4. BÀI 30 : CLO
Trạng thái tự
nhiên
Tính chất
vật lí
TÍnh chất hóa
học
Điều chế
Ứng dụng
5. BÀI 30 : CLO I. Tính chất vật lí
• Chất khí màu vàng lục.
• Mùi xốc, rất độc.
• Khí clo tan trong trong nước , nước clo có màu vàng nhạt.
• Nặng hơn không khí
𝑑 𝐶𝑙2/𝑘𝑘
=
71
29
≈ 2,5.
6. Các em hãy viết cấu hình electron
của nguyên tử Cl.
Sau đó nhận xét về cấu hình electron
lớp ngoài cùng.
7. BÀI 30 : CLO
II. Tính chất hóa học
↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓ ↑
1𝑠2
3𝑠5
3𝑠2
2𝑠6
2𝑠2
Cl + 1e → 𝐶𝑙−
Tính chất hóa học cơ bản là tính oxi hóa.
↑↓
↑↓ ↑↓↑↓ ↑Lớp ngoài cùng
Cấu hình
8. BÀI 30 : CLO
II. Tính chất hóa học
1. Tác dụng với kim loại
2. Tác dụng với hiđro
3. Tác dụng với nước
9. 1. Tác dụng với kim loại
BÀI 30 : CLO
II. Tính chất hóa học
Các em hãy quan sát thí
nghiệm và trả lời :
1. Hiện tượng của thí
nghiệm.
2. Dự đoán sản phẩm tạo
thành.
3. Viết phương trình phản
ứng
10. 1. Tác dụng với kim loại
BÀI 30 : CLO
II. Tính chất hóa học
• Tác dụng với hầu hết các kim loại ( trừ Au và Pt) tạo muối
halogen của kim loại có hóa trị cao nhất.
• Phương trình tổng quát:
2M + 𝑛𝐶𝑙2 → 2𝑀𝐶𝑙 𝑛
Ví dụ :
2Na + 2𝐶𝑙2 → 2𝑁𝑎𝐶𝑙.
Cu + 𝐶𝑙2 → 𝐶𝑢𝐶𝑙2
n: hóa trị cao nhất
của kim loại
11. BÀI 30 : CLO
I. Tính chất hóa học
1. Tác dụng với hiđro
• Ở nhiệt độ thường và trong bóng tối xảy ra chậm.
• Ở điều kiện chiếu sáng hoặc hơ nóng xảy ra nhanh.
• Nếu tỉ lệ số mol 𝐻2 : 𝐶𝑙2 = 1 ∶ 1 thì → nổ mạnh.
2 2Cl H
2 2Cl H
0 0 1 1
2 2 2H Cl H Cl
ClClo thể hiện
tính khử
12. BÀI 30 : CLO
II. Tính chất hóa học
1. Tác dụng với nước
•
axit clohiđric axit hipoclorơ
• Axit HClO có tính oxi hóa mạnh, nó phá hủy các chất màu
nên clo ẩm có tác dụng tẩy màu.
0 1 1
2 2Cl H O H Cl H Cl O
ClClo vừa thể hiện
tính khử vừa thể
hiện tính oxi hóa
Giải thích :
-Tại sao phản ứng của clo với nước lại thuận nghịch ?
- Vì sao nước clo hoặc clo ẩm có tính tẩy màu trong khi khí clo khô
không có tính chất này ?
13. BÀI 30 : CLO
II. Tính chất hóa học
1. Tác dụng với nước
Axit HClO có tính
oxi hóa mạnh,
nó phá hủy các
chất màu nên
clo ẩm có tác
dụng tẩy màu.
0 1 1
2 2Cl H O H Cl H Cl O
14. BÀI 30 : CLO
III. Trạng thái tự nhiên
•Trữ lượng đứng thứ 11 trong tất cả các nguyên tố,
đứng thứ nhất trong các halogen.
•2 đồng vị bền 17
35
𝐶𝑙 𝑣à 17
37
𝐶𝑙
•Do có tính oxi hóa mạnh, clo chỉ tồn tại trong tự nhiên
ở dạng hợp chất, chủ yếu là muối clorua.
15. Tẩy trắng
sợi, vải, giấy
Khử trùng
nước
sinh hoạt
Sản xuất
chất hữu cơ
(PVC, cao su
tổng hợp,..)
Sản xuất
chất vô cơ
( axit clohiđric,
kali clorat,..)
BÀI 30 : CLO
IV. Ứng dụng
16. BÀI 30 : CLO
V . Điều chế
Chúng ta cùng quan
sát thí nghiệm điều
chế Clo trong phòng
thí nghiệm từ HCl
đặc và 𝐾𝐶𝑙𝑂3 .
Sau đó, các em hãy
nhận xét hiện tượng
và dự đoán phương
trình phản ứng
17. • 𝐶𝑙2 được điều chế bằng cách cho HCl đặc tác dụng với các chất oxi
mạnh như :
• Ví dụ:
BÀI 30 : CLO
V . Điều chế
1. Trong phòng thí nghiệm
4 2 3, , ,...KMnO MnO KClO
0
2 2 2 2
4 2 2 2
4 2
2 16 2 2 5 8
t
MnO HCl MnCl Cl H O
KMnO HCl MnCl KCl Cl H O
18. 1. Trong công nghiệp
BÀI 30 : CLO
V . Điều chế
Dựa vào sơ đồ điều chế
hãy
1. Viết phương trình phản
ứng điện phân.
2. Tại sao phải dùng màng
ngăn ?
3. Tại sao lại sử dụng
phương pháp này để điều
chế trong công nghiệp ?
19. 1. Trong công nghiệp
BÀI 30 : CLO
V . Điều chế
Điều chế clo trong
công nghiệp
20. 1. Trong công nghiệp
BÀI 30 : CLO
V . Điều chế
Điện phân dung dịch NaCl bão hóa có màn ngăn
2NaCl + 2𝐻2 𝑂 2NaOH + 𝐻2 ↑ + 𝐶𝑙2 ↑
Điện phân màn ngăn
21. Chúng ta cùng nhau tham gia trò chơi
để củng cố bài học hôm nay nhé !
Chúng ta sẽ có 10 câu hỏi và có 3 đội chơi
Các đội giành quyền trả lời bằng cách giơ tay .
Đội nào giành chiến thắng sẽ có phần thưởng
BÀI 30 : CLO
Củng cố
Start !
22. Vào sáng sớm, nếu các em mở vòi nước máy sẽ ngửi thấy có mùi
xốc khó chịu, đó chính là mùi của khí clo còn sót lại trong quá
trình diệt khuẩn nước. Khả năng diệt khuẩn đó là do:
1
Clo độc nên có tính sát trùngA
Clo có tính oxi hóa mạnhB
Clo tác dụng với nước tạo HClO có tính oxi hóa mạnhC
Clo có tính khử mạnhD
23. Phản ứng
cho biết clo
2
chỉ thể hiện tính oxi hóaA
chỉ thể hiện tính khửB
vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khửC
không thể hiện tính oxi hóa và tính khửD
2 2Cl H O HClO HCl €
24. Sản phẩm của khi clo phản ứng với sắt là3
𝐹𝑒𝐶𝑙2A
𝐹𝑒2 𝐶𝑙3C
𝐹𝑒𝐶𝑙3B
FeClD
25. Clo phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sao đây ?4
B
C
A
D
2 2, , ,H O Cu H NaOH
2 2, , ,O Na H O Pt
3 2 2, , ,FeCl Cu H O H
2 2, , ,Fe Au O N
26. Để điều chế 𝑪𝒍 𝟐 trong phòng thí nghiệm , ta không dùng phản
ứng giữa HCl với
5
𝐾𝑀𝑛𝑂4B
𝐾𝐶𝑙𝑂3C
𝐹𝑒𝑆D
𝑀𝑛𝑂2A
27. Phản ứng nào sau đây dung để điều chế khí clo
trong công nghiệp ?
6
D
C
2NaCl + 2𝐻2 𝑂 → 2NaOH + 𝐻2 ↑ + 𝐶𝑙2 ↑B
A
Đpdd màn ngăn
0
2 2 2 24 2t
MnO HCl MnCl Cl H O
4 2 2 22 16 2 2 5 8KMnO HCl MnCl KCl Cl H O
3 2 26 3 3KClO HCl KCl Cl H O
28. Tìm phát biểu đúng về clo7
Clo là chất khí không tan trong nướcB
Clo tồn tại trong tự nhiên dưới dạng đơn chấtC
clo thể hiện tính oxi hóa mạnh khi phản ứng với kim loạiA
Tính chất hóa học cơ bản của clo là tính khửD
29. Phản ứng của khí clo và hiđro xảy ra chậm ở điều kiện8
Nhiệt độ dưới 00
𝐶A
Có chiếu sáng, nhiệt độ thườngB
Nhiệt độ thường, trong bóng tốiC
Nhiệt độ cao, chiếu sángD
30. ứng dụng của clo là9
Khử trùng nước sinh hoạt, nước hồ bơiA
Sản xuất vật liệu hữu cơ (PVC,cao su tổng hợp,…)B
A,B,C đều đúngC
Tẩy trắng vải sợi, giấyD
31. Chọn phát biểu không đúng10
Khí clo nặng hơn không khíA
Clo vừa có tính oxi hóa vừa có tính khửB
Clo có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chấtC
Khi tham gia phản ứng, nguyên tử clo dễ nhận thêm 1eD
32. 1. Làm bài tập trang 101/SGK.
2. Đọc trước bài 23 - HIĐRO CLORUA, AXIT CLOHIĐRIC
VÀ MUỐI CLORUA
BÀI 30 : CLO
Dặn dò
