Giáo án điện tử Hóa 10 Bài HCl

1. Tại sao khi bị đau dạ
dày, chúng ta uống
thuốc vào lại có biểu
hiện ợ hơi?

4. A. HIDRO CLORUA

5. Công thức cấu tạo:
H – Cl
Công thức electron:
..
H:Cl:
..
- Hidro clorua là hợp chất cộng hóa trị phân cực.
1. Công thức phân tử

6. Hidro clorua là một chất khí
không màu, mùi xốc, nặng
hơn không khí, là một khí
độc.
Hidro clorua tan nhiều trong nước tạo thành dung
dịch axit clohidric.
2. Tính chất vật lí

7. B. AXIT CLOHIDRIC

8. - Axit clohiđric là chất lỏng
không màu, mùi xốc.
- HCl đặc C% ≈ 37% và
D= 1,19g/ml)
- HCl đặc bốc khối trong
không khí ẩm.
HClk HCldd
Axit ClohidricHidro Clorua
H2O
1. Tính chất vật lí

9. Chứng minh HCl mang
đầy đủ tính chất của
một axit?

10. a. Tính axit
(đứng trước H trong dãy
hoạt động của kim loại)
VD: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2
Cu + HCl Không phản ứng
Làm quỳ tím hóa đỏ
Tác dụng với kim loại
2. Tính chất hóa học

11. Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2+ 2H2O
Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2+ 2H2O
CuO+ 6HCl  2CuCl2+ 3H2O
Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3+ 3H2O
* Điều kiện: sản phẩm sinh ra phải có chất dễ kết tủa, dễ
bay hơi hoặc axit yếu thì phản ứng mới xảy ra.
Tác dụng với oxit bazo
Tác dụng với bazo
Tác dụng với muối
CaCO3 +2HCl  CaCl2 + CO2+ H2O
AgNO3 + HCl  AgCl↓ +HNO3

12. b. Tính oxi hóa và khử
 Trục oxi hóa: H
0 +1
2. Tính chất hóa học

13.  Trục oxi hóa: Cl
-1 0 +1 +3 +5 +7
2. Tính chất hóa học
b. Tính oxi hóa và khử

14. HCl vừa có tính khử vừa có
tính oxi hóa

15. 2. Tính chất hóa học
b. Tính khử và tính oxi hóa
Tính khử
Tính oxi hóa
Khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh
như: KMnO4, KClO3, K2Cr2O7,....
2KMnO4 +16HCl  2KCl + 2MnCl2 +
5Cl2 + 8H2O
+1 0
Fe + 2HCl  FeCl2 + H2
Khi tác dụng với kim loại

16. 3. Điều chế
a. Trong phòng thí nghiệm
*Phương pháp sunfat:
- Người ta sử dụng NaCl rắn và H2SO4 đậm đặc
để điều chế khí Hidro clorua theo phản ứng sau:
𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑟 + 𝐻2 𝑆𝑂4 đặ𝑐
<2500 𝐶
𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂4 + 𝐻𝐶𝑙 ↑
2𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑟 + 𝐻2 𝑆𝑂4 đặ𝑐
≥4000 𝐶
𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 + 2𝐻𝐶𝑙 ↑

17. 𝐻2 + 𝐶𝑙2
𝑡0
2𝐻𝐶𝑙 𝑘
*Phương pháp tổng hợp:
3. Điều chế
b. Trong công nghiệp

19. 3. Muối clorua
a. Tính tan
- Đa số muối clorua đều tan trong nước trừ
một số hợp chất không tan như: AgCl, PbCl2,
Hg2Cl2, CuCl,...
b. Ứng dụng
- Công thức chung: MCln

20. THỜI GIAN151413121110090807060504030201HẾT GIỜ

21. 3. Muối clorua
b. Ứng dụng
- Dùng để làm nguyên liệu sản xuất trong
ngành công nghiệp.
- Làm chất chống mục gỗ.
- Làm muối ăn.
- Làm phân bón.
- Làm thuốc trừ sâu.

22. c. Nhận biết ion clorua
- Thuốc thử: dung dịch AgNO3.
- Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng.
* PTHH minh họa:
AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
3. Muối clorua

24. Phương pháp điều chế HCl
trong phòng thí nghiệm
A. Phương pháp đẩy nước.
B. Phương pháp tổng hợp.
D. Cả 3 ý trên.
C. Phương pháp sunfat.
THỜI GIAN151413121110090807060504030201HẾT GIỜ

25. Để nhận biết ion clorua người
ta dùng chất nào sau đây?
A. Natri nitrat.
B. Bạc Nitrat.
C. Sắt (II) Nitrat.
D. Cả A,B,C đều sai THỜI GIAN151413121110090807060504030201HẾT GIỜ

26. Khí hidro clorua ..... trong nước tạo dung
dịch axit clohidric làm dung dịch
phenolphtalein…..
A. ít tan – đổi màu.
B. ít tan – mất màu.
C. tan tốt – đổi màu.
D. tan tốt – mất màu. THỜI GIAN151413121110090807060504030201HẾT GIỜ

27. Tính chất hóa học của axit clohidric?
A. Tính axit.
B. Tính khử.
C. Tính oxi hóa.
D. Cả 3 ý trên.
THỜI GIAN151413121110090807060504030201HẾT GIỜ

28. Dd H2SO4
NaCl rắn
Bông tẩm xút
Dd HCl

29. Dd AgNO3
Dd NaCl
Kết tủa trắng AgCl