให้ สาร A B และ C อาจจะเป็นสารใด
สาร การเปลี่ยนแปลงเมื่อทดสอบกับ
สารละลายเบเนดิกต์ สารละลาย I2 ใน KI
A ไม่เปลี่ยนแปลง เกิดสารสีน้าเงิน
B เกิดตะกอนสีแดงอิฐ ไม่เปลี่ยนแปลง
C ไม่เปลี่ยนแปลง ไม่เปลี่ยนแปลง
1. A = แป้ง B = ซูโครส C = สาลี
2. A = สาลี B = กลูโคส C = ไข่ขาว
3. A = สาลี B = ซูโครส C = นมถั่วเหลือง
4. A = แป้ง B = ฟรักโทส C = เซลลูโลส (ข้อ 4)
เหตุผล