Dokumen ini membahas tentang tabel periodik dan sifat-sifat unsur kimia. Secara singkat, dibahas tentang penemuan unsur-unsur, konfigurasi elektron unsur-unsur dalam keadaan dasar dan kation/anion, muatan inti efektif, energi ionisasi, dan afinitas elektron. Juga dibahas tentang reaktifitas unsur-unsur golongan utama dan sifat oksida mereka.

1. Tabel Periodik
Bab 8
Presentasi Powerpoint Pengajar
oleh
Penerbit ERLANGGA
Divisi Perguruan Tinggi

2. 8.1
Kapan unsur-unsur ditemukan?

3. 8.2
ns1
ns2
ns2
np1
ns2
np2
ns2
np3
ns2
np4
ns2
np5
ns2
np6
d1
d5
d10
4f
5f
Konfigurasi elektron unsur-unsur pada keadaan dasar

4. 8.2
Penggolongan unsur-unsur

5. Konfigurasi Elektron Kation dan Anion
Na [Ne]3s1
Na+
[Ne]
Ca [Ar]4s2
Ca2+
[Ar]
Al [Ne]3s2
3p1
Al3+
[Ne]
Atom kehilangan elektron
shg kation memiliki
konfigurasi gas mulia pada
elektron terluarnya.
H 1s1
H-
1s2
or [He]
F 1s2
2s2
2p5
F-
1s2
2s2
2p6
or [Ne]
O 1s2
2s2
2p4
O2-
1s2
2s2
2p6
or [Ne]
N 1s2
2s2
2p3
N3-
1s2
2s2
2p6
or [Ne]
Atom memperoleh
elektron shg anion
memiliki konfigurasi gas
mulia pada elektron
terluarnya.
8.2

6. +1
+2
+3
-1
-2
-3
Kations dan Anion dari Unsur-unsur
8.2

7. Na+
: [Ne] Al3+
: [Ne] F-
: 1s2
2s2
2p6
atau [Ne]
O2-
: 1s2
2s2
2p6
or [Ne] N3-
: 1s2
2s2
2p6
atau [Ne]
Na+
, Al3+
, F-
, O2-
, dan N3-
seluruhnya merupakan
isoelektronik dg Ne
Apakah atom netral isoelektronik dengan H-
?
H-
: 1s2
Konfigurasi elektron yg sama dg He
8.2

8. Kation yang Dihasilkan dari Logam Transisi
8.2
Ketika kation terbentuk dr suatu atom logam transisi, elektron
pd awalnya selalu dipindahkan dari orbital ns dan kemudian
dari orbital (n – 1)d.
Fe: [Ar]4s2
3d6
Fe2+
: [Ar]4s0
3d6
or [Ar]3d6
Fe3+
: [Ar]4s0
3d5
or [Ar]3d5
Mn: [Ar]4s2
3d5
Mn2+
: [Ar]4s0
3d5
or [Ar]3d5

9. Muatan inti efektif (Zeff) adalah “muatan positif” yang
mempengaruhi suatu elektron.
Na
Mg
Al
Si
11
12
13
14
10
10
10
10
1
2
3
4
186
160
143
132
ZeffIntiZ Jari2
Zeff = Z - σ 0 < σ < Z (σ = konstanta perisai)
Zeff ≈ Z – muatan inti sebenarnya
8.3

10. Muatan Inti Efektif (Zeff)
8.3
Zeff meningkat
Zeffmeningkat

11. 8.3

12. 8.3

13. Plot jari2 atom unsur2 terhadap nomor atomnya
8.3

14. 8.3

15. Kation selalu lebih kecil dari atom yg
membentuknya.
Anion selalu lebih besar dari atom yang
membentuknya.
8.3

16. 8.3

17. Kimia dalam kehidupan: Unsur Cair ke-3?
Liquid?
113 unsur, 2 unsur cair pada 250
C – Br2 dan Hg
223
Fr, t1/2 = 21 menit
8.3

18. Energi Ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan
untuk melepaskan satu elektron dari atom berwujud gas
pada keadaan dasarnya.
I1 + X (g) X+
(g) + e-
I2 + X (g) X2+
(g) + e-
I3 + X (g) X3+
(g) + e-
I1 energi ionisasi pertama
I2 energi ionisasi kedua
I3 energi ionisasi ketiga
8.4
I1 < I2 < I3

19. 8.4

20. Filled n=1 shell
Filled n=2 shell
Filled n=3 shell
Filled n=4 shell
Filled n=5 shell
8.4

21. Trend Umum pada Energi Ionisasi Pertama
8.4
Energi Ionisasi Pertama meningkat
EnergiIonisasiPertamameningkat

22. Afinitas Electron adalah negatif dari perubahan energi
yang terjadi ketika suatu elektron diterima oleh atom suatu
unsur dalam keadaan gas.
X (g) + e-
X-
(g)
8.5
F (g) + e-
X-
(g)
O (g) + e-
O-
(g)
∆H = -328 kJ/mol EA = +328 kJ/mol
∆H = -141 kJ/mol EA = +141 kJ/mol

23. 8.5

24. 8.5

25. 8.6

26. Unsur-unsur Golongan 1A (ns1
, n ≥ 2)
M M+1
+ 1e-
2M(s) + 2H2O(l) 2MOH(aq) + H2(g)
4M(s) + O2(g) 2M2O(s)
Reaktifitasmeningkat
8.6

27. Unsur-unsur Golongan 2A (ns2
, n ≥ 2)
M M+2
+ 2e-
Be(s) + 2H2O(l) Tidak Bereaksi
Reaktifitasmeningkat
8.6
Mg(s) + 2H2O(g) Mg(OH)2(aq) + H2(g)
M(s) + 2H2O(l) M(OH)2(aq) + H2(g) M = Ca, Sr, or Ba

28. Unsur-unsur Golongan 3A (ns2
np1
, n ≥ 2)
8.6
4Al(s) + 3O2(g) 2Al2O3(s)
2Al(s) + 6H+
(aq) 2Al3+
(aq) + 3H2(g)

29. Unsur-unsur Golongan 4A (ns2
np2
, n ≥ 2)
8.6
Sn(s) + 2H+
(aq) Sn2+
(aq) + H2 (g)
Pb(s) + 2H+
(aq) Pb2+
(aq) + H2 (g)

30. Unsur-unsur Golongan 5A (ns2
np3
, n ≥ 2)
8.6
N2O5(s) + H2O(l) 2HNO3(aq)
P4O10(s) + 6H2O(l) 4H3PO4(aq)

31. Unsur-unsur Golongan 6A (ns2
np4
, n ≥ 2)
8.6
SO3(g) + H2O(l) H2SO4(aq)

32. Unsur-unsur Golongan 7A (ns2
np5
, n ≥ 2)
X + 1e-
X-1
X2(g) + H2(g) 2HX(g)
Reaktifitasmeningkat
8.6

33. Unsur-unsur Golongan 8A (ns2
np6
, n ≥ 2)
8.6
ns dan subkulit np terisi sempurna.
Memiliki energi ionisasi tertinggi dari
seluruh unsur.
Tidak menunjukkan kecenderungan untuk
menerima ekstra elektron.

34. Sifat-sifat Oksida dalam Satu Periode
basa asam
8.6

35. Kimia dalam Kehidupan: Penemuan Gas Mulia
Sir William Ramsay8.6